2019-2020年秋季学期人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）
A． PCl3 B． BeCl2C． NH D． CCl4
2.下列描述中正确的是（）
A． CS2为V形的极性分子 C． SF6中有6对完全相同的成键电子对
B． ClO3-的空间构型为平面三角形 D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化3.下列说法正确的是()
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
4.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是()
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2分子中只含σ键，不含π键C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
5.下列分子中，属于易溶于水的一组是()
A． CH4、CCl4、CO2 B． NH3、HCl、HBr C． Cl2、H2、N2 D． H2S、NO、SO2
6.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形
7.下列反应中无配合物生成的是（）
A．向氨水中加入过量硝酸银
B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C．锌与过量氢氧化钠溶液反应
D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现8.关于乙醇分子的说法正确的是()
A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键9..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()
A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气
10.下列关于共价键说法中不正确的是()
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键和两个π键
11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()
A． Li，F B． Na，F C． Na，Cl D． Mg，O
12.下列有关范德华力的叙述正确的是()
A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
13.下列关于化学键的叙述正确的是()
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小14.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。

它们之所以能“防晒”是()
A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”
B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
15.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 ()
A． sp—p B． sp2—s C． sp2—p D． sp3—p
二、填空题(共3小题)
16.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚体，请回答下列问题：
(1)写出基态碳原子的电子排布式___________________________。

(2)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。

(3)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。

17.如表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处．
18.Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有．
Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：
（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是（填化学式）．
（5）AD2分子的空间构型为．
（6）A，B和C的成键情况如下：（键能/kJ•mol﹣1）
A﹣B：360 A=B：803 C﹣B：464 C=B：640
A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为．
答案解析
1.【答案】B
【解析】PCl3是三角锥型，BeCl2是直线形，NH是正四面体型，CCl4是正四面体型。

2.【答案】C
【解析】CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，A错；ClO3-的空间构型是三角锥形，所以B也错；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个sp3杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF4立体结构为正四面体，SO32-立体结构为三角锥形，二者均为sp3杂化，D错误。

3.【答案】D
【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。

4.【答案】D
【解析】D项属于共价化合物。

5.【答案】B
【解析】水是极性分子溶剂，根据相似相溶原理，只有极性分子的溶质才易溶于水。

所以只有B 项符合。

6.【答案】D
【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
COCl2分子的中心原子氧原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形。

7.【答案】A
【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A 正确；
B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；
C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。

8.【答案】C
【解析】乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键
为极性键，共7个；C—C键为非极性键；由于全为单键，故无π键。

9.【答案】C
【解析】H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。

10.【答案】C
【解析】形成σ键时，电子云重叠程度比形成π键时的重叠程度大，所以σ键的强度比π键大，比π键稳定，A正确；两个原子之间形成共价单键、共价双键和共价三键时，均只含一个σ键，在共价双键和共价三键中还分别含一个和两个π键，B正确；稀有气体分子是由原子组成的，不含有共价键，C错；N2分子中含有N≡N键，其中含有一个σ键和两个π键，D正确。

11.【答案】B
【解析】题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。

12.【答案】B
【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100 kJ·mol-1~600 kJ·mol-1)，范德华力只有2 kJ·mol-1~20 kJ·mol-1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用。

13.【答案】C
【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。

选项A，B中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳
离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。

14.【答案】C
【解析】防晒霜如氨基苯甲酸(COOHNH2)，羟基丙酮(OHCH2COCH2OH)，分子中均含有π键(CO)，因含有π键的物质能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。

15.【答案】C
【解析】分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布为4s24p5，4p轨道上有一个单电子，与碳原子的1个sp2杂化轨道成键。

16.【答案】(1)1s22s22p2(2)sp sp2sp3(3)153
【解析】（1）根据原子核外电子排布规律1s22s22p2(2)根据杂化轨道理论，—CN中的碳原子杂化方式为sp杂化，三聚氰胺环状是平面分子，氮原子采用sp2杂化。

—NH2为三角锥形，氮原子采用sp3杂化。

(3)单键为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键。

17.【答案】
【解析】中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同．
当价层电子对数=n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构性为直线型，如CO2；
当价层电子对数=n=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构性为平面正三角形，如BF3；
当价层电子对数=n=4时，VSEPR模型为正四面体，分子几何构性为正四面体，如CH4；
18.【答案】Ⅰ．（1）3d5（2）CDEGH（3）sp2、sp3．
Ⅱ．（4）SiC（5）直线形（6）C和O之间形成含有双键的分子放出的能量大于形成含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化碳易形成含有双键的分子；氧和硅之间形成含有双键的分子放出的能量小于析出含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化硅易形成含有单键的原子晶体．
【解析】I（1）铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式，铁原子失去3个电子变为铁离子，铁离子核外有23个电子，3d电子为其价电子，铁离子3d能级上有5个电子，4s能级上没有电子，所以其价电子排布式为：3d5；
（2）同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，所以该化合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，则该化合物中含有配位键、极性键、非极性键、σ键和π键；
（3）该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp2杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp3杂化；
II元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，则A元素中S能级电子为4，所以A是C元素，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同，s能级电子是4，则p能级电子也是4，所以B是O元素；C是A的同族相邻元素，电负性小于A，则C是Si元素，D 是B的同族相邻元素，第一电离能小于B，则D是S元素，
（4）化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶体，二氧化硫晶体是分子晶体，原子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，所以SiC晶体熔点较高；
（5）AD2分子为CS2分子，二硫化碳分子结构和二氧化碳分子结构相同，二氧化碳是直线形分子，则二硫化碳也是直线形分子；
（6）化合物中能量越小越稳定，C和O之间形成含有双键的分子放出的能量大于形成含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化碳易形成含有双键的分子；氧和硅之间形成含有双键的分子放出的能量小于析出含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化硅易形成含有单键的原子晶体。