化学竞赛资料-------溶解度及计算
高中化学竞赛全套资料
初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系周期。
1—18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
7.分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π 键。
离域π键。
共轭（离域）体系的一般性质。
高三化学复习讲义溶解度计算
高三化学复习讲义 溶解度计算1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。
（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
溶解度计算公式
溶解度计算公式
1.定义：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂
中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
1.1溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。
1.2在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
举例：在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成
0.165克/100克水。
又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36
克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。
1.3扩展：气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。
也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。
2.计算公式：
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g (必须选取饱和溶液）
溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)
对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)
所以溶解度S = 100/(1/w - 1)。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
计算溶解度的公式(一)
计算溶解度的公式(一)计算溶解度的公式1. 理论溶解度公式•理论溶解度公式是通过理论计算得出的溶解度值，是一种近似值。
公式示例：C = K * S^n•C代表溶解度，单位一般是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•S是溶液中溶质的物质的物质浓度，单位也是摩尔/升（mol/L）；•n是溶解度公式的指数，通常与具体化学反应有关。
例如，对于石膏（CaSO4）在水中的溶解度，可以使用理论溶解度公式计算，该公式为C = K * [Ca^2+][SO4^2-]，其中K是溶解度常数，[Ca^2+]为钙离子浓度，[SO4^2-]为硫酸根离子浓度。
2. 实验溶解度公式•实验溶解度公式是通过实验测定得出的溶解度值，具有较高的准确性。
•实验溶解度公式通常与温度有关，因为溶解度随温度变化。
公式示例：C = K * e^(-∆G/RT)•C代表溶解度，单位同样是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•∆G是自由能变化，单位是焦耳（J）；•R是理想气体常数，约为J/(mol·K)；•T是温度，单位是开尔文（K）。
例如，对于氯化铁（FeCl3）在水中的溶解度随温度变化的实验数据，可以使用实验溶解度公式进行计算。
该公式考虑了自由能的影响，可根据实验数据拟合得出溶解度常数K，进而预测不同温度下的溶解度。
3. 摩尔溶解度公式•摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数量，与溶液的体积无关。
公式示例：Solubility = Mass of Solute / Molar Mass of Solute•Solubility代表溶解度，单位是摩尔/升（mol/L）；•Mass of Solute是溶质的质量，单位可以是克（g）或毫克（mg）；•Molar Mass of Solute是溶质的摩尔质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
例如，若有10克氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，可以使用摩尔溶解度公式计算其溶解度。
溶解度的计算方法
溶解度的计算方法溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
在化学领域，溶解度的计算是一项重要的工作，它可以提供关于溶质在给定溶剂中的溶解性的信息。
本文将介绍溶解度的计算方法，以及在不同条件下溶解度的测定和影响因素。
一、浓溶液的溶解度计算方法浓溶液的溶解度一般通过溶质在溶剂中的摩尔浓度来表示。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积（升）根据这个公式，我们可以得到溶解度的计算方法：将溶质的摩尔数除以溶剂的体积即可得到溶解度。
二、稀溶液的溶解度计算方法在稀溶液中，溶质的溶解度可以通过溶质的质量分数来表示。
质量分数的计算公式为：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量通过这个公式，我们可以得到稀溶液中溶质的溶解度计算方法：将溶质的质量除以溶液的质量即可得到溶解度。
三、温度对溶解度的影响温度是影响溶解度的重要因素之一，通常情况下，溶解度随温度的升高而增大。
根据溶解度与温度之间的关系，我们可以使用温度对溶解度的影响进行溶解度的计算。
在一些情况下，溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低。
这种情况下，我们可以利用溶解度-温度曲线来计算溶解度。
通过实验测定不同温度下的溶解度，并绘制溶解度-温度曲线，然后通过曲线上的数据点来计算溶解度。
四、其他因素对溶解度的影响除了温度，其他因素如压力、溶质之间的相互作用等也会对溶解度产生影响。
在这些情况下，我们需要根据具体的实验条件来计算溶解度。
总结：本文介绍了溶解度的计算方法。
对于浓溶液，可以通过溶质的摩尔浓度来计算溶解度；对于稀溶液，可以通过溶质的质量分数来计算溶解度。
此外，温度是影响溶解度的重要因素，其他因素如压力、溶质之间的相互作用等也会对溶解度产生影响。
根据不同条件下的实验结果，可以选择合适的计算方法来计算溶解度。
通过本文的介绍，希望读者对溶解度的计算方法有更加清晰的认识，能够在实际工作中灵活运用这些计算方法，从而更好地理解和研究溶解度的相关问题。
初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng，此题可代入分式(1：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1，列式为：若代入公式(2，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
溶解度公式是什么
溶解度公式是什么溶解度公式是化学中一个非常重要的概念，用于描述溶质在溶剂中的溶解程度。
溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶解度公式是用来计算溶解度的数值的数学表达式。
在本文中，我们将介绍溶解度公式的一般形式、表达方式以及其在化学研究和实际应用中的重要性。
一般形式：溶解度公式的一般形式可以根据不同的溶液系统而有所不同，取决于溶质和溶剂之间的相互作用。
以下是一些常见的溶解度公式：1. 饱和溶解度公式（摩尔溶解度）：饱和溶解度是指在特定温度和压力下，溶剂中能够溶解的最大量的溶质。
一般情况下，可以用溶质在溶剂中单位体积内的摩尔数表示饱和溶解度。
饱和溶解度公式可以表示为：[C] = K其中，[C]表示溶解度（摩尔溶解度），K是溶解度常数，反映了溶质和溶剂之间的相互作用强度。
2. 拉亨缔尔方程：拉亨缔尔方程是描述气体在溶液中的溶解度的公式，可表示为：p = K[H]其中，p表示气体的分压，K是溶解度常数，[H]表示溶液中的气体浓度。
3. 渗透压公式：渗透压是指溶液相对于纯溶剂而言的扩散能力。
渗透压公式可以表示为：π = nRT/V其中，π表示渗透压，n表示溶质的摩尔浓度，R是理想气体常数，T表示温度，V表示溶液的体积。
表达方式：溶解度公式可以以数学方式表达，通常采用代数式、方程式或者直接用数值表示。
对于一些简单的溶液系统，可以通过实验测定溶解度常数，并将其代入溶解度公式中，计算溶解度的数值。
对于复杂的溶液系统，可能需要考虑更多的参数和变量，通常采用数值模拟或者计算机模拟的方法来求解溶解度。
在化学研究和实际应用中的重要性：溶解度是化学研究中一个重要的物理化学参数，对于理解溶液的性质和溶质与溶剂之间的相互作用有着重要的意义。
通过研究溶解度，可以深入了解溶质溶解过程中的热力学和动力学特性，以及影响溶解度的因素。
溶解度的研究对于药物研发、合成化学、材料科学等领域具有重要的应用价值。
化学物质的溶解度计算
化学物质的溶解度计算化学物质的溶解度是指在特定条件下，溶质在溶剂中溶解的最大浓度。
溶解度的计算对于化学实验、工业生产以及环境监测都具有重要的意义。
本文将介绍溶解度的计算方法和相关的理论基础。
一、溶解度的定义和表达方式溶解度可以用质量分数、摩尔分数或体积分数等方式来表示。
质量分数（w）是指溶质的质量与溶液总质量之比。
摩尔分数（x）是指溶质的摩尔数与总摩尔数之比。
体积分数（v）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
溶解度通常用某种单位来表示，如克/升、摩尔/升等。
在计算中，需知道溶质的摩尔质量或分子量，并进行适当的单位转换。
二、溶解度的计算方法1. 溶解度的热力学计算溶解度的热力学计算可以利用热力学基本方程进行，其中包括吉布斯自由能、焓和熵等。
这些热力学参数与溶质在溶剂中分子间相互作用密切相关，通过对配分函数和状态方程的推导和计算，可得到溶解度与温度、压力等参数的关系。
热力学计算方法较为复杂，需要基础的热力学知识作为支撑。
2. 溶解度的实验测定溶解度的实验测定是一种常用且直接的方法。
通过向已知量的溶剂中逐渐加入溶质，观察其溶解程度，可以确定溶解度的大致范围。
实验测定的结果可以作为溶解度计算的依据之一。
3. 溶解度的计算模型溶解度的计算模型主要基于溶质和溶剂间的相互作用力，包括溶质-溶质相互作用力、溶剂-溶剂相互作用力以及溶质-溶剂相互作用力等。
常用的计算模型包括经验规则、分子动力学模拟和量子化学方法等。
这些模型可以通过计算机软件进行溶解度的预测和计算。
三、溶解度影响因素的考虑溶解度受诸多因素的影响，如温度、压力、溶剂选择、溶剂沸腾点、溶质表面积等。
在计算溶解度时，需对这些因素进行综合考虑。
其中，溶解度与温度的关系较为常见，一般来说，随着温度的升高，溶解度较低的物质其溶解度会随之增加，而溶解度较高的物质则相反。
四、应用案例溶解度计算在实际应用中具有广泛的用途。
例如，在药物研发过程中，需要确定药物的溶解度和溶解度曲线，以评估其在体内的吸收和代谢情况。
高中化学竞赛课程 无机化学第九章 沉淀溶解平衡
K
θ j
c(Mg
2
) c2 (NH3
c
2
(NH
4
)
H
2O)
c c
2 2
(OH (OH
-
) )
K
sp
K
2 b
例：判断Ca(OH)2，Fe(OH)3能否溶于NH4Cl溶液中？ Kspө(Ca(OH)2) =5.5×10-6 Kspө(Fe(OH)3) =4×10-38 Kbө(NH3·H2O) =1.8×10-5
浓度的一种形式 平衡常数的一种形式
mol·L-1 or g(100g水)
无
溶度积和溶解度的相互换算
AmBn (s) 溶解度S (mol ·L–1)
AmBn (l) S
mAn + + n B m– mS nS
Ksp = [An +] m [B m –] n =(mS)m(nS)n
无副反应的难溶的强电解质
竞争平衡
沉淀溶解的过程中，溶液中存在着竞争平衡。例：
• Mg(OH)2 溶于NH4Cl:
Mg(OH)2
① Mg2++2OH-
＋
竞
争
2NH4Cl
2Cl- + 2NH4+
反
应
②
Mg(OH)2+2NH4+
2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
• 这种在溶液中有两种平衡同时建立的平衡称为 竞争平衡。
第九章 沉淀溶解平衡
化学竞赛用书 第四篇 溶液1
初中化学竞赛辅导第四篇溶液知识网络：一、分散体系1、分散体系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合体系，叫分散体系。
分散体系可分为气态分散系（如空气）、液态分散系、固态分散系（如有色玻璃、不锈钢等）。
液态分散系可分为浊液、胶体和溶液三种情况。
2、液态分散系(2)悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。
如泥水、面粉和水、澄清石灰水通二氧化碳后浑浊液等。
形成悬浊液的条件是：固体小颗粒、不再溶解、小颗粒悬浮分散到液体中。
(3)乳浊液：液体小液滴分散到另一种液体中形成的混合物。
如油分散到水中。
形成乳浊液的条件是：两种液体不相溶解、小液滴分散到另一种液体中。
二、溶液1、溶液是一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质，可不止一种，可以是固体、气体、液体溶剂：用来溶解其它物质的物质，一溶液中只有一种溶剂，一般是液体，常见的溶剂如水、酒精、汽油、苯等m（溶液）=m(溶剂)+m(所有溶质)；V溶液≠V溶剂+V溶质溶质、溶剂的判定：(1)当固体、气体与液体形成溶液时，固体、气体是溶质，液体是溶剂(2)当液体和液体形成溶液时，体积大的为溶剂(3)当有水时，一般水是溶剂溶质特殊情况4、溶解过程及溶解平衡固体溶解过程是溶质的微粒不断从溶质表面向溶剂中扩散过程，同时溶液中微粒也同时向未溶解的固体表面聚集的过程(结晶)。
当溶解速度大于结晶速度，物质体现为溶解了，这时加入该溶质，仍能不断溶解；当溶解速度小于结晶速度，体现为溶液中析出晶体了，该溶质不能再溶解，还将从溶液中不断析出晶体；当溶解速度=结晶速度，溶质溶解和结晶处于平衡状态，溶液中溶质既不增加也不减小。
未溶解的物质 溶液中微粒5、溶解和结晶过程中热量变化溶解过程吸收热量，结晶过程放出热量当放热>吸热，溶液温度升高。
如浓硫酸、氢氧化钠溶解当放热<吸热，溶液温度下降。
如NH 4NO 3溶解当放热=吸热，溶液温度不变。
溶解度的相关公式
溶解度的相关公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多可以溶解的溶质量或单位容积的溶质量。
溶解度与温度、压强等因素有关，可以用公式来描述其变化规律。
本文将介绍一些关于溶解度的相关公式，帮助读者更好地理解溶解度的概念。
1. 溶解度的定义溶解度通常用符号“S”表示，单位为g/L或mol/L。
在一定的温度下，溶质在溶剂中的溶解度是一个常数，称为饱和溶解度。
当溶质的溶解度小于饱和溶解度时，称为不饱和溶解度；当溶质的溶解度等于饱和溶解度时，称为饱和溶解度；当溶质的溶解度大于饱和溶解度时，称为过饱和溶解度。
2. 溶解度与温度的关系溶解度与温度有一定的关系，一般情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
溶解度与温度的关系可以用下面的公式表示：S = K1 + K2 * TS表示溶解度，K1是与溶质无关的常数，K2是与溶质有关的常数，T表示温度。
该公式表明，随着温度的升高，溶解度会增加，并且增加的速率由K2决定。
P = K3 * CP表示气体的分压，C表示气体在液体中的溶解度，K3为一个常数。
该公式表明，气体的分压与在液体中的溶解度成正比，即随着气体分压的增加，其溶解度也会增加。
溶解度积指的是溶解度乘积的值，通常用符号“Ksp”表示。
对于一般的盐类溶解度反应，可以用下面的公式表示：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)Ksp = [A+][B-]AB为盐类化合物，A+和B-分别表示阳离子和阴离子，[]表示浓度。
溶解度积可以用于表示溶液中各种离子的浓度，进而确定沉淀的生成与溶解。
第二篇示例：溶解度是指在一定条件下单位溶媒中能溶解单位溶质重量的最大量。
溶解度是描述物质在溶液中的溶解特性的重要参数，其大小与温度、压强等因素密切相关。
溶解度的研究对于化学实验、工业制备、药物研究等领域具有重要意义。
在实际应用中，我们可以利用溶解度的相关公式来计算溶质在溶剂中的溶解度，并根据实验条件来调节溶解度的大小，以达到预期的目的。
第二节溶解度溶解度计算
第2节溶解度 溶解度计算知识回顾1．溶解度（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
同一温度下，可以比较不同物质的溶解能力。
按在20℃时，100g 水里最多溶解的物质的质量，大致可分为：难溶（小于0.01g ）；微溶（0.01g~1g ）；可溶（1g~10g ）；易溶（大于10g ）。
（2）气体物质的溶解度：在一定温度下和101kPa 时，气体溶解在1体积水里饱和时的气体的体积。
气体物质的溶解度受温度和压强的影响，通常随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
气体的溶解能力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。
2．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲线。
溶解度曲线表示的意义：（1）表示物质的溶解度受温度影响的大小。
（2）同一物质在不同温度时的溶解度（3）不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等）（4）比较同温时不同物质溶解度的大小。
3．结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。
（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如3KNO 和NaCI 的分离。
常见题型有：①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；③正确描述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；⑤根据给出的一组数据，分析分离物质的最佳温度。
例1 下图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示，判断下列说法中错误的是（ ）A ．X 、Y 都是易溶物质B ．1t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 场男女之间的“婚姻辩论、情感博弈、心理游戏”正在上演。
2023年初中化学竞赛专题辅导溶液的基本知识
竞赛专题辅导五：溶液的基本知识【内容综述】本期重要讲解有关溶液的基本知识。
溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其重要重、难点知识要点涉及：（1）饱和溶液和不饱和溶液的互相转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表达方法及其应用。
在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。
为此，本期重要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。
【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y 物质。
则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）A．X>Y B．X<Y C．X==Y D．无法拟定【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达成饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意的是假如本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所相应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液提成等质量的2份。
向第一份加入9克A物质，充足搅拌，尚有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（）A．40克B．20克C．8克D．无法计算【解析】由题意分析可知：本题具有两个隐含条件：（1）提成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。
因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。
大学生化学竞赛试题及答案
大学生化学竞赛试题及答案试题一
试题内容：请解释以下化学术语的意义和应用：溶解度、化学平衡、酸碱中和反应。
试题答案：
1. 溶解度：溶解度是指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
它可以用来表示溶解物质在溶液中的浓度程度。
溶解度的大小与物质的性质、溶剂的性质、温度和压力等因素有关。
2. 化学平衡：化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物之间的速度相等，而且它们的摩尔浓度也保持不变。
化学平衡的特点是无净反应、动态平衡和可逆性。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在这类反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成的盐是由酸和碱中所含的阳离子和阴离子组成的。
试题二
试题内容：请简要描述以下化学实验的操作步骤：酸碱滴定、制备氢氧化钠溶液。
试题答案：
1. 酸碱滴定操作步骤：
- 准备滴定管和滴定瓶，确保清洁干净，无残留。
- 将需要滴定的溶液加入滴定瓶中，加入适量指示剂。
- 使用滴定管以滴定瓶中滴加滴定剂，同时搅拌溶液。
- 当指示剂颜色发生变化时，停止加入滴定剂，并记录所使用的滴定剂体积。
- 根据滴定剂用量计算出滴定物质的浓度。
2. 制备氢氧化钠溶液操作步骤：
- 取适量无水氢氧化钠固体，并加入蒸馏水中，搅拌溶解。
- 直到固体完全溶解且溶液均匀无颗粒悬浮物后停止搅拌。
- 将溶液过滤，以去除任何可能存在的杂质。
- 转移溶液至干净中，标记并密封保存。
以上为大学生化学竞赛试题及答案，希望对您有所帮助。
化学竞赛讲义：沉淀-溶解平衡
化学竞赛讲义：沉淀-溶解平衡一、溶度积电解质的溶解度在每100g 水中为0.1g 以下的，称为微溶电解质。
在一定温度下，当水中的微溶电解质MA 溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：()MA s M A +-+s 表示固体，根据化学平衡原理：[]()M A K MA s +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=[MA （s ）]是常数，可以并入常数项中，得到[M+][A-]=K[MA （s ）]=Ksp （2-8）式（2-8）表明：在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp 表示。
对于MmAn 型电解质来说，溶度积的公式是[M]m[A]n= Ksp （2-9）须注意，式（2-9）中省略了离子的电荷。
表2-7列出了一部分微溶电解质的溶度积。
溶度积的大小取决于微溶电解质的本性，它随温度的升高而升稍微增大。
表2-7 一些微溶电解质的溶度积（18～25℃）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。
知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。
不过由于影响微溶电解质溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应等，所以换算往往是比较复杂的。
我们只介绍不考虑这些因素时的简单换算方法。
但是要注意不能把它推广应用到任意微溶电解质。
应该指出：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
对同类型的微溶电解质，如AgCL,AgBr,AgI,BaSO4,PbSO4,CaCO3,CaC2O4等，在相同温度下， Ksp 越大，溶解度就越大；Ksp 越小，溶解度就越小。
对于不同类型的微溶电解质，不能认为溶度积小的，溶解度都一定小。
如Ag2CrO4的溶度积（Ksp=1.1×10-12）比CaCO3 的溶度积(Ksp=2.8×10-9)小,但Ag2CrO4的溶解度(6.5×10-5mol ．L-1)却比CaCO3的溶解度(5.29×10-5 mol ．L-1)大.因此,从Ksp 大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较，否则要通过计算，下面举例说明溶解度和溶度积之间的换算。
中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算
溶解度\克t /℃ ·P 中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算A 组1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 22．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w 10g 固体NaClB 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液3．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是A AB BC CD D4．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是A B C D5．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是At 1℃时溶液中A 、B 的质量百分比浓度相等Bt 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度Ct 1℃时两者均无固体析出Dt 1℃时析出固体B6．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A20℃时，乙的溶解度比甲的大 B80℃时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大7．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液B 不饱和溶液 CM 未完全溶解D 无法配制8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD 溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag9．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na＋总数不变B 单位体积内的OH－数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变10．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量D 溶液中Ca2＋的数目11．将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%12．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.5gB 1.6gC 大于2.5gD 1.6～2.5g13．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A 1002xgBx y-+2200gC1002()x y-gD()x y-200g14．有ag KCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是A a＜bB ac％一定等于bd％C 原条件下溶解度大于cD c％一定小于d％15．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
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溶解度克t /℃化学竞赛资料-------溶解度及计算A 组i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 2ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w10g 固体NaCl B 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液C 蒸发掉一半溶剂D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液iii ．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是A AB BC CD Div ．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是A B C Dv ．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是A t 1℃时溶液中A 、B 的质量百分比浓度相等B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度C t 1℃时两者均无固体析出D t 1℃时析出固体Bvi ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20℃时，乙的溶解度比甲的大B 80℃时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大vii ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液C M 未完全溶解D 无法配制viii ．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD 溶液中找不到带标记的SO 42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag ix．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na ＋总数不变B 单位体积内的OH －数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变 x ．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量D 溶液中Ca 2＋的数目xi ．将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%xii ．向100g 饱和硫酸铜溶液中加入1.6g 白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.5gB 1.6gC 大于2.5gD 1.6～2.5gy g 水均完全溶解得某炮和溶液，则t ℃时CuSO 4的溶解度为A 20gB 43.2gC 120gD 158gxx ．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO 4或加入ng CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A m ＝n 250160B m ＝n n925001600+ C m ＝n n 1625001600+ D m ＝n n 2525001600+xxi ．在t ℃时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ，蒸发掉p g 水，冷却到t ℃，析出A 的不含结晶水的晶体g g ，则在t ℃时，A 的溶解度为A )100()(100p a g a ---g B )(100)100(g a g a ---gC )100(100a a-g D )()(100p a g a --gxxii ．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A 23(W －B)/123gB 23(W －B)/77gC 23(W －B)/100gD (W －77B/23)/gxxiii ．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g ，则该结晶水合物的化学式是A MgCl 2·7H 2OB MgCl 2·2H 2OC MgCl 2·6H 2OD MgCl 2·5H 2O xxiv ．某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g 七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁A 1.26gB 1.20gC 0.78gD 0.42gxxv ．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g 蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g ，则这包无水硫酸铜的质量是A 66gB 184gC 160gD 90gxxvi ．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g ，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为A 2.5gB 5gC 8gD 10gxxvii ．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度可能的是A 15%B 20%C 18%D 22%xxviii ．已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度不可能的是A 15%B 20%C 18%D 22%xxix ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。
则t ℃时氯化钾的溶解度可能是A 91.2克B 65.2克C 52克D 15.2克xxx ．在60℃恒温条件下，取200g A 物质的溶液蒸发掉20g 水后，析出10g A 的无水晶体，再蒸发掉20g 水后，又析出20g A 的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为A 64.4％B 50.0％C 47.5％D 33.3％xxxi ．t ℃时，Na 2CO 3溶解度为Ag ，现有饱和Na 2CO 3溶液 (100＋A)g ，溶质质量分数为a ％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag ，静置后析出碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）Bg ；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a ％，则加入水的质量为A (100＋A)gB 100gC (100－180A/286)gD (100－A ·a ％)gxxxii ．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w ％，加入ag 无水碳酸钠可析出bg 碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ），则溶液中溶质质量减少A (b －a) gB (b —a)×w gC (53b/143－a) gD (b －a)×w ％ gxxxiii ．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体xxxiv．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空：（1）当m＝n时，A物质是或。
（2）当m＞n时，A物质是或。
（3）当m＜n时，A物质是或。
xxxv．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。
冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）xxxvi．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。
经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液（已知t℃时NaCl的溶解度为36g）。
试求：（1）m值（2）所加Na2CO3溶液的质量分数xxxvii．现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL（密度为1.034g/mL）。
（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略不计，求所得溶液中OH－的物质的量浓度。
（2）t℃时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba(OH)2·8H2O晶体才能使其恰好饱和？（t℃时氢氧化钡的溶解度为5g）xxxviii．向166.0g 26％的氯化钙溶液中加入40.6g无水氯化钙，然后再加入69.0g六水含氯化钙。
后者的溶解度相当于1000水中含有74.5g氯化钙（20℃）。
（1）判断在建立平衡之后，在得到的混合溶液中是否发生结晶作用（20℃）。
（2）计算最终形成的溶液的质量和浓度。
xxxix．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。
求：（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量（2）AgNO3溶液的溶质质量分数xl．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量（2）若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?B组xli．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加C 溶质的质量分数减少D 溶质的质量分数增大xlii．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是A x＞y＞zB y＜z＜xC x＜yD y＞zxliii．常温分别将10g下列固体与90g水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是A CuSO4·5H2OB Na2OC KNO3D CaOxliv．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，－份冷却至1℃，另－份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量C 溶质的质量分数D 溶液中Ca2＋数目xlv．有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。