化学历高考热门考点训练：化学平衡、化学反应进行的方向

化学平衡化学反应进行的方向
1．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()
A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2
C．2HI H2＋I2D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl
2．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是() A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
3．下列说法正确的是() A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
5．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是() A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在
某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是()
A．第6min后，反应就终止
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小
7．已知：X(g)＋Y(g)
3Z(g)，X 与Y 在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实
线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是 (
)
8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)
n Y(g)
ΔH ＝Q kJ/mol 。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：则下列说法正确的是有 ( )
C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小
D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
9．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。

下列说法正确的是( )
A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1
2
C ．以X 的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0
10．25 ℃时，在含有Pb 2＋
、Sn 2＋
的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb 2＋(aq)
Sn 2＋
(aq)＋Pb(s)，体系中c (Pb 2＋
)和c (Sn 2＋
)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是 ( )
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c (Pb 2＋
)增大
B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO 3)2固体后，c (Pb 2＋
)变小
C ．升高温度，平衡体系中c (Pb 2＋
)增大，说明该反应ΔH >0
D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2
11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学
反应为：
2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)
180 ℃
催化剂
2N 2(g)＋3H 2O(g) ； ΔH <0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( ) A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 12．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g)，
其中[CO]×[H 2O][CO 2]×[H 2]
＝K ，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：
( ) A ．此反应为放热反应
B ．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C ．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D ．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 13．(12分) 密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ；ΔH <0，根据下列速率—
时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：
t 1________ ；t 3________ ；t 4________ 。

(2)产物C 的体积分数最大的时间段是________ 。

(3)上述图像中C 的体积分数相等的时间段是________ 。

(4)反应速率最大的时间段是________ 。

14．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO(g)＋H2O(g)催化剂
CO2(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或
“放热”)。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v生成(H2)＝v消耗(H2)
D．c(CO2)＝c(CO)
(3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡
________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

15．(14分)反应a A(g)＋b B(g)催化剂
c C(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。

改变其他反应条件，
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________ 。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________ 。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________ 。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是
__________________________ 。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”、
“＝”、“＜”)，判断的理由是_________ 。

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用
曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

16．(14分) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生
(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)
反应：CO
的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。

(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。

(3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。

A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He(g)，使体系总压强增大。

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-a mol／L，c(OH—)=10—b mol／L，已知a+b=12 该温度下水的离子积K w=_______ ；t______25℃（填“大于”、“小于”
或“等于”）。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为_______ 。

（选择题12×4 分）
1、D
2、B
3、C
4、D
5、B
6、B
7、B
8、C
9、C 10、D 11、C 12、C 13、(12分) (1)升高温度 加入催化剂 减小压强
(2)t 0～t 1段 (3)t 2～t 3段与t 3～t 4段 (4)t 3～t 4段
14、(12分) (1)[CO 2]·[H 2]
[CO]·[H 2O] 放热 (2)BC (3)不 15、(14分) (1)1∶3∶2
(2)v Ⅰ(A)> v Ⅱ(A)>v Ⅲ(A) (3)αⅢ(B) 0.19(19%)
(4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6)
16、(14分) Ⅰ.（1）C
（2）
（3）增大 （4）0.225 (5) C D Ⅱ．1×10-12 大于 4
C(CH 3OH)·C (H 2O)
C(CO 2
)·C(H 2
)3。