2021年高考考前冲刺30天训练(一)化学试题 含解析

2021年高考考前冲刺30天训练（一）化学试题含解析
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1、只用一种试剂可区别四种溶液Na
2SO
4
、FeCl
2
、Al
2
（SO
4
）
3
、（NH
4
）
2
SO
4
，此试
剂是（）
A．BaCl
2溶液B．稀H
2
SO
4
C．NaOH浓溶液 D．AgNO
3
溶液
2、已知糖元[（C
6H
10
O
5
）
n
]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝
脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖．下列关于糖元说法正确的（）A．糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体
B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物
C．糖元水解的最终产物是葡萄糖
D．糖元具有还原性，能发生银镜反应
3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H
2（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热
为241.8kJ·mol﹣1
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C（s）+2O
2（g）═2CO
2
（g）△H
1
；2C（s）+O
2
（g）=2CO（g）△H
2
，
则△H
1＞△H
2
D．已知Ni（CO）
4
（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ·mol﹣1，则Ni（s）+4CO
（g）═Ni（CO）
4
（s）△H=﹣QkJ·mol﹣1
4、下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Fe3+，NH
4
+，SCN﹣，Cl﹣
B．Na+，H+，NO
3﹣，SO
4
2﹣
C．Fe2+，H+，Na+，NO
3
﹣
D．Fe2+，NH
4
+，Cl﹣，OH﹣
5、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）
A．原子半径Z＞W＞Y＞X
B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
C．气态氢化物的稳定性Z＞W
D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
6、一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO
2和O
2
，发生反应2SO
2
（g）+O
2（g）2SO
3
（g）△H=﹣196kJ·moL﹣1，一段时间后达平衡，反应过程中
测定的部分数据见下表：
反应时间/min n（SO
2）/mol n（O
2
）/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4 15 0.8
下列说法不正确的是（）
A．反应在前5min的平均速率为v（SO
2
）=0.08mol·L﹣1·min﹣1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO
2和0.5molO
2
时，v（正）＞
v（逆）
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO
3
，达平衡时吸收78.4kJ 的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO
3，达平衡时SO
3
的转化率为40%
7、下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（）
A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO
2
B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体
C．向Ca（HCO
3）
2
溶液中滴加澄清石灰水至过量
D．向氯化铁溶液中持续通入SO
2
8、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )
A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO
2－+2H
2
O
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．
已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两
者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）写出I的电子式；
（2）写出电解A溶液的离子反应方程式；（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式．
（4）G的溶液可使Mg（OH）
2
悬浊液溶解．若Mg（OH）
2
饱和溶液中的c（Mg2+）
=0.18mol/L，则溶液的pH是．（已知：K
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10﹣11mol/L）
10、某小组取一定质量的FeSO
4
固体，利用如图装置进行实验．
已知：SO
2
熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO
3
熔点16.8℃，沸点44.8℃．
实验过程实验现象
①通入一段时间N
2
，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D
试管中有无色液体
②用带有火星的木条靠近装置D的导
管口
木条复燃
③充分反应，停止加热，冷却后，取A
中固体，加盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色
（1）加热前，先通入一段时间N
2
的目的是．（2）实验③反应的离子方程式是．
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体．依据是．
（4）实验④反应的离子方程式是．11、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na
2CO
3
溶液、c．CH
3
COONa
溶液）的pH由大到小的顺序为．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO
2
，所发生反应的化学方程式为．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN﹣），下列关系正确的是．
A．C（H+）＞C（OH﹣） B．C（H+）＜C（OH﹣）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH﹣） D．C（HCN）+C（CN﹣）=0.01mol/L
（4）浓的Al
2（SO
4
）
3
溶液和浓的小苏打（NaHCO
3
）溶液混合可用于灭火，请用
离子反应方程式表示灭火的原理．
（5）已知NaHC
2O
4
水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大
小；电荷守恒表达式．
（6）H
2C
2
O
4
溶液和KMnO
4
酸性溶液可发生反应：H
2
C
2
O
4
+MnO
4
﹣+H+→CO
2
+Mn2++H
2
O，反
应中每生成标况下 4.48LCO
2
气体，外电路中通过的电子的物质的量为mol．
12、【选修五有机化学基础】有机物A（C
11H
12
O
2
）可调配果味香精．用含碳、氢、
氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．
1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为
（2）有机物C的分子式为C
7H
8
O，C能与钠反应，不与NaOH溶液反应，也不能使
Br
2（CCl
4
）溶液褪色．C的结构简式为
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应： +（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：
①上述合成过程中涉及到的反应类型有：（填写序号）
a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；
②B转化D的化学方程式：
③F的结构简式为：．
④写出G和B反应生成A的化学方程式：
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式．
参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】A．因Na
2SO
4
、Al
2
（SO
4
）
3
、（NH
4
）
2
SO
4
与BaCl
2
溶液反应均生成白色沉淀，
现象相同，不能区别，故A错误；
B．四种物质与稀硫酸均不反应，现象相同，不能区别，故B错误；
C．Na
2SO
4
、FeCl
2
、Al
2
（SO
4
）
3
、（NH
4
）
2
SO
4
分别与NaOH溶液反应的现象为：无现
象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、白色沉淀后溶解、有刺激性气味的气体，现象不同，能区别，故C正确；
D．四种物质与AgNO
3
溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；
故选C．
2.【答案】C
【解析】A．n不同，糖元、淀粉、纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故A错误；
B．糖元与淀粉、纤维素结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．糖元是由葡萄糖组成的，水解生成葡萄糖，故C正确；
D．糖原中无醛基，不能发生银镜反应，故D错误．
故选C．
3.【答案】D
【解析】解：A、氢生成稳定氧化物是液态水，而2H
2（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g）
△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，生成物中的水是气态水，故A错误；
B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨的能量高于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、放出的热量越多反应热越小，完全燃烧放出的热量多，所以，则△H
1＜△H
2
，
故C错误；
D、互为可逆反应反应的大小数值，符号相反，由Ni（CO）
4
（s）═Ni（s）+4CO
（g）△H=Q kJ·mol﹣1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）
4
（s）△H=﹣QkJ·mol ﹣1，故D正确；
故选D．
4.【答案】B
【解析】解：A．Fe3+、Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe2+、H+、NO
3
﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，NH
4
+、OH﹣反应生成一水合氨，不能大量共存，故D 错误．
故选B．
5.【答案】B
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以X 为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则W为F，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为Z ＞X＞Y＞W，故A错误；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故B正确；
C．非金属性W＞Z，则气态氢化物的稳定性Z＜W，故C错误；
D．X的气态氢化物甲烷与足量W单质（氯气）在光照条件下反应生成物中，四氯化碳
为液体，故D错误；
故选B．
6.【答案】D
【解析】解：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v==mol/（L·min）=0.08mol·L﹣1·min﹣1，故A正确；
B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO
2和0.5molO
2
时，相当于增大压
强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；
C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min 就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始时向容
器中充入2molSO
3，达到的平衡和充入2molSO
2
以及1molO
2
建立的平衡是等效的，
互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；
D、2SO
2（g）+O
2
（g）2SO
3
（g）
初始量：2 1 0
变化量：1.2 0.6 1.2 平衡量：0.8 0.4 1.2 化学平衡常数K==
起始时向容器中充入1.5mol SO
3
，如果转化率是40%，则
2SO
2（g）+O
2
（g）2SO
3
（g）
初始量：0 0 0.75
变化量：0.3 0.15 0.3
平衡量：0.3 0.15 0.45
此时K=≠，故D错误．
故选D．
7.【答案】D
【解析】解：A、向饱和硫化氢溶液中有自由移动的氢离子、硫氢根离子和硫离子，通二氧化硫，生成单质硫，离子浓度减小，后继续通入二氧化硫生成亚硫酸，氢离子、亚硫酸氢根离子的浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，故A不选；
B、向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体，自由的硫酸根离子和铝离子的浓度都减小，
当硫酸铝完全反应时，加入氢氧化钡离子浓度增大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，故B不选；
C、向Ca（HCO
3）
2
溶液中滴加澄清石灰水至过量，开始时自由移动的钙离子和碳
酸氢根离子的浓度减小，当碳酸氢钙完全反应，再滴加氢氧化钙，自由移动的离子浓度变大，所以溶液的导电能力经过“先减弱后增强”变化，故C不选；
D、向氯化铁溶液中持续通入SO
2
，生成硫酸亚铁和氯化亚铁，离子浓度一直增大，所以溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化，故D选；
故选D．
8.【答案】B
【解析】解：A项：原电池中，Al发生反应，Mg不反应，故错；C项：内电路中电流是由电荷的定向移动形成的，故错；D项：不会有沉淀析出，故错。

故选B。

9.【答案】（1）；
（2）2Cl﹣+2H
2OCl
2
↑+H
2
↑+2OH﹣；
（3）Cu+4HNO
3（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O；
（4）9．
【解析】解：化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，A电解生成C、
D，所以A应为NaCl，所以B为NaOH，C、D为Cl
2和H
2
，C和D反应生成H为HCl，
F、H在通常状况下反应产生大量白烟，则F是NH
3，G为NH
4
Cl，氢氧化钠与氯化
铵反应生成I为H
2O，E和D反应生成F，所以E为N
2
，以NH
3
、空气和水为原料
经过一系列的化学反应可以合成酸M为HNO
3
，
（1）I为H
2
O，I的电子式为，
故答案为：；
（2）电解NaCl溶液的离子反应方程式为 2Cl﹣+2H
2OCl
2
↑+H
2
↑+2OH﹣，
故答案为：2Cl﹣+2H
2OCl
2
↑+H
2
↑+2OH﹣；
（3）M为HNO
3，M的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO
3
（浓）=Cu（NO
3
）
2+2NO
2
↑+2H
2
O，
故答案为：Cu+4HNO
3（浓）=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O；
（4）Mg（OH）
2
饱和溶液中的c（OH﹣）==mol/L=1×10﹣5mol/L，则溶液的pH是9，
故答案为：9．
10.【答案】（1）排除装置内空气，防止硫酸亚铁被氧气氧化；
（2）Fe
2O
3
+6H+=2Fe3++3H
2
O；
（3）SO
2；因为有Fe
2
O
3
生成，在FeSO
4
中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因
此一定有SO
2
生成；
（4）2Fe3++SO
2+2H
2
O=2Fe2++SO
4
2﹣+4H+．
【解析】解：（1）通入氮气赶出装置中的空气，避免硫酸亚铁被空气中氧气氧化，影响硫酸亚铁分解产物的推断，
故答案为：排除装置内空气，防止硫酸亚铁被氧气氧化；
（2）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是
Fe
2O
3
+6H+=2Fe3++3H
2
O，
故答案为：Fe
2O
3
+6H+=2Fe3++3H
2
O；
（3）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的
价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A
中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe
2O
3
生成，铁的化合价也在升高，在FeSO
4
中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO
2
生成，
故答案为：SO
2；因为有Fe
2
O
3
生成，在FeSO
4
中只有+6价S元素有氧化性，能被
还原．因
此一定有SO
2
生成；
（4）取A中固体，加盐酸Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O，将③所得溶液滴入D试管中，
溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液
体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO
2+2H
2
O=2Fe2++SO
4
2﹣+4H+，
故答案为：2Fe3++SO
2+2H
2
O=2Fe2++SO
4
2﹣+4H+．
11.【答案】（1）b＞a＞c；
（2）NaCN+CO
2+H
2
O=NaHCO
3
+HCN；
（3）BD；
（4）Al3++3HCO
3﹣═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑；
（5）c（Na+）＞c（HC
2O
4
﹣）＞c（H+）＞c（C
2
O
4
2﹣）＞c（OH﹣）；c（OH﹣）+c（HC
2
O
4
﹣）+2c （C
2O
4
2﹣）=c（H+）+c（Na+）；
（6）0.2．
【解析】解：（1）电离平衡常数，CH
3COOH＞H
2
CO
3
＞HCN，等浓度的NaCN溶液、
Na
2CO
3
溶液、CH
3
COONa溶液水解程度为：Na
2
CO
3
溶液＞NaCN溶液＞CH
3
COONa溶液，
故溶液的pH为：Na
2CO
3
＞NaCN＞CH
3
COONa，
故答案为：b＞a＞c；
（2）NaCN和少量CO
2反应生成NaHCO
3
、HCN，反应方程式为：
NaCN+CO
2+H
2
O=NaHCO
3
+HCN，
故答案为：NaCN+CO
2+H
2
O=NaHCO
3
+HCN；
（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol·L﹣1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol·L ﹣1，CN﹣的浓度小于0.005mol·L﹣1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；
B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B正确；
C．氢氧根离子浓度较小，c（CN﹣）远远大于c（OH﹣），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L，故D正确；
故答案为：BD；
（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，
反应的离子方程式为：Al3++3HCO
3﹣═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑，
故答案为：Al3++3HCO
3﹣═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑；
（5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC
2O
4
﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（C
2
O
4
2
﹣）＞c（H
2C
2
O
4
），由于氢离子来自水的电离和HC
2
O
4
﹣的电离，则c（H+）＞c（C
2
O
4
2
﹣），HC
2O
4
﹣的水解程度较小，则c（HC
2
O
4
﹣）＞c（C
2
O
4
2﹣），所以溶液中各离子浓度
大小为：c（Na+）＞c（HC
2O
4
﹣）＞c（H+）＞c（C
2
O
4
2﹣）＞c（OH﹣）；
草酸氢钠溶液中存在的电荷守恒为：c（OH﹣）+c（HC
2O
4
﹣）+2c （C
2
O
4
2﹣）=c（H+）
+c（Na+），
故答案为：c（Na+）＞c（HC
2O
4
﹣）＞c（H+）＞c（C
2
O
4
2﹣）＞c（OH﹣）；c（OH﹣）
+c（HC
2O
4
﹣）+2c （C
2
O
4
2﹣）=c（H+）+c（Na+）；
（6）标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，H
2C
2
O
4
中C元素的化
合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，
故答案为：0.2．
12.【答案】（1）C
2H
6 O；
（2）；
（3）① abcd；
② ；
③ ；
④ ；
（4）．
【解析】解：
（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，则Mr（B）=23×2=46，
分子中碳、氢原子个数比为1：3，设B的分子式为（CH
3）
x
O
y
，则15x+16y=46，
可得x=2，y=1，故B的分子式为C
2H
6 O，
故答案为：C
2H
6 O；
（2）C的分子式为C
7H
8
O，不饱和度为4，不能使Br
2
的CCl
4
溶液褪色，应含有苯
环，C能与钠反应，不与碱反应，结合C能发生催化氧化，含有醇羟基，故C的结构简式为，
故答案为：；
（3）B的分子式为C
2H
6
O，能发生催化氧化生成D，则B为CH
3
CH
2
OH，D为CH
3
CHO，
C发生催化氧化生成E为，D与F发生信息中醛的加成反应生成F，则F为，F 发生消去反应生成H为，H发生氧化反应生成G为，G与乙醇发生酯化反应生成A为，
①上述合成过程中，依次发生氧化反应、加成反应、消去反应、氧化反应、取代反应，故选：abcd；
②B转化D的化学方程式为：，
故答案为：；
③由上述分析可知，F的结构简式为：，
故答案为：；
④G和B反应生成A的化学方程式为：
，
故答案为：；（4）F（）同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，且苯环上只有一个取代基，符合条件的所有同分异构体的结构简式为：，
故答案为：．29332 7294 犔Z 21380 5384 厄20402 4FB2 侲31203 79E3 秣30756 7824 砤e26823 68C7 棇28886 70D6 烖35052 88EC 裬l38794 978A 鞊633797 8405 萅。