黄冈中学2012高一化学期末测试题

黄冈中学2012高一化学期末测试题一、选择题（每小题只有正确答案，每小题2分，共50分）1、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO32、元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D、同一主族元素形成的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同3、下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（）A. C3H6和C3H8B. C4H6 和C3H8C. C5H12 和C6H6D. C3H6 和C3H8 O4、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料5、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇6、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水7、下列关于有机物的说法错误的是（）l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8、下列叙述正确的是A．淀粉与纤维素是互为同分异构体B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃9、常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。

鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．溴水10、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．脂肪B．纤维素C．氨基酸D．蔗糖11、关于乙醇结构的说法中正确的是A．乙醇中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼12、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中， 放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸 ②盐酸 ③无水乙醇 ④石灰水A ．①②③④B ．②①③④C ．①④③②D ．④②①③ 13、下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C －C 单键 14、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 15、下列说法错误．．的是 A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高 C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应18、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A ．15.6%B ．26.7%C ．30%D ．无法确定 14．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A ．和金属钠作用时，键①断裂 B ．燃烧是全部化学键都断裂C ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂18、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）A ．它是一种再生能源B ．乙醇易燃烧，污染小C ．乙醇只能在实验室内作燃料D ．粮食作物是制乙醇的重要原料 19、下列微粒中，与NH 4＋的质子数和电子数都相同的是A ．HFB ．H 3O ＋C ．Mg 2+D ．OH -20、某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是 ①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH 溶液反应 ④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥CH 2 COOH 2OH H —C ——— H H H ① ②④21、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色22、两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。

关于该混合气体的说法正确的是 A．一定含有甲烷，不含C2H6 B．一定含C2H6，不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体D．一定含甲烷，但不含C2H423、能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液24、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气25、关于化学键的下列叙述中,正确的是A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键二、填空题（共42分）26、（4分）按下列要求填写以下空格：（1）－COOH的名称是＿＿＿＿＿＿，(2）葡萄糖的分子式是＿_，（3）乙酸乙酯的结构式是＿＿，（4）异丁烷的结构简式_。

27、（3分）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：⑴⑵28、（11分）根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥O2⑦CH3CH2OH⑧（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将__________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________。

（3）浓硫酸的作用是：①_________________；②______________________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③____________________________________________________。

（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有________________________气味。

（6）写出该反应的化学方程式：___________________________________________（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化30．（8分）某反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。

试设计一个原电池实现该反应。

（1）该原电池的电极反应式为：正极_____ ____________，负极______ ________________；（2）该原电池正极材料为___________，负极材料为____________，电解质溶液是_____________；（3）画出该原电池的示意图并标出电子流动的方向。

三、计算题（8分）31、某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。

(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。

(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?高一化学期末测试题答案二、填空题（共42分）26．(4分)(1)羧基(2)C 6H 12O 6(3)H H |H|C H |H |C -O O C H |H|C -H ----||(4)333CH -CH |CH -CH (每格1分)27、（3分）2Cu ＋ O 2 ═ 2CuO C 2H 5OH ＋ CuO → CH 3CHO ＋ H 2O ＋ Cu 28．(11分)2ml 乙醇。

（2）防止倒吸（3）①催化剂② 吸水剂（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度 （5）小 芳香（6）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （7）分液（8）②④⑤30、（8分）（1）正极：2Fe 3++2e -=2Fe 2+ 负极：Cu-2e -=Cu 2+（2）石墨或铂；铜棒；FeCl 3溶液 （3）三、计算题（8分）31、（8分）(1)CH 3COOH (2) 5.6LΔ浓H 2SO 4△。