吉林市2020年中考化学经典试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）
A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质
2．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：
读识下图并判断，下面推论合理的是( )
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．下列属于氧气用途的是
A．作食品保护气
B．用于急救病人
C．作燃料
D．用于灭火
4．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作中改正错误后仍不正确的是（）
A．制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下
B．测定空气中氧气含量，实验应将木炭改为红磷
C．测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上
D．验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行
5．下列过程中发生了化学变化的是（）
A．干冰升华B．石墨在一定条件下转化为金刚石C．用洗涤剂去除油污D．石油的分馏
6．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。

下列说法正确的是A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
7．建立模型是学习化学的重要方法。

下列模型正确的是
A．金属材料
B．盐类物质模型
C．饱和溶液和不饱和溶液模型
D．化合反应与氧化反应关系模型
8．下列物质中属于纯净物的是
A．自然界的水B．石油C．乙醇D．黄铜9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
目的A检验溶液是否是碱溶液B验证氢气
操作
现象溶液变蓝气体燃烧，烧杯内壁有水雾结论该溶液为碱溶液该气体为氢气
目的C研究溶解吸放热D除去H2中HCl气体
操作
现象红墨水液面左端下降右端上升瓶中长导管口有气泡冒出结论NaOH固体溶解放热获得纯净的氢气
A．A B．B C．C D．D
选项物质目的主要试验操作
A H2、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B 与NaOH中和后盐酸是否有剩余检验滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C KNO3（CuSO4）溶液除杂加过量的Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向D Ba（NO3）2、NaNO3溶液分离
滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
11．实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是
A．B．C．D．
12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．家用干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是______（填化学式）；磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4N03相似，会出现明显的______（填“升温”或“降温”）现象；NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是_________；为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为_____（填写字母标号）使用．
A 氮肥
B 磷肥
C 钾肥
D 复合肥料用化学知识解释，铝合金罐体的使用年限为什么更长？_____________________（用化学方程式回答）．
14．生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：日常生活中常用_____的方法降低水的硬度。

某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条。

请你从均衡营养的角度建议食堂增加含_____的食物（填字母）。

A蛋白质B油脂C糖类D维生素如图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是_____（填
指出图中用到的防锈方法（写1条）_____。

丙烷（C3H8）
是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同。

请写出丙烷燃烧的化学方程式_____。

15．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．
温度/℃20 30 40 50
KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 溶解度（g/100g水）
KNO331.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是_____．KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在_____之间（用编号表示）．
A 20℃以下
B 20℃～30℃
C 30℃～40℃
D 40℃～50℃20℃时，100g水中最多可溶解KCl的质量为_____；40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水
_____g．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是_____（用编号表示）．
16．按要求写出化学用语或化学用语所表示的意义
（1）水银___________；
（2）2Au___________；
（3）氦气___________；
（4）Fe2+中“2+”的含义___________；
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器；回答下列问题。

（1）在实验室里，利用3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O 来制取并用向上排空气法收集CO 2。

①要制取总质量为4.4g 的二氧化碳，理论上需要_______g 质分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应； ②组装制取装置时，可选用所给仪器中的a 、b 、g 、i 、j 、n 和_______； ③用排水法收集气体时，当_______时说明集气瓶b 内已经收集满气体。

（2）在实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气时，所给仪器中必选的玻璃仪器是_______；
（3）在实验室里组装制取气体的装置时，要根据反应物状态、_______和要取气体的性质来选择合适的仪器。

18．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
配制溶液的正确操作
顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。

图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g.量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。

A 10mL
B 25mL
C 50mL
D 100mL 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g 的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g ，分四等分，每次向装样品的烧杯中加入50g ，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。

（▲是该化学兴趣小组未测量的质量） 加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
200
反应后烧杯中物质的总质量/g 91.2 132.4 182.4 ▲
Ⅰ.该小组同学小明认为▲数据无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由：
Ⅱ.计算
（1）样品中碳酸钠的质量分数_______
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。

B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。

C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。

D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。

故选：D。

2．D
【解析】
镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故选D．
3．B
【解析】
【详解】
A、作食品保护气是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；
B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；
D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；
故选：B。

【点睛】
氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。

4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、为防止二氧化碳逸出，制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下，但稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳，改正错误后仍不正确，符合题意；
B、测定空气中氧气含量，实验若将木炭改为红磷，红磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内的气压降低，冷却后打开止水夹，在大气压作用下水进入集气瓶，进入水体积等于空气中氧气体积，改正错误后正确，不符合题意；
5．B
【解析】
【详解】
A、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，故选项正确。

C、用洗涤剂去除油污，只是植物油分散成无数细小的液滴，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、石油的分馏，是利用石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：B。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

6．C
【解析】
【详解】
A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。

B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。

D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。

故选C。

7．C
【解析】
【详解】
A、金属材料包括纯金属和合金，故选项错误；
B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故选项错误；
C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故选项正确；
D、化合反应和氧化反应不属于并列关系，有的化合反应不属于氧化反应，有的氧化反应不属于化合反应，故选项错误。

故选C。

8．C
【分析】
【详解】
A. 自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；
B. 石油是由多种物质组成的，是混合物；
C. 乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；
D. 黄铜由铜和锌组成，是混合物。

故选C。

9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；
C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。

故选C。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．D
【解析】
【详解】
A、氢气、甲烷燃烧均能生成水，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，不能鉴别氢气和甲烷，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用AgNO3溶液检验，盐酸是否剩余，不符合题意；
C、加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意；
D、向混合溶液中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤，洗涤，再向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，过量的碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能达到分离的目的，符合题意。

【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

11．B
【解析】
【详解】
固体药品取用，可根据具体情况选择镊子或药匙，铜片取用使用镊子方便。

故选B。

12．D
【解析】
推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。

A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。

点睛∶物质结构决定物质的性质。

铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．N2降温隔绝空气 D 4Al+3O3=2Al2O3
【解析】
【分析】
铵盐而言,其溶解放出的热量小于电离吸收的热量,因此其总的热效应为吸热，灭火的原理是：第一，燃烧物与其他可燃物隔离或清除可燃物；第二，使燃烧物隔离空气（或氧气）；第三，使燃烧物的温度降低至可燃物着火点以下。

【详解】
（1）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可利用空气中含量最多的气体来代替，气体是氮气。

化学式为N2。

（2）铵盐而言,其溶解放出的热量小于电离吸收的热量,因此其总的热效应为吸热，磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3相似，故会出现明显的降温现象。

（3）NH4H2PO4在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是隔绝空气。

（4）NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，故NH4H2PO4可作为复合肥料使用，故选D。

（5）铝的化学性质是很活泼,在空气中很容易跟氧气反应生成一层致密.坚硬的三氧化二铝薄膜,这层薄膜
4Al+3O=2Al O
覆盖在铝的表面,使铝不跟其它物质接触，所以铝制品的使用寿命长，化学方程式为323【点睛】
通常把氮、磷、钾叫做“肥料三要素”，氮肥:含有作物营养元素氮的肥料，磷肥：含有作物营养元素磷的肥料，钾肥：含有作物营养元素钾的肥料，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。

14．煮沸 D ②④ 涂油（合理即可） C 3H 8+5O 2
点燃3CO 2+4H 2O
【解析】
【详解】 （1）由于加热煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量，日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。

（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋含蛋白质，小米粥含糖类，鲜肉包含脂肪、蛋白质，馒头及面条含糖类，从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物。

（3）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料。

（4）因为铁生锈需要氧气与水，所以隔绝氧气和水即可起到防锈作用，自行车链条防锈常涂油，车身防锈刷漆，辐条防锈制成合金。

（5）丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：
C 3H 8+5O 2点燃 3CO 2+4H 2O 。

故答案为（1）煮沸；（2）D ；（3）②④；（4）涂油（合理即可）；（5）
C 3H 8+5O 2点燃3CO 2+4H 2O 。

15．增大蒸发结晶B34g30D
【解析】
【详解】
（1）根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）降温、蒸发溶剂KCl 、KNO 3都会有晶体析出，但降温KCl 析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl 、KNO 3二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；
（3）分析图表，KNO 3和NaCl 的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；
（4）20℃时KCl 的溶解度为34.0g ，所以最多溶解KCl34g ，40℃时KCl 的溶解度为40g ，则70gKCl 中：4070140g g g
＝20g ， 设将70g KCl 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x ，
20g ＝（70+x ）×20%，x ＝30g
（5）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A 、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A 正确；
B 、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B 正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选D．
故答案为（1）增大；（2）蒸发结晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D
16．Hg 两个金原子He 一个亚铁离子带两个单位正电荷
【解析】
【详解】
A、（1）汞的俗称是水银：Hg；
（2）原子符号前面的数字表示原子个数，2Au：表示2个金原子；
（3）氦气是单原子分子；He；
（4）Fe2+中“2+”的含义：一个亚铁离子带两个单位正电荷。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．73 c 有气泡从瓶口向外冒出b、e、n 反应条件
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①设制取4.4g二氧化碳，需要氯化氢的质量为x。

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
7344
x 4.4g 73x
44 4.4g ↑
=
解得x=7.3g
需要10%的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g。

故答案为：73；
②实验室制取二氧化碳需要装置锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、双孔胶塞、直角玻璃管、毛玻璃片。

故答案为：c；
③使用排水法收集得到的气体，若观察到瓶口有气泡冒出，则证明气体已集满。

故答案为：有气泡从瓶口向外冒出；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，需要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、水槽、集气瓶、毛玻璃片。

则结合图中的仪器，所必需选用的玻璃仪器为b、e、n。

故答案为：b、e、n；
（3）选择制备气体的发生装置和收集装置时，应该考虑反应条件、反应物的状态、生成气体的密度、生成气体的溶解性等因素。

故答案为：反应条件。

18．②①⑤③④①广口瓶 3 C 凹液面最低处AD
【解析】
(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；(3)溶剂质量=溶液质量−溶质质量,所需溶剂的质量为50g−3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。

量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；(4)A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，错误；C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．根据第一次加入盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+50g-91.2g=8.8g，第二次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+100g-132.4g=17.6g，第三次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少
50g+150g-182.4g=17.6g，第二次和第三次减少量相同，说明气体不再产生，故第四次的反应后烧杯中物质的总质量无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数。

84.8% 29.2%
【解析】
【详解】
Ⅰ.根据第一次加入盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+50g-91.2g=8.8g，第二次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+100g-132.4g=17.6g，第三次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少
50g+150g-182.4g=17.6g，第二次和第三次减少量相同，说明气体不再产生，故第四次的反应后烧杯中物质的总质量无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ.计算
（1）根据第二次和第三次质量减少量相同可知，总共产生二氧化碳的质量为17.6g
设样品中碳酸钠的质量为x，
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
10644
x17.6g
↑
10644
=
x17.6g
解得：x=42.4g
则样品中碳酸钠的质量分数为42.4g
100%=84.8% 50g
⨯；
（2）因为第二次和第三次质量减少量相同可知，总共产生二氧化碳的质量为17.6g，
所以每加入50g盐酸，生成二氧化碳质量为1
2
×17.6g=8.8g
解：设50g盐酸溶液中溶质的质量为y 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
7344
y8.8g
↑
7344
=
y8.8g
解得：y=14.6g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6g
100%29.2% 50g
⨯=
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%，所用稀盐酸的溶质质量分数为29.2%
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氢元素的符号是
A ．He
B ．H
C ．H2
D ．2H
2．在实验室里，可用下图所示实验来测定空气中氧气的含量。

下列有关说法中错误的是（）
A ．红磷燃烧可除去其中的氧气
B ．瓶内水的作用是吸热和吸收生成的P 2O 5
C ．实验中要将点燃的红磷缓慢地伸入集气瓶
D ．如果没有冷却到室温就打开弹簧夹会导致进水偏少
3．下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是
A ．2222MnO Mg.H O O MgO −−−→−−−−→点燃
B ．()24H SO CaO
42CuO CusO Cu OH →→溶液
C ．32HNO BaCl 33AgNO AgCl AgNO −−−→−−−→
D ．32NH CO 323Δ
NaCl NaHCO Na CO −−−−−−→→、溶液
4．高温下氢气与四氯化硅反应的化学方程式为：2H 2+SiCl 4 高温 Si+4HCl ，该反应属于（
）
A ．化合反应
B ．置换反应
C ．分解反应
D ．以上都不是
5．下列与化学知识有关的理解正确的是
A ．钻石恒久远，一颗永流传，是指金刚石是天然物质中最硬的
B ．0.9%的生理盐水，是指100g 水中溶解了0.9g 的氯化钠
C ．碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱
D ．古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、铝
6．推理是化学学习的一种常用方法。

以下推理过程正确的是
A ．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B ．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C ．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D ．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO 2，所以燃烧有CO 2生成的物质一定含碳元素
7．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
8．以下四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．图①--电解水B．图②--加热一定量的氯酸钾
C．图③--向二氧化锰中加入过氧化氢溶D．图④--灼烧碳酸钙
9．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是()
选项混合物的分离或提纯分离原理
A 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同
B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
10．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）
A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶11
11．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是
A．O2中的“2”表示两个氧原子
B．Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价
C．2NH3中的“2”表示2个氨分子
D．2Ca中的2表示两个钙元素
12．下列物质中属于纯净物的是
A．干冰B．食盐C．生铁D．河水
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图为验证Na2O2性质实验的部分装置，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。