《纯碱的生产》练习题

《纯碱的生产》练习题

1.NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的CO2，则消耗HCl（）

A.一样多

B.无法判断

C.后者多

D.前者多

2.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用下列哪种物质（）

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.CaCO3

D.K2CO3

3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）

A.在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多

D.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，两者产生的二氧化碳一样多

4 过量的NaHCO3与Na2O2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（）

A.Na2O2、Na2O

B.Na2O2、Na2CO3

C.Na2CO3

D.Na2CO3、NaOH

5将0.8 mol·L -1的HCl溶液n mL与1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为V mL(标准状况下)，则V的取值为()

A.0

B.8.96n

C.11.2n

D.0≤V≤8.96n

6.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是________________________，原因是____________________________________________。若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________________，原因是_________________________________。

7. 我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为______________ __ ___ __。

8. 将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反

（1）上表中第_______组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，理由是_______________________。

（2）试通过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。

9 将16.8 g NaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？

10.1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。其主要步骤是：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：

(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为_______________________。

(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_________________________。

(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是_________________________。

(4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是________________________。

11 38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3的质量。

12由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4 g，放在密闭容器中加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体的质量为16.6 g，求原混合物中NaOH的质量分数。

13.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

①>35 ℃ NH4HCO3会分解

请完成下列问题：

（1）反应温度控制在30～35 ℃，是因为若高于35 ，则____________________，若低于30 ，则_______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_________________________杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有______________（以化学式表示），需加入____________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+====HCO-3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_______________。