《纯碱的生产》练习题
高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)
高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1. 工业上用粗盐 (含 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-等杂质 )为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO 2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO 2 可回收循环利用2. 实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作3. 下列所示物质的工业制备方法合理的是(4. 侯氏制碱法中 , 对母液中析出 NH 4Cl 无帮助的操作是 ( ) A.通入 CO 2B.通入 NH 3 C .冷却母液未涉及的是( )D.A.制 Si ： SiO 2HCl aqSiCl 4 H 2 SiB.制 H 2SO 4 ： 黄铁矿O2煅烧SO 2H2OH 2SO 3O2H 2SO 4 C.卤水中提取 Mg :卤水 （ 主要含 MgCl 2 ） NaOH aqMg OH 2HCl aqMgCl 2电解MgD.侯氏制碱法 通入 :饱和食盐水足量NH 3通入 足量 CO 2过滤NaHCO 3Na 2CO 3D.加入食盐＋ NH 4Cl 析出碳酸氢钠，下列实验装置A.5. 侯氏制碱法原理是：NH 3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3及原理设计说法不合理的是：( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合B. 用装置乙生成的CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C. 用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2 ，也可以先通氨气再通CO2D. 用装置丁分离得到产品NaHCO 3 ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是7. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于图所示：1943 年发明的侯氏制碱法工艺流程如下列说法错误的是 ( ) A.该工艺中循环利用的物质为 CO 2和 NH 3 B.该工艺主产品是纯碱，副产品为 NH 4ClC. “过滤”后的母液中， n(Na ) 小于 n(Cl )D. 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应二、填空题 8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示(2) “氨碱法”产生大量的 CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生 CaCl 2的化学方程式 : __ ; “侯 氏制碱法”中 , 在母液中通入③的目的是 ______ 。
纯碱生产工：纯碱生产工考试题及答案_0.doc
纯碱生产工：纯碱生产工考试题及答案考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
l5、填空题我们一般说的安全电压为（ ）V 一下的电压。
溶质从溶液中（ ）的过程称为结晶。
本题答案： 6、填空题容积式又分为（ ）；（ ）回转式又分为油封式回转泵、回转多叶片式泵、（ ）泵和（ ）泵。
本题答案： 7、单项选择题下列物料当中，导热最好的物质是（ ）A 、铝 B 、铜 C 、铁 D 、玻璃 本题答案： 8、填空题炉气冷凝塔堵塞处理的方法有（ ）。
本题答案： 9、填空题动能是由于物体（ ）而具有的能，动能与物体的（ ）和（ ）有关。
本题答案： 10、填空题姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线----------------------为保证滤碱机滤过质量，要求碳酸化出碱液沉降时间为小于（）S，沉降率为（）%。
本题答案：11、填空题风机按排气压力的大小可分为（）和（）两大类。
本题答案：12、问答题压缩工序螺杆压缩机和往复式压缩机的任务？本题答案：13、问答题为什么离心泵启泵前，泵内必须充满液体？本题答案：14、填空题单位时间内的（）称为传热速率。
本题答案：15、填空题转子质量不平衡是引起（）的主要原因之一，转子静平衡方法是在（）减少或增加重量，使转子在任一个位置都能静止。
本题答案：16、填空题重碱在炉内停留时间约为（）min。
本题答案：17、填空题水环真空泵启动期间，在机器的工作空间里（）不可高于轴中心。
本题答案：18、填空题离心机转速越高分离因数越（）。
本题答案：19、问答题设备二级保养的内容主要哪些？本题答案：20、填空题离心泵的管路流量需要调节时，在设备条件一定时，常用调节离心泵（）的方法，而不能调节泵的入口阀来减少流量，因其可能导致（）的发生。
2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：纯碱的生产 Word版含答案
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：纯碱的生产1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O【答案】D【解析】解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y ，依据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；故选D．2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
《纯碱的生产》教案4(选修2)
课题3 纯碱的生产教学目的：1.了解我国纯碱工业的现状，掌握相关的化学原理；2.结合侯氏制碱法，对学生进行爱国主义教育；3.了解我国根本化工的生产资源、根本化工产品的主要种类和开展概况。
教学重点、难点：掌握与纯碱工业相关的化学原理；探究建议：1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验；课时划分：一课时教学过程：见PPT 文件[课堂练习]1、盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是BA.NaOHB.Na 2CO 3C.NaHCO 3D.Na 2CO 3·10H 2O2.以下实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是CDA.饱和石灰水中参加少量NaOH 固体B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2C.氯化钙溶液中通入少量CO 2D.碳酸氢钠溶液中参加氯化钡溶液3.以下关于NaHCO 3的表达，不正确的选项是ADA ．它是一种白色粉末，溶解度大于Na 2CO 3B ．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱C ．与Na 2CO 3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反响后，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳D ．其分子为NaHCO 3·10H 2O 在空气中会风化4.以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是AA.碳酸钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钡5.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，以下区分这两种物质的说法正确的选项是CA.分别用炒锅加热两种样品，全局部解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别参加少量的两种样品，再参加等量的食醋，产生气泡快的是小 苏打D.先将两样品配成溶液，分别参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打6.某学生拟用NaOH 溶液吸收2CO 气体，制备32CO Na 溶液，为了防止通入的2CO 气 体过量生成3NaHCO ，他设计了如下的实验步骤：用25mL NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体，至2CO 气体不再溶解；小心煮沸溶液1～2分钟；●在 得到的溶液中参加25mL 相同的NaOH 溶液，使溶液充分混合。
高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)
高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1.工业上用粗盐(含222-4Ca Mg SO ＋＋、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NH Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为2COC. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的2CO 可回收循环利用2.实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作 未涉及的是（ ）A.B.C.D.3.下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ）A.制Si ：2SiO ()HCl aq −−−−→ 4SiCl −→−2H SiB.制24H SO ：黄铁矿2O −−−→煅烧2SO 2H O −−−→23H SO 2O −−→24H SO C.卤水中提取Mg :卤水( 主要含2MgCl ) ()−−−→−aq NaOH ()2Mg OH ()−−−→−aq HCl … −→−2MgCl −−−→电解MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水3NH −−−−→通入足量2CO −−−−→通入足量−−−→过滤 ()3NaHCO s 23Na CO4.侯氏制碱法中,对母液中析出NH 4Cl 无帮助的操作是( )A.通入CO 2B.通入NH 3C.冷却母液D.加入食盐5.侯氏制碱法原理是：32234NH H O CO NaCl NaHCO NH Cl ↓＋＋＋＝＋析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合B.用装置乙生成的2CO 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入3NH 、2CO ，也可以先通氨气再通2COD.用装置丁分离得到产品3NaHCO ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是7.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.该工艺中循环利用的物质为2CO 和3NHB.该工艺主产品是纯碱，副产品为4NH ClC.“过滤”后的母液中，(Na )n +小于(Cl )n -D.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应 二、填空题 8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示,试回答下列问题。
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纯碱生产工：纯碱生产工考试题及答案（最新版） 考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、问答题 适当提高碱液浓度对碳酸化反应有什么作用？ 本题答案： 2、填空题 凉碱炉进碱温度为（ ）℃，凉碱炉进软水温度为（ ）℃，凉碱出碱温度为（ ）℃。
本题答案： 3、单项选择题 溶质从溶液中结晶出来要经历（ ）个步骤A 、2 B 、3 C 、4 D 、5 本题答案： 4、填空题 检查设备的“四到”是（ ）、（ ）、（ ）、和（ ）。
本题答案： 5、填空题 转子质量不平衡是引起（ ）的主要原因之一，转子静平衡方法是在（ ）减少或增加重量，使转子在任一个位置都能静止。
本题答案： 6、单项选择题姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线----------------------碳化反应在结晶初期维持较高一些温度（），就不至于形成过多的细小结晶。
A、46℃左右B、56℃左右C、66℃左右D、76℃左右本题答案：7、单项选择题工厂中保温常用玻璃棉是因为它的导热系数（）。
A.大B.小C.适中D.最大本题答案：8、单项选择题实际生产中碳酸化塔内部碳酸化反应在哪个位置最接近平衡状。
（）A、塔顶部B、塔中部C、临界点附近D、塔底部本题答案：9、填空题气体的压缩过程分为（）、（）、（）三种。
本题答案：10、填空题生产过程中的有害因素可分为（）、（）、（）和（）。
本题答案：11、填空题重碱在炉内停留时间约为（）min。
本题答案：12、单项选择题在搅拌或晶浆循环流动过程中，有一些晶体产生破碎的现象，称之为（）A 、粉碎B、研磨C、细磨D、磨损本题答案：13、单项选择题机泵在运行时会产生轴向力，两联轴器之间没有间隙会引起轴功率（）A.不变B.减小C.增加D.不确定本题答案：14、填空题当蒸汽中含有1%不凝性气体时，可使总传热系数下降60%，因此蒸发在实际操作中应及时（）。
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纯碱生产工：纯碱生产工考考试题模拟考试 考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、单项选择题 天然碱加工方法有，倍半碱工艺、一水碱工艺、碳酸化工艺等，我们公司采用的是（ ）。
A 、碳化工艺 B 、氨碱法工艺 C 、联合制碱法工艺 D 、碳酸化工艺 本题答案：A 本题解析：暂无解析 2、单项选择题 物料在碳酸化塔内一般要求停留时间为（ ）。
A 、1h B 、1.52h C 、22.5h D 、3h 本题答案：B 本题解析：暂无解析 3、填空题 电机的额定功率是电机正常工作时所允许的（ ）功率。
本题答案：最大功率 本题解析：最大功率 4、单项选择题 溶液自发产生晶核是在（ ）A 、不稳定区姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线----------------------B、稳定区C、介稳区D、过饱和区本题答案：A本题解析：暂无解析5、填空题由于碱块碱垢的传热系数（），所以炉内结疤对煅烧炉生产能力影响很大。
本题答案：很小本题解析：很小6、问答题离心泵的运行监控主要包括哪些项？本题答案：①检查泵、电机运行是否平稳无杂音，做到勤摸、勤听、勤看本题解析：①检查泵、电机运行是否平稳无杂音，做到勤摸、勤听、勤看、勤检查；②检查冷却水循环是否正常，要求投入适当流量、无泄露；③检查机械密封冲洗液是否正常，要求投入适当流量；④注意油杯应保持看到油位，防止出现假液面，并通过油尺检查轴承箱的油位，及时补充润滑油，保持油位在液位计的1/3~2/3处。
润滑油系统，要求无泄露；经常检查润滑油的质量，发现乳化变质，应立即更换。
高考化学一轮复习 纯碱工业(侯氏制碱法)考点精练试题
回夺市安然阳光实验学校纯碱工业（侯氏制碱法）一．选择题（共20小题）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A． A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）A． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2B． a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2C． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO34．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A．设备少 B．原料易得C．循环利用的物质多 D． NaCl利用率高5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性7．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（）A．母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、COB．通入NH3只是为了增加NH浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水8．下列与化学有关的说法中错误的是（）A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（） A． A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶10．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（） A．提高了原料利用率 B．降低了生产成本C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀11．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（）A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应12．我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，他的贡献之一是（）A．找到了新型高效催化剂 B．充分利用了能量C．提高了纯碱产品的纯度 D．有效减少了环境污染13．下列关于工业生产说法正确的是（）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃14．下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（） A．两者的原料来源相同 B．两者的生产原理相同C．两者对食盐利用率不同 D．两者最终产品都是Na2CO315．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（） A．做电解液 B．制焊药 C．做化肥 D．合成橡胶16．如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A． X和M是同种物质 B． W是氯化钠固体和XC．溶液b和N能循环利用 D．条件Ⅰ是加热17．如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（） A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3C． M可在转化流程中循环利用D． X是NH3，Y是CO218．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A． A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶19．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（） A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得20．侯氏制碱法制备的工业产物主要是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．氯化铵二．填空题（共5小题）21．我国化学家侯德榜国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．沉淀池中发生的化学反应方程式是．（3）写出上述流程中X物质的分子式．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．22．化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：①索尔维制碱法的原理是．（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是．③侯氏制碱法可以循环使用的物质有．（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．23．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）．24．我国化学家侯德榜国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．（1）上述流程中X物质的化学式为．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是．（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为t．25．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：（1）操作①用到的玻璃仪器为，反应①的离子方程式为：．分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是．（3）流程图中可循环使用的物质有，（4）写出固体B的一种用途．三．解答题（共5小题）26．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图1中的中间产物C是，D ．（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．27．【化学﹣﹣选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．28．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，说明原因．（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为．（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．29．1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是．沉淀池中发生反应的化学反应方程式是，从沉淀池中分离沉淀的操作是．（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为．（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是（选填编号）．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是．②丁装置的作用是．（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）．②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL 用0.1000mol•L ﹣1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有．②样品中NaHCO3质量分数为．（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）纯碱工业（侯氏制碱法）参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A 二．填空题（共5小题）21．联合制碱法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ过滤用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀； 22．二氧化硫炉气的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环CO2、NaCl用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氢气体氨气过滤洗涤灼烧2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反应物氯化钠的原子利用率过滤取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠106 25．烧杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaH CO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3-，以确保得到NaHCO3沉淀气体A和滤液B常用作氮肥三．解答题（共5小题）26．NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气脱氧和调整钢的成分后避免Cr被氧化CO燃料28．c饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体吸收未反应完的NH3过滤玻璃棒、漏斗、烧杯氨气氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应29．因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl过滤NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备30．c饱和的碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3NH3CO2增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率电子天平、250mL容量瓶0.9815偏高。
易错专题14 侯氏制碱法生产纯碱-2024-2025学年高一化学易错题典例精讲与习题精练(人教版20
易错专题14 侯氏制碱法生产纯碱 典例精讲易错点一 不清楚侯氏制碱法的原料和反应原理【易错典例】例1 （2022秋·广东广州·高一广州市第七中学校考期中）实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备3NaHCO ，反应原理为：32234NH CO H O NaCl NaHCO NH Cl +++=↓+，下列说法错误．．的是A ．通过活塞K 可控制2CO 的流速B ．装置b 、d 依次盛装饱和23Na CO 溶液、稀硫酸C ．装置c 中含氨的饱和食盐水提高了2CO 吸收效率D ．反应后将装置c 中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到3NaHCO 晶体【答案】B【解析】A ．关闭活塞K 时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K 可控制CO 2的流速，A 正确；B ．装置b 的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b 内应盛装饱和NaHCO 3溶液，B 错误；C ．装置c 中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO 2的溶解度增大，C 正确；D ．反应后将装置c 中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO 3降温结晶，过滤得NaHCO 3晶体，D 正确； 故选B 。
【解题必备】1.原料：食盐、氨、二氧化碳等2.化学反应原理:（1）生产碳酸氢铵和氯化铵：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3、NH 4HCO 3+NaCl=NaHCO 3↓+NH 3Cl(在反应中NaHCO 3沉淀，所以这里有沉淀符号)总反应方程式:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（2）制取碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)【变式突破】1．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是NaOH 溶液，以便除去HCl 气体B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【答案】B【解析】甲装置为CO2的制取装置，乙装置为除去CO2中混有HCl的装置，丙装置为制取NaHCO3的装置，丁装置为尾气处理装置。
纯碱生产工考试答案
纯碱生产工考试答案1、多选（江南博哥）在常温下，不同种类的盐在水中的溶解性不同，下列物质易溶于水的是（）。
A、氯化钾B、硫酸铵C、碳酸钙D、磷酸钙E、氯化钠F、氢氧化钙答案：A,B,E2、单选在溶液中，（）是不稳定的，它容易析出过量的溶质而产生晶核。
A、临界点B、饱和溶液C、过饱和溶液D、溶液的自发析出点答案：C3、多选下列选项中属于浓度单位的是（）。
A、g/lB、mol/lC、ND、tiE、KmolF、m/l答案：A,B,D4、单选为了保证制碱末期气体和液体基本上能顺利通过，碳化塔冷却水管之间和水管菌帽、塔板之间的净距离，要适应于（）。
A、产量需求B、产品质量需求C、制碱塔内积碱和结疤可能增加的程度D、转化率和沉降时间的需求答案：C5、单选若在做出碱液分析时，吸取的样品中不光是清液，还有部分固体颗粒存在，则分析结果中TCl-（）。
A、变小B、不变C、增大D、不确定答案：B6、单选下列选项中对于滤过洗水说法错误的是（）。
A、洗水温度适当高些可以降低粘度，容易透入晶间进入滤网而不易置换出母液B、温度过低，洗涤效果差，用水量增加C、洗水温度低，过滤损失大D、洗水温度一般控制在35—45℃答案：A7、多选碳化尾气净氨塔的含氨高需要（）。
A、减少进气量B、增大进气量C、减少进液量D、增大进液量E、调节塔压F、调节尾气答案：A,D8、单选在氨盐水碳酸化过程中，制碱塔内的结疤主要有（）和碳酸氢钠。
A、碳酸铵B、氯化铵C、碳酸钠水合物D、碳酸氢铵答案：D9、问答题简述碳化取出液沉淀量多，沉淀时间长的原因有哪些？答案：1.氨盐水浊度大；2.取出液温度低或冷却过急；3.碳化反应段下移；4.下段气进气量太多；5.中和水温度低，其二氧化碳含量过高。
10、多选以下关于重碱盐份操作正确的是（）。
A、读取数字时视线应和刻度平行B、天平应左边放砝码右面放代称物品C、所用硫酸一定要过量D、所用指示剂不宜过多E、可用盐酸F、用甲基橙为指示剂答案：A,D11、单选在碳化塔内，碳化液结晶的实际操作线在（）。
纯碱生产工试题预测
纯碱生产工试题预测1、问答题（江南博哥）简单叙述制碱塔出碱管漏如何处理？答案：1.关中和塔靠塔阀，停中和塔三段气进气，停中和塔进液。
2.该制碱塔关一楼出碱阀，开单塔联络阀。
3.开该中和塔出碱阀。
4.交付检修。
2、单选成核的两种形式是（）。
A、初次结晶，一次晶核B、晶种，二次晶核C、一次晶核，二次晶核D、初次结晶，晶种答案：C3、单选孔式笠帽碳化塔内气液的所走通道（）。
A、液走小孔，气走大孔B、液走大孔，气走小孔C、气液均匀在大孔和小孔中通过D、不能控制答案：B4、单选在下列选项中，决定笠帽碳化塔使用周期的最主要的因素是（）。
A、笠帽锯齿数量B、笠帽位置C、笠帽数量D、笠帽开孔率答案：D5、单选更换清洗塔尾气四通时不需要关的阀门是（）。
A、回卤阀B、中和水阀C、三段气阀D、氨盐水阀答案：D6、单选在笠帽式碳化塔中，气体鼓泡通过液体，能促进（）的不断更新。
A、气膜B、液膜C、气液接触面积D、气液接触点答案：B7、单选在实际生产操作中，制碱塔内的临界点后，碳化过程被（）控制。
A、吸收速度B、冷却速度C、溶解速度D、扩散速度答案：B8、单选理论上讲，随重碱带到煅烧的碳化氨损失为（）。
A、2.9%B、3.9%C、4.5%D、8.6%答案：B9、单选石灰石大约在（）开始分解，此时二氧化碳的分压为101KPa。
A、360℃B、620℃C、720℃D、890℃答案：B10、单选在实际生产中，若清洗塔液面控制过低，进液口在液面之上，则液体呈淋撒状态，气液鼓动，则会造成（）。
A、氨盐水损失大B、二氧化碳损失大C、氨损失大D、尾气压力低答案：C11、单选若取消碳化塔内的笠帽结构，理论上尾气CO2含量会（）。
A、增大B、减小C、影响不大D、不确定答案：A12、单选目前我车间碳化工序有（）种U型设计。
A、4B、3C、2D、1答案：C13、单选理论上讲碳化度每下降（），转化率下降0.57%。
A、0.1B、0.5C、1D、1.2答案：C14、单选纯碱生产中的水不溶物，主要来自于（）。
纯碱生产工：纯碱碳化工考试题及答案模拟考试练习.doc
纯碱生产工：纯碱碳化工考试题及答案模拟考试练习 考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、单项选择题 根据生产需求，碳化塔内所进中段气浓度的理论值为（ ）。
A 、45% B 、90% C 、40% D 、80% 本题答案： 2、单项选择题 实际生产中，一般新开碳化塔要求氨盐水温度要（ ）。
A 、低 B 、高 C 、不用刻意控制 D 、先低后高 本题答案： 3、单项选择题 在碳化塔的底圈上法兰口和第一个冷却水箱的下法兰口之间有一个倒置的下边周围带锯齿的圆锥形进气斗，其作用是（ ）。
A 、支撑塔座 B 、便于出碱液流出 C 、便于气体集中上升 D 、使气体分布均匀 本题答案： 4、单项选择题 在重碱过滤中，对滤饼进行洗涤，主要是将滤饼中的（ ）洗掉。
A 、碳酸氢姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线----------------------根离子B、碳酸根离子C、铵离子D、氯离子本题答案：5、单项选择题在碳化塔的底圈上的进出液是（）。
A、下段气入口，出碱液出口B、下段气入口，冷却水入口C、出碱液出口，冷却水入口D、冷却水入口，冷却水出口本题答案：6、单项选择题理论上讲，新开制碱塔，应向塔内加入（），并加水浸泡，从而保证纯碱质量。
A、固体硫化钠B、固体碳酸氢钠C、固体碳酸氢铵D、固体氯化铵本题答案：7、多项选择题碳酸氢钠是（）与（）中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
A 、弱碱B、强碱C、弱酸D、强酸E、盐F、有机酸本题答案：8、单项选择题碳化塔的正常运行中，吸收最快的阶段占吸收总量的（）。
《1-3 纯碱的生产》同步练习1
课题1 纯碱的生产同步练习1一、选择题1．反应NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )【解析】 析出NaHCO 3后的溶液为NaHCO 3的饱和溶液。
【答案】 C2．1892年比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、NH 3、H 2O 为原料制得了纯净的Na 2CO 3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是( )A ．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH 3B ．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl 2废弃物C ．氨碱法生产过程中将NH 4Cl 作为一种化工产品，不再生产NH 3来循环使用D ．从理论上看，每再生产1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2【解析】 工业制碱的原理涉及反应：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑。
索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。
但是在生产过程中，NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。
根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na 2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 molCO2。
【答案】 C3．我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液――→加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液――→通入足量气体BⅡ悬浊液――→过滤Ⅲ晶体，Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【解析】侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，不能依次通入CO2、NH3，因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解，以得到Na2CO3。
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纯碱生产工：纯碱碳化工考考试题模拟考试练习 考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、单项选择题 根据生产需要，夏季控制的氨盐比要比冬季控制的氨盐比（ ），这样才能保证合格的转化率。
A 、低 B 、不变 C 、高 D 、可高可低 本题答案： 2、单项选择题 在达到共饱和点后，制碱塔内的氨盐比高，则转化率（ ）。
A 、没有影响 B 、高 C 、低 D 、先高后低 本题答案： 3、单项选择题 在对制碱的操作中，塔内溶液骤冷会造成（ ）。
A 、塔下部堵塞 B 、转化率高 C 、结晶细 D 、塔下部堵塞 本题答案： 4、单项选择题 氨碱法生产纯碱过程中，生产1吨纯碱理论上需耗用100%（ ）约943kg姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线----------------------。
A、碳酸钙B、氯化钠C、氨D、二氧化碳本题答案：5、单项选择题净氨塔前真空度一般控制在（）Kpa。
A、30-40B、40-50C、45-60D、50-60本题答案：6、单项选择题在纯碱生产中，若出现黑碱，应降低并稳定氨盐水的含硫量、及时放出碳化塔上部存硫并且（）。
A、加快放碱速度B、平稳塔内液面C、提高出碱温度D、加大进气量本题答案：7、单项选择题在对碳化塔的设计中，要求液室体积与气室体积相比要（），以便于气液充分接触。
A、小B、相等C、大D、不用考虑此因素本题答案：8、单项选择题碳化液在较大的过饱和度下开始结晶时，由于成核速率与相应的晶体成长速率相比要（），因此所得成品粒度会（）。
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《纯碱的生产》练习题1.NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的CO2，则消耗HCl（）A.一样多B.无法判断C.后者多D.前者多2.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用下列哪种物质（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO33.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A.在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多D.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，两者产生的二氧化碳一样多4 过量的NaHCO3与Na2O2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（）A.Na2O2、Na2OB.Na2O2、Na2CO3C.Na2CO3D.Na2CO3、NaOH5将0.8 mol·L -1的HCl溶液n mL与1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为V mL(标准状况下)，则V的取值为()A.0<V<8.96nB.8.96nC.11.2nD.0≤V≤8.96n6.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是________________________，原因是____________________________________________。
若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________________，原因是_________________________________。
7. 我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。
他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为______________ __ ___ __。
8. 将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。
取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反（1）上表中第_______组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，理由是_______________________。
（2）试通过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。
9 将16.8 g NaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？10.1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。
其主要步骤是：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。
1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。
这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
试回答：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为_______________________。
(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_________________________。
(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是_________________________。
(4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是________________________。
11 38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。
求原混合物中Na2CO3的质量。
12由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4 g，放在密闭容器中加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体的质量为16.6 g，求原混合物中NaOH的质量分数。
13.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表①>35 ℃ NH4HCO3会分解请完成下列问题：（1）反应温度控制在30～35 ℃，是因为若高于35 ，则____________________，若低于30 ，则_______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_________________________杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有______________（以化学式表示），需加入____________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+====HCO-3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_______________。
参考答案1.答案C2答案A3答案A4 答案C5解析：若把Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则产生V(CO2)=8.96n mL，若把盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则不会产生CO2气体，即0≤V≤8.96n答案：D6解析：本题主要考查盐的水解规律及水解平衡的移动。
碳酸钠为强碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈碱性。
当加入CaCl2时，使CO2-3浓度减小，碳酸钠的水解平衡发生移动，OH-浓度减小，溶液碱性减弱。
答案：溶液显红色碳酸钠水解（CO2-3+H2OHCO-3+OH-），溶液呈碱性，使溶液显红色产生白色沉淀，且溶液的红色褪去加入CaCl2后，Ca2++CO2-3====CaCO3↓，使碳酸钠的水解平衡向左移动，OH-浓度减小，使溶液红色褪去7.解析：二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是二元弱酸，其第一级电离产生有H+，即：H2O+CO2H2CO3H++如果向溶液中加入氨水，消耗H+，使平衡向右移，增大了溶液中的，而产生碳酸氢铵，再根据碳酸氢钠的溶解度比碳酸氢铵小，向碳酸氢铵溶液中加入氯化钠，则析出的晶体必是碳酸氢钠。
答案：NH3+ H2O+ CO2====NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl====NH4Cl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑8解析：CO2和NaOH反应的生成物取决CO2量的多少，本题的生成物是Na2CO3或NaHCO3还可能是NaHCO3和Na2CO3的混合物。
可由上表中产生CO2物质的量入手，列方程组解答本题。
三组实验中所加盐酸一样多，只有第一组产气少，所以过量的话只能是第一组。
答案：（1）1 同样50 mL盐酸，第1组产生CO2气体最少（2）解：生成A的反应可能有2NaOH + CO2====Na2CO3+ H2O①NaOH + CO2====NaHCO3②据第1组生成CO2的物质的量==0.04 mol，判断出A为Na2CO3与NaHCO3的混合物。
设A含Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、ymol，得方程组：解得：x=0.02mol，y=0.02 molm（Na2CO3）=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 gm（NaHCO3）=0.02 mol×84 g·mol-1=1.68 gφ(Na2CO3)%==55.8%φ(NaHCO3)%==44.2%9解析：NaHCO3受热分解为Na2CO3、H2O和CO2，所得固体为Na2CO3，减少的是H2O和CO2质量之和。
解：设固体减少的质量为x g。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm168 g 62 g1.68 g x g168∶16.8=62∶xx=6.2 （g）答：固体的质量减少6.2 g。
答案：6.2 g.10解析：(1)将CO2通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到NaHCO3和NH4Cl。
(2)H2CO3酸性比HCl酸性弱，因此不能用NaCl与CO2反应制取NaHCO3。
(3)母液为NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2。
(4)改用NaCl，可使母液中的NH4Cl晶体析出，NH4Cl可用作肥料。
析出NH4Cl后的母液可循环使用，NaCl利用率高，且没有CaCl2生成。
答案：(1)NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓(2)H2CO3酸性比盐酸弱，CO2不与NaCl反应(3)2NH4Cl+CaO====CaCl2+H2O+2NH3↑(4)使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用11解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都将与HCl发生反应，可利用两个已知量列方程组解该题。
解：反应中消耗的HCl质量为300 g×7.3%=21.9 g，因此可设混合物中含Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。
则有：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O106 g 73 gxNaHCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O84 g 36.5 gy解得：x=21.2 g （Na2CO3），y=16.8 g（NaHCO3）。
答案：21.2 g Na2CO3，16.8 g NaHCO3。
12解析：在NaOH和NaHCO3混合物加热的反应中应优先考虑NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O的反应，针对此反应谈谁过量，如何去计算的问题，假设18.4 g中恰好二者以物质的量1∶1混合NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑Δm40+84 1818.4 g xx=2.67 g>（18.4-16.6）g=1.8 g因此对于上述反应为NaOH过量，只发生下述反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OΔm84 g 18 gY 1.8 gy=8.4 g所以，w（NaOH）=×100%=54.3%答案：54.3%13解析：做题时要认真分析表中的数据，把握题干的信息。