北京市师大附中泉州分校高一化学下学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年北师大附中泉州分校高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．
5．（3分）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）
3
12．（3分）在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，
13．（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③
14．（3分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况
15．（3分）萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）
16．（3分）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容
19．（3分）在标准状况下，有O2和CO2两种气体，测得它们的质量比为4：11，则它们的体积
21．（3分）下列实验操作中正确的是（）
22．（3分）使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用3
二、非选择题
23．（6分）某金属氯化物ACl281g，含有1.2molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为_________ ，金属A的相对原子质量为_________ ．写出硫酸铝的电离方程式_________ ．
24．（6分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为_________ ．如果A克某气体含有N个分子，那么B 克该气体在标准状况下的体积约是_________ （N A表示阿伏加德罗常数的值）．
25．（10分）某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，试回答下列问题：（1）通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为_________ ．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品_________ （填序号，下同）．
①烧杯②玻璃棒③10mL 量筒④100mL 量筒⑤500mL 容量瓶⑥250mL 容量瓶
⑦广口瓶⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是_________ ．
（3）下列操作中，错误的是_________ ．（填序号，下同）
①用量筒量取V mL 浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1﹣2cm处⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀
（4）下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4的物质的量浓度偏低的是_________ ．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．
26．（12分）有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种组成．实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色
②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．该粉末一定含（填写化学式，以下同）
_________ ，一定不含_________ ，可能含_________ ．上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的化学方程式为_________ ．
请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤．
2012-2013学年北师大附中泉州分校高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．
22H
3
5．（3分）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）
3
A
12．（3分）在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，
13．（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③
14．（3分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况
15．（3分）萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）
16．（3分）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容
17．（3分）下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）
19．（3分）在标准状况下，有O2和CO2两种气体，测得它们的质量比为4：11，则它们的体积
n=
=：
22．（3分）使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用3
二、非选择题
23．（6分）某金属氯化物ACl281g，含有1.2molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为135g/mol ，
金属A的相对原子质量为64 ．写出硫酸铝的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣．
n计算其摩尔质量，进而确定
×1.2mol=0.6mol，故
=135g/mol
24．（6分）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度
为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为0.2mol/L ．如果A克某气体含有N个分子，那么B
克该气体在标准状况下的体积约是L （N A表示阿伏加德罗常数的值）．
×N=，故气体的物质的量=mol×22.4L/mol L
L
25．（10分）某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，试回答下列问题：（1）通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为 5.4 ．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品①②③⑥（填序号，下同）．
①烧杯②玻璃棒③10mL 量筒④100mL 量筒⑤500mL 容量瓶⑥250mL 容量瓶
⑦广口瓶⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是胶头滴管．
（3）下列操作中，错误的是②③．（填序号，下同）
①用量筒量取V mL 浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的
溶液转入容量瓶中④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1﹣2cm处⑤平视凹液面定容⑥把容
量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀
（4）下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4的物质的量浓度偏低的是①②③④．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液
面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量
≈0.054L=5.4mL，所以V=5.4，
26．（12分）有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种组成．实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色
②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．该粉末一定含（填写化学式，以下同）Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，，一定不含CuSO4，可能含NaCl ．上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的化学方程式为2HNO3+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba（NO3）2．
请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤．。