西安市语文高一下学期期末化学模拟试卷D卷

西安市语文高一下学期期末化学模拟试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意 (共35题；共121分)
1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）
A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
2. （2分）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）
A . CO
B . CH4
C . SO2
D . N2
3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D . CaO+H2O=Ca（OH）2
4. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用
C . 积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖
D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段
5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 ．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）
A . X，Z，Y
B . Y，Z，X
C . Z，Y，X
D . X，Y，Z
6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列物质中含有离子键的是（）
A . CO2
B . NaCl
C . HCl
D . CH4
7. （2分） (2017高二下·无锡期中) bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（）
A . b﹣m﹣n
B . b+m+n
C . b﹣m+n
D . m﹣n+b
8. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（）
A . 原子半径A＞B＞C
B . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C . 非金属性A＞B＞C
D . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣
9. （2分） (2016高二上·临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）
A . 黑磷比白磷稳定
B . 黑磷与白磷互为同分异构体
C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D . 白磷转化为黑磷是吸热反应
10. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
C . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O
D . 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－
11. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 甲基的电子式为
B . 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
C . C3H8只能表示一种物质
D . 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质
12. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）
A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
13. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（）
A . 同一族元素的原子最外层电子数相同
B . 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
C . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14. （2分） (2015高一下·沁县期中) 有关物质性质或用途的说法正确的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体
B . 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解
D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
15. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）
A . 元素丙的单质可用于冶炼金属
B . 甲与丁形成的分子是酸性氧化物
C . 简单离子半径：丁＞乙＞丙
D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性
16. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）
A . 7.04g
B . 8.26g
C . 8.51g
D . 9.02g
17. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述中错误的是（）
A . 原子半径：Cl＞S＞O
B . 还原性：Na＞Mg＞Al
C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
18. （2分）“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是（）
A . CO2不能支持蜡烛燃烧
B . 检验自来水是否含有氯离子
C . 除去热水瓶中的水垢
D . 鉴别是羊毛织物的材质
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂
B . 浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
C . 过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
D . 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸
20. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 电子数相同的粒子不一定属于同种元素
B . 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
21. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
22. （2分） (2016高一下·大名月考) 已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＞B＞C＞D
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 离子半径：D＞C＞B＞A
D . 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
23. （2分） (2016高一上·桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（）
A . 分子很小
B . 分子是可分的
C . 分子之间有间隔
D . 分子不停地运动
24. （2分）N的质量数为14，在微粒[NH3T＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为（）
A . 10:7:11
B . 10:11:9
C . 10:11:8
D . 11:9:10
25. （2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
26. （6分） (2016高一上·岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________ mol 电子，生成________ L SO2（标准状况）气体．
27. （3分）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2
（1）化学式中铁元素的化合价为________ ．
（2）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为________ ．
（3）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是________
28. （7分） (2016高二下·大同期中) A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．（1） C原子的价电子排布式为________;
（2） A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）________．
（3） B的单质分子中存在________个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用________杂化．B 和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于________晶体，其硬度比金刚石________（填“大”或“小”）．
（4） A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因________;
29. （5分） (2016高三上·滕州期中) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有________．
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为________．
（3）气体乙的结构式为________．
（4）生成气体丙的离子方程式为________若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为________．
30. （6分）某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为________，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：________．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸
钠，
他做出这样猜想的理由是________．
请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：________．
你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，
猜想：________．
实验方案：________．
31. （6分）(2016·上栗模拟) 现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 、CO 、X中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________．（填化学式）（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为________．（填化学式）（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是________．（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．
32. （15分） (2016高二上·定州开学考) 将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）
（1）反应生成的气体的体积（标况下）；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．
33. （5分） 1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：
（1）金属钠的纯度为多少？
（2）被氧化的金属钠的质量为多少？
（3）生成氢氧化钠的质量．
（4）所得溶液中溶质的质量分数．
34. （8分）(2016·上栗模拟) 已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1） B的电子式为________；I分子的空间构型为________．
（2）反应②的实验现象为________．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是________；操作b为________．
（4）反应①的离子反应方程式为________；反应③的化学反应方程式为________．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式________．
35. （10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．以下为元素周期表的一部分：
（1） c的元素符号________． d位于第________周期、第________族．
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为________．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是________．（写元素符号）（4） d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号________．
（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性________＞________．g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为________．
（6） h元素的单质与e对应的10e﹣分子反应的化学方程式为________．
参考答案
一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意 (共35题；共121分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、
26-1、
27-1、28-1、
28-2、
28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、
30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、
32-1、32-2、32-3、
33-1、
34-1、34-2、34-3、
34-4、34-5、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、35-6、。