河北省2020-2021版高二下学期月考化学试卷(3月份)

河北省2020-2021版高二下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列各组元素都属于p区的是（）
A . 原子序数为1，6，7的元素
B . O，S，P
C . Fe，Cu，Cl
D . Na，Li，Mg
2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列有关化学用语表达正确的是（）
A . HCl的电子式：
B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
C . 乙酸的结构简式：C2H4O2
D . 质子数为17、中子数为20的氯原子：
3. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（）
A . 滴水成冰
B . 蜡烛燃烧
C . 汽油挥发
D . 铜丝弯折
4. （2分） (2016高一下·衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
B . 非金属性最强的元素为W
C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（）
A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定
B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂
D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物
6. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）
A . Y既可是金属也可是非金属
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
D . WY2分子中既有非极性键又有极性键
7. （2分） (2018高一下·广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A . A＞B＞C＞D
B . D＞B＞A＞C
C . B＞A＞C＞D
D . C＞A＞B＞D
8. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）
A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
D . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
9. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z W
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2
下列叙述正确的是（）
A . X，Y元素的金属性X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
10. （2分） (2018高三上·河北期末) 甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：A<B<C<D
B . A，B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C . B，C的简单离子都会影响水的电离平衡
D . 乙在浓氨水中能溶解
11. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。

已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H2
2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3
2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4
2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5
A . △H1<0△H3>0
B . △H5<0△H4<△H3
C . △H1=△H2+△H3
D . △H3=△H4+△H5
12. （2分） (2017高二上·射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（）
A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
13. （2分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：
下列说法合理的是（）
A . 该反应的催化剂是NO2﹣
B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3
14. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
15. （2分） (2018高三上·台州月考) H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线
B . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D . b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g) ΔH=(E1 - E2 )kJ•mol-1
16. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）
A . 正反应吸热
B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
17. （2分） (2016高一下·吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）
A . Q1＞Q2
B . Q1＜Q2
C . Q1=Q2
D . 不能确定
18. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 灼热的炭与水蒸气的反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
19. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）
A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
20. （2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）
A . 920 kJ
B . 557 kJ
C . 436 kJ
D . 188 kJ
二、非选择题 (共4题；共24分)
21. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________
（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________;
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．
22. （7分） (2016高一下·建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X
Y Z
（1） Z元素在元素周期表中的位置是________．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是．（填序号）
A . 氢化物水溶液的酸性
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性
C . 气态氢化物的稳定性
D . 与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）________
（4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为________．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有________ g的CuO参加反应．
23. （6分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式________．
（2）已知：H﹣H、N≡N键能分别为435kJ•mol﹣1、943kJ•mol﹣1，则结合（1）图中数据，计算N﹣H的键能________ kJ•mol﹣1．
（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1；
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．写出该反应的热化学方程式________．
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为________．为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是________（填化学式），此时电子转移的物质的量为________ mol．
24. （1分）我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大．已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+ Sx（s）△H=bkJ/mol．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、。