高二化学 第30课时《第一节 镁和铝》(二)复习

高二化学学案第30课时
——《第一节镁和铝》（二）
[思考]
1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是 [ ]
金属元素在化合物中一般显正价
离子化合物中一定含有金属元素
金属元素只有金属性，没有非金属性
金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性
2.合金属，没有固定的，比其成分金属具有良好的性能，比各成分金属的的熔沸点都。

[新授]
四.镁和铝的化学性质
[思考]画出Mg、Al的原子结构示意图，据此判断二者的金属性强弱
1.与非金属反应
[演示]实验4-1
现象：
反应：
常温下，镁和铝都与空气中的起反应，生成一层致密而坚固的，从而金属失去。

由于这层
能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有
的性能。

此外，镁和铝在加热时，还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。

2.与酸反应
（1）与非氧化性酸的反应
镁和铝与盐酸反应的现象有何不同：
，这说明。

反应的离子方程式分别为
（2）与氧化性酸的反应
镁和铝与氧化性酸的反应不能产生。

在常温下
．．．．，在
或里，铝的表面被，生成坚固的，这层可阻止反应的继续进行。

[练习]①下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是[ ]
A.铜
B.铁
C.铝
D.铅
3.与碱反应
[演示]实验4-2
现象：
结论：
反应化学方程式：
反应离子方程式：
电子转移情况为：
由于等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具
有、或的食物。

[练习]
②称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[ ]
A.1：2
B.1：3
C.3：2
D.1：1
③甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为[ ]
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g
④将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 [ ]
A.3mol·L-1盐酸
B.4mol·L-1HNO3
C.8mol·L-1NaOH溶液
D.18 mol·L-1H2SO4
[体会]。