湖北省武汉市实验初级中学2020年高二化学模拟试卷含解析

湖北省武汉市实验初级中学2020年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
参考答案：
B
试题分析：A．在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D．根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B．
2. 向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。

这种液体是：
A．稀盐酸 B. 硫酸镁溶液 C.硅酸胶体 D. 水
参考答案：
A
3. 共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）
A、①③⑤⑥
B、①③⑥
C、②④⑥
D、①②③⑥
参考答案：
B
略
4. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
参考答案：
C
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．
解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；
②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
③符合洪特规则；
④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；
⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
⑥符合洪特规则．
其中违反了洪特规则的是②④⑤，
故选C．
点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．
5. 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（）
A. x=2，y=2
B. x=3，y=6
C. x=3，y=8
D. x=2，y=4
参考答案：
C
略
6. 下列叙述中，正确的是（）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸的物质的量为2mol/L
C．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．32g氧气中含有氧原子数为1.204×1024
参考答案：
D
略
7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是
A．饱和(NH4)2SO4溶液B．浓硝酸 C．95%酒精D．乙酸铅溶液
参考答案：
A
略
8. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是
A. 标况下，1molCCl4的体积约为22.4L
B. 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2N A
C. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3N A
D. 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2N A
参考答案：
C
标况下，CCl4为液体，无法计算其体积，A错误；1 mol Na在氧气中完全反应，只能转移1 mol电子，B错误；1 mol Na2O中含有2 mol Na+和1 molO2-，共含有离子数目3N A，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 molO22-，共含有离子数目3N A，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3N A，C正确；没有溶液的体积，无法计算Cl- 物质的量，D错误；正确选项C。

9. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A .酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B .碱式滴定管未用标准碱液润洗
C .滴定过程中不慎有液体溅出
D .滴定前仰视读数，滴定后平视读数
参考答案：B
略
10. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
参考答案：
C
11. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
参考答案：
B
试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z 处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B．
12. 常温下，某溶液中由水电离出来的c()＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ( ) A．稀硫酸 B．氯化钠水溶液 C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液
参考答案：
AD
略
13. 温室效应与下列气体无关的是
A．二氧化碳 B．甲烷 C．水蒸
气 D．氧气
参考答案：
D
略
14. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )
A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种
参考答案：
B
【名师点睛】解答此题要先结合分子式C4H10O确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，结构简式为C4H9—OH，根据丁烷的结构和等效氢知识判断C4H9—有4种结构，确定同分异构体数目为4种。

同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，该类题型考查学生思维的有序性和全面性。

熟练掌握醇类的性质，灵活运用各种方法是解题的关键。

15. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们物质的量相同，则三种气体中含氧原子的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
参考答案：
B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 阅读分析材料，据此完成下列要求。

工业纯碱中常含有少量的NaCl。

某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：
甲：将装置A和E连接即可。

因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。

乙：还应在A和E之间连接装置 (填序号)，其目的
是。

丙：应该用B装置取代A装置。

从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.
丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。

戊：E装置后还应连接装置F，其作用
是。

⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数
为。

(1)D 除去水偏高 C
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果(2)82.8%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为
３.94g/L，试求其分子式
参考答案：
略
18. 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数： Ksp =c(Ag+)?c(Cl-)=1.0×10-10，求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？
(2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？
参考答案：
（共8分）（1） c(Ag+） = 1×10-7 mol/L （2）pH=2
略
19.
常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值．
参考答案：
所得溶液的pH=12．考点：pH的简单计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH．
解答：解：0.1mol?L﹣1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L，
0.06mol?L﹣1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，
两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，
则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）==0.01mol/L，
溶液中氢离子浓度为：c（H+）==1×10﹣12mol/L，
混合液的pH为：pH=﹣lgc（H+）=12，
答：所得溶液的pH=12．
点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式．。