四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

四川省广安市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·盐城期中) 从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（）
A . “K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C . “大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D . 没有水就没有生命
2. （2分）反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是（）
A . 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量
B . 加入催化剂，（a-b）的差值减小
C . 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D . 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ
3. （2分）已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）
A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C . △H=△H1+2△H2+2△H3
D . △H=2△H1+△H2+△H3
4. （2分）在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。

下列说法错误的是（）
A . ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
B . 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+
C . bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
D . bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu
5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。

下列说法中不正确的是（）
A . 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O
B . 放电时K＋移向正极
C . 放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O
D . 该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变
6. （2分）(2020·广东模拟) 2019年是中华人民共和国成立70周年。

近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。

下列说法不正确的是（）
A . 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理
B . “蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C . 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
D . 高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料
7. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）
A . 使用催化剂会使K变化但△H不变
B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变
C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）
8. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）
A . 增加固体反应物表面积
B . 加压
C . 加大反应物浓度
D . 加催化剂
9. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。

下列叙述正确的是（）
A . t1min时，只有正反应发生
B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止
C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1
D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变
10. （2分） (2016高二上·西湖期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L 的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）
010204050
温度时间/min
n/mol
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
A . 10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B . 温度：T1＜T2
C . a＜0
D . 平衡常数：K（T1）＜K（T2）
11. （2分） (2019高二上·杭州期中) 常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中，不正确的是（）
A . HA的电离方程式为：HA=H++A-
B . MOH为一元弱碱
C . K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1
D . N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)
12. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥
增大（）
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ①③⑥
D . ②④⑥
13. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）
A . HCN
B . CH3COOH
C . HF
D . HNO2
14. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）
A . KX、KZ、KY
B . KX、 KY、KZ
C . KZ、KY 、KX
D . KY、KZ、KX
15. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。

下列说法正确的是（）
A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑
B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用
C . 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)
D . 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 相同温度下，1 mol•L﹣1氨水与0.5 mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1
B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）
C . 向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
D . CH3COOH是弱电解质，NH3•H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质
二、填空题 (共1题；共6分)
17. （6分）(2018·珠海模拟) 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。

钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。

回答下列问题：（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H2
写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式________。

（反应热用△H1、△H2表示）
（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：________。

（3） VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。

室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。

溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中，A电极的反应式为________。

②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为________。

③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为________(写出表达式，不必计算出结果。

已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n 为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= ×100%)
三、综合题 (共3题；共13分)
18. （6分）氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2＋ 4.7 6.7
Fe2＋7.09.0
Fe3＋ 1.9 3.2
（1）操作I加入X的目的是________ 。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

A . KMnO4
B . NaClO
C . H2O2
D . K2Cr2O7
（3）操作II的Y试剂为________(填化学式)，并调节溶液的pH在________范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)________。

（5）若要得无水CuCl2 ，请简述操作方法________。

19. （4分） (2016高二下·成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1 ，
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：________．
（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为________．
②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为________（任写一个）．
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为：________．
②产品室中反应的离子方程式为：________．
20. （3分） (2016高二上·吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是________装置，乙池是________装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B（石墨）电极的名称是________．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是________．A（Fe）电极的电极反应式为________，（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、综合题 (共3题；共13分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、。