2018-2019学年人教版选修3 第1章第1节原子结构 课件(30张)
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E: ns＜np＜nd＜nf
(2)不同能层的相同能级：
1s＜2s＜3s＜4s； 2p＜3p＜4p; 3d＜4d
练习：
1.比较能量大小关系
(1)2s﹤ 4s (2) 3p﹤ 3d (3) 4d﹤ 5d;
(4) 4d﹤ 5f
(1) 3d ﹥ 4s; (2) 2p ﹤ 3s; (3) 不同能层不同能级:
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
B 2.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s
B.3s、4p、5s、5p
C.2s、3s、2p、4s
D.4p、3d、4s、2p
n s ＜ (n-2) f ＜ (n-1) d ＜ n p(n为能层序数)
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
一.开天辟地—原子的诞生
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的H 少量的He
原子核的熔合反应 合成
其他元素
极少量的Li
• 1. 原子的特点 • 原子是化学变化中的最小微粒 • 原子的大部分质量集中在原子核上
电子层 = 能层 每个能层中，按电子能量不 同分为不同能级！
能层——楼层 能级——楼层的台阶
D.Ar：1s22s22p63s23p6
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是( C )
A.甲的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
2、下列各能层中不包含 p 能级的是 D
A. N B. M C. L D. K
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级
的是 （ CD ）
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
能层
能层 序数
能级
KL M
N
12
3
4
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
电子数只和能级有关，与能层无关！
能层
能层 序数
能级
KL M
N
12
3
4
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
电子数
能层电 子总数
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
2 8 18
32
每个能层所能容纳的电子总数为2n2
练习：
4.下列有关认识正确的是
AD
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
能级交错
三、构造原理与电子排布式 1.构造原理
O 层 第五层
N 层 第四层
M 层 第三层
L 层 第二层
K 层 第一层
能级交错！
构造原理的能级顺序：
15sd；6p2；s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p；6s 4f
2.构造原理中排布顺序的实质
-----能量由低到高
(1)相同能层的不同能级：
1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s2
注意：书写时，按能层由低到高，不能按照填充顺序写。
注意：最高能级组电子数为价电子数! 原子失去电子先失去最外层电子，而不 一定先失去最后填的电子。
电子排布式特例：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1
Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5
K+ 1s22s22p63s23p6
Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6
[注意] 原子失去电子先失去最外层电子，而不一
定先失去最后填的电子。
4s < 3d 5s < 4d 能级交错 6s < 4f < 5d
3、电子排布式：
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
钠 Na 11号 1s22s22p63s1 铝 Al 13号 1s22s22p63s23p1
元素原子 6C 7N 8O 12Mg 13Al 16S 17Cl
15班
电子排布式
2、电子排布式
1s22s22p63s23p4
THANK YOU !
3.下列各组粒子中，各能层都达到
2n2(n为能层序数)的是( B )
A.He和Ar
B.H-和Mg2+
C.O2-和Cl-
D.Ne和S2-
[练习] 写出Fe、Fe2+、Fe3+、K+、Br-的 电子排布式。
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
三、构造原理与电子排布式
练习 ： 1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子，
则该元素的核电荷数是___1_8________
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元 素在周期表的位置是__第__3_周__期__，__第_ VIA族
按构造原理排列顺序比较！
1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
(C )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
A 4．下列能量大小顺序中正确的是 ( )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
问题解释：
K
错!
电子排布式：
1s22s22p63s23p64s1 [Ar] 4s1 四周期ⅠA族元素
钙Ca
1s22s22p63s23p64s2
第3层 第4层
第2层
[Ar] 4s2
第1层
+20 2 8 8 2
K层 L层 M层 N层
【练习】试书写 26Fe原子的核外电子排布式。
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d6
3 ． 一 个 电 子 排 布 为 1s22s22p63s23p1 的 元
素最可能的价态是( C )
A +1 B +2 C +3 D -1
1.下列各原子或离子的电子排布式不正确的是
A.Na+：1s22s22p6
BC
B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d34s2
C.S2-：1s22s22p63s23p4
二、能层与能级
离原子核： 近
远
能量：
低
高
能层 K L M
N
能层 序数
1
2
3
4
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
结论：1. 能级个数 = 能层序数 2. 同一能层中，由s到f能量递增！ 能量 E: s＜p＜d＜f
2、若n=3，以下能级符号错误的是（B ）
A．n p B．n f C．n d D．n s
ns: 1s 2s 3s np: 2p 3p
nd:
3d
nf:
4s = 2e- = 1 ╳ 2 4p = 6e- = 3 ╳ 2
4d = 10e- = 5 ╳ 2 4f = 14e- = 7 ╳ 2
原子轨道数
结论：
同种能级所容纳的e-数相等 各为：1、3、5、7…的2倍！
ns np nd nf 2 6 10 14
别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的最多电子数为2n2
三、构造原理与电子排布式 1.构造原理
O 层 第五层
N 层 第四层
M 层 第三层
L 层 第二层
K 层 第一层
能级交错！
构造原理的能级顺序：
15sd；6p2；s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p；6s 4f
(2)不同能层的相同能级：
1s＜2s＜3s＜4s； 2p＜3p＜4p; 3d＜4d
练习：
1.比较能量大小关系
(1)2s﹤ 4s (2) 3p﹤ 3d (3) 4d﹤ 5d;
(4) 4d﹤ 5f
(1) 3d ﹥ 4s; (2) 2p ﹤ 3s; (3) 不同能层不同能级:
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
B 2.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s
B.3s、4p、5s、5p
C.2s、3s、2p、4s
D.4p、3d、4s、2p
n s ＜ (n-2) f ＜ (n-1) d ＜ n p(n为能层序数)
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
一.开天辟地—原子的诞生
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的H 少量的He
原子核的熔合反应 合成
其他元素
极少量的Li
• 1. 原子的特点 • 原子是化学变化中的最小微粒 • 原子的大部分质量集中在原子核上
电子层 = 能层 每个能层中，按电子能量不 同分为不同能级！
能层——楼层 能级——楼层的台阶
D.Ar：1s22s22p63s23p6
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是( C )
A.甲的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C
2、下列各能层中不包含 p 能级的是 D
A. N B. M C. L D. K
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级
的是 （ CD ）
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
能层
能层 序数
能级
KL M
N
12
3
4
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
电子数只和能级有关，与能层无关！
能层
能层 序数
能级
KL M
N
12
3
4
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
电子数
能层电 子总数
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
2 8 18
32
每个能层所能容纳的电子总数为2n2
练习：
4.下列有关认识正确的是
AD
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分
能级交错
三、构造原理与电子排布式 1.构造原理
O 层 第五层
N 层 第四层
M 层 第三层
L 层 第二层
K 层 第一层
能级交错！
构造原理的能级顺序：
15sd；6p2；s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p；6s 4f
2.构造原理中排布顺序的实质
-----能量由低到高
(1)相同能层的不同能级：
1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s2
注意：书写时，按能层由低到高，不能按照填充顺序写。
注意：最高能级组电子数为价电子数! 原子失去电子先失去最外层电子，而不 一定先失去最后填的电子。
电子排布式特例：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1
Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5
K+ 1s22s22p63s23p6
Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6
[注意] 原子失去电子先失去最外层电子，而不一
定先失去最后填的电子。
4s < 3d 5s < 4d 能级交错 6s < 4f < 5d
3、电子排布式：
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
钠 Na 11号 1s22s22p63s1 铝 Al 13号 1s22s22p63s23p1
元素原子 6C 7N 8O 12Mg 13Al 16S 17Cl
15班
电子排布式
2、电子排布式
1s22s22p63s23p4
THANK YOU !
3.下列各组粒子中，各能层都达到
2n2(n为能层序数)的是( B )
A.He和Ar
B.H-和Mg2+
C.O2-和Cl-
D.Ne和S2-
[练习] 写出Fe、Fe2+、Fe3+、K+、Br-的 电子排布式。
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
三、构造原理与电子排布式
练习 ： 1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子，
则该元素的核电荷数是___1_8________
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元 素在周期表的位置是__第__3_周__期__，__第_ VIA族
按构造原理排列顺序比较！
1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
(C )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
A 4．下列能量大小顺序中正确的是 ( )
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
问题解释：
K
错!
电子排布式：
1s22s22p63s23p64s1 [Ar] 4s1 四周期ⅠA族元素
钙Ca
1s22s22p63s23p64s2
第3层 第4层
第2层
[Ar] 4s2
第1层
+20 2 8 8 2
K层 L层 M层 N层
【练习】试书写 26Fe原子的核外电子排布式。
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d6
3 ． 一 个 电 子 排 布 为 1s22s22p63s23p1 的 元
素最可能的价态是( C )
A +1 B +2 C +3 D -1
1.下列各原子或离子的电子排布式不正确的是
A.Na+：1s22s22p6
BC
B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d34s2
C.S2-：1s22s22p63s23p4
二、能层与能级
离原子核： 近
远
能量：
低
高
能层 K L M
N
能层 序数
1
2
3
4
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
结论：1. 能级个数 = 能层序数 2. 同一能层中，由s到f能量递增！ 能量 E: s＜p＜d＜f
2、若n=3，以下能级符号错误的是（B ）
A．n p B．n f C．n d D．n s
ns: 1s 2s 3s np: 2p 3p
nd:
3d
nf:
4s = 2e- = 1 ╳ 2 4p = 6e- = 3 ╳ 2
4d = 10e- = 5 ╳ 2 4f = 14e- = 7 ╳ 2
原子轨道数
结论：
同种能级所容纳的e-数相等 各为：1、3、5、7…的2倍！
ns np nd nf 2 6 10 14
别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的最多电子数为2n2
三、构造原理与电子排布式 1.构造原理
O 层 第五层
N 层 第四层
M 层 第三层
L 层 第二层
K 层 第一层
能级交错！
构造原理的能级顺序：
15sd；6p2；s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p；6s 4f