2019化学课堂导练选修三人教通用版课件：第3章 晶体结构与性质 第4节
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第三章 晶体结构与性质
二、晶格能
1 1．概念：气态离子形成________mol 离子晶体释放的能量。
2．影响因素：
离子带电荷越多 晶格能— →越大 离子半径越小
3．晶格能对离子晶体性质的影响。
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高 ， 稳定 晶格能越大， 形成的离子晶体越_________ ， 而且熔点越_____ 硬度越_____ 大 。
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B．①③⑥
D．①②③⑥
解析：过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和分子间
第三章 晶体结构与性质
4．下列说法一定正确的是( D )
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
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固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一
定是离子晶体，D项正确。
第三章 晶体结构与性质
6．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( A ) A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s) B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s) D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s) ΔH1 ΔH2
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 解析：从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等原 子晶体也有很高的熔点， A项错误；从溶解性来看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体
也可溶于水， C项错误：从导电性来看，AlCl3、 HCl都不是离子化合物，但它
们的水溶液均能导电， B项错误；而如果固态不导电、熔融状态能导电，说明 由固态变为熔融状态的过程是克服离子键 ( 而不是共价键或金属键 )的过程，即
第三章 晶体结构与性质
2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是( D )
A．离子键
C．非极性键
B．极性键
D．范德华力
解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如 OH－和含
－ 氧酸根中的极性共价键，还有 O2 2 中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范
德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选 D。
C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)
ΔH4
ΔH3
解析：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
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第三章 晶体结构与性质
课堂探究研析
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第三章 晶体结构与性质
知识点一
1．结构特点：
离子晶体的结构
新课标导学
化 学
选修③ ·人教版
第三章
晶体结构与性质
第四节 离子晶体
1 2 3 4 5 6 7
新课情境呈现 课前新知预习 预习自我检测 课堂探究研析 学科核心素养 课堂达标验收 课 时 作 业
第三章 晶体结构与性质
新课情境呈现
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第三章 晶体结构与性质
在我们周围广泛存在着离子化合物，常温
Na＋，那么，在一个晶胞中实际拥有的Na＋与Cl－各是多少个？
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第三章 晶体结构与性质
课前新知预习
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第三章 晶体结构与性质
一、离子晶体
1．结构特点：
2．决定晶体结构的因素：
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第三章 晶体结构与性质
3．常见的离子晶体：
第三章 晶体结构与性质
预习自我检测
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第三章 晶体结构与性质
1．思考辨析：
(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。( × ) (2)离子晶体中不存在共价键。 ( × ) (3)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为 NaCl、CaF2的分子。 ( × )
解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：
分子晶体
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原子晶体 不导电(晶体硅导电)
金属晶体 可导电
离子晶体 不导电
固态
不导电
熔融状态 水溶液
不导电 有的可导电
不导电 －
可导电 －
可导电 可导电
第三章 晶体结构与性质
5．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( D ) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
(4)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na＋或Cl－为该晶胞与
其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na＋的个数为6；Cl－的个数为4。 ( × ) (5)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。 ( √ )
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(6)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。 ( √ )
下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸 钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体பைடு நூலகம்中，微粒又是怎样堆积的呢？ 依据前面研究金属晶体结构的方法，观察
NaCl晶体，发现其中的微粒排布同样具有周期
性，从中截取一个面心立方结构 ，就得到了 NaCl晶体的晶胞。
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在 NaCl 中，每个 Na ＋ 周围分布有六个 Cl － ，同样每个 Cl － 周围分布有六个
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第三章 晶体结构与性质
3 ．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①
Na2O2 ；② SiO2 ；③石墨；④金刚石；⑤ NaCl ；⑥白磷中，含有两种作用力的 是( B ) A．①②③ C．②④⑤ 作用力。
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(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离 子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同 样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静
晶体类型 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 NaCl CsCl CaF2
6 ________ 8 ________
6 ________
________ 8
8 ________ 4 ________
性质：
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较大 ，难于压缩。 (1)硬 度________ 较高 。 (2)熔点和沸点________ 熔融状态或水溶液 中能导电。 (3)固体不导电，但在___________________
第三章 晶体结构与性质
二、晶格能
1 1．概念：气态离子形成________mol 离子晶体释放的能量。
2．影响因素：
离子带电荷越多 晶格能— →越大 离子半径越小
3．晶格能对离子晶体性质的影响。
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高 ， 稳定 晶格能越大， 形成的离子晶体越_________ ， 而且熔点越_____ 硬度越_____ 大 。
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B．①③⑥
D．①②③⑥
解析：过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和分子间
第三章 晶体结构与性质
4．下列说法一定正确的是( D )
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
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固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一
定是离子晶体，D项正确。
第三章 晶体结构与性质
6．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( A ) A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s) B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s) D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s) ΔH1 ΔH2
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 解析：从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等原 子晶体也有很高的熔点， A项错误；从溶解性来看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体
也可溶于水， C项错误：从导电性来看，AlCl3、 HCl都不是离子化合物，但它
们的水溶液均能导电， B项错误；而如果固态不导电、熔融状态能导电，说明 由固态变为熔融状态的过程是克服离子键 ( 而不是共价键或金属键 )的过程，即
第三章 晶体结构与性质
2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是( D )
A．离子键
C．非极性键
B．极性键
D．范德华力
解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如 OH－和含
－ 氧酸根中的极性共价键，还有 O2 2 中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范
德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选 D。
C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)
ΔH4
ΔH3
解析：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
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知识点一
1．结构特点：
离子晶体的结构
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第三章
晶体结构与性质
第四节 离子晶体
1 2 3 4 5 6 7
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在我们周围广泛存在着离子化合物，常温
Na＋，那么，在一个晶胞中实际拥有的Na＋与Cl－各是多少个？
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一、离子晶体
1．结构特点：
2．决定晶体结构的因素：
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3．常见的离子晶体：
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1．思考辨析：
(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。( × ) (2)离子晶体中不存在共价键。 ( × ) (3)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为 NaCl、CaF2的分子。 ( × )
解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：
分子晶体
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原子晶体 不导电(晶体硅导电)
金属晶体 可导电
离子晶体 不导电
固态
不导电
熔融状态 水溶液
不导电 有的可导电
不导电 －
可导电 －
可导电 可导电
第三章 晶体结构与性质
5．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( D ) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
(4)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na＋或Cl－为该晶胞与
其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na＋的个数为6；Cl－的个数为4。 ( × ) (5)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。 ( √ )
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(6)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。 ( √ )
下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸 钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体பைடு நூலகம்中，微粒又是怎样堆积的呢？ 依据前面研究金属晶体结构的方法，观察
NaCl晶体，发现其中的微粒排布同样具有周期
性，从中截取一个面心立方结构 ，就得到了 NaCl晶体的晶胞。
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在 NaCl 中，每个 Na ＋ 周围分布有六个 Cl － ，同样每个 Cl － 周围分布有六个
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第三章 晶体结构与性质
3 ．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①
Na2O2 ；② SiO2 ；③石墨；④金刚石；⑤ NaCl ；⑥白磷中，含有两种作用力的 是( B ) A．①②③ C．②④⑤ 作用力。
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(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离 子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同 样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静
晶体类型 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 NaCl CsCl CaF2
6 ________ 8 ________
6 ________
________ 8
8 ________ 4 ________
性质：
化 学 选 修 ③ · 人 教 版
较大 ，难于压缩。 (1)硬 度________ 较高 。 (2)熔点和沸点________ 熔融状态或水溶液 中能导电。 (3)固体不导电，但在___________________