海南省高三化学考前模拟测试卷八(化学)

海南省高三化学模拟测试题八
一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。

）
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是
A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性
C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态
D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态
3．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
5 做有机实验时，下列操作正确的是
A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液，加热
B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸
C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。

在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是
A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有1-2个正确答案。

若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。

）7．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则可能的情形是
A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)
8．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—= 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—= AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
9.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7 mol。

向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。

反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的
量的比值为x 。

（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是A．x的取值范围是0＜x≤ 0.25 B．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
C．无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
D．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2
10.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应
物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10min时，反应达到平衡B．达到平衡时N
2O5的转化率为60%
C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
11、下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
12．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液导电性增强 B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. 加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO-)∙ c(H+)/c(CH3COOH)不变
D．与等体积pH=11的NaOH混合后，pH=7
三、填空题
13、已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。

（1）．该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（2）．写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（3）．每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P4_______g。

（4）．反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。

14、右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。

回答下列问题：
（1）．揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。

请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”
或“不能”），原因是___________________。

（2）．反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。

实验表明，反应温度应控制在85℃
左右为宜。

回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是_________________________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________；
（3）．实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是_________________。

（4）．酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴试液，现象是____________________________。

15、（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g ) P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。

A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度升高
D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到
平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。

此反应的化学平衡常数K＝。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达
到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a= mol·L－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

则c电极是（填“正
极”或“负极”），c 电极上发生的电极反应式为 。

16．铝广泛应用于化学工业和日常生活中。

工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。

已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：
Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]
（1）操作I 的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________
（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程式：
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的
稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法
17、煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H 2O −−−→高温CO ↑+H 2↑。

甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。

下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D 的分子式为C 9H 10O ，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）．写出A 、D 的结构简式：
A ：________________________ D ：__________________________
（2）．D →E 的反应类型为_____________，B 中的官能团是_____________。

（3）．写山检验B 中的官能团的试剂及出现的现象。

试剂_____________，现象_______________________________________。

溶出 结晶
（4）．写出C 与E 反应生成F 的化学方程式_______________________________________。

（5）．“合成气”( CO 、H 2)除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如_____________（举两例）。

（6）．F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。

①属于酯类，且能发生银镜反应。

②苯环上的一氯取代物只有两种结构。

③分子结构中只有两个甲基。

____________________________________；____________________________________
选考题：选择题有两项符合题意。

18-Ⅰ.在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应共三种反应的是
A ．一滴香：
B ．芬必得：
C ．油酸甘油酯
D ．扑热息痛：
18-Ⅱ、白黎芦醇（结构简式：OH O H O H ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、
抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：
已知：
CH 3OH 4Li 2RCH 2R'CHO RCH 2R'OH COOCH 3
3CH 3OH ①②
51.白黎芦醇的分子式是_________________________。

52.C →D 的反应类型是____________；E →F 的反应类型是____________。

53.化合物A 不与FeCl 3溶液发生显色反应，能与NaHCO 3反应放出CO 2，推测其核磁共振谱（1
H
-NMR ）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________(数字有小到大之比)。

54.写出A →B 反应的化学方程式：____________________________________________。

55.写出结构简式：D________________、E___________________。

56.化合物CHO CH 3O 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

_______________________________________________________________。

高三化学模拟测试题八参考答案
选择题（12+24=36分）1-6.DCBCDB; 7AB,8AD,9BC,10CD,11B,12BC
13. （6分）（1）． Ca 3(PO 4)2，CO 。

（1分×2）
（2）．2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2＋10C −−−→高温6CaSiO 3＋P 4↑＋10CO ↑ （1分）
（3）．4，24.8。

（1分×2） （4）．1.64（1分）
14、（9分）（1）．①（2分）
②否。

醇和羧酸都失H ，所以H 换成D 无法指示何种物质脱羟基。

（各1分，共2分）
（2）．反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。

（各1分，共2分）
（3）．用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。

（合理即给分, 1分）
(4)．酚酞。

碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。

（各1分，共2分）
15.(9分)(1)①BCF(各1分共3分,多选倒扣,扣完为止) ②25%(1分) K=0.5(1分) ③
6(1分) (2)负极(1分) CH 3OH-6e -+H 2O==CO 2+6H +
(2分)
16.（9分）（1）过滤 Fe 2O 3 （各1分，共2分）
（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH 的浓度（任答三点即得满分）（3分）
（3）稀释降低了NaOH 的浓度，有利于NaAlO 2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移
动（或向左移动）（1分）
（4）CO 2（过量）+ AlO 2-+2H 2O = Al （OH ）3↓+HCO 3- 或
2CO 2（过量）+ 2AlO 2-+4H 2O = Al 2O 3∙3H 2O ↓+2HCO 3- （2分）
（5）将溶液III 循环使用溶解铝土矿 （1分）
17、（11分）（1）．A ：CH 3OH D ：（2分）（2）．加成（还原），醛基（2分） （3）．新制氢氧化铜（或银氨溶液）、产生砖红色沉淀(或产生光亮银镜)(2分)
（4）．（1分）
（5）．作燃料、合成氨等（2分）（6）．
（各1分，共2分）
18-1. （6分） CD 18-Ⅱ、（14分） 51.C 14H 12O 3。

（2分） 52.取代反应；消去反应。

（2分）
53. 4（1分）； 1︰1︰2︰6。

（2分）
54. COOH CH 3O
CH 3O
浓硫酸△++H 2O CH 3O H COOCH 3CH 3O CH 3O （2分） 55.CH 2Br CH 3O
CH 3O ； CH 2CH 3O CH 3O OH OCH 3。

（2分，各一分） 56.CH 2
O H CHO ；O H CH 2CHO ；CH 3
O CH O
（3分，各一分）。