高中化学新人教版教案-《氧化还原反应》教学设计【市一等奖】

《氧化还原反应》教学设计
一、教材分析
氧化还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。

通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。

学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。

对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。

二、学情分析
有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。

对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。

三、设计理念
根据本节教材的安排特点，该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过常见的反应类型的判断，指出按反应体系物质种类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助
学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。

为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。

最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。

四、教学目标
（1）知识与技能：
能从化合价升降观点认识氧化还原反应；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

（2）过程与方法：
通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（3）情感态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

五、教学重点、难点
教学重点：用化合价升降观点来判别氧化还原反应及氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
教学难点：用化合价升降观点来判别氧化还原反应
六、教学准备
（1）多媒体课件
（2）实物投影
七、课时安排
1课时
八、教学方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

九、教学过程及设计意图
教学
环节
教师活动学生活动设计意图
新课引入复习引入:
［思考交流］以下反应属于何种基
本反应类型
2H2＋O22H2O
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
NaOH + HCl===NaCl + H2O
【思考】Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2
↑属于哪种基本反应类型
独立思考，回忆
所学知识
复习初中化学反
应的分类方法，通
过举例，说明初中
的分类方法存在
局限，引出新的分
类方法的必要性。

用初中所学过的知识分析反应：
CuO + H2 Cu + H2O
【思考】:氧化反应和还原反应是分
别独立进行的吗
回忆所学知识；
动手写方程式
得出结论1
复习初中氧化反
应和还原反应的
知识。

使学生对氧
化反应和还原反
应作为矛盾的共
同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度认识氧化还原反应【问题探究1】：怎样判断一个反应
是不是氧化还原反应
【分组讨论】: CuO + H2 Cu +
H2O 中各元素反应前后的化合价变
化
【巩固】应用所得结论：分析反应：
H2O + C H2↑+ CO↑
2Na + Cl2 = 2NaCl
C + 4HNO3== 4NO2 ↑ + CO2↑+ 2 H2O
标化合价，思考
化合价口诀
讨论得出结论2
掌握判断方法、
依据
引起学生的求知
欲
复习化合价知识，
为氧化还原反应
学习打下基础
【学以致用】
分析下列反应是不是氧化还原反
应，为什么
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na＋Cl2＝ 2NaCl
H2＋Cl2＝ 2HCl
Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑
练习、思考、交
流
学生通过分析、比
较，归纳出化合价
升降是氧化还原
反应的外部特征
及判断依据，培养
学生的观察、思维
能力和形成规律
性知识的认知能
力。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究2】：氧化还原反应与
四种基本反应类型的关系
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原
反应
Cu+Cl2 CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3CaO+CO2↑
2KClO32KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
思考、归纳、整
理以练习归纳四大
基本反应类型与
氧化还原反应之
间的相互关系，掌
握化学反应的不
同分类方法，培养
逻辑思维能力。

分层训练一、必做题
1.下列属于氧化还原反应的是（）
+2HCl=CuCl2+H2O
+C 2Cu+CO2↑
+CuSO4=ZnSO4+Cu
(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一
定是氧化还原反应的是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
二、选做题
1．某元素在化学反应中由化合态
（化合物）变为游离态（单质），
回忆所学知识，
独立思考问题，
寻求答案；
通过练习，加深对
所学内容的理解。

十、板书设计
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
2、特征（判断依据)：元素的化合价在反应前后发生了变化
化合价升高氧化反应
规律同时发生
化合价降低还原反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
十一、教学反思
《氧化还原反应》这节课重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但我觉得非常必要。

所以我是这么设计的，通过对反应CuO+H2==Cu+H2O 讨论，说明初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的概念，将氧化还原反应的范围扩大到虽没有得氧失氧关系但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。

在教学中发现学生理解能力和我想象的有差别,他们的水平参差不齐，个别学生不会标元素的化合价，所以我告诉自己，虽然知识简单，但课堂上万万不能急于求成，要注意做好初高中知识的衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础。

这种由狭义到广义，由简单到复杂，由特殊到一般的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性认识到理性认识的认识过程。

经过课堂实施，完成的还比较顺畅，注意了师生的互动，教学效果良好。