四川省巴中市南江第二中学高一化学期末试题含解析

四川省巴中市南江第二中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、C1-、CO32-、K+ B．K+、OH-、、Na+
D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl- D．Ca2+、、C1-、K+
参考答案：
D
略
2. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在
A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜
色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是
A．浓 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
参考答案：
B
3. 在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为
A、0.15 mol/L
B、0.225 mol/L
C、0.35 mol／L
D、0.45 mol/L
参考答案：
B
略
4. 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．硫酸溶液B．KOH溶液C．盐酸D．氯化钠溶液
参考答案：
B
【考点】化学试剂的存放．
【分析】磨口玻璃塞的试剂瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能够与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱溶液，据此进行解答．
【解答】解：A．硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；
B．氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；
C．盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D．氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；
故选B．
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述不正确的是
A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20
B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键
C．原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z
D．Z的气态氢化物比Y的稳定
参考答案：
C
6. 下列叙述正确的是
A ．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B ．两种非金属元素形成AB 型化合物，它一定含共价键
C ．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D ．化学键类型一定由元素类别决定
参考答案：
B
7. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：（ ） A ．砹是有色固体 B. HAt 很稳定
C ．AgAt 难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂 参考答案： B 略
8. 下列属于同种物质的是
A ．干冰和冰
B ．石英和水晶
C ．玻璃与二氧化硅
D ．水玻璃和玻璃
参考答案：
B
9. 一定温度下，体积为2 L 的密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
A ．反应可表示为2X ＋3Y
2Z ，其平衡常数为8000
B ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
C ．若将容器的体积压缩至1 L ，则X 的体积分数减小，浓度增大
D ．若升高温度时，Z 的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
10. 下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
A ．新制氯水滴入石蕊试液中，不会发生变化
B ．新制的氯水呈黄绿色
C ．氯水中滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成
D ．久置的氯水颜色变浅
参考答案：
A
11. 已知:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-566kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g) △H=-226kJ/mol 。

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO 的燃烧热为566kJ/mol
B. 上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C. 2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) △H>-452kJ/mol
D. CO 2 (g)与Na 2O 2(s)反应放出452kJ 热量时，转移电子个数为6.02×1023
参考答案：
C
【详解】A、燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；
B、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1mol O2的能量之和与2molCO2的能量差为566 kJ，故B项错误；
C、根据盖斯定律可得： 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) △H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) △H>-452kJ/mol，故C项正确；
D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023（个），故D项错误；
综上所述，本题应选C。

【点睛】本题主要考查反应物的热效应以及热化学反应方程式的基本计算。

根据燃烧热的概念，燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答。

12. 现有三组溶液：①水和植物油的混合物②提取白酒中的乙醇③氯化钠和单质溴的混合液。

分离以上各混合液的正确方法依次（）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
参考答案：
C
略
13. 实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是A.① B.② C.③ D.④参考答案：
C
略
14. 下列各组物质以任意比混合时，其密度不变的是
A、甲烷和乙烯
B、一氧化碳和氧气
C、一氧化碳和乙烯
D、氮气和乙烯
参考答案：
CD
15. 下列说法正确的是
A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重 要作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有________。

A ．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火
B ．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH 溶液清洗
C ．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘
D ．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
E ．可燃性气体点燃前一定要验纯 F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水 (2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。

(1)AEF (2)试管易破损 读数偏小 水会因局部过热而外溅，可能会炸裂量筒 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 右图是测定NaOH （含Na 2CO 3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同
时间电子天平的读数如下表所示（假设CO 2全部逸出）：
（1）计算样品中NaOH 的质量。

（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度。

参考答案：
（1）8.0g （2）1.5 mol·L -1
略
18. 将一定量的铜粉加入100mL 浓硫酸中，加热发生反应：
Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O ，充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL 。

（1） 求参加反应Cu 的质量。

（2） 最终溶液中CuSO 4物质的量浓度。

参考答案：
（1）、38.4g （2）1.2mol/L
略
2.8g 铁与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求： （1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
1.12L ；0.5mol/L ；0.5mol/L
试题分析：（1）2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
0.05 0.05 0.05 0.05
则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L。

答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L。

（2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。

答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L 答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
【名师点睛】本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度等知识，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键。

2.8g铁的物质的量为2.8g÷56g/mol=0.05mol，利用
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑及V=nVm、c=n/v计算。