厦门六中2013-2014学年高一上学期期中化学试卷

厦门六中2013-2014学年高一上学期期
中化学试卷
厦门六中2022年-2022年学年高一上学期期中化学试卷
Ⅰ卷
说明：1、本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,全卷满分100分，考试时间90分钟，考试结束只交Ⅱ卷，保留好Ⅰ卷讲评时带来。

2、相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是( ) A．制备出大量的人工合成元素B．将为环境问题的解决提供有力的保障C．合理地开发和利用能源和资源D．在微观层面上操纵分子、原子2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。

下列是研究物质性质的基
本程序的第一步的是( )
A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论
3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声
4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B．高压钠灯发的黄光透雾能力强，常用桌路灯C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物5．下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④
6．下列说法中正确的是( )
①1 mol O2的质量是32 gmol1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H的质量是1 g ④对原子而言，摩尔
－
＋
质量就是相对原子质量
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol－1
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8．下列有关0.2 molL－
1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )
A．500 mL溶液中Cl－
浓度为0.2 molL－
1
B．500 mL溶液中Ba2＋
浓度为0.2 molL－
1
C．500 mL溶液中Cl－
总数为0.2 NA D．500 mL溶液中Ba2＋
和Cl－
总数为0.3NA
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA D．17 g
NH3所含氢原子数目为3NA
10．下列溶液中Cl- 浓度最大的是( ) A．1L 0.2molL-1 的KCl溶液B．0.2L 0.1molL-1的盐酸溶液C．0.1L 0.1molL-1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1molL-1的MgCl2溶液
11．把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na＋
，所需水的质量是( A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g
12、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐) )
B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13．在容量瓶上，无需标记的是( ) A．标线B．温度C．浓度D．容量
14、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( )
A．此干燥剂为混合物
B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C．其中钙元素的存在形态为游离态D．此干燥剂可以食用
15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已经潮解B．向容
量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
16．在4℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。

下列说法正确的是( ) A．该溶液物质的量浓度为10 molL1
－
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L
17、下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象 C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间
名姓号座级班校学
D. 胶体不可以透过滤纸
18．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面
处反应并可能作上下跳动
19. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( ) A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
20．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y==2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A 32：9 B 23：9 C 16：9 D 46：9
厦门六中2022年-2022年学年高一(上)期中考试
化学试卷（Ⅱ）卷
二、填空题(本题包括2小题，共25分)
21．（1）(6分)熊去氧胆酸（化学式C24H40O4）可治疗胆结石．①熊去氧胆酸属于（填“有机物”或“无机物”）．摩尔质量为。

每1mol熊去氧胆酸含有个氧原子。

②熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是A．白色粉末B．熔点__℃，易溶于乙醇C．可与氢氧化钠溶液反应．(2) (6分) 完成下列化学用语
①钛作为一种重要的航天金属，在工业上金属钠可以与熔融状态下的四氯化钛反应，置换出不活泼的金属钛
②金属钠和钾（K）属于同一类活泼的金属，写出与水反应
③在实验室，氯气的尾气吸收原理是
22．(13分)有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃
烧，生成A，火焰为苍白色；③A极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个B分子，B在常温下为液体；⑤Z单质溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟W。

推断：
(1)X、Y、Z三种元素的名称__，__，；(2)化合物的化学式，_；(3)写出上述①④⑤⑥变化过程中的化学反应方程式：
① ，
④，⑤，⑥。

三、实验题(本题包括2小题，共25分) 23．(7分)实验室配制500 mL 0.2 molL
－1
的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液
体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、
________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号__。

a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
24．Ⅰ（6分）（1）由于金属钠很容易与空气中的
里，如果钠着火，可以用灭火。

（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是。

（填序号）
a.试管夹
b.镊子
c.小刀
d.冷凝管
e.滤纸
f.研钵
g.烧杯
h.坩埚
i.石棉网
j.玻璃片
k.药匙
l.燃烧匙
Ⅱ（12分）、过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式
（3）写出C中发生反应的化学方程式：。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
三、计算题(本题包括1小题，共10分)
25.（10分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将17.4gMnO2与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应。

把反应
后所得溶液稀释成400ml。

计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O:16 H:1 Cl:35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量。

―
（3）稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少?。