安徽省2019年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

安徽省2019年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）饱和一元醇C7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯烃，该醇的结构简式（）
A .
B .
C . CH3（CH2）5CH2OH
D .
2. （2分）下列有关实验的做法或说法正确的是（）
A . 在制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170℃
B . 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢
C . 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成
D . 向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠
3. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。

松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是（）
A . 分子式为C10H18O
B . 分子中有5个碳原子位于同一平面上
C . 发生消去反应的有机产物只有一种
D . 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
4. （2分） (2019高二上·江阴期中) 维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）
A .
B .
C . CH4O
D . C
6. （2分）(2017·开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）
A . 乙苯的同分异构体共有三种
B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
7. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
8. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列说法不正确的是（）
A . 沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷
B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
D . 的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
9. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）
A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯
C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1
10. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
11. （2分） (2018高一上·南宁期中) 体积为V mL，密度为ρ g/m L的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2017高一上·天水开学考) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ + 2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
13. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）
A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D . 在O2（PtF6）中不存在共价键
14. （2分） (2018高一上·天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。

向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为（）
A . 0.15mol/L
B . 0.3mol/L
C . 0.225mol/L
D . 无法计算
15. （2分） (2016高一上·福建期中) 在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）
A . 0.1mol Zn，0.1mol Fe
B . 1mol Fe，1mol Zn
C . 1g Zn，1g Fe
D . 10g Zn，10g Fe
16. （2分） (2018高一上·北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法错误的是（）
A . 都是氧化还原反应
B . 发生还原反应的元素相同
C . 发生氧化反应的元素不同
D . 生成KCl的物质的量相同
17. （2分）关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2 ，下列判断正确的是（）
A . 生成1molN2 ，电子转移总数为3NA
B . 生成1molN2 ，电子转移总数为5NA
C . 溶解1molZn，电子转移总数为2NA
D . 溶解1molZn，电子转移总数为4NA
18. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）
A . 此时水的离子积Kw=1×10－12
B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C . 水的电离程度随温度升高而增大
D . c(Na＋)=c(SO42－)
19. （2分）关于下图装置的叙述，错误的是（）
A . 铜是正极，其质量不变
B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
C . 电流从铜片经导线流向锌片
D . 电子从锌片经导线流向铜片
20. （2分）(2016·深圳模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
B . 正戊烷的沸点高于丙烷
C . 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
D . 分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种
21. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）
A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生
B . 电流方向是从锌片流向铜片
C . 溶液中H+的物质的量浓度减小
D . 铜片溶解
22. （2分） (2016高三上·吉安期中) 25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 在0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）
B . 一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42﹣）
C . 将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D . 将0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液和0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
23. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）
元素甲乙丙丁戊
化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1
A . 乙的常见氧化物只有一种
B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁
C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D . 原子半径大小：戊＜丙
24. （2分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B . 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D . 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
25. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项x y
A温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数Ｋ
D MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共2题；共7分)
26. （3分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为________ ；
A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是________ ．
电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取________ 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是________
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
R3+R（OH）3[R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为________ ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是________ ．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为________
27. （4分） (2016高二下·汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1） Z2+的核外电子排布式是________．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的________形成配位键．
（3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）
（5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．
三、综合题 (共2题；共8分)
28. （5分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是________．
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=________．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）
29. （3分）(2017·白山模拟) 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△Η________0（填“＞”或“＜”），△S________0（填“＞”或“＜”）
②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率________（填“增大”，“减少”或“不变”）
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填字母）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式________．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：________，
b：________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共7分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、综合题 (共2题；共8分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、。