淄博七中2010级高三化学考前辅导材料

淄博七中2010级高三化学考前辅导材料
（内部资料禁止外传）
第一部分山东高考题型分析
（一）选择题部分
化学性质
综合以上对于选择题分析可得出结论 1.题型特点：
高考选择题题型主要有十种，其中表中题型2、3、4、5几乎是每年必考，属于固定题型，但题型2一般不单独成一题。

表中题型1、6属于机动题，但考查频率较高，题型7、8选其一，不同
时出现在选择题。

题型9属于机动题，但却是近几年选择题的热点题型。

题型10为综合题型，情境新、考查能力，考查内容不确定。

2.命题规律：选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，注意难易搭配。

七个选择题中按难度分，一般为4个容易，2个中等，1个较难。

每个选择题侧重考查一个主题思想，每一选项则涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度。

（二）必做题部分
的数值大点酸的总浓度
注：统计结果分析：难度以P＞0.7为容易，P＜0.4为难， 0.7＞P＞0.4为中等难度
综合以上对于必做题分析可得出结论
1.题型特点：题目首先确立一个主题或创设一个情景，然后围绕主题或情景，组合设置多个小题，各小题具有一定的独立性，分别考查不同的知识点，以增加知识覆盖面同时加强学科内的综合。

试题常以工艺流程图、图像、图表等作为信息的载体或切入点。

2.命题规律：必做题能力测试为主，注重知识的综合。

3.考查内容：主要围绕三个专题-基本概念与基本理论、元素与化合物、化学实验展开。

（1）基本概念与基本理论：氧化还原反应、化学反应热、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡、电化学理论，其中水溶液中的离子平衡和电化学理论往往设置区分度高的题目
（2）元素与化合物：包括两大部分，常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）和常见非金属元素（如H、C、
N、O、Si、S、Cl等），元素与化合物的知识在试题中往往起到载体的作用，以考察重要元素性质、化学用语、化学概念和理论的运用，且具有分散考查特点。

（3）化学实验：可分成两大部分，一是考查基本方法和基本技能，如常用仪器的使用，化学基本操作及常见气体的制备，二是考查实验探究能力，如实验方案的评价、设计和改进，数据的分析处理。

其中实验方案的设计具有较好的区分度，能全面考查学生应用知识能力、创新探究能力。

实验内容的考察还具有集中与分散相结合的特点，主要集中于30题，还可分散于28和29题中。

实验综合题往往以实验操作流程图切入，然后回到熟悉的问题，再设置不同层次的问题。

三个必做题，既相互独立又相互协调，既有较固定的模式又显示一定灵活性，既有传承性又有创新性。

特别提醒：请同学们根据高考题型，分类强化落实，提高复习的实效性
重点专题要加大训练力度，如水溶液中的离子平衡、电化学原理是高考的重难点、热点，必须加强，特别是加强知识的综合应用与实际应用。

实验综合题具有很好的区分度，尤其加强实验思维能力、实验设计能力培养。

以下几个专题可以有效地帮助你提升分数：《离子反应和氧化还原反应》、《元素周期表、元素周期律和化学键》、《化学能与热能》、《电解质溶液》、《电化学原理》、《元素及其化合物》、《化学实验》、《有机化学基础》
第二部分来自2012山东高考阅卷老师的信息
（一）做化学试卷要细心
造成学生不得分或得不了满分的原因，我分析主要有如下几点：
1.电极名称写错。

原因大致有两种：一是原电池中的正负极和电解池中的阴阳极分不清；二是审题马虎，比如，第一个空格里，问的是电源的哪个极，有学生却答“阴极”，答非所问。

2.电极反应方程式的书写错误。

大致分四种情况：一是根本不会写；二是记不住常见离子的放电顺序；三是不注意配平反应方程式；四是离子符号书写得模棱两可等。

3.计算错误。

电化学中的计算基本都是围绕电子守恒的计算，只要学生真正理解电解原理，一步一步细心计算，虽然费时，但还是可以算出来的。

只不过，在考场上学生的神经高度紧张，而这道题计算起来的确有点费事儿，所以导致本题中的第（3）、（4）小题得分率特别低。

在此，我顺便提醒考生，如果你的计算能力较差，那么可以放弃；如果你的思路很清晰且计算能力不错，还是平心静气算出来，因为难一点的计算，答案往往是一个范围，即允许误差的存在，所以还是很容易得分的。

4.文字叙述题因表述错误而丢分。

文字叙述，是本题中最难改的一道题，因为考生叙述的结果五花八门，什么样的说法都有，所以导致改卷老师在阅卷过程中费时、费力甚至把握不住判分的标准，阅卷速度也非常慢。

比如：“电解”这个词有的同学因笔误写个“电角”，把“解”字的右半部分给丢掉；电解的实质为“电解水”却答成“电离水”；答非所问，结论与原因相矛盾等，导致本题出现一些考生本人都想不到的丢分情况。

（二）针对阅卷中发现的这些问题，我建议同学们在平时的高考备考中，应注意以下四项：
1.严格要求，降低不必要的损失。

化学中有很多专用化学名称及化学符号，而历年高考阅卷中，对专用化学名称及符号的书写要求非常严格，错写或乱写一律不得分。

2.注意提高文字表达能力及化学用语的书写能力。

答题时要答出关键性化学表达用语。

高考评卷主观题实行网上阅卷，除了要保证评卷质量外，评卷速度对评卷任务的完成有决定性的影响。

因此，评卷老师在阅卷中往往只看要点，尤其是看一些关键步骤，有则给分，没有就不给分。

所以，考生在答题
时首先要简明扼要，答出要点；其次要答出技巧，最好做到卷面整洁、字迹工整、叙述简明等。

比如，2009高考第28题第（5）小题一定要强调“酸、碱性”的大小是否发生变化，再简述其是否发生变化的原因，少一项就要扣分。

4.夯实基础，调整心态，注意培养和训练良好的心理素质和应试技巧。

通过老师们的交流和对试题的分析以及同学们试卷上的作答情况，给我的又一启示是：基础知识都是各学科考察的主要内容，同学们丢分最多的也是基础知识，高考试题中，难题占的比例很小。

因此，同学们在学习过程中，要坚持不懈地抓基础。

有很多学生平时成绩很好，但每场正式的考试都不能发挥正常的水平。

我认为，这主要是考试心态的问题。

像2009年高考第29题，很多学生审题不清，看不清前后的对应关系就下笔做题；再如2009年高考第30题，很多同学将有机物的结构写错（多氢原子或少氢原子）。

这样丢分实在太可惜了。

（三）老师在评分过程中的主要原则有：①化学用语的规范化给分原则②简答题的关键字、要点化给分原则③多答案填空题的挑选正确的给分原则。

学生学生存在的主要问题有：会而不对、对而不全、全而不精。

所以高考试题对学生的知识有很高的要求，特别要注意基础和细节。

第三部分学生自身需要明确的高考评分要求
一、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则
1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

如：催．化剂；加成．反应；苯．；油脂．；酯．化；金刚．石；容量瓶；坩埚
．．（钳）；铵．盐、氨．气等。

2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。

“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。

3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。

所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。

即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。

另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。

4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。

试卷上多处有明显的提示，不许越线。

5. “白纸黑字”原则。

即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。

只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分
6. “见空给分”原则。

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

二、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题
（1）化学用语必须正确使用：
①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；
②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”、
③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

（3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

（4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。

3.计算题
（1）用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。

（2）单位。

有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

（3）计算式。

现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。

但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。

而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。

若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。

（4）以数字表示的计算结果
按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。

第四部分教材重要知识点汇总
说明：本部分内容旨在回扣教材，同学们可以参考三轮复习资料，本资料不再涉及。

第五部分高考化学易错知识点归纳
（说明：以下内容要求正误判断，错误的请订正或说明原因）
一、化学基本概念和理论
1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素
2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体
3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质
4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L
5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A
6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A
7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol
8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol
9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L
10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g
11、在反应CaCO3+2HCN ＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂
12、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）
13、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e—，氧化产物与还原产物的质量比为1:5
14、某厂废水中含5.00×10—3mol/l的Cr2O72—，欲使1L该废水中的Cr2O72—完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上
需要加入0.05molFeSO4·7H2O
15、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑
16、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO—+H2O ＝CaSO3↓+2HClO
17、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—
18、常温下，由水电离出的c(OH—)＝10—12mol/L的溶液大量存在：Cl—、NO3—、NH4+、F—
19、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素
20、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
21、已知中和热△H＝—57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ
22、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e—＋2H2O ＝MnO2＋4H+
23、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e—＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e—＝2H2O
24、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁
25、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O－6e—＝Al2O3＋6H+
26、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。

当体系温度低于980K时，估计△H－T△S 的正负符号为负，上述正反应将自发进行
27、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。

一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。

28、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH＝4，此酸的电离平衡常数约为1×10—7
29、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
30、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B ＝H+＋HB—、HB—H+＋B2—，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2—)+c(HB—)+c(H2B) ＝0.1mol/L
31、已知K sp(AgCl)＝1.8×10—10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10—12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl—浓度约是4.13×10—6mol/L
32、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′
33、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g
34、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ
35、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的
36、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA
37、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3
38、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
39、常温下，10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积≥10mL
40、常温下，将0.2mol/LHUr（尿酸）溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（已知NaUr为难溶物），则混合溶液中c(Na+) ＝c(HUr)+c(Ur—)
41、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
42、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x ＜y
43、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol
44、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定
45、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强
（以上正确的是：7、9、14、20、25、26、28、29、31、42、43
二、元素及其化合物
1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间
2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL
3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，可能生成Mg(OH)Cl或MgO
4、将0.010mol①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：①＝②＞③＞④
5、由2Fe3++Cu ＝Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强
6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等
7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集
8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强
9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO3
10、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀
12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气
13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+4
14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2N A
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a－84b）/31a×100%
17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为N A，产生的气体都为0.5mol
18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色
20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾
22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1＞m2
（以上正确的是：3、4、7、13、14、17、20、21、22）
三、化学实验
1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等
2、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全
3、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液
4、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
5、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色
6、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失
7、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
8、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+
9、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
10、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤
11、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响
12、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
13、除去乙酸乙酯中混有的乙酸时，应向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液
14、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氢气
（以上正确的是：4、5、7、9、11、12）
第六部分高中化学实验题文字表达归纳
1、气密性检查的方法：
【例1】如何检查图A装置的气密性
图A 图B
方法：如图B将导管出口插入水中，用手或热毛巾捂热烧瓶（或者对其用酒精灯微热）看水中的管口有气泡逸出，过一会儿移开捂的手掌或热毛巾，观察到导管末端有水上升形成水柱，说明装置不漏气。

【例2】请检查右面装置的气密性
方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管末端插入烧杯中的水中，用酒精灯微
热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

【例3】启普发生器气密性检查的方法，
图A 图B 图C
方法：如图所示。

关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。

【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。

方法1：同启普发生器。

…若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。

方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。

【例5】检查右图A所示简易气体发生器的气密性。

方法：关闭K，把干燥管下端深度
．．浸入水中（图B所示），使干燥管内液
体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。

【例6】检查右图A所示所示装置的气密性。

方法：如图所示。

关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。

【例7】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？
方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水
柱，B 中没入液面的导管口会产生气泡。

有这些现象说明
气密性良好。

储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用
【例8】如何检查下面装置的气密性？
分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。

如用止水夹夹住b 、C 装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a 装置下微热，若b 装置中的导管产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。

再在C 处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e 处出现气泡，停止微热，插在e 处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。

【例9】右图制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?
答：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于
试管内的水面，停止加水后，静置片刻，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

【例10】右图装置为最简易的制取气体装置，写出该装置的气密性检。

答：塞紧试管的塞子，把导气管的末端浸入水中，用双手紧握试管。

如
果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置
气密性好，不会漏气。

2、量气装置
（1）
（2
）
（3） 3、与“沉淀”有关的文字简 （1） 证明沉淀完全的操作方法：（例如：往含SO 42―的溶液中加答：将反应后的溶液静置，2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

（2（例如：如何判断BaSO 4沉淀表面的SO 42―是否洗涤干净？）
答：取少量最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl 2溶液，如果不产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净。

模板：取最后一次洗涤液，滴加 （试剂），若没有 （现象），证明沉淀已经洗净。

（3）洗涤沉淀的操作要点是什么？
答：①把蒸馏水沿着玻璃棒注入到漏斗中，直至浸没沉淀；②静置，使蒸馏水滤出；
③重复操作2～3次。

1、 与“H 2”有关的文字简答题：
（1）H 2的检验方法：
答：用导管将待检气体导出并点燃，用内壁涂有石灰水的烧杯罩住火焰，如果火焰呈蓝色，且烧杯中有水珠生成，而石灰水没有变浑浊，则说明该气体是H 2。

（2）H 2、CH 4等可燃性气体的验纯方法：
答：收集一试管待检气体，用拇指堵住管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果。