夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的基本概念(基础过关)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的基本概念（基础过关）
夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯、
——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯
1.属于氧化还原反应的是()
A. CaCO3=CaO+CO2↑
B. NH3+HCl=NH4Cl
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2.下列物质的转化过程须加氧化剂的是()
A. CuO→Cu
B. MnO4−→Mn2+
C. Na2SO3→Na2SO4
D. Cl2→Cl−
3.氧化还原反应的本质是()
A. 氧元素的得失
B. 化合价的升降
C. 电子的转移
D. 分子中原子的重新组合
4.下列说法正确的是()
A. 反应中化合价降低的物质是还原剂
B. 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
5.下列说法正确的是()
A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH
浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸
C. 常温下用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.01mol⋅L−1NaClO溶液的
pH，可以比较浓度对水解程度的影响
D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
6.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原
料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
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下列说法错误的是()
A. Y、Z分别为H2、Cl2
B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化
剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅
元素的化合价为+2价
D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
7.下列有关金属的工业制法中正确的是()
A. 制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4
B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到
镁
8.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是()
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
④根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A. ②④⑤
B. ②
C. ①③⑤
D. ①②④⑤
9.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体
为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说法正确的是()
A. 放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B. 放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e−=Li2Mn2O4
C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D. 充电时，阳极反应为：Li++e−=Li
10.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源．已知1g液态肼和足量液态过
氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是()
A. 该反应中肼作还原剂
B. 液态肼的燃烧热△H为−641.6kJ⋅mol−1
C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
夯基提能
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D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g)；△H =−641.6kJ ⋅mol −1
11. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如
图所示的是( )
A. 氢氧化钾与硫酸的反应
B. 金属镁与盐酸的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体的反应
12. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是 ( )
A. 对比①和②可以说明还原性：Br −>Cl −
B. ①和③相比可说明氧化性：Br 2>SO 2
C. ②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2SO 4>HCl
D. ③中浓H 2SO 4被还原成SO 2
13. 向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO 2(标准状况)6.72L ，被
还原的硫酸的物质的量为( )
A. 0.9mol
B. 0.3mol
C. 0.6mol
D. 0.45mol
14. 下列叙述不正确的是
A. 金属钠着火，必须用干沙土扑灭
B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解
C. 氧化还原反应一定有氧的得失
D. Na +与Al 3+只有氧化性， S 2−与Fe 只有还原性
15. 镍镉(Ni −Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用．已知镍镉电池的电解质溶液
是KOH 溶液，放电时的电池反应是：Cd +2NiO(OH)+2H 2O =Cd(OH)2+
2Ni(OH)2，下列说法正确的是( )
A. 放电时电解质溶液的密度减小
B. 放电时K +向Cd 极区移动
C. 充电时阳极Cd 元素被氧化
D. 充电时阴极附近的pH 增大
16.利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，
下列说法不正确的是()
A. 电流方向从A极沿导线流向B极
B. 每转移2mole−，有0.25mol CH3COO−被氧化
C. 当外电路中有2mole−转移时，进入A极区的H+的个数为2N A
D. A极的电极反应式为+H++e−=Cl−+
17.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A B C D
实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液
中
石蕊溶液滴入
氯水中
将SO2通入滴有酚
酞的NaOH溶液中
热铜丝插入稀硝
酸中
现象产生白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最终变为红褐色
溶液变红，随
后迅速褪色
溶液红色褪去
产生无色气体，
随后变为红棕色
A. A
B. B
C. C
D. D
18.国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交
警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，下列有关重铬酸钾的说法中正确的是
A. 铬元素的化合价为+7价
B. 在检查时重铬酸钾发生还原反应
C. 重铬酸钾具有强还原性
D. 它由橙红色变为绿色是物理变化
19.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。

下列关于ICl的有关说法中不正确的
是()
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
20.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()
A. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4
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C. 5Na2O2+2MnO4−+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
21.有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
C. 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
22.下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是()
A. Na+H+NO3−HCO3−
B. Fe2+H+Cl−NO3−
C. Fe3+Ca2+OH−NO3−
D. Ba2+Na+OH−NO3−
23.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发
生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是()
A. x>y
B. MFe2O x是还原剂
C. SO2是该反应的催化剂
D. SO2发生了置换反应
24.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3=
6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是()
A. Cl2发生氧化反应
B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3：1
D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
25.已知铅蓄电池放电时的反应原理如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根
据此反应判断，下列叙述中不正确的是()
A. Pb是负极
B. PbO2得电子，被还原
C. 放电时，溶液的pH变小
D. 负极反应是Pb+SO42−−2e−=PbSO4
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答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B.元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
2.【答案】C
【解析】解：A.Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B.Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C.S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D.Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，姑姑D错误．
故选C．
氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．
本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
3.【答案】C
【解析】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，
故选：C．
氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．
4.【答案】C
【解析】解：A.含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，故A错误；
B.有氧元素参加不一定有化合价的变化，如氧化钙与水的反应，故B错误；
C.氧化还原反应的特征为化合价的升降，则元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C正确；
D.氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂在反应中失去电子被氧化，故D错误；
故选C．
5.【答案】B
【解析】解：A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，生成氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故A错误；
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B.强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO 3、KNO 3、KMnO 4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故B 正确；
C.NaClO 溶液具有漂白性，不能使用pH 试纸测定其pH ，可选pH 计，故C 错误；
D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法，而过滤、结晶主要应用无机混合物的分离，故D 错误；
故选B ．
A.检验氨气选用红色的石蕊试纸；
B.强氧化剂研磨易发生分解反应；
C.NaClO 溶液具有漂白性；
D.萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法．
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
6.【答案】B
【解析】解：A 、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H 2在Cl 2中燃烧，而Y 具有还原性，所以Y 、Z 分别为H 2、Cl 2，故A 正确；
B 、SiO 2+3
C −
 高温 SiC +2CO ↑中，C 元素的化合价由0升高为+2价，C 元素的化合价由
0降低为−4价，由电子守恒及原子守恒可知，
1molC 作氧化剂与2molC 作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B 错误；
C 、SiHCl 3中H 是+1价，Cl 是−1价，根据化合价代数和为0，据此推测SiHCl 3中硅元素的化合价为+2价，故C 正确；
D 、氢气与SiHCl 3制备多晶硅的反应方程式为：SiHCl 3+H 2=Si +3HCl ，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应，故D 正确；
故选：B 。

饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，硅和氢气、氯气反应生成的氯化氢作用得SiHCl 3，再用氢气还原得到多晶硅，
A 、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠；
B 、SiO 2+3
C −
 高温 SiC +2CO ↑中，C 元素的化合价由0升高为+2价，C 元素的化合价由
0降低为−4价，以此计算；
C 、SiHCl 3中H 是+1价，Cl 是−1价，根据化合价代数和为0，分析解答；
D 、氢气与SiHCl 3制备多晶硅的反应方程式为：SiHCl 3+H 2=Si +3HCl 。

本题为综合题，考查了硅及其化合物性质及用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。

7.【答案】B
【解析】解：A.钠与TiCl 4的反应中，钠表现还原性，故A 错误；
B.炼铁时的主要原理涉及CO 与氧化铁的反应，CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，可生成铁，故B 正确；
C.钠性质活泼，可与水反应，则电解氯化钠溶液不能生成钠，应电解熔融的氯化钠，故C 错误；
D.氢气与氧化镁不反应，不能生成镁，工业用电解熔融额氯化镁的方法冶炼镁，故D
错误。

故选：B。

A.钠具有还原性；
B.炼铁时的主要原理涉及CO与氧化铁的反应；
C.电解氯化钠溶液不能生成钠；
D.氢气与氧化镁不反应，不能生成镁．
本题考查了金属的冶炼的一般原理，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，难度不大．8.【答案】B
【解析】解：①氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；
②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；
④一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故④错误；
⑤化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误。

故选：B。

①氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
②反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
③分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；
④一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果。

9.【答案】B
【解析】解：A.由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，故A错误；
B.正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e−=Li2Mn2O4，故B正确；
C.充电时，反应向左进行，Li2Mn2O4被氧化，故C错误；
D.充电时，阳极发生氧化反应，Li2Mn2O4失电子被氧化，故D错误．
故选B。

根据电池总反应式Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4，可知原电池放电时，Li为负极，被氧化，电极反应式为Li−e−=Li+，正极得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e−= Li2Mn2O4，以此解答该题。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的基本概念（基础过关）
本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意明确电极反应方程式以及电极反应类型为解答该题的关键。

10.【答案】B
【解析】解：A、N2H4中N元素为−2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；
B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量
液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ)，但该数值不是肼的燃烧热，故B错误。

C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确；
D、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol 肼反应放出的热量为32×20.05=641.60(kJ)所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.6kJ⋅mol−1，故D正确。

故选：B。

A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；
B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；
C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染；
D、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热，再写出热化学方程式．
本题将热化学方程式的知识、氧化还原、环境污染等基础知识结合起来，综合性较强．学生容易忽略燃烧热的定义及单位．
11.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断图中能量变化及常见的吸热、放热反应，题目难度不大。

【解答】
有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应；由能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热的氧化还原反应，以此来解答。

A.氢氧化钾与硫酸的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故A不选；
B.金属镁与盐酸的反应，氢离子的化合价降低，Mg的化合价升高，又该反应为放热反应，满足条件，故B选；
C.高温下碳粉与二氧化碳的反应为吸热反应，故C不选；
D.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl固体的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原
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反应，故D不选。

故选B。

12.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应中相关概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意由现象得出结论，题目难度不大。

【解答】
A.反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br−>Cl−，故A正确；
B.反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B 错误；
C.白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4<HCl，故C错误；
D.反应③生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误。

故选A。

13.【答案】B
【解析】解：标准状况下6.72LSO2的物质的量为：6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原生成SO2，则被还原的硫酸的物质的量等于SO2的物质的量，故被还原的硫酸的物质的量为0.3mol，
故选：B。

根据n=
V
V m
计算出产生二氧化硫的物质的量，浓硫酸被还原生成二氧化硫，则被还原的
硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量。

本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。

14.【答案】C
【解析】A、金属钠着火，必须用干沙土扑灭，因为钠与水反应，正确；
B、向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，先产生沉淀，是胶体的聚沉，后沉淀逐渐溶解，是与硫酸反应生成硫酸铁，正确；
C、氧化还原反应的本质不是氧的得失，而是电子转移，错误；
D、Na+与Al3+元素化合价只能降低，故只有氧化性，S2−与Fe元素化合价只能升高，故只有还原性，正确。

故选C。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的基本概念（基础过关）15.【答案】D
【解析】解：A.根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，故A错误；
B.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，故B错误；
C.充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2−e−+OH−=NiO(OH)+H2O，因此充电时Ni元素被氧化，故C错误；
D.充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e−=Cd+2OH−，所以充电时阴极附近的pH增大，故D正确，
故选：D。

放电时负极上发生的电极反应式为：Cd−2e−+2OH−=Cd(OH)2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e−+H2O=Ni(OH)2+OH−，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni(OH)2+OH−−e−→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e−= Cd+2OH−，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，充电时该装置是电解池，以此解答该题．
本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．
16.【答案】D
【解析】解：原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e−+H+=+Cl−，电流从正极经导线流向负极。

A.电流从正极A沿导线流向负极B，故A正确；
B.负极BCH3COO−−8e−+4H2 O=2HCO3−+9H+，每转移2mole−，有0.25molCH3COO−被氧化，故B正确；
C.据电荷守恒，当外电路中有2mole−转移时，A极区增加的H+的数目为N A，故C错误；
D.A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e−+H+=
+Cl−，故D错误；
故选：D。

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e−+H+=+Cl−，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题．
本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考
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查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，题目难度中等．
17.【答案】C
【解析】解：A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，其颜色变化与氧化还原反应有关，故A不选；
B.石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其颜色变化与氧化还原反应有关，故B不选；
C.滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者发生中和反应，溶液红色褪去，其颜色变化与氧化还原反应无关，故C选；
D.热铜丝插入稀硝酸中生成NO气体，NO遇到空气发生氧化还原反应生成红棕色的二氧化氮，其颜色变化与氧化还原反应有关，故D不选；
故选：C。

A.白色沉淀氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁；
B.氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关；
C.酚酞遇到酸呈无色，遇到碱溶液呈红色；
D.无色气体为NO，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮。

本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

18.【答案】B
【解析】解：A.K2Cr2O7中K为+1价，O为−2价，由化合价的代数和为零可知，Cr为+6，故A错误；
B.反应中Cr元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故B正确；
C.元素的化合价处于最高价只有氧化性，重铬酸钾中Cr为最高价，重铬酸钾具有强氧化性，故C错误；
D.检验过程中为重铬酸钾转化硫酸铬，有新物质生成为化学变化，故D错误。

故选：B。

A.根据化合价的代数和为零计算；
B.反应中Cr元素的化合价降低；
C.元素的化合价处于最高价只有氧化性；
D.有新物质生成的反应为化学变化。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和化合价判断的考查，题目难度不大。

19.【答案】D
【解析】解：A.ICl的结构式为I−Cl，只含共价键，故A正确；
B.只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C.I为+1价，在反应中可得到电子，表现氧化性，故C正确；
D.ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D 错误；
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的基本概念（基础过关）
故选：D。

A.ICl的结构式为I−Cl；
B.只含共价键；
C.I为+1价，在反应中可得到电子；
D.ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中无元素的化合价变化。

本题考查化学键及氧化还原反应，为高频考点，把握化学键的形成及元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

20.【答案】B
【解析】解：A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是−1价，碳酸钠中氧元素的化合价是−2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误；
B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；
C、反应5Na2O2+2MnO4−+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；
D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；
故选：B。

化学反应中Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低．
本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可．21.【答案】B
【解析】解：A.同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故C错误；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误．
故选B．
A.同素异形体之间的转化为非氧化还原反应；
B.化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化；
C.只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关；
D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间．
本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大．
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