辽宁省朝阳市第十六中学2018年高三化学期末试卷含解析

辽宁省朝阳市第十六中学2018年高三化学期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去
C．用CCl4可以从碘水中萃取碘
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去
参考答案：
C
略
2. 在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()
A．＋1B．＋2 C．＋3 D．＋4
参考答案：
C
略
3. 能用共价键键能的大小来解释的
是（
）
A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B．CH4分子是正四面体结构
C．惰性气体一般难发生化学反应 D．N2的化学性质比O2-稳定
参考答案：
D
略
4. 下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（）
A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣
B．OH﹣、CO32﹣、Na+
C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣
D．H+、Fe3+、NO3﹣
参考答案：
A
A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．OH﹣与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．ClO﹣具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3﹣在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N A
B. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03
C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N A
D．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A
参考答案：
A
略
6. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生
5FeS2 + 14 CuSO4 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4
关于此反应，下列说法正确的是（）
A．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移
C．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物
D．FeS2只作还原剂
参考答案：
A
略
7. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）
A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3
参考答案：
D
略
8. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
参考答案：
B
略
9. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）
A．1摩尔 1摩尔 B．3.5摩尔 7摩尔
C．3.5摩尔 6摩尔 D．6摩尔 7摩尔
参考答案：
D
解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol 白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；
1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，
1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．
故选D．
10. 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
参考答案：
A
试题分析：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故C错误；D、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe （OH）3胶体，故D错误。

考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。

11. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
参考答案：
B
略
12. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。

下列说法不正确的是
A. 通入H2的电极为负极
B. 随着放电的进行，负极附近PH上升
C. 通入O2的一极电极反应为
D. 标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移
参考答案：
B
略
13. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
B
解：n（Zn）==0.003mol，
n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），
x=2，
14. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。

分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：
1 D．无法确定
参考答案：
A
15. 关于下列四个图像的说法正确的是（）
（注：图中E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。

）
A.①表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热??H =183 kJ/mol
B.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。

将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g 。

II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A 装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是__▲__，“一系列操作”依次为____▲___、___▲____和过滤。

(2) 实验II中，选择的装置是A接__▲____接__▲_____(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是___▲____
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_▲__,吸收A中产生的气体所用试剂应是__▲__ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__▲____。

(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为__▲_____g,摩尔盐中
=___▲____
参考答案：
（1）KSCN溶液蒸发浓缩冷却结晶
（2）C、D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）
（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 H2SO4溶液用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液
（4）3.84 2∶1∶2∶6
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
18. (13分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。

根据要求填空：
(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为
______________。

(2)A转化生成B的反应类型是_________________。

(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。

(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。

(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。

请写出符合条件的R的同分异构体的结
构简式（任写两种）。

参考答案：
19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因
是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑。