四川省成都市锦城外国语学校2021年高一化学模拟试题含解析

四川省成都市锦城外国语学校2021年高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，发生下列几种反应：① 16H + + 10Z- + 2XO4- = 2X2++ 5Z2 +8H2O ② 2A2++ B2 = 2A3++ 2B-
③ 2B-+ Z2 = B2+ 2Z-
根据上述反应，下列结论判断错误的是（）
A. 溶液中可发生：Z2 +2A2+ = 2A3++ 2Z-
B. 还原性强弱顺序为：A2+> B-> Z-> X2+
C. X2+是XO4-的还原产物
D. Z2在反应①中是还原产物，在反应③中是还原剂
参考答案：
D
试题分析：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4-大于Z2，②中B元素化合价降低，则氧化性B2> A3＋；③中Z元素化合价降低，则氧化性Z2> B2，则氧化性Z2> A3＋，反应Z2+2A2＋= 2A3＋+ 2Z－可以发生，正确，不选A；B、由三个反应可以还原性的顺序为A2＋> B－> Z－> X2＋，正确，不选B；C、反应①中X元素化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2＋为还原产物，正确，不选C；D、Z2在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂，错误，选D。

2. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）
A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
参考答案：
D
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题；化学实验与化学计算．
分析：设该溶液中溶质的摩尔质量为x，溶剂的质量为1kg，根据质量物质的量浓度为2.358mol/kg
及质量分数为20%列式计算，然后进行判断即可．
解答：解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，
质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：
x×2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为20%，则：×100%=20%，
解得：x≈106g/mol，
选项中满足条件的为Na2CO3，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确质量物质的量浓度的含义为解答关键，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力
3. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
参考答案：
B
略
4. 相同质量的下列烃，完全燃烧后生成二氧化碳量最多的是
A、CH4
B、 C2H6
C、C2H4
D、C2H2
参考答案：
A
略
5. 下列物质中，不与水反应的是
A. SiO2
B. CO2
C. SO2
D. CaO
参考答案：
A
6. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 D． KCl
参考答案：
B
略
7. 25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); △H= －725.8kJ/mol
B．2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1451.6kJ/mol
C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H= －22.68kJ/mol
D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H= －725.8kJ/mol
参考答案：
A
略
8. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）
A、R是第二周期第VA族的元素
B、R的最高正化合价为+5价
C、R的氢化物分子式是RH3
D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
参考答案：
A
略
9. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）
A．溴苯 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳
参考答案：
C
略10. 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是
/mol/mol
00.1
D
11. 实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。

下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。

.上述实验操作的正确顺序应是
A. ①②⑤⑥⑦③④
B. ③④⑥⑤⑦①②
C. ④③⑥⑤⑦①②
D. ④③⑤⑥⑦②①
参考答案：
C
12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4）2CO3 D．Cl2
参考答案：
B
【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．
【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；
B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；
C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B．
【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．
13. 常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水水解产生的气体能使品红褪色。

下列有关说法正确的是
A. S2C12晶体中存在离子键
B. S2C12在熔融状态下能导电
C. S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
D. S2C12与水反应后生成的气体难溶于水
参考答案：
C
【分析】
S2Cl2的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S2Cl2的电子式为，结合水解方程式的反应物和生成物解析。

【详解】A、S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A错误；
B、S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；
C、S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；
D、S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2气体易溶于水，故D错误。

故选C。

14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H＋Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ H＋ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋
参考答案：
D
略
15. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A. 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O
B. 金属钠投入水中：Na +2H2O = Na+ +OH－+ H2↑
C. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－= CO32－+ H2O
参考答案：
A
【详解】A. 氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O，选项A正确；
B. 金属钠投入水中，反应的离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑，选项B错误；
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2++ 2NO↑ +4H2O，选项C错误；
D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3－+ NH4+ + 2OH－
=NH3·H2O+ CO32－+ H2O，选项D错误。

答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，
如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式
为；
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）；
A．IV比III复杂 B．IV比III安全
C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好
是；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

当石灰水过量时，其离子方程式
为。

参考答案：
（1）II（2分）
（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（2分） C （2分）
（3）NaHCO3（2分）
（4）Ca2+ + OH–+ HCO3–CaCO3↓ + H2O（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。

(结果保留两位小数)
参考答案：
3.02 mol/L 18. 化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ·mol-1
假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？
参考答案：
3.2×103kg
19. 在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）△H=-572kJ/mol
CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）△H=-890Kj/mol 由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？
参考答案：
2956KJ。