江苏省高一上学期化学第三次月考试卷

江苏省高一上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二上·河东期中) X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y可能是（）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．
A . ①②③④⑤
B . ②④⑤
C . ①③④
D . ①②③
2. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1
C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
3. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . Cu与浓硝酸反应制 NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2 NO3﹣+NO2↑+2H2O
C . 向同浓度的NaOH和Na2CO3 ，的混合液中加少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+3H2O
D . 将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
4. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . Na2O2和CO2
D . AlCl3和NaOH
5. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。

仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）
A . Fe、Cu合金
B . Cu、Al合金
C . Al、Na合金
D . Cu、Na合金
6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B . 水玻璃溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D . 使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣
7. （2分）(2020·临朐模拟) 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+ ，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水
B . 步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+
C . 试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙
D . 步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
8. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是（）
A . Fe2O3
B . FeO
C . Fe3O4
D . Fe3O4和FeO的混合物
9. （2分）下列离子方程式中，错误的是
A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B . 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
10. （2分）(2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）
A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣
B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣
12. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）
A . Fe+H2SO4（稀）
B . Al+H2SO4（浓）
C . Ag+HCl（稀）
D . Zn+HNO3（稀）
13. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是（）
A . 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B . 在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂
C . 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D . 硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素
14. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A . ③④⑤
B . ①③④⑤
C . ②③④⑤
D . ①②③④⑤
15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）
A . 1：1
B . 5：1
C . 1：5
D . 3：1
16. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸的反应
B . 氢气与氧气的反应
C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
17. （2分）实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2发生氧化反应
B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C . NH4Cl中的氮元素被还原
D . 被氧化和被还原的元素是同一种元素
18. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰
B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物
C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关
D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
二、综合题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2018高二下·南昌期末) 合金是建造航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为________．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________．
（2） AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
①装置A中发生反应的离子方程式为________．
②装置
B、C中盛放的试剂是B：________ ，C：________．
③装置G的作用是________．
④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是________．
三、推断题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2016高三上·咸阳期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项X Y Z M
A Fe FeCl2FeCl3Cl2
B Mg
C CO CO2
C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2
D NH3NO NO2O2
A . A
B . B
C . C
D . D
四、实验题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2019高三上·许昌月考) 在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2 ，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。

现提供制备方法如下：
（1）方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是________；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用________的方法。

（2）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。

这样操作的理由是________。

（3）方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

①在试管Ⅰ里加入的试剂是________；
②在试管Ⅱ里加入的试剂是________；
③为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

④这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是________
五、工业流程 (共1题；共4分)
22. （4分） (2020高一上·佳木斯期末) 2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。

（2）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为________
（3）若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。

若存在，c（NO3-）=________mol/L。

（若不存在或不确定则此空不填）。

六、计算题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2019高一上·台州月考) 将4g氢氧化钠和mg碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）
（1）加入盐酸的体积为0.2L时，溶液中溶质的成分为________；
（2）碳酸钠的质量m=________；
（3）盐酸的物质的量浓度为________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、
考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、
考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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二、综合题 (共1题；共5分)答案：19-1、
答案：19-2、
考点：
解析：
三、推断题 (共1题；共3分)答案：20-1、
考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共3分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
考点：
解析：。