高一化学下学期第二次月考试题

松桃民族中学高一第二学期第二次月考化学卷
第Ⅰ卷（选择题48分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．短周期有一共有3个周期，22种元素
B．元素周期表共有七个周期，十八个族
C．科学研究时，常在周期表金属和非金属的分界线的位置寻找半导体材料
D．元素周期表中每一周期的元素是按照相对原子质量从小到大依次排列
2．根据元素的核电荷数，不能确定
．．．．的是
A．原子的质子数B．原子的中子数
C．核外的最外层电子数 D．原子的电子数
3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确
．．．的是
A．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强B．HBrO4的酸性比HIO4强
C．铍（Be）原子失电子的能力比镁弱 D．硒（S e）化氢的稳定性比硫化氢的稳定性强4．实验室用一种准确的仪器来测定一个氢气分子的质量时所得的数值可能有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5．下列各组中，互为同位素的是
A．氕（
H1
1）和氘（
H
2
1）B．O2和O3 C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3
6．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化学键D．原子核
7．下列各组物质所含化学键类型不同
．．的是
A．NaCl和Na2S B．HCl和NH3 C．AlCl3和H2O D．CH4和Na2O 8．下列说法正确的是
A．若反应X + Y = M 是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量
9．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量，下列说法正确的是
A．由石墨制金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
B．由石墨制金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
C．由石墨制金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
D．由石墨制金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
10.下列关于能量转化的认识中不正确
．．．的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．电灯工作时，电能全部转化为光能
C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
11. 下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
B. 原电池的负极得电子，发生还原反应
C. 原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池能将化学能转化为电能
12．右图是铜锌原电池示意图。

当该原电池工作时，下列描述不正确
．．．的是
A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解
C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转
13. 钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈，其中涉及到的原电池反应为：
2Fe + 2H2O + O2= 2Fe(OH)2,下列说法正确的是
A．原电池是将电能转变为化学能的装置
B．负极发生的反应为：Fe -2e- = Fe 2+
C．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e- = 4OH—
D．钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀
14. 在不同条件下进行合成氨的反应（N2 + 3H2⇋2NH3），根据下列在相同时间内测定的正反速率判断，
生成NH3的速率最快的是
A．V（H2）=0.3 mol·L-1·min-1 B．V（H2）=0.005 mol·L-1·min-1
C．V（N2）=0.2 mol·L-1·min-1 D．V（NH3）=0.3 mol·L-1·min-1
15．下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2⇋2NH3已达到了平衡状态
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N−H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个N−H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N−H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N−H键形成
16. 一定条件下反应：2SO2 + O2⇋2SO3发生时，能使V（SO2）增大的措施有
①增大压强②降低压强③通入SO2④增加的O2 量⑤升高温度⑥降低温度
A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤
第Ⅱ卷（非选择题52分)
17.（5分）在原子序数1-18号元素中: 与水反应最剧烈的金属是，与水反应最剧烈的非金属单质的
电子式为，原子半径最小的元素是，气态氢化物最稳定的化学式是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是。

18．（12分）合成氨反应（N2 + 3H2⇋2NH3）反应条件是高温，高压并且需要合适的催化剂。

已知形成1mol H−H键，1mol N−H键，1mol N≡N键放出能量分别为436kJ，391 kJ，946 kJ。

（1）若1mol N2完全反应生成NH3可（填“吸收”或“放出”）热量kJ。

（2）如果将1mol N2和3 mol H2混合，使其完全反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，生成了10 mol NH3，则用NH3表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1,用H2表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1。

（4）一定条件下，利用N2和H2进行合成氨的反应达到化学平衡状态时，
下列说法正确的是
a: 正反应速率和逆反应速率相等 b：反应达到最大限度
c： N2的转化率达到最大值 d：N2和H2的浓度相等
e：正反应速率最大，逆反应速率为零 f：H2 , N2 和NH3的体积分数相等
19.（9分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2一定条件2H2O + O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
（1）H2O2的分解反应____氧化还原反应（填“是”或“不是”）, H2O2的电子式为（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为mol·L-1·min-1
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL，反应进行到40分钟时，则产生O2 的质量为
A．0.04 g B．0.08 g C．0.6 g D．1.2 g
20.（16分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径B<A<E<D<C。

A原子的
最外层电子数比次外层电子数多3个，B的M层电子数是K层的3倍，C与B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

E是地壳中含量最高的金属元素，其氢氧化物呈两性。

根据以上信息回答下列问题：
（1）分别写出这五种元素的元素符号：A___ B___ C___ D___ E___
（2）D元素在周期表中的位置是__________
（3）甲物质与水反应的化学反应方程式为__________________
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是___________________
（5）写出A的气态氢化物的电子式__________
（6）实际生产生活中可用E的单质与铁的氧化物（如Fe2O3）反应,该反应放出大量的热，可用于连接铁轨，其反应方程式为_________________
21(10分).有A、B两位学生利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。

分别设计如图所示的原电池（电解质溶液为稀硫酸）,请完成以下问题:
(1)负极材料:A池______,B池_______
(2)电极反应式:
A池正极_________________
B池负极_________________
(3)由上述实验分析三种电极材料金属活动性顺序为_____________________
1-5：CBDCA 6-10：CDCBB 11-16：DABD CD
17：Na ；；H ；HF ；Cl
18：（1）放出；93
（2）该反应是一个可逆反应，不会完全反应，会达到该条件下的反应限度（合理即可）（3）1.5 ；1
（4）abc (建议：有错选不给分，漏选给1分)
19：（1）是；（2）0.03 （3）D（1.2 g）
20：（1） N ；Na ；O ；Mg ；Al
（2）第三周期，第ⅡA主族
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4） 2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（5）
（6） 2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe 或8Al + 3Fe3O4 ==4Al2O3 + 9Fe
21：（1）A池：Zn B池：Fe
（2）A池正极：2H+ +2e-= H2 B池负极：Fe -2e-= Fe2+
（3）金属活动性顺序为：Zn > Fe > Pb。