浙江省丽水市莲都区处州中学九年级(上)第一次段考化学试卷

最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）Biblioteka A．汽油B．食盐水
C．白醋
D．米酒
7．（3 分）下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。
分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（ ）
A．金属的导电性
B．金属的延展性
C．金属的颜色
D．金属的活动性
8．（3 分）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的
真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外
层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热．这两包化学物质的最佳选择
是（ ）
A．浓硫酸和水
B．生石灰和水
C．石灰石和水
D．氯化钠和水
（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是
。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①
；
②
。
26．（6 分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、
Z 三种较活泼金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性
顺序为
C．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾
D．碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
15．（3 分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”
表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C
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分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是（ ）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3
实验次数
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸质量（g） 10
10
10
10
10
10
产生的气体质量（g） 0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成 CO2 的质量为
g。
（2）请在如图坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线。
B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO
D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
16．（3 分）向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加
入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（ ）
A．硫酸钡沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（21-24 每空 3 分，25-28 每空 2 分，共 70 分）
21．（15 分）稀释浓硫酸时，一定要把
沿着烧杯内壁缓缓地注入
中，并不断
地用玻璃棒搅拌．稀释时，如果不慎将浓硫酸贱到手上，应立即先用
（3）样品中碳酸钠的质量分数为
。（计算结果保留 0.1%）（请写出计算过程）
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35．（8 分）做实验时，小科取了 40mL 的 Ba（OH）2 溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均 未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的 K2CO3 溶液，让小科来检测混合 溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入 K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示 图象。
D．溶液的 pH
17．（3 分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所
示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1 时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1 时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2 时，参加反应锌的质量与铁相同
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D．t2 时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 18．（3 分）有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几
D．4P+5O2
2P2O5
11．（3 分）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤 C．它们的溶液可用稀盐酸区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
12．（3 分）某环保监测站取刚降下的雨水，某隔一段时间测定其 pH，数据如表．下列有关 说法不正确的是（ ）
而潮解．
24．（9 分）向盛有 10mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶 液，用 pH 计（测 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入 NaOH 溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的 pH
1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
中（发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。实验过程中测得发生反应前装置的总质量为 52.8 克，测得发生反应后装置的总质量减少为 52.6 克，
求：
（1）反应生成氢气多少克？
（2）该合金中锌的质量分数？
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33．（8 分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸样品，
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠固体
D．食盐
4．（3 分）下列物质不属于有机物的是（ ）
A．甲烷
B．蛋白质
C．二氧化碳
D．脂肪
5．（3 分）下列四种物质不属于酸的是（ ）
A．HCI
B．H2SO4
C．Na2SO4
D．HNO3
6．（3 分）小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种
时间/min
0
1
2
4
5
pH
4.8
4.6
4.5
4.5
4.5
A．雨水酸性逐渐减弱
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
13．（3 分）杭州市的自来水由于增设了加臭氧和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大
城市优秀水平．根据以上报道，人们得出的以下结论中，符合科学道理的是﹣﹣﹣（ ）
变红色的呢？请填写完如表：
实验：探究需要的仪器和药品是：试管、滴管、HCl、NaCl、H2O 等．
实验操作
现象
结论
取 2mL 水于试管中，滴加紫色石蕊试液 2～3 滴
不变色
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取 2mLNaCl 溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 2～3 滴 不变色
结论：
使紫色石蕊试液变红色．
31．（8 分）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸
，再用
冲洗．有条件的话，最好再涂上
溶液，以最大限度地减少对人体的伤害．
22．（12 分）将带锈的铁钉放到稀盐酸中去，首先能看到的现象是
，相关的方程式
为
．然后_能看到的现象是
，相关的方程式为
．
23．（12 分）固体氢氧化钠要
保存．这是因为氢氧化钠容易吸收空气中的
而
第4页（共10页）
变质，其方程式为
．同时，还因为 氢氧化钠容易吸收空气中的
浙江省丽水市莲都区处州中学九年级（上）第一次段考化学试卷
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）
1．（3 分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．生理盐水
C．蒸馏水
D．清洁的河水
2．（3 分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．钢铁熔化
B．铁钉生锈
C．氧气液化
D．干冰升华
3．（3 分）下列物质长期暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
钙的含量进行探究。
【实验原理】测定 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的 质量分数。
【查阅资料】CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置 B 中发生反应的化学方程式
；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌 B、C 中的反应物，使其充分
种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸的
体积的关系如图所示。由此判断白色固体
A．可能存在氢氧化钠
B．可能存在硫酸钠
C．肯定不存在氯化钡
D．肯定只存在碳酸钠
19．（3 分）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜
色变化的顺序是（ ）
A．紫色﹣﹣红色﹣﹣蓝色
（3）改变金属的
，如加入铬、镍等制成不锈钢．
三、实验探究题（每空 2 分，共 20 分）
29．（6 分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验
如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：Na2CO3 溶液的 pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与 Ca（OH）2 溶液反应有 白色沉淀生成
实验
（填“能”或“不能”）说明样品中有 NaOH。
（3）若 A 是 CaCl2 溶液，当实验现象 a、b 分别为
，则猜想Ⅱ成立。
30．（6 分）问题：酸能使紫色石蕊试液变红色．但是根据盐酸的电离方程式 HCl═H++Cl﹣，
我们知道稀盐酸中有 H2O 分子、H+、Cl﹣三种粒子．到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液
B．蓝色﹣﹣紫色﹣﹣红色
C．蓝色﹣﹣红色﹣﹣紫色
D．紫色﹣﹣蓝色﹣﹣红色
20．（3 分）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是
（）
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
9．（3 分）久置的石灰水试剂瓶的内壁有一层白膜，要除去白膜最好用（ ）
A．氯化钠溶液
B．苛性钠溶液
C．稀盐酸
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D．硫酸钠
10．（3 分）下列属于复分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；产生氢气最多的是
；假如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原
子质量由大到小的顺序为
。
27．（4 分）某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠 中的一种或几种，现做以下实验： （1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液； （2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀．
反应；②
；
（3）从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、
和玻璃棒；
（4）若没有 A 装置，直接通入空气，则测得 CaCO3 的质量分数 “偏小”或“不变”）。
（填“偏大”、
四、解答题（共 30 分）
32．（6 分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金 10 克放入如图盛有足量稀硫酸的锥形瓶
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为
mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为 13mL 时，溶液显
色；
（3）当烧杯中溶液的 pH＝1.4 时，溶液中的溶质有
．
25．（6 分）小政同学在复习 Ca（OH）2 化学性质时，归纳出了 Ca（OH）2 与其它物质间相
互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
A．杭州市的自来水属于纯净物
B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质
C．加臭氧和加活性炭都是利用他们的化学性质来净化水质
D．以上水处理的过程中，水分子的化学性质不变
14．（3 分）分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A．氯化铁、硝酸钾、氯化钠
B．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
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（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有
；可能含有
．
28．（6 分）根据金属锈蚀的条件，防止金属生锈的方法可以是：
（1）保持金属制品（特别是钢铁）表面的洁净和
（ 2）在金属制品（特别是钢铁）表面涂上一层
，如涂油、喷漆、覆盖搪瓷、塑
料等；
将 5%的 NaOH 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液
pH 的变化如图所示。试回答：
（1）a 点溶液中含有的离子有
。
（2）当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液中的 NaOH 的质量为
g。
（3）计算稀 H2SO4 的溶质质量分数。
34．（8 分）小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数， 取样品 13.9g 放入烧杯中，将 60g 质量分数为 14.6%的稀盐酸分 6 次加入到该样品中，充 分反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量 （m）数据如下表所示：
对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是 NaOH； 猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3；
猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。
实验和推断：（1）若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是
，说明氢氧化钠已
经变质。
（2）若 A 是 Ca（OH）2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，该