2020年云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学高二化学月考试题含解析

2020年云南省曲靖市宣威市榕城镇第二中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。

下列有关说法正确的是()
A.C1为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色
B.C2为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气
C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2O NaClO+H2↑
D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极
参考答案：
C
解析：C1电极与电源负极相连,为电解池阴极,C2为阳极,Cl-在该电极上被氧化,A、B两选项均错误。

D 项,电流从电源正极流出。

C项,将反应
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O整理得
NaCl+H2O NaClO+H2↑。

2. 对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
参考答案：
A 3. 下列说法正确的是（）
A．油脂饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应
参考答案：
B
试题分析：A．油脂饱和程度越大，熔点越高，A错误；B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B正确；C．麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，C错误；D．麻黄碱的催化氧化产物是羰基，不是醛基，因此不能发生银镜反应，D错误，答案选B。

4. 实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是
①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂
A 只有②
B 只有②④
C 只有①
D 只有②③
参考答案：
D
5. 右下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3
kJ/mol)。

(2)倒入NaOH
溶液的正确操作是 (从下列选
出)。

A ．沿玻璃棒缓慢倒入
B ．分三次少量倒入
C ．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。

A ．用温度计小心搅拌 B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C ．轻轻地振荡烧杯D ．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55 mol/L NaOH 溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3
，中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝ (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．量取NaOH 溶液的体积时平视读数
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后，用另一支温度计测定H 2SO 4溶液的温度 参考答案：
6. 关于乙醇分子的说法正确的是：( )
A ．分子中共含有8个极性键
B ．分子中不含非极性键
C ．分子中只含σ键
D ．分子中含有1个π键
参考答案：
C
7. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中与该主题不相符的是 A ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 B ．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒 C ．世博会期间为了方便游客应免费提供聚乙烯塑料袋
D ．世博停车场安装催化光解设施,将汽车尾气中CO 和NO x 反应生成无毒气体 参考答案：
C 略
8. 某元素原子L 层电子数是K 层电子数的2倍，那么此元素是( ) A ．F B ．C C ．O D ．N
参考答案：
B 略
9. 关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A.c （NH +
4）：③＞① B.水电离出的c （H +
）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c （H +
）＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液PH>7：c （NH +
4）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +
) 参考答案：
B 略
10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
参考答案：
D
略
11. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
参考答案：
C
12. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合后溶液呈中性的依据是()
A．a = b B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)
参考答案：
略
13. 关于下列各图的叙述，正确的是
A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol-1
B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其
消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升
温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

则
NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
参考答案：
D
略
14. 某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。

将其0.5 mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。

则该烃是：（）
A、1-丁烯
B、甲苯
C、1,3-二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯
参考答案：
C
略
15. 下列分子中心原子是sp杂化的是
A．CH2=CH2 B．CH4 C．C6H6 D．
CH CH
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。

（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。

请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是。

与研究目的直接相关的实验现象
是 ________________ _ 。

（3）虚框中的装置应选择（填“B”或“C”），其盛放的试剂
为（填试剂名称）；使用该装置的目的
是；该装置内发生反应的化学方程式
为。

（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。

若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

回答下列问题：
（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式
是。

（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。

并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
[实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入（填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。

参考答案：
（一）
（1）比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）（2）吸收气体中的水；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（合理答案均可）（3）B ；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空气；2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO+ H2O （二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;
（2）氯化钠（加入盐酸错误）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。

求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；
（2）平衡时SO2的转化率；
（3）平衡时SO3的体积分数。

参考答案：
略
18.
参考答案：
bx/a mol.L-1；c(a-xV)/amol.L-1；(a-x)/V mol/(l.min)
19. (5分)取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案：
略。