江苏省高二上学期化学期中考试试卷

江苏省高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol﹣1
D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣80kJ•mol﹣1
2. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列过程中，不涉及化学变化的是（）
A . 用明矾净化水
B . 甘油加水作护肤剂
C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/mol
C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
4. （2分）(2018·河北模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
5. （2分） (2017高二上·简阳期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1
C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1
D . （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
6. （2分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）
A . m+n＞p
B . A的转化率降低
C . 平衡向正反应方向移动
D . C的体积分数增加
7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度
B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大
C . 一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系
D . 纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小
8. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1 ，平衡常数K=4．下列说法正确的是（）
A . 使用催化剂会使K变化但△H不变
B . 使用催化剂会使△H增大，但K不变
C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）
9. （2分） (2016高二上·武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ，当建立新平衡时（）
A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小
B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大
C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
10. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述
正确的是（）
A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0
B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
11. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B . 自发反应在恰当条件下才能实现
C . 自发反应在任何条件下都能实现
D . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
12. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）
A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
13. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 图中五点KW间的关系：B=C=A=D=E
B . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
14. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）
A . pH=5的NH4Cl溶液
B . pH=5的NaHSO4溶液
C . pH=8的CH3COONa溶液
D . pH=8的NaOH溶液
15. （2分） (2018高一下·肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）
A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)
B . v(B)＝0.8mol/(L•s)
C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)
D . v(D)＝0.1mol/(L•s)
16. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）
A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
17. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）
A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
18. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（）
A . 各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B . 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C . 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质
二、填空题 (共5题；共39分)
19. （10分）(2018·重庆模拟) 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s）ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该反应的ΔH________0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正)________υ(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min 内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝________,t1K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。

① 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能________;(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。

在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。

平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A________B (填“<”、“=”或“>”)。

打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为________L。

(连通管中气体体积不计)。

20. （10分）(2018·漳州模拟) 氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。

如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。

该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
（1）已知有下列热化学方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H =+180.5kJ•mol-1
③H2O(1)=H2O(g)△H =+44.0kJ•mol-1
则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为________。

（2）其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

（3）Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。

主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJ•mol-1
在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：
由表中数据，计算0-4min内v(NO2)=________，该温度下的平衡常数K=________。

（4）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________
A . 若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
B . 反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)
C . 平衡常数： c点=d点
D . 在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)
（5）Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。

SOEC反应器的工作原理如图所示。

电源的a 是________极。

写出阴极的电极反应式：________。

21. （6分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________
A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．
22. （4分） (2016高二上·琼海期中) 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
（1）“0”点导电能力为0的理由是：________;
（2） a、b、c三点中电离程度最大的是________；电离平衡常数的关系是________．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
（3）若要使c点溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是________（任填一种合理的措施即可）
23. （9分） (2017高二上·荆州期中) 已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）
该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①________②________；③________．（2）
25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为________mol/L．
（3）
若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为________mol/L．
（4）
当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是（填序号）；
A . 由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C . 由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D . 由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）
常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO ﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14、答案：略
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共39分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、。