鲁教版九年级化学例题解析：聚焦中和反应

聚焦中和反应
中和反应一直是学业水平测试的重点和热点。

近几年来，中和反应的题型设置常与图像题结合进行综合考查，该类题一直是同学们学习的难点和易错点，现结合几道典型考题，对其易错点进行辨析，以帮助同学们突破难点。

易错点1 忽视题意，无法找准起点
例1 向一定体积的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）。

A B C D
错因分析没有弄清楚滴加的物质到底是酸还是碱，因而起点判断错误。

正确解法氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。

答案选A。

易错点2 忽视反应原理与过程，不能有效分析图像信息
例2 向盛有50 g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）。

A B C D
错因分析对Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应的原理与过程不明确导致错选。

正确解法稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大；氢氧化钡溶液显碱性，随着酸量的增加，溶液中的碱不断减少，pH变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸后，酸性不断增强，pH小于7；随着反应的进行，沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变；不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况。

答案选D。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．中国是2019年世界环境日活动主办国。

今年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，下列做法不符合这一主题的是
A．禁止燃放烟花爆竹
B．减少使用含铅汽油
C．将工厂排放废气的烟囱加高
D．大力开发利用清洁能源
2．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。

其中叙述错误的是
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
3．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质之间的转化，不能一步实现的是
A．CO→CO2→CaCO3
B．KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2
C．Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3
D．NaOH→Na2CO3→NaCl
5．下列有关化学用语的叙述正确的是( )
A．Ca(OH)2中钙元素显+2价B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是CO D．碳酸钠的化学式是NaHCO3
6．在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。

下列有关叙述正确的是( )
A．制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料
B．纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
C．纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%—4.3%
D．纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行
7．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
8．下列实验方法的设计，合理的是
A．除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO2用酒精灯点燃
B．制取Fe（OH）3固体：将Fe2O3与NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥
C．分离NaCl和CaCl2溶液：加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤
D．证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察现象
9．“天然益力，焕发生命力。

”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如下图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:( )
A．元素B．分子C．单质D．原子
10．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。

烧杯中最终增加的质量是
A．0.8g B．2g C．1.2g D．2.8g
11．硼烯（Borophene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。

如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是
A．硼原子的核电荷数为5
B．硼元素属于金属元素
C．硼的相对原子质量为10.81 g
D．硼原子核外有5个中子
12．下列说法正确的是()
A．霉变大米不可食用
B．“XX矿泉水”纯天然，不含任何化学物质
C．煤、石油属于可再生能源
D．棉花属于有机合成材料
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．小明在制作“叶脉书签”时，经历了①选取树叶——②腐蚀叶肉——③清洗叶脉——④漂白、染色、干燥等环节，在②中要用到20g的5%的氢氧化钠溶液，需要称量_____g的氢氧化钠固体，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，其理由是_____。

14．追寻化学家的足迹，一起了解空气的发现史。

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2 MnO2 + 2 H2SO4（浓）Δ
2 MnSO4 + 2 X + O2↑
①a 中反应物均可制得氧气，是因为它们组成的共同点：_____；
②b 中物质X 化学式为_____；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。

化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。

①写出铁丝在氧气中燃烧的主要现象是_____，写出反应的化学方程式：_____。

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：_____。

（3）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图所示）。

该实验中选择使用汞的优点有_____。

（填标号）
A 实验过程中没有污染
B 在汞槽中起到液封的作用
C 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
15．请写出下列变化的化学方程式工业上炼赤铁矿____________________。

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
_______________________。

16．下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。

干电池的材
料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。

写出该反应的化学方程
式：；黄铜是铜与锌的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。

将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验，回答问题
（1）如图甲所示是在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验，在常温下A2溶液测出的pH应__（填“>7”“<7”“=7”）。

（2）如图乙所示是探究铁生锈条件的实验，通过观察①③两支试管中铁丝的变化，可得出_____的实验结论，通过观察____两支试管中铁丝的变化，可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。

（3）如图丙所示实验中，充分反应后天平的指针向右偏转，该反应__（选填“遵守”“不遵守”）质量守恒定律，指针偏转的原因是_________。

18．下列是初中化学中的三个实验，请按要求填空：
（1）实验B中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。

观察到铜片上的白磷燃烧而开水中的白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。

（2）实验C中观察到的现象是______，由此可验证分子的性质。

（3）关于实验A的下列说法中，不正确的是______（填字母）。

A 实验时红磷一定要足量
B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，否则结果偏小
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D 该实验必须检查装置的气密性
E 可用木炭代替红磷，其它仪器、药品不变。

（4）实验A、B中发生化学反应的方程式为____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，工业上通过二氧化硅与碳反应得到硅．反应的微观示意图如图所示．（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示硅原子．）
生成物C、D中，属于化合物的是_____．该反应的化学方程式为_____，其所属的基本反应类型为_____．根据上述反应的微观示意图，你还能获得的一条信息是_____．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、禁止燃放烟花爆竹能减少对空气的污染，符合环保主题。

A错误；
B、减少使用含铅汽油会减少铅对大气的污染，符合环保主题。

B错误；
C、将工厂排放废气的烟囱加高，并没有减少污染物排放量，不符合环保主题。

C正确；
D、大力开发利用清洁能源，不污染环境，符合环保主题。

D错误。

故选C。

2．C
【解析】
试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D 根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。

故选C
考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用
3．D
【解析】
A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；
B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；
C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；
D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。

故选D。

4．B
【解析】
【详解】
A、一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁、一氧化碳燃烧等，都会生成二氧化碳。

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。

A正确；
B、硝酸钾不能转化为硝酸铜，B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。

氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁。

C正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。

碳酸钠和盐酸或者氯化钙等反应生成氯化钠。

D正确。

故选B。

5．A
【解析】
【详解】
A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；
B、2Hg表示两个汞原子，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；
D. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；
故选A。

【点睛】
化合物中各元素化合价代数和为零。

熟记常见物质的化学式。

6．B
【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；C、钢的含碳量一般为0.03%—2%，错误；D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，但也会有碳的排放，错误。

故选B。

7．C
【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。

故选C。

点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳不支持燃烧，不能用酒精灯点燃的方法除去，故A错误；
B、金属氧化物不会与碱反应，所以制取Fe(OH)3固体：不能将Fe2O3与NaOH溶液反应，故B错误；
C、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这样会把氯化钙除掉，故C错误；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，观察是否有沉淀出现，过滤后再向滤液滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红，故D正确。

故选：D。

9．A
【解析】
【详解】
元素组成物质，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是元素，故选A。

10．D
【解析】
【详解】
根据化学方程式式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知，烧杯中最终增加的质量
为混合物中钙元素和部分氧元素的质量，即氧化钙的质量。

4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物中，钙元素的质量为：4.0g×50%=2g。

由钙元素的质量，除以氧化钙中钙元素的质量分数，可知氧化钙的质量
为。

即：2g×56
40
=2.8g。

故选D。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=5，符合题意；
B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硼的相对原子质量为10.81，不符合题意；
D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5，故硼原子核外有5个电子，不符合题意。

故选A。

【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。

12．A
【解析】
【详解】
A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素是洗不掉的，故选项正确；
B、任何物质都由化学元素组成，是化学物质，故选项错误；
C、煤、石油、天然气都属于不可再生资源，故选项错误；
D、棉花属于天然的有机高分子材料，故选项错误。

故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．1 氢氧化钠具有腐蚀性
【解析】
【详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×5%=1g；
氢氧化钠具有腐蚀性，为防止腐蚀托盘，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里。

14．都含有氧元素H2O 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O2点燃
Fe3O4铁
丝燃烧生成物中增加的质量等于参加反应的氧气质量，符合质量守恒定律 BCD
【解析】
【分析】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

【详解】
（1）①由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，a 中反应物均可制得氧气，是因为它们组成的共同点是都含有氧元素。

②由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数均相同，反应前有2个锰原子，4个氧原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，反应后有2个锰原子，2个硫原子，8个氧原子，2个氧原子，故b 中物质X 化学式为H 2O 。

（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

故主要现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4。

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误是铁丝燃烧生成物中增加的质量等于参加反应的氧气质量，符合质量守恒定律。

（3）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，实验缺点是：汞有毒，该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封的作用、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气、能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故选BCD 。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。

15．232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温 ()42422NaOH +CuSO =Cu OH +Na SO ↓
【解析】
【详解】
（1）工业上炼赤铁矿反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为
()42422NaOH +CuSO =Cu OH +Na SO ↓。

16．（1）导电（或“稳定”） （2）2H 2O 2
2H 2O ＋O 2↑ （3）大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色
【解析】
试题分析：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性；（2）双氧水与回收的二氧
化锰可用于实验室制取氧气。

该反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜。

将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色，此实验证明锌比铜活泼。

考点：新能源、化学方程式的书写
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．<7 铁生锈需要与水接触②③遵守反应生成的二氧化碳逸散到空气中
【解析】
【详解】
（1）无色的A2溶液中加入氢氧化钠溶液仍显无色，说明A2溶液中含有过量的盐酸，显酸性，pH＜7；故填：＜7；
（2）实验乙是探究铁生锈条件的实验，实验①中的铁丝只与氧气接触，没有锈蚀，实验③中的铁丝与氧气和水同时接触，所以实验③中铁丝生锈，试管内水面上升；通过观察①③两支试管中铁丝的交化，可得出铁生锈需要与水接触的实验结论；实验②中的铁丝只与水接触没有发生锈蚀，实验③中的铁丝与氧气和水同时接触发生了锈蚀，由此可以得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比的是②③；故答案为：铁生锈需要与水接触；②③；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待充分反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转，该反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是生成的气体逸散到了空气中；故填：遵守；反应生成的二氧化碳逸散到空气中。

18．温度达到可燃物的着火点可燃物必须与氧气接触①中酚酞溶液变红，②中无明显现象BCE
4P+ 5O2点燃
2P2O5
【解析】
【分析】
根据实验猜测实验现象，得出实验结论。

【详解】
（1）铜片上的白磷和红磷受热温度相同，且同时与氧气接触，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为:温度达到可燃物的着火点。

铜片上的白磷燃与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，观察到铜片上的白磷燃烧而开水中的白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为可燃物要与氧气接触。

（2）实验C中观察到的现象是①中酚酞溶液变红，②中无明显现象，由此可验证分子的性质。

（3）A、实验时红磷一定要足量，使瓶内氧气消耗完，不符合题意；
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，否则结果偏大，符合题意；
C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，装置没有冷却，结果偏小，符合题意；
D、该实验必须检查装置的气密性，防止装置漏气，否则结果偏小，不符合题意；
E、可用木炭代替红磷，其它仪器、药品不变，木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积变化不大，水不能进入瓶内，无法测出氧气的含量，符合题意。

故选BCE。

（4）实验A、B中发生化学反应都是磷燃烧，方程式为：4P+ 5O2点燃
2P2O5。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．C 2C+SiO2＝2CO+Si 置换反应反应前后原子的种类、个数、质量不变
【解析】
【分析】
（1）观察生成物C、D的构成，根据化合物的定义，分析属于化合物的物质；
（2）根据反应的微观示意图，分析反应物生成物，写出反应的方程式；根据反应物生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；
（3）根据反应的微观示意图，可以得出反应前后原子分子的变化情况等．
【详解】
解：（1）由生成物C、D的构成可知，C是一氧化碳，是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）由反应的微观示意图可知，反应物是碳和二氧化硅，生成物是一氧化碳和硅，反应的方程式是：2C+SiO2＝2CO+Si．该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
（3）由反应的微观示意图，根据原子的变化情况可知：反应前后原子的种类、个数、质量不变．
【点睛】
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型分析问题。