江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷24

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷24
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）
A . 14C和14N互为同位素
B . 14C和C60是同素异形体
C . C核素中的中子数为8
D . 14CO2的摩尔质量为46
2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
键能/（kJ•mol﹣1）414489565155
根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（）
A . 放热1940 kJ
B . 吸热1940 kJ
C . 放热485 kJ
D . 吸热485 kJ
3. （2分）关于A(g)＋2B(g) 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（）
A . v(A)＝0.6 mol/(L·min)
B . v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C . v(C)＝0.9 mol/(L·min)
D . v(C)＝1.2 mol/(L·min)
4. （2分）从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（）
A . 低温、高压、催化剂
B . 低温、低压、催化剂
C . 适当温度、高压、催化剂
D . 高温、高压、催化剂
5. （2分）下列含有共价键的离子化合物是（）
A . Al2O3
B . NH3·H2O
C . CH3COONa
D . Na2O
6. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）
A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
B . NH4I的电子式
C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
7. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . VA═0.5mol L﹣1S﹣1
B . VB═0.3mol L﹣1S﹣1
C . VC═4.8mol L﹣1min﹣1
D . VD═1mol L﹣1S﹣1
8. （2分）汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有关说法不正确的是（）
A . Pb 为负极，发生还原反应
B . 放电过程，正负极质量均增重
C . 导线中每通过 1mole﹣，溶液中减少 2molH+
D . 电子由 Pb 经外电路流向 PbO3
9. （2分）能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
A . 氯化氢的酸性强于硫化氢
B . 氯化氢的稳定性比硫化氢强
C . 氯气能与水反应而硫不能
D . 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
10. （2分）经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（）
A . HCl
B . HS﹣
C . NH2﹣
D . Ca2+
11. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）
A . X与Y只能形成一种化合物
B . 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
12. （2分）(2017·江苏) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是（）
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1
③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1
A . 反应①、②为反应③提供原料气
B . 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C . 反应CH3OH（g）═ CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1
D . 反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ）kJ•mol﹣1
13. （2分）下列有关烷烃的命名错误的是（）
A . 2甲基丁烷
B . 2，2，4三甲基戊烷
C . （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷
D . 异戊烷
14. （2分） (2016高一下·青海期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（）
A . H2与C2H4
B . CO与C2H4
C . H2与C4H6
D . CO 与C3H6
15. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大
B . 电子通过导线由铜片流向锌片
C . 溶液的pH逐渐变小
D . 铜片上有 H2 逸出
16. （2分）非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（）
A . R（OH）3
B . R2O7
C . HRO3
D . H2R
二、填空题 (共8题；共42分)
17. （3分）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有________ 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________ ，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有________ 种（不考虑顺反异构）．
18. （4分） (2018高二上·永年开学考) 已知乙烯能发生以下转化：
（1） C中含官能团名称________；
（2）写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：________。

（3）写出反应③的化学方程式：________
19. （2分）青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．
（1）青霉素氨基酸的分子式为________ ；
（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为________ ．
20. （4分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
族
周期
IA0
1①II A III A IV A V A VI A VIIA
2②③⑥Ne
3④⑤Al S
（1）⑥表示的元素是________；
（2）②的原子结构示意图是________；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是________；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④________⑤（填“＜”或“＞”）．
21. （8分） (2016高一下·鹿邑月考) 填空
（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．
（3）有下列物质中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________；
②第三周期元素的最高化合价________；
③碱金属单质的熔点________．
22. （6分） (2016高三上·黑龙江期中) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol﹣1
则C的燃烧热________ kJ•mol﹣1
依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：________．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJ•mol﹣1 ，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）________．
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为________．
③若提高N2的转化率可采取的措施有________．
A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N2 ．
23. （8分）(2017·河南模拟) 甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃烧热△H为﹣283kJ•mol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）⇌CH3OH （1）；△H=﹣129kJ•mol﹣1 ，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为________．（反应热直接用△H表示）．（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol﹣1 ，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ϖ（H2O）如图所示．
①Q________（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是________
②t1时刻时，容器a中正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③Td℃时，该反应的平衡尝试K=________．
④欲提高H2的转化率，可采取的措施有________（写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，则所得溶液的pH=________[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是________．
24. （7分） (2017高二上·汉台期末) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________ X电极上发生的电极反应为________．（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共8题；共42分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、。