物质分类、分散系

第二章物质分类分散系一、物质的分类：1、物质分类的方法：单一分类法（对被分类的对象只按照一种标准进行分类）、交叉分类法（对被分类的对象应用多种分类法进行分类）、树状分类法。

交叉分类法的实例：树状分类法的实例：答案：金属非金属含氧酸无氧酸电离出H＋个数强酸弱酸电离出OH－个数溶解性强碱弱碱正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐易溶盐可溶盐微溶盐难溶盐酸性碱性两性不成盐氧化物的分类：【特别提示】碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na 2O 、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn 2O 7)，还可能是两性氧化物(如Al 2O 3)；非金属氧化物可能是酸性氧化物(如SO 2、SO 3、CO 2等)，也可能是不成盐氧化物(如CO 、NO 等)；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。

二、分散系及其分类1、分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里得到的体系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：容纳分散质的物质。

[思考]按照分散质或分散剂所处的状态，有几种两两组合的方式?能否在这些组合中举些分散系的例子?分散质状态 分散系状态 实例 气 气 空气 液 气 云，雾固 气 大气中的吸入颗粒物 气 液 汽水，盐酸 液 液 白酒，牛奶，果汁 固 液 食盐水，糖水 气 固 泡沫塑料液 固 珍珠（包藏着水的CaCO 3） 固固有色玻璃，合金2、当分散剂为液体时，可以将分散系分为溶液、浊液、胶体： 分散系 溶液 浊液 胶体分散质粒子直径 小于1 nm 大于100 nm1 nm ～100 nm分散质粒子分子或离子 很多分子的集合体 大分子或一定数目分子的集合体 性 质 外观 透明、均一 不透明、不均一 均一稳定性 稳定 不稳定 介于溶液与浊液之间 能否透过滤纸能 不能 能 能否透过半透膜 能不能 不能实例食盐水，硫酸铜溶液泥水、油水豆浆、Fe(OH)3胶体、血液、烟、云、雾2实验：Fe(OH)3胶体的制备 ①将烧杯中的蒸馏水________；②向沸水中逐滴加入1 mL ～2 mL 饱和________；③继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

化学方程式为____ 3、胶体的性质、提纯和应用内容主要应用举例 性质 丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液 布朗运动 胶粒在胶体中不停地做无规则运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H 2SiO 3、AgI 胶粒带负电]工厂除尘聚沉聚沉方法有：加热、加入电解质、加入相反电荷的胶体 加工豆腐、工业制肥皂，土壤保肥、 沙洲的形成、明矾、硫酸铁净水、 提纯 渗析胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯净化、精制胶体胶体之所以具有介稳性的原因：①胶体粒子可以通过吸附带上电荷、同种胶体粒子的电性相同，在通常状况下，它们之间的相互排斥阻 碍了胶体利字变大，使它们不易聚集。

②胶体粒子所做的布朗运动也使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

特别提示：电泳现象表明胶体粒子带电荷，但胶体都是电中性的。

胶体粒子由许许多多分子组成。

如果胶体粒子带正电，它将向阴极移动；如果胶体粒子带负电，它将向阳极移动。

思考：为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐？ 豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。

河流入海处，易形成三角洲的原因？河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲 配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？ 自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。

【课堂训练一】知识点1 分散系及其分类1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A ．雾B ．石灰乳C ．FeCl 3溶液D ．氢氧化铁胶体2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定 知识点2 胶体的制备和性质3．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A ．两者都能产生丁达尔效应B ．两者都不能产生丁达尔效应C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D ．CuSO 4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应4．取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl 3溶液呈棕黄色。

用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。

1．下列说法正确的是( )A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥3．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是呈中性的，胶体是带电的B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A．只有① B．①和②C．②和③ D．全部6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( ) A．无色透明 B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液7．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③一定物质的量浓度溶液的配制④Fe(OH)3胶体的制备A．①②③④ B．只有①② C．只有①②③ D．只有①③8．下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体9.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。

(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。

原因是________________________________________________。

(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。

原因是_____________________________(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是_________________ 10．现有下列三组物质：①Fe、S、C、P ②H2、CaCO3、HCl、NH3③氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液可以从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，依照下表中第①组的方法，从②③组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的空格内。

组别分类标准不属于该类别的物质第①组非金属元素Fe第②组第③组练综合拓展11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________，原因是__________________________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是______________，理由是________________________________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是____________________________________________【答案基础落实】一、1.一种(或多种) 另一种分散质分散剂 2.溶液浊液胶体溶液浊液胶体二、1.沸水饱和FeCl3溶液红褐 2.(1)溶液浊液介稳(2)一束光亮的通路散射溶液和胶体(3)①加热②加入电解质溶液③加入胶粒带相反电荷的胶体对点训练1．B 2.C 3.D4．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体解析Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐。

(1)铁盐可与碱反应，生成沉淀；(2)是Fe(OH)3胶体的制法。

课后作业1．D [胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。

] 2．C [纳米碳的粒子直径在1～100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。

] 3．D [雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。

]4．D [溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均作无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也作定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。

]5．A [①项为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。

]6．B [纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。