陕西省延安市高二上学期期中化学试卷

陕西省延安市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知化学反应A2(g)+ B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B . 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B . 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性
C . 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D . 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)∆H>0。

当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是（）
A . 升温
B . 恒容通入惰性气体
C . 减压
D . 恒压通入惰性气体
5. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）
选项离子组评价及离子方程式
A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B Na+、K+、HCO3﹣、OH﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
C Ca2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣能大量共存于同一溶液中
D Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存于同一溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（）
A . 肯定含有的离子是①④⑤
B . 肯定没有的离子是②⑥
C . 不能确定的离子是①
D . 不能确定的离子是③⑤
7. （2分） (2015高二上·青海期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（）
①反应物A的转化率
②平衡混合气中物质B的百分含量
③平衡混合气的密度
④平衡混合气的平均摩尔质量．
A . ①③
B . ②③
C . ③④
D . ①④
8. （2分）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）
A . 3：1：2：2
B . 1：3：2：2
C . 1：3：2：1
D . 1：1：1：1
9. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。

下列说法不正确的是（）
A . 等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度
B . c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)
C . a、b、c点所示溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH-) 值不变
D . a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立
10. （2分）下列热化学方程式正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B . 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D . 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
11. （2分） (2016高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）
A . 正反应的速率为零
B . SO2完全转化为SO3
C . SO3的物质的量浓度不再变化
D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等
12. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度的乘积为1×10﹣10 ，则该溶液可能是（）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH⑤CH3COONa．
A . ①④⑤
B . ③⑤
C . ①②③
D . ③
13. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（）时间/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.50 2.50
A . 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0﹣4mol•L﹣1•s﹣1
B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1
D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若K1＜K2 ，则T1＞T2
14. （2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)
B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C . 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中铵根离子浓度：①＞②＞③
D . 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
15. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）
A . 正反应放热，L是气体
B . 正反应吸热，L是固体
C . 正反应吸热，L是气体
D . 正反应放热，L是固体或液体
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 浓度均为0.2mol•L﹣1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
B . 浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
C . NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）
D . pH=3.6 的0．1mol/LHX 与0．1mol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（X﹣）﹣c（HX）
二、非选择题 (共5题；共27分)
17. （3分） (2018高二上·成都期中) 室温下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。

(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)
（1）若加入蒸馏水，应加________mL。

（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。

（3）若加入0.01 mol/L的盐酸，应加________mL。

18. （5分）依据氧化还原反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，
⑤重复滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到达终点？________
下列操作会导致测定结果偏低的是________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；
A . 托盘天平
B . 量筒
C . 碱式滴定管
D . 酸式滴定管．
19. （8分） (2017高二上·莆田期末) 某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）⑴取一支酸式滴定管，
⑵用蒸馏水洗净，
⑶加入待测盐酸溶液，
⑷记录液面刻度的读数，
⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
⑺加入2滴酚酞试剂
⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑽边注视滴定管液面变化，
⑾小心滴到溶液颜色________时（填颜色变化），即停止滴定．
⑿记录液面读数，
⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
（2）上述学生操作错误的有________ （填序号）
下列操作会导致误差的是：________（填偏高、偏低或无影响）
（3）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________；
（5）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________；
（6）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果________；
（7）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________．
20. （7分） (2016高二下·南充月考) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”“减小、”“不变”）．
21. （4分） (2016高二上·南昌期末) 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡总压强（kPa） 5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.89.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为________．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________．
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共27分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、。