初三化学溶解度单元易错题难题提优专项训练试题(1)

初三化学溶解度单元易错题难题提优专项训练试题(1)
一、选择题
1．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
答案：D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g
解析：D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
2．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
答案：C
【解析】
【详解】
在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱
解析：C
【解析】
【详解】
在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。

加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。

加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。

恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。

故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。

3．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B
C．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2答案：C
【解析】
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小，
将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；
B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，
解析：C
【解析】
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，
故选项错误；
B 、等质量的A ，B 溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；
C 、t 2℃时，三种物质的溶解度A>B>C ，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C ，故选项正确；
D 、t 2℃时，A 的溶解度为50克，将50gA 放入50g 水中，只能溶解25克，得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g ：75g ＝1：3，故选项错误。

故选C 。

4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是( )
A ．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B ．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C ．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D ．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
答案：C
【解析】
A 、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B 、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲
解析：C
【解析】
A 、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=
100100g ⨯+溶解度％溶解度
，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B 、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C 、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g ，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g 100100g 40g
⨯+％=28.6%，故错误； D 、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。

故选C 。

5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
答案：D
【解析】
试题分析：没有的指定温度，无法比较溶解度，A错误；t2℃时，甲、乙的两种溶液的溶解度相等，则t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B错误；t1℃时，甲的溶解度为20g,将50
解析：D
【解析】
试题分析：没有的指定温度，无法比较溶解度，A错误；t2℃时，甲、乙的两种溶液的溶解度相等，则t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B错误；t1℃时，甲的溶解度为20g,将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C错误。

考点：溶解度曲线。

6．下列排序正确的是
A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解
性：
答案：B
【解析】
【详解】
A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误；
B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，
解析：B
【解析】
【详解】
A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误；
B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数
依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。

故选B。

【点睛】
本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。

7．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
答案：D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶
解析：D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；
C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；
D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；
故选D。

8．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
温度/℃20304050
溶解度S/g
KCl34.037.040.042.6
KNO331.645.863.985.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是
该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：
40.0g
100%28.6% 100g+40.0g
⨯≈，故
C错误，符合题意。

D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。

【点睛】
本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

9．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。

将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。

则下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
答案：D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲
解析：D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。

D正确。

故选D。

10．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙
答案：B
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，
解析：B
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不
变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝
溶解度
溶解度+100g
×100%，
即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。

故选B。

【点睛】
硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。

11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。

故选B。

考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
答案：D
【解析】
【详解】
A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B.
t1℃时，A的溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是1
解析：D
【解析】
【详解】
A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. t1℃时，A的溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误；
C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；
D. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。

故选D。

13．X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．t1℃时 X 的饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度
D．Y 的溶解度随温度的升高而增大
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；
D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。

故选B。

14．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH Na2CO3
20℃40℃20℃40℃
水109g129g21.8g49g
酒精17.3g40g不溶不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
答案：C
【解析】
【详解】
A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；
B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaO
解析：C
【解析】
【详解】
A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；
B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；
C. 40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；
D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。

故选C。

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由此可知下列说法中不正确的是（）
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c物质的溶解度随温度的升高而变小
C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
答案：C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错
解析：C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线
16．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
答案：D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温
解析：D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。

故选D。

17．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等
B．40℃时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．40℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；
B.40℃时甲和乙的溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液的溶质质量分数不相等
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；
B.40℃时甲和乙的溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；
C.利用20℃时甲的溶解度为30g和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得：
30g
100%23.0% 30g+100g 10%
⨯≈>，故C正确；
D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故D错误。

18．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
答案：C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的
解析：C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用
19．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )
温度/℃102030405060 NH4Cl33.337.241.445.850.460.2
溶解度S/g
Na2SO49.620.240.848.447.547.0
A．乙为NH4Cl
B．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
答案：C
【解析】
A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；
B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，
解析：C
【解析】
A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；
B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；
C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误；
D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

20．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。

下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
答案：B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液
解析：B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。

故选B。

21．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。

下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大。