江苏省2020年高三下学期月考化学试卷(2月份)

江苏省2020年高三下学期月考化学试卷（2月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（）
A . 进入煤矿井时，用火把照明
B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2. （2分） (2016高一上·河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．
A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）
A . 原子序数：A＞B＞C＞D
B . 单质熔点：D＞B，A＞C
C . 原子半径：C＞B＞D＞A
D . 简单离子半径：C＞A＞D＞B
4. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水（）
A . CuSO4•5H2O
B . 无水硫酸铜
C . 金属钠
D . 浓硫酸
5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
B . 9g H2O中含有H数目为1mol
C . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA
D . 1mol NH4+中含有电子数为10NA
6. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）
A . 丙炔
B . 1﹣丁炔
C . 3﹣己炔
D . 2﹣庚炔
7. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）
A . 绿原酸分子中有4个手性碳原子
B . 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C . 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应
D . 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
8. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
B . 苯的硝化反应： + HNO3 ＋H2O
C . 乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COO CH3CH2＋H2O
D . 向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH = CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
9. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉
淀．
说明原溶液中含有SO42﹣
B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变
质
C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉
淀
X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸
置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（）
A . NaCl的电子式：
B . 乙烯结构简式：CH2═CH2
C . Mg原子结构示意图：
D . 甲烷的结构式：
11. （2分）现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据
①1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO2；
②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；
③0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O；
④相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；
⑤实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：3
⑥60g混合烃完全燃烧生成108gH2O．
上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（）
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②③⑥
C . ③④⑤⑥
D . ①④⑤⑥
12. （2分） (2018高二上·双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
B . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA
C . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
D . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA
13. （2分）(2015·桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①中，c为阳极，d为阴极
B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
14. （2分）(2016·淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（）
温度/℃起始物成质的量/mol平衡物质的两
/mol
容器编马CO Cl2COCl2COCl2
Ⅰ500 1.0 1.000.8
Ⅱ500 1.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.507
A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mo l•L﹣1•min﹣1
B . 该反应正反应为吸热反应
C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．
二、解答题 (共9题；共56分)
15. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 请按下列要求作答：
（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：________；
（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：________；
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________；
（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：________．
16. （9分） (2016高三上·黑龙江期末) 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为________周期，第________族：PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）．
（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________．
（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式________，阴极观察到的现象是________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式________，这样做的主要缺点是________．
17. （8分） (2018高三上·周口开学考) 回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是________。

（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

根据题意填空：
A．配制该溶液应选用 ________mL容量瓶。

B.用托盘天平称取 ________g固体NaOH。

C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用________搅拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

F．配制好的溶液________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

18. （8分）(2015高一上·大田月考) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）
用双线桥标出电子转移方向和数目________．
（2）
在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为________，被氧化HCl的质量为________．（3）
为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的离子方程式；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH 溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
19. （7分）(2017·新课标Ⅰ卷) 化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列问题：
（1）
A的化学名称为为________．
（2）
由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________．
（3）
E的结构简式为________．
（4）
G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________．
（5）
芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式________．
（6）
写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）．
20. （5分） (2015高一上·许昌月考) 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
21. （2分） (2016高二下·南昌期中) 某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（）
A . 6种
B . 7种
C . 8种
D . 9种
22. （6分）下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：
（1） A结构简式为=________，其中含有的官能团的名称为=________；
（2）写出B+C→E的反应方程式=________；反应类型=________．
（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：=________；反应类型=________．
23. （7分） (2016高三上·唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
请回答：
（1）写出E物质的电子式________
（2）写出C与K反应的化学方程式________，该反应的反应物总能量________（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式________．
（4） H水溶液中离子浓度由大到小排序________
（5） J与H反应的离子方程式为________
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共9题；共56分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、
16-3、17-1、
17-2、18-1、18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、。