2010级本科《无机化学》考试命题方案

2010级本科《无机化学》考试命题方案
临沂大学
《无机及分析化学1》课程考试命题及考核方案
1、各章分值
第十二章至第十六章（综合）10分
第十七章碱金属和碱土金属10分
第十八章铜、锌族元素15分
第十九章配位化合物35分
第二十章过渡金属元素（Ⅰ）15分
第二十一章过渡金属元素（Ⅱ）15分
2、各章考核内容与要求
第十七章碱金属和碱土金属
1、碱金属和碱土金属元素中，第一电离势和电负性最小的是哪种元素？铯（Cs）
2、实验室中怎样制备钠汞齐，钠汞齐与水的反应现象和反应式是怎样的？
Na＋n Hg＝Na·n Hg 取汞后注意用滤纸吸去水！
Na·n Hg＋H2O ＝NaOH+ H2 ↑+ n Hg 反应很慢！
3、在空气中加热时能生成氧化物和少量氮化物的是哪几种金属？
Li2O Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 （颜色渐深）BeO MgO CaO SrO BaO （均为白色）Li3N Mg3N2 Ca3N2
4、Li、Na、K；Ca、Sr、Ba的焰色反应各为何色，显色原理是什么？
Li，Na，K,红，黄，紫，Ca，Sr，Ba，橙，洋，绿。

原因：外层电子激发与跳回。

5、KCl + Na = K + NaCl反应，是在湿态下还是干态下进行，为什么能发生？，干态，因为Na不如K活泼，KCl的U（晶格能）小，NaCl的U（晶格能）大，K的溶、沸点低，所以在干态高温下可以发生该反应。

6、金属钠在空气中燃烧得到什么产物，产物分别与水、稀硫酸、CO2各发生什么反应？
2Na+O2==Na2O2 Na2O2+2H20==H2O2+2NaOH
Na2O2+H2SO4==H2O2+Na2SO4
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
★7、ⅠA族的氢氧化物都是强碱；ⅡA族氢氧化物的碱性按Be(OH)2→Ba(OH)2顺序逐渐增强，为什么？
8、实验室中怎样制备不含Na2CO3的NaOH溶液?
先配制饱和的NaOH溶液，静置，Na2CO3溶解度小而沉淀，上清液为不含Na2CO3 的NaOH溶液。

取此液，用煮沸冷至室温的蒸馏水稀释即可。

9、用NaOH溶解矿样时，最好选用哪种坩埚？用银、镍、铁制坩埚，不用瓷、铂坩埚。

10、加热LiNO3时得什么产物?Li2CO3 ＝Li2O＋CO2
4LiNO3 ＝2Li2O＋2N2O4+O2 （700K时）原因是Li+半径小，极化力大。

11、加热MgCl2·6H2O能否得到无水氯化镁，为什么？工业上怎样制备无水氯化镁？
在一定温度下用HCl气体脱水，否则易发生水解。

干法制备：氧化物+碳+氯气
12、无水氯化钙能否用于干燥NH3或乙醇，为什么?
不可以，易生成加合物：CaCl2·8NH3 、CaCl2·4NH3 ；CaCl2·4C2H5OH。

13、Ca2+的难溶盐如铬酸盐、草酸盐、磷酸盐有什么共性？其中哪种盐的溶解性最差？
Ca2+的铬酸盐、草酸盐、磷酸盐均溶于稀盐酸或硝酸。

Ca2+草酸盐的溶解性最差
14、锂与镁两种元素处于对角线位置，二者有哪些相似性？
4Li + O2 = 2Li2 O 2Mg + O2 = 2MgO
6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2 = Mg3N2
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2
4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2
加热：LiCl·H2O = LiOH + HCl
MgCl2·6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O Mg（OH）Cl==MgO + HCl
15、盐类溶解性有什么规律？
一般规律：同类盐，r+与r-的半径相差大的易溶，如MgSO4比BaSO4易溶。

影响因素：
①阴、阳离子的半径大小；
②离子电荷的高低；
③热力学因素。

第十八章铜、锌副族
1、铜、锌副族六种金属的活泼性顺序是怎样的？
Cu Ag Au活泼性降低
①虽然半径增大不多，但有效核电荷数增加；
②由M变为M＋(aq)所需的总能量变大，金属的活泼性逐渐降低。

2、Cu (Ⅰ)在固体或高温时稳定，在水溶液中易歧化，为什么?
Cu的IⅡ高，Cu+ （d10结构）干态时稳定；
Cu2+电荷高、半径小，水合热高。

3、写出铜、锌在潮湿空气中的化学反应方程式。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 铜绿
4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2 锌保护膜
4、了解青铜、黄铜、白铜的组成。

关于铜的合金：
青铜（80％Cu、15％Sn、5％Zn），坚硬，易铸。

黄铜（60％Cu、40％Zn），用作仪器零件。

白铜（50～70％Cu、18～20％Ni、13～15％Zn），制刀具.
5、了解银、金的湿法提炼方法，写出金溶于王水的反应。

6、写出Cu2+与I-的反应；氧化亚铜分别与硫酸、氨水的反应。

7、AgNO3溶液为什么要存放在棕色瓶中?
AgNO3的固体或溶液见光都容易分解：2AgNO3 = 2 Ag+2NO2+O2
8、检验糖尿病的反应原理是什么？
9、ⅡB族元素多为＋2价，Hg可显＋1价，为什么？
10、Zn2+，Cd2+，Hg2+与适量、过量NaOH反应情况如何？
11、某溶液中含有Zn2＋、Cd2＋、Hg2＋三种离子，怎样分离?
，请用一种试剂鉴别出来。

12、有三瓶无色试液，分别是Ag＋、Hg2＋、Hg+2
2
13、有几种方法可以实现Hg22＋与Hg2＋的相互转化？
14、写出Hg2＋与适量、过量KI的反应方程式。

15、分别写出Cu2+，Zn2+与碳酸钠溶液的反应方程式。

16、分别说明Cu+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+的难溶硫化物在盐酸、硝酸、王水中的溶解情况。

第十九章配位化合物
1、掌握配合物的系统命名法，熟悉几种“两可配位体”，会简单配合物的命名。

2、了解螯合物的结构特点和一般性质。

3、根据实验现象确定配合物的组成。

4、会确定八面体配合物的异构体。

5、熟悉中心离子的杂化类型和空间构型的关系。

6、根据中心离子（M n+）的电子构型和配位体场的强弱，判断ML4型配合物的空间构型和M n+的杂化方式。

7、根据配合物的磁矩数据判断八面体配合物属于内轨型还是外轨型。

8、对于八面体配合物，根据离子的电子构型（如Fe2+、Fe3+）和配体的场强（或分裂能与成对能的大小），会判断是内轨型还是外轨型，会计算磁矩。

9、会计算ML6型八面体配合物的晶体场稳定化能（CFSE）。

10、掌握配位平衡原理，会进行配合物稳定常数与标准电极电势
的有关计算。

11、了解简单配合物显色原理（d-d跃迁）。

第二十章过渡金属(Ⅰ)
1、稀土元素(REE)包括哪些元素，共有多少种？
2、写出由金红石经焦化、氯化制备TiCl4(l)的有关反应式以及TiCl4的水解反应式。

反应，是否都能得到铬酸盐沉淀?
3、Pb2+、Ba2+、Ag+与Cr2O-2
7
4、怎样配制铬酸洗液，铬酸洗液为什么有去污能力，铬酸洗液失效后有什么标志?
5、会写Cr3＋与适量NaOH、过量NaOH、再加H2O2后的三个反应方程式。

6、某溶液中含有Cr3+、Al3+、Fe3+三种离子，怎样分离？
7、怎样由软锰矿和KOH、KClO3制取KMnO4 ?写出有关反应方程式。

8、实验室中应怎样保存KMnO4溶液，写出KMnO４溶液变质的反应。

9、熟悉KMnO4与SO-2
3
在不同介质中的反应现象，分别写出反应方程式。

10、能否用KMnO4与浓H2SO4配制洗液，为什么?
11、MnO2与多大浓度的盐酸反应才可得到Cl2？
12、哪几种氧化剂可以将Mn2＋氧化为MnO-
4
，分别写出有关反应方程式。

13、根据φ 数据，通过计算说明Mn2＋、MnO2可以催化H2O2分解。

14、Mn2＋与NaOH溶液反应后，放置有什么现象？
15、会解释MnO-
4、Cr2O-2
7
的显色原因。

第二十一章过渡金属(Ⅱ)
1、Fe(OH)
2、Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀都能被空气氧化吗？
2、实验室中怎样配制FeSO4溶液，为什么?
3、摩尔氏盐在分析化学中有什么用途？
4、分别写出K3[Fe (CN)6]检验Fe2+；KSCN及K4[Fe (CN)6]检验Fe3+的现象和反应方程式。

5、亚铁氰化钾和铁氰化钾主要有哪些性质？
6、高铁酸钾（K2FeO4）与高锰酸钾有什么相似之处（结构、性质用途）？怎样制备高铁酸钾？
7、说明Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3沉淀与盐酸反应的情况。

8、[Co(H2O)6]2＋和[Co(H2O)6]3＋何者稳定? 为什么? 钴离子的杂化方式各是怎样的?
9、[Co(NH3)6]2＋和[Co(NH3)6]3+ 何者稳定?为什么? 钴离子的杂化方式是怎样的?
10、[Co(CN)6]4-和[Co(CN)6]3-的稳定化能各是怎样的？哪个可与水反应？
11、熟悉Ni(CO)4和Fe(CO)5的制备、结构与杂化类型。

12、分别写出金属钯和铂溶于王水的反应方程式。

13、写出用二氯化钯水溶液检验CO气体的现象与反应方程式。

14、熟悉金属“之最”。

四、考试命题方案
1、试题来源
高等学校化学教育研究中心试题库研制组编.《高等化学试题库》光盘.2001年出版。

2、出题方法
计算机“智能组卷”，教师根据教学大纲和考试命题方案要求作
适当调整。

3、题型和分数比例
选择题：占20或30分，2分题10个或15个；
填空题：占30或20分，5-10个题, 每空1分；
简答题：占30分；5分题6个；
计算题：占20分；5分题2个，10分题1个。

4．平均得分
预测平均得分78-80分
五、学业成绩形成方案
学业成绩=平时成绩15﹪+副卷成绩15﹪+主卷成绩70﹪。

1、平时成绩即作业成绩，实行百分制，成绩=总分/应交次数；
2、副卷成绩即期中考试成绩，实行百分制；
3、主卷成绩即期末考试成绩，实行百分制。

六、系(院)审核意见。