2017-2018学年河南太康一高高三上期第三次考试-化学 Word版含答案
2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题扫描版含答案
2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。
（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分）（4）mmV V V )(4.1412 （3分） （5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）27．（14分） （1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）（3）ab （2分）（4）4×10－5 mol·L -1（2分）（5）Na 2CO 3 （2分）（6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）28.（14分）（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分) （2）①0.042mol ·L -1·min -1 (1分) 169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)（3）1.25×10－3 (2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分)（2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分） （5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分） 43a （2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH CBr+ n n n H 2O （2分） （3加成反应（2分）（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分） （5）BrCH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H ONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）（6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O +CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。
河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试三附答案
河南天一大联考2018届高三化学上学期阶段测试（三）附答案天一大联考2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择題时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12016―、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017年诺贝尔化学奖。
下列属于生物大分子的是A.葡萄糖B.植物油C.聚乙烯D.蛋白质2.狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述以土墼（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之,一炉中以炭烧石胆(CuS045H20)使作烟，以物扇之，其精华尽人铜盘。
炉中却火待冷…”。
狐刚子所取“精华”为A.H20B.S02C.稀硫酸D.CuS04溶液3.下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A.二氧化硅和焦炭混合高温加热B.在氧气流中将Cu2S充分灼烧转变为CuOC.将铝丝插入CuS04溶液中D.向盛有Na202的呼吸面具中吹入C02及水蒸气4.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.0.2molHI充分分解，吸收1.25kJ热量B.加入催化剂，Ea减小，△H不变C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D.其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI分解率增大5.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A过氧乙酸（CH3COOOH)受热易分解水溶液用作生活中消毒液BK2Fe04具有强氧化性用作锌-高铁碱性电池的正极活性物质CNa2S203具有还原性纸浆漂白时的脱Cl2剂DKMn04具有强氧化性KMn04溶液处理过的硅藻土作果实的保鲜剂6.为阿伏加德罗常数的值。
河南省太康县第一高级中学2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省太康县第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应A．高温下可自发进行B．任何条件下都可自发进行C．任何条件下都不可自发进行D．低温下可自发进行【解答】答案A2．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精【解答】答案B，A．太阳能无污染，属于清洁能源，故A错误；B．煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，是不清洁能源，故B正确；C．天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故C错误；D．酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故D错误．故选B．【点评】本题考查清洁能源的使用，题目难度不大，注意能源的开发、利用以及成本等问题．3．在自然界中大量存在的钠的化合物是（）A．NaOH B．Na2O C．NaCl D．Na2O2【解答】答案C ，海水中含大量的NaCl。
4．下列事故处理不正确的是A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗C．金属钠着火，用泡沫灭火机扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭【解答】答案C：A.浓硫酸具有腐蚀性，且溶于水放出大量的热，所以不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗，A项正确；B.苯酚易溶于热水，所以不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗，B项正确；C.泡沫灭火器放出大量的水和CO2，而金属钠和水反应，且Na与氧气的生成物Na2O2与CO2反应，则金属钠着火，应该用干沙扑灭，C 项错误；D.乙醇比水轻，所以酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭，D项正确；答案选C。
河南省周口市太康一高2017-2018学年高三上学期加强练习(六)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年太康一高高三加强练（六）化学试题一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．设N A 为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol FeCl 3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lN AB ．4.6g 有机物C 2H 6O 的分子结构中含有的C 一H 键数目一定为0.5N A C ．标准状况下，11.2 L CO 2 与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD ．1 mol AlCl 3晶体中含有3N A 个Cl -2．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯3．实验：①0.1mol/L AgNO 3溶液和0.1mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤；②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na 2S 溶液、饱和Na 2SO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（ ）A ．实验②证明了①的滤液中含有Ag +，由此推断①的滤液中也含有Cl¯B ．实验②证明了该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶解C ．实验③的溶液中含有Ag （NH 3）2+微粒D ．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解 4．有一种风电互补系统的工作原理如图所示,下列有关说法中不正确的是 ( )甲 乙 丙 丁稀酸性 高锰酸 钾溶液乙醇 P 2O 5苯酚 甲醛 浓盐酸碳素钢钉 食盐水红墨水空气NaOH 溶液A．该系统中能量转化方式只有三种B．太阳能电池板可直接将太阳能转化为电能C．风力发电原理为：风能→机械能→电能D．风能和太阳能均属于一次能源5．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)(全国卷) 化学(解析版)
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)(全国卷) 化学(解析版)1.5×10^-8B．PbI2的溶解度为1.2×10^-4mol/LC．KI的加入会使PbI2的溶解度增大D．滤液中无法检测到Pb2+离子7．下列说法正确的是A．碳酸钙可以用盐酸溶液来检验B．硝酸银溶液可以检验氯离子和碘离子C．酸性高锰酸钾溶液可以检验硫酸根离子和硝酸根离子D．氯化铁(III)溶液可以检验硫化物离子和亚硫酸根离子8．下列关于氧气和氮气的说法正确的是A．氮气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气小B．氧气是一种无色、有味、有臭的气体，密度比空气大C．氮气的化学性质比氧气活泼D．氧气可以用来制取氮气9．下列说法正确的是A．铁可以和氧气反应，生成铁的氧化物B．铝可以和水反应，生成铝的氧化物和氢气C．钠可以和氯气反应，生成氯化钠D．氢气可以和氧气反应，生成水10．下列说法正确的是A．在化学反应中，物质的质量守恒B．化学反应中，物质的质量可以增加或减少C．化学反应中，原子的质量守恒D．化学反应中，原子的质量可以增加或减少11．下列说法正确的是A．氧化铁可以用来制取氧气B．氧化铁可以和水反应，生成氢氧化铁C．氧化铁可以和酸反应，生成盐和水D．氧化铁可以和碱反应，生成盐和水12．下列说法正确的是A．氯气可以用来制取氧气B．氯气可以和水反应，生成盐酸和氧气C．氯气可以和铁反应，生成氯化铁D．氯气可以和氢气反应，生成氯化氢13．下列说法正确的是A．氯气可以用来制取氢气B．氯气可以和水反应，生成盐酸和氢氧化氢C．氯气可以和氢气反应，生成氯化氢D．氯气可以和氧气反应，生成氯酸14．下列说法正确的是A．碳酸钙可以和盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙B．氯化钙可以和硫酸反应，生成氯化氢和硫酸钙C．硫酸钙可以和盐酸反应，生成二氧化硫、水和氯化钙D．氯化钙可以和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化钙15．下列说法正确的是A．氯气可以和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水B．氯气可以和氢氧化铝反应，生成氯化铝和水C．氯气可以和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水D．氯气可以和氢氧化铁反应，生成氯化铁和水16．下列说法正确的是A．氢气可以和氯气反应，生成氯化氢B．氢气可以和氧气反应，生成水C．氢气可以和二氧化碳反应，生成甲烷D．氢气可以和氮气反应，生成氨2.剔除格式错误。
河南省中原2018届高三第三次质量考评化学试题含答案
(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2。
回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在本试卷上无效。
3。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效.4。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl—35.5 Cu—64 Ba-137第I卷选择题(共42分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意,选对得3分,共42分。
）1。
中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”:网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A。
网购 B.支付宝 C.中国高铁D。
共享单车2。
硝酸、硫酸都是重要的化工原料,下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的-组是A.久置浓硝酸变黄不稳定性B.用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性C。
浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管强氧化性和酸性3。
下列解释事实的方程式不正确的是A.焊接铁轨:2Fe+Al2O3高温2Al+Fe2O3B.人工固氮：N2+3H2催化剂高温高压2NH3C。
用纯碱除油污:CO32-+H2O HCO3—+OH-D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I24。
关于有机物循a（)、b（）、c(）的说法正确的是A。
a、b互为同分异构体 B. b、c互为同系物C。
c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应5. 物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤Na Na2O NaOH ⑥HCl(浓) Cl2漂白粉A。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第三次周考理综-化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7. 我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。
B.汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
C.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。
D.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
8. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系，（部分反应物质已略去）。
A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是A.①中所加试剂只能是Cl2B.③中需要加具有还原性的试剂C. A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化D. 元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现10. 已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A.温度：T1<T2B.平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)C.反应速率：vb>vaD.当)(n )(总总m =30g ·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:111. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色B.装置C 的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去12. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为13. 溶液X 中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol ／L(不考虑水的电离与离子水解)。
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)(全国卷)化学试卷word版 含答案
绝密★启用前试卷类型:全国卷天一大联考 2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。
等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。
乳酸的结构简式可能是A．CH3OCH2COOH B．CH3CH(OH)COOH C．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH33．下列有关说法正确的是A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
河南省周口市太康三高2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
17-18上期太康三高高一期中考试化学试卷（满分100分）2017.11可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 C—12 N—14 Na—23 Cu—_64 Fe—56 Cl—35.5 Al—27 Mg—24一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1、下列基本实验操作中，正确的是( )A、①②⑤⑥⑧B、②③⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑦⑧D、②⑤⑥2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3、以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．①② B．②③ C．①③D．①②③4、实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是( )A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏有白色沉淀，证明含Cl－5、现有如下操作，其中正确的是( )A．甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中B．乙在无用量说明时，取用稀盐酸2 mL用于实验C．丙在浓硫酸沾到皮肤上时，立即用强碱溶液中和D．丁在量取50 mL水时，俯视读数6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸8、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品9、在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙10．常温常压下，气体体积的大小取决于()A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离11．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积13．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少14．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4abcN A L B.22.4bcaN A LC.22.4acbN A L D.22.4bacN A L17．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L18．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的( ) A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤19．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 20．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质二、非选择题（共4题，共40分)21判断正误（10分）（正确的打√错误的打×）1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒5、3mol氢6、4.5molNH37．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔10．1mol氧含6.02×1023个O222、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二12月月考化学试题 Word版
2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二12月月考化学试卷 考生须知 1、满分为100分。
考试时间 90分钟。
2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5 Ba 137I 卷（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57．3kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3) kJ ·mol -1B ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快C ．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D ．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH2．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是 A ．pH=1的溶液中：B ．通入过量SO 2气体后的溶液中：C ．AlO 2一的浓度为0．1 mol/L 的溶液中：D ．常温下，由水电离出的c(H +)=1×10－11 mol/L 的溶液中：3. 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C ．升高温度，平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变4．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2.根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是A. 具有吸附性B.溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同C. 溶解度大于CuS 、PbS 、CdSD. 溶解度小于CuS 、PbS 、CdS5.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。
高三上学期第三次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案
河南安阳一中2018届高三上学期第三次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2N AB．1mol/L KClO3溶液中含有N A个ClO3﹣C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5N AD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6N A2、下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ·mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ·mol﹣1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ·mol﹣1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol ﹣13、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+D．a点对应的溶液中大量存在：CO32﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣4、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①5、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强7、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣→CH3CHO+H2OD．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2018-2019学年河南省周口市太康县第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年河南省周口市太康县第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A略2. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略3. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜参考答案：B略5. 下列叙述正确的是A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B. 自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化C. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：C6. 下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是A.NaClO和NaClB.KClO和KClC. NaClO4和KClO3D. NaCl和KCl参考答案：C7. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S= CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O= Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+= Fe2++H2 S↑参考答案：C略8. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A．ZC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A9. 已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—<Fe2+< H2O2 <I—<SO2。
河南省太康三高高三第三次月考(化学).doc
太康三高高三第三次月考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清楚。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。
3．考试时间1。
可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64Ba—137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N32．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是( )A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是( )A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无影响4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。
则此人血液的pOH值为( )A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.655．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。
把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体变得完整无缺。
若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( )A．吸热的B．放热的C．基本无热量变化D．无法判断6．下列说法不正确的是: ( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素。
②同位素的性质几乎相同。
③只由一种元素构成的物质一定是纯净物。
④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。
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河南太康一高2017-2018学年度高三第三次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子2、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫3、最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)。
可能成为绿色的SO下列说法正确的是A．[N(CH3)4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O64、下列解释物质用途的反应方程式不正确．．．的是A．用Fe 2(SO4)3净水Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ ＋S2-＝HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4＋2CO25、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是A B ．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，一定是共价分子D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是使混合物完全溶解，生成224mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN 溶液无红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD.无法计算二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8、（14分）研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO 3-占95%，写出CO 2溶于水产生HCO 3-的方程式：。
(2)在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。
(CH 2O)xCaCO 3②同位素示踪法证实光合作用释放出的O 2只来自于H 2O ，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===(CH 2O)x +x 18O 2+xH 2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：图1 图2①气提、吸收CO 2，用N 2从酸化后的海水中吹出CO 2，并用碱液吸收（图1），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。
将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO 3，再用xmol/LHCl 溶液滴定，消耗ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L 。
(4)利用图2所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO 2的原理： 。
②用该装置产生物质处理b 室排出的海水，合格后排回大海。
处理合格的方法是 。
9、（15分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式AB C Ｄ为 ，装置B 中加入的试剂是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 。
尾气的成分是 。
若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl 2 会含有少量FeCl 3 ，检验FeCl 3常用的试剂是 。
欲制得纯净的FeCl 2 ，在实验操作中应先点燃 处的酒精灯，目的是 。
10、（14分）七铝十二钙（12CaO·7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO 和 ，用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I 中c(Mg 2+)小于5×10-6mol·L -1,则溶液PH 大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是 ，（2）滤液I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I 中仅通入CO 2，会生成 ，从而导致CaCO 3产率降低。
（3）用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4—和Al 2Cl 7—两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为 。
11、(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X 中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号)。
a ．水 b ．碱石灰 c ．浓硫酸 d ．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL 水溶解后，再加入3mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L -1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S 2O 32-＝2I －+S 4O 62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
在此过程中： ①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象KI 、H 2SO 4混合气氯化铵溶液ClO 2 NH 3 溶液X2是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
（4）O2处理过的饮用水含亚氯酸盐。
要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是_______填标号。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁9．(15分)（1）。
（2），。
（3）。
（1分）。
10、（14分）（1），（1分），（1分），（2）；。
（3）。
（4）。
（5）。
11、(15 分）（1）。
（1分）（2）①。
②_________ 。
③。
（1分）（3）①。
②。
③，。
④。
（4）_______ 。
（1分）太康一高2015-2016学年度高三第三次考试化学试题参考答案DCACB AC8、（14分，每空2分）（1）CO 2+H2O HCO3－+H+（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O+ 2x H218O②xCO（3）①②xy/z+2H2O，c(OH－)下降，H2O OH－（4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。
②中和法9、（15分）（1）MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，（2分）浓硫酸（2分）。
（2）HCl；（2分）HCl和H2；（2分）发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
（2分）（3）KSCN溶液；（2分）A（1分）排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应（2分）10、（14分）（1）CaO；（1分）11；（1分）加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。
（2分）（2）NO3—，（2分）( NH4)2CO3（2分）（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（2分）（4）2Al+6H2O电解2Al(OH)3↓+3H2↑（2分）（5）Al－3e－＋7AlCl4—==4Al2Cl7—（2分）11、(15 分）(1) 2：1 （1分）（2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3 （2分）②Cl—、OH—（2分）③c（1分）（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O （2分）②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（2分）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）④0.02700（4）d（1分）。