河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-2课时作业
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 32课时作业
课时作业(七)一、选择题1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是( )A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应答案 B2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案 D解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
3．下列操作所得物质为纯净物的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案 D4．下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是( ) A．KOH和Al2(SO4)3B．稀HCl和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3溶液D．Ba(OH)2和NaHSO4溶液答案AB5．向含有1 mol 明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是( )A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 molB．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大答案 D6．把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是( )A．3∶2B．2∶3C．1∶1 D．28∶9答案 C7．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L －1，某同学想分离MgCl－1的NaOH溶液的体积为( )2和AlCl3，需要加入2 mol·LA ．80 mLB ．100 mLC ．120 mLD ．140 mL答案 A解析 据电荷守恒原理：3c (Al 3＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)c (Al 3＋)＝1.3 mol·L －1－2×0.2 mol·L －13＝0.3 mol·L －1，即溶液中含n (Al 3＋)＝0.3 mol·L －1×0.1 L＝0.03 moln (Mg 2＋)＝0.2 mol·L －1×0.1 L＝0.02 mol要把Mg 2＋转化为Mg(OH)2需要n (NaOH)＝0.02×2 mol＝0.04 mol同时将Al 3＋转化为AlO 2－需要n (NaOH)＝0.03 mol×4＝0.12 molV [NaOH(aq)]＝n c ＝0.04 mol ＋0.12 mol 2 mol·L－1＝0.08 L 8．将100 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液与100 mL 3 mol·L －1的AlCl 3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中 (2)将AlCl 3溶液逐滴滴入NaOH 溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A ．现象相同，沉淀量相等B ．现象相同，沉淀量不等C ．现象不同，沉淀量相等D ．现象不同，沉淀量不等答案 C解析 将NaOH 溶液与AlCl 3溶液混合时，混合的方式不同、产生的现象不同。
河北行唐县第一中学高三化学调研复习：10-4 含答案.pdf
课时作业(三十一) 一、选择题 1．在2008年10月8日“开奖”的诺贝尔化学奖中，绿色荧光蛋白(Green Fluorescent Protein，GFP)成了主角。
诺贝尔奖委员会将化学奖授予日本化学家下村修(Osamu Shimomura)、美国科学家马丁·沙尔菲(Martin Chalfie)和美籍华裔科学家钱永健(Roger Y. Tsien)三人，以表彰他们“发现和发展了绿色荧光蛋白质”技术。
下列说法中正确的是( ) A．绿色荧光蛋白水解的最终产物是甘油和氨基酸 B．加热时，绿色荧光蛋白不会发生变性 C．绿色荧光蛋白具有两性 D．绿色荧光蛋白不属于高分子化合物 答案 C 解析 绿色荧光蛋白是蛋白质的一种，其水解产物为氨基酸；加热能使蛋白质变性；蛋白质属于高分子化合物。
2．下列叙述不正确的是( ) A．天然气和沼气的主要成分是甲烷 B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 答案 B 解析 本题考查天然气、乙醇、乙酸、基本营养物质的知识，意在考查考生对基础有机化合物知识的应用能力。
等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。
3．(2010·福建理综，6)下列关于有机物的正确说法是( ) A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 答案 D 解析 聚乙烯CH2—CH2无碳碳双键，A错误；石油分馏可得到汽油、煤油，B错误；淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，C错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均属于醇，D正确。
4．下列说法正确的是( ) A．相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷 B．纯碱溶液能去油污与纯碱的水解无关 C．甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应 D．蛋白质溶液加盐后都发生变性 答案 C 解析 选项A，等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的能量比异丁烷高，能量越高越不稳定。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习单元能力测试10Word版含答案
第十章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列有关有机物的叙述正确的是()A．淀粉为纯净物，而纤维素为混合物B．苯分子中的化学键为C—C键和C＝C键，并且交替出现C．用灼烧并闻气味的方法不能区别纯棉织物和纯毛织物D．表面变黑的铜丝烧热后插入乙醇中，表面可以重新变红答案 D解析淀粉和纤维素都是混合物；苯分子中C原子之间的键为介于C—C键和C＝C键之间一种特殊的键；纯棉织物灼烧后没有特殊气味，而纯毛织物灼烧后有特殊焦臭气味，所以用该方法能区分纯棉织物和纯毛织物，该选项不正确；氧化铜可以被乙醇还原为单质铜。
2．下列关于常见有机物的说法不正确的是()A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别答案 A解析本题考查常见有机化合物的性质，意在考查考生对有机化合物性质的理解和应用。
苯分子中的碳碳不饱和键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不能像碳碳双键那样与溴水发生反应，故选项A错误；乙酸与氢氧化钠发生中和反应，而油脂则可以与氢氧化钠发生水解反应(皂化反应)；乙烯能够被酸性高锰酸钾氧化，而甲烷不能。
3．(2010·广东卷)下列说法正确的是()A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程答案 C解析乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，而乙烷分子中不含不饱和键，不能发生加聚反应，A项错误；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项错误；米酒变酸的过程为米酒中的乙醇氧化为乙酸，发生氧化反应，C项正确；石油裂解是在高温条件下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，油脂皂化是在碱性条件下，油脂水解为高级脂肪酸钠和甘油，是由大分子(但不是高分子)生成小分子的过程，D项错误。
4．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是()A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴的四氯化碳溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷答案 B解析乙酸乙酯的合成反应属于可逆反应，故1 mol 乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol 乙酸乙酯。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习单元能力测试
第十一章 单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是( )A ．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B ．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C ．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有了白，只有更白D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”答案 D2．下列叙述正确的是( )①生活中用电解饱和食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理 ②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油 ③SO 2、NO 2和CO 2都会导致酸雨的形成 ④CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 ⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A ．①②③B ．①②⑤C ．③④⑥D ．④⑤⑥ 答案 D3．如图是我国古代冶铁图，你认为下列反应原理正确的是( )A ．Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2OB ．Fe 2O 3＋3C=====高温2Fe ＋3CO↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3答案 B4．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2①2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2②下列有关说法正确的是( )A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2B. I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C ．两个反应中生成等量的I 2时转移电子数相等D ．氧化性：MnO 2＞IO 3－＞I 2＞SO 42－＞Mn 2＋答案 A5．盘点2008，下列说法正确的是( )A ．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要B ．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予美籍华裔科学家钱永健(中国导弹之父钱学森的堂侄)、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C ．08年6月1日，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年世界金融危机D ．三聚氰胺(C 3N 6H 6)俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用答案 B6．下列叙述错误的是( )A ．炼铁时，还原剂CO 将铁从铁矿中还原出来B ．活泼金属Na 只能用电解法冶炼制出C ．汞的冶炼只能用还原剂法D ．铝的冶炼用还原剂法答案 C 、D7．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-1课时作业
课时作业(二十八)一、选择题1．(2010·高淳调研)有机物种类繁多的主要原因是( ) A ．有机物都是天然产物B ．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 答案 D解析 有机物种类繁多的主要原因与碳原子结构有关。
2．天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH 4，下列四位同学在讨论分子式CH 4的意义，其中错误的是( )答案 D3．(2010·义乌月考)1 mol 乙烷和1 mol 氯气混合，在紫外线作用下可以发生反应，则生成的含氯有机物是( )A ．只有CH 3CH 2ClB ．只有CH 2ClCH 2ClC ．只有CH 2Cl 2D ．多种氯代物 答案 D解析 乙烷中含有6个C —H 键，在与氯气发生取代反应时，每个碳、氢键都有可能断裂，因此生成的有机物是多种氯代烃。
4．下列说法不正确的是( )A ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B ．天然气的主要成分是甲烷C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．有机化合物一定都含有碳、氢元素 答案 D5．化学工作者从反应RH ＋Cl 2(气)―→RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出在制取农药和有机合成中可获得盐酸，此设想已成为事实。
请指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法( )A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 答案 B6．丁烷(化学式C 4H 10)燃烧时，火苗高且亮，在白天二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷叙述正确的是( )①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷是由丁烷分子构成的 ③丁烷常温下为气态④丁烷有2种同分异构体 ⑤丁烷分子只由共价键组成 A ．①②③④⑤ B ．①②⑤ C ．②③④⑤ D ．①②④⑤ 答案 A7．3－甲基戊烷()的一氯代产物有(不考虑立体异物)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 答案 B8．(原创题)为了探究甲烷与氯气的取代反应，某同学设计了下列实验方法：如图所示甲烷和氯气体积之比为1∶4。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-3课时作业
课时作业(三十)一、选择题1．乙醇在一定条件下，发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的( )A ．②③B ．②④C ．①③D ．③④ 答案 A解析 乙醇催化氧化时，失去的是羟基氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子。
2．下列说法错误的是( )A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高 C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 答案 D解析 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A 正确。
从分子的结构或性质(状态)可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6和C 2H 4的沸点和熔点高，B 正确。
乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C 正确。
酯化反应是指醇羟基与酸羧基之间的脱水反应，而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为逆反应，D 错误。
3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的硫酸B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓硫酸反应 答案 C解析 题中气泡的产生只能是Na 2CO 3产生的。
能与Na 2CO 3反应生成CO 2的物质，从题目中看有H 2SO 4和乙酸两种，但H 2SO 4是非挥发性酸，不能被蒸馏出来。
而乙酸易挥发，所以很容易被蒸馏出来。
4．下列除杂的有关操作的试剂均正确的是( )答案 C5．下列说法不．正确的是( ) A ．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B ．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C ．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D ．淀粉、油脂都可以发生水解反应 答案 B6．有四种有机物：①CH 2＝CHCH 2OH 、②CH 3CH 2COOH 、③CH 2＝CHCOOH 、④葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应，又能和新制的Cu(OH)2反应的是( )A ．①②B ．③④C ．①③④D ．①②③ 答案 B解析 ①不能与新制Cu(OH)2反应，②不能发生加成反应，③分子中含碳碳双键和羧基，④分子中含羟基和醛基均能发生题给反应，故B 正确。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试2
第二章 单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.(2010·苏北四市一调)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( ) A ．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B ．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂 C ．漂白粉常被用于疫区的环境消毒 D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨 答案 B解析 A 项中发生的反应为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，C 项中利用HClO 的强氧化性消毒，D 项中发生的反应为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，均涉及氧化还原反应；而B 项中利用纯碱的水解反应去除油污，不涉及氧化还原反应。
2．已知中学化学中常见反应形式为：A ＋B ―→C＋D ＋H 2O ，对于该反应的下列叙述不正确的是( )A ．该反应可能是氧化还原反应B ．该反应可能是非氧化还原反应C ．C 和D 中有一种一定是盐 D ．A 和B 不一定是酸或碱 答案 C解析 如果是碳与浓硝酸的反应，那么C 和D 都不是盐。
3．下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥答案 A解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：10-1
• 1．取代反应的概念及反应特点。 • 2．甲烷的结构和性质。 • 3．同分异构体的概念．组成和结构
俗称 沼气
分子式
• 答案 (1)22.4×(1－a－b－c)L • (2)(1＋a＋2b＋3c) mol • (3)B
• 互动训练1 1 mol甲烷和氯气在光照条件
下反应生成物质的量相同的四种取代物， 则消耗氯气的物质的量是( )
• A．5 mol
B．2.5 mol
• C．1.25 mol
D．4 mol
• 解析 这四种取代产物的物质的量分别为 0.25 mol，所以消耗氯气的物质的量为：
• ①烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为：⑨ _______________。
• ②乙烷与Cl2发生取代反应生成一氯代物的 化学方程式为：⑩ _____________________________________ _。
• 三、同系物和同分异构体
• 1．同系物
• (1)概念
• 结构①________，在分子组成上② ______________________的有机物互称为 同系物。
• (1)若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四 氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，生成的混合物经水洗后所得气体在标 准状况下的体积为________；
• (2)该反应中消耗的氯气的物质的量是 ________；
• (3)下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原 子为中心的正四面体结构而非平面正方形 结构的是________。
• 例3 根据下表中烃的分子式排列规律，判 断空格中烃的同分异构体数目是( )
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 12课时作业
课时作业（二）一、选择题1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 42－的总物质的量为0.9 molB ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1答案 D2．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀硫酸100 mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒 ⑦100 mL 量筒( )A ．⑦③⑤①②B ．⑥⑤③①②C ．④⑤③②①D ．⑥⑤①③②答案 D3．2010年4月14日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案 C解析 A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B 项液体飞溅损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低；C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。
4.V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为W %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( )A ．m ＝VρW 1000B ．c ＝1000 ρW %MC ．W %＝cM 1000%D ．c ＝1000 m VM答案 B5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 42－的物质的量浓度是( )A.56V mol/LB.3 m 56 Vmol/L C.m 56 V mol/L D.3 m 112 Vmol/L 答案 D6．(2010·扬州调研)现将质量分数为x %的H 2SO 4和3x %的H 2SO 4等体积混合，所得混合液的质量分数为m %。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 9-2课时作业
课时作业(二十七)一、选择题1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O.下列说法正确的是( )A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 A解析①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。
①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
2．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2＋(aq)答案 A解析从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，根据氧化还原反应规律知A项错误。
3．(2011·孝感市第一次统考)下列说法正确的是( )A．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液C．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1 mol Al，阳极就产生3.36 L氯气D．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀答案 D解析以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，H＋在正极发生还原反应，生成氢气，A项错误；向铁棒上镀铜时，应用铜作阳极，铁作阴极，B项错误；工业上不用电解熔融AlCl3的方法制取Al，而是用电解熔融Al2O3的方法，C项错误；在潮湿的环境下，黄铜中铜和锌构成原电池，锌作负极被腐蚀，铜不被腐蚀，所以黄铜比纯铜更耐腐蚀，D项正确。
河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析
河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水参考答案：D2. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键参考答案：B3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1参考答案：C略4. 参考答案：A略5. (08东莞调研)以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A B C D参考答案：答案：B6. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e ﹣=Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B正确；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物的混合物D．两种单质的混合物参考答案：D略8. 下列表述正确的是()。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 11-2课时作业
课时作业三十三一、选择题1．2022·重庆理综减缓温室气体排放是2022年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生．．．温室气体的是A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵答案 D解析纯碱制玻璃反应式为Na2CO3＋SiO2错误!356 go－12①O2＋4e－===2O2－负②固体炭3寻找新能源、提高燃料的燃烧效率、提高能源利用率12．已知煤的部分结构模型如图所示：1从煤的结构模型来看，煤是工业上获得________烃的重要是直接用于燃烧的。
从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的________等气体物质，造成严重的大气污染。
3“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[a]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。
“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。
下列物质中适宜于作固硫剂的是________填字母。
A．氯化钙B．氧化钙C．硫酸钙D．氢氧化钙4某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固硫”过程________。
5除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有________、________、________等。
答案1芳香2二氧化硫、氮氧化物3B、D4CaCO3错误!CaO错误!CaSO mo 增加到10 mmo，反应速率的变化情况是________。
填字母a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加答案1a、b、c、d 2a c3①3Fe＋4H2Og错误!Fe3O4＋4H2②c③e14．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 课时作业(三十九)
课时作业(三十九)一、选择题1．(2010·济源模拟)海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确．．．的是( ) A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海洋中，A错误；把海水中低于浓度1 mg/L 的元素称为海水中的微量元素，B正确；为防止碘缺乏，通常在食用盐中加一定量的KIO3，C 正确；世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确。
2．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是( )答案 C解析废酸与碱中和属于化学法，A项错，Cu2＋不可能用SO42－沉降，B项错，含纯碱的废水中加入石灰水只沉淀了CO32－，同时增强了废水碱性，处理错误。
3．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A解析本题考查能源、环保等热门话题。
火力发电，成本高也不环保，不符合节能减排的要求，A错。
利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境、节约能源，B正确。
将煤脱硫，可防止SO2产生，石膏可回收，环保经济，C正确。
沼气是可再生能源，变废为宝，符合节能减排的要求，D正确。
4．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是( )A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案 D解析海带中含碘含的是碘离子(I－)，要从海带中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素含量增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；B不是金属元素，故D不正确。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 111课时作业
课时作业(三十二)一、选择题1．2008年3月22日是第十六届“世界水日”。
我国为纪念“世界水日”，在3月22日至28日举行了第十一届“中国水周”活动，结合第十六届“世界水日”的主题“涉水卫生”，“中国水周”的活动主题被确定为“发展水利，改善民生”。
下列有关活动不符合这一主题的是( )A ．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B ．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率C ．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D ．大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全答案 D2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水答案 D3．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是( )A ．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B ．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C ．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D ．游泳池水中的臭氧浓度越大越好答案 D4．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg答案 C5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案 C6．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 4答案 D7．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的( )①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应③导电性 ④反应过程中放出大量的热A ．①B ．①②③C ．①④D ．①②③④答案 C8．NaCl 溶液中含有Ca(HCO 3)2、MgSO 4、CaSO 4等杂质，其去除方法正确的是( )A ．Ba(OH)2溶液―→Na 2CO 3溶液―→盐酸B ．Ba(OH)2溶液―→盐酸―→Na 2CO 3溶液C ．Na 2CO 3溶液―→Ba(OH)2溶液―→盐酸D ．盐酸―→Na 2CO 3溶液―→Ba(OH)2溶液答案 A9．在理论上我们可以用电解熔融KCl 的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl 与Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾易熔于熔融的钾盐中；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与K 作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl 反应，其中正确的是( )A ．全部B ．①③C ．①④D ．②④答案 A10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量不同答案 AD二、非选择题11．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________________________________。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 11课时作业
课时作业(二)一、选择题1．(·上海)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案 B解析 本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质结构的分析能力和对阿伏加德罗常数的计算能力。
等物质的量的N 2和CO 所含分子数相同，只有二者均为1 mol 时，所含分子数才为N A ，A 项错误；1个H 2O 2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7 g H 2O 2中含有的电子数为1.734×18×N A ＝0.9N A ，B 项正确；1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 22－，离子总数为3N A ，C 项错误；标准状况下戊烷为液体，2.24 L 戊烷的物质的量不为0.1 mol ，所含分子数不为0.1N A ，D 项错误。
2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )答案 A3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H 2的15倍，则A 的摩尔质量是( )A ．30 g·mol －1B ．60 g·mol －1C ．90 g·mol －1D ．120 g·mol －1答案 C解析 设2 mol A 完全分解，根据方程式知生成气体共6 mol ，其平均摩尔质量为M ＝2 g·mol －1×15＝30 g·mol －1，根据质量守恒知A 的摩尔质量为6 mol×30 g·mol －12 mol＝90 g·mol －1。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-2课时作业
课时作业(二十九)一、选择题1．下列有关有机物的说法不正确的是( )A．苯与浓溴水不能发生取代反应B．甲烷和苯都能发生取代反应C．已烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上答案 C解析A项，苯只能与液溴发生取代反应，故正确；B项，正确；C项，已烷与苯均不与高锰酸钾反应，故不能区分；D项，甲基中的碳、氢原子不可能在同一平面上，故正确。
2．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物答案BC解析由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确；由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质等物质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，A错误；由于CH2＝CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应有两种可能，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，但不是同一种物质。
故D不正确。
3．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色答案 D4)选项试剂或操作鉴别方法A 点燃观察火焰B 酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化C 水观察水溶性D 溴的四氯化碳溶液观察溶液颜色变化答案 C解析点燃两者时，火焰明亮者为乙烯；能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶于水。
5．向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不．能使溴水层颜色消失的是( )①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液⑨KI溶液A．③⑨B．③⑦⑨C．③⑤⑦ D．⑤⑦⑨答案 A6．将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )A B与溴水混酒精乙烯合的试剂现象C D与溴水混苯四氯化碳合的试剂现象答案解析己烯与溴水反应，分层，上下层均无色，B正确；苯与溴水不反应，溴的苯溶液在上层，CCl4与溴水不反应，溴的CCl4溶液在下层，故CD 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(二十九)一、选择题1．下列有关有机物的说法不正确的是( )A．苯与浓溴水不能发生取代反应B．甲烷和苯都能发生取代反应C．已烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分D．甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上答案 C解析A项，苯只能与液溴发生取代反应，故正确；B项，正确；C项，已烷与苯均不与高锰酸钾反应，故不能区分；D项，甲基中的碳、氢原子不可能在同一平面上，故正确。
2．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物答案BC解析由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，故B正确；由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质等物质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确，A错误；由于CH2＝CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应有两种可能，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，但不是同一种物质。
故D不正确。
3．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述不正确的是( ) A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色答案 D4)答案 C解析点燃两者时，火焰明亮者为乙烯；能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶于水。
5．向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不．能使溴水层颜色消失的是( )①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液⑨KI溶液A．③⑨B．③⑦⑨C．③⑤⑦ D．⑤⑦⑨答案 A6．将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )答案解析己烯与溴水反应，分层，上下层均无色，B正确；苯与溴水不反应，溴的苯溶液在上层，CCl4与溴水不反应，溴的CCl4溶液在下层，故CD 错误。
7．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均呈气态，且均由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色C．气体乙的所有原子在同一平面上D．鉴别丙和丁两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液答案 C解析根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断出甲为CH4，乙为CH2===CH2，丙为CH3CH3，丁为CH3CH2CH3，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。
8．(2010·高淳调研)在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A．①② B．②③C．③④ D．②④答案 B解析甲基(—CH3)四个原子不在一个平面上，故丙烯分子和甲苯分子内不是所有原子都在一个平面上。
9．甲烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )A．澄清的石灰水，浓硫酸B．酸性KMnO4溶液，浓硫酸C．浓溴水，碱石灰D．水，浓硫酸答案 C解析酸性KMnO4能将乙烯氧化为CO2，引入新的杂质，B不可以。
10．(2010名校冲刺卷)下图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙醇发生取代反应答案 C解析 甲是甲烷，故A 错；乙是乙烯，与溴水发生加成反应，故B 错；丙是苯，故C 正确；丁是乙酸，在浓硫酸作用下可与乙醇发生酯化反应(取代反应)，故D 错。
11．100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。
则下列对该混合烃组成的判断正确的是( )A ．一定含有甲烷B ．一定含有乙烯C ．一定含有苯D ．一定不含乙烯 答案 A解析 由图像中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1 mol 作研究，生成的CO 2和H 2O 的物质的量分别为1.6 mol 和2 mol ，故其平均分子组成为C 1.6H 4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷。
CH 4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含苯。
12．a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL ，则三种烃可能是( )A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8D ．C 2H 4、C 2H 2、CH 4答案 A解析 设混合烃的平均分子式为C x H yC x H y ＋(x ＋y 4)O 2―→x CO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x 1＋y 4a 2a1＋y4＝8，y ＝4，选A 。
二、非选择题13．苯是一种重要的化工原料， 以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 浓硝酸浓硫酸ACH 3Cl 催化剂BFeHClCH 3NH 2EFHONO 2Br 2催化剂C 浓硫酸D H 2催化剂BrSO 3H已知：①R—NO 2――→Fe HClR —NH 2②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
(1)A是一种密度比水________(填“小”或“大”)的无色液体；A转化为B的化学方程式是________________________________________________________________________。
答案14．(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。
(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2＝CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？_____________________________________________________________________。
②上述实验可能涉及的反应类型有________。
(3)含有的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2＝CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式是______________________________________________________________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(写结构简式)聚合而成的。
答案(1)乙醇苯、汽油(2)①不正确，因为CH2＝CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体②取代反应、加成反应解析(1)乙醇和水互溶，其余三种有机物都不溶于水，其中四氯化碳的密度比水大，苯和汽油的密度都比水小。
(2) CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3都是油状液体；而CH2＝CH2可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。
所以不能确定该瓶气体中是否含有CH4。
(3)氯乙烯发生加聚反应生成＝CH2发生加聚反应生成聚苯乙烯。
15．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式________，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式______________________________________________________。
(2)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1,3－环己二烯( )脱去2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3－环己二烯________(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________(填入编号)事实。
A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________。
答案(4)介于单键和双键之间的特殊的化学键。
(或其他合理答案)16．用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式________、________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式_________________。
(2)装置A、C中长导管的作用是_________________________________________。
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________________________________________________，对C应进行的操作是____________________________________________________。
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是______。
(5)B中采用了双球吸收管，其作用是_______________________________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________________________________；双球管内液体不能太多，原因是__________________________________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是_____________________________________________________________。
答案(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中(4)溴和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气；CCl4由无色变橙色；易被气体压入试管中(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸解析苯与液溴在Fe(实际为FeBr3)作用下反应剧烈生成和HBr气体。