华南理工分析化学试卷
2019年分析化学试题(B卷)
光度等于：
A 2 A ； B A/2 ； C 2lgA；D lg A/2
6.某碱样为 NaH CO3 和 Na2CO3 的混合液，用 HCL 标准溶液滴定，先以酚酞为指示
《 分析化学 》试卷第 1 页 共 6 页
学号
姓名
剂，耗去 HCL 溶液体积为 V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去 HCL 溶液体积为 V2，V1 与 V2 的关系是：
18. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在 T＝50％时，由测量引起的浓
度相对误差为：
A．1.0％
B．1.4％
C．1.8％
D．2.2％
19.以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为： A. [H+]=1.0×10-6；B. [H+]=1.0×10-10； C. [H+]>0.3mol/L；D.与介质酸度无关
2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；
3．考试形式：闭卷；
4. 本试卷共四大题，满分 100 分， 考试时间 120 分钟。
题号 一
二
三
四
总分
得分
评卷人
专业
一、单项选择题（请将答案填入下表，每题 1 分，共 20 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
20.将磷矿石中的磷以 MgNH4PO4 形式沉淀；再灼烧为 Mg2P2O7 形式称重；计算 P2O5 含量时的换算因数算式是：
A. M / M
rP2O 5
rMgNH4 PO4
C M / 2M
rP2O 5
rMg2 P2O7
B M / 2M
rP2O 5
华南理工大学分析化学考研试题
二、在滴定分析中显现以下情形，致使系统误差显现的是：
A. 试样未经充分混匀；
B. 砝码未经校正；
C. 所用试剂中含有干扰离子；
D. 滴定管的读数读错。
3、在分光光度法中，标准曲线偏离比耳定律的缘故是：
A. 利用了复合光；
B. 利用的是单色光；
C. 有色物浓度过大；
D. 有色物浓度较稀。
4、测定试液的pH值(pH x)是以标准溶液的pH值(pH s)为基准，并通过比较E x和
E s值而确信的，如此做的目的是排除哪些阻碍？
A. 不对称电位；
B. 液接电位；
C. 内外参比电极电位；
D. 酸差。
五、以下表达错误的选项是：
A. 难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大；
B. 同离子效应使沉淀的溶解度增大；
C. 酸效应使沉淀的溶解度增大；
D .配位效应使沉淀的溶解度减小
三、判断题（每题1分，对的打“”，错的打“”。
共10分）：
（已知ZnY K = 1610；pH=10时，散布系数
Y =10-1；NH 3与ZnY 的各级积存稳固常数别离为：1=102; 2=104; 3=107; 4=109）（7分）
六、综合题和简答题（共15分）
一、在碘法测定铜含量时，什么缘故要加NH 4SCN 溶液，若是在酸化后当即加入NH 4SCN 溶液会产生什么阻碍(
5分)
二、请设计浓度为L 的高锰酸钾溶液500mL 的配制及标定实验。
（内容包括：利用仪器，试剂及分析步骤，及结果计算式）(已知M （KMnO 4）=；)（10分）。
《华南理工大学880分析化学2013-2018年考研真题及答案解析》
《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
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Ⅰ 历年考研真题试卷 华南理工大学2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目代码：880 分析化学 答题说明：所有答案必须写在答题纸上，并写清楚题号，写在试题上无效。
一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 小题，45 分）
Ⅱ 历年考研真题试卷答案解析.........................................................................................45
华南理工大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 45 华南理工大学 2014 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 63 华南理工大学 2015 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析........................ 82
《华南理工大学 880 分析化学历年考研真题及答案解析》
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10.若两电对在反应中电子转移数均为 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件 电位差至少应大于（）
A. 0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V
11.在 1mol/LH2SO4 溶液中，φCe4+/Ce2+ = 1.44V，φFe3+/Fe2+ = 0.68V，以 Ce4+滴定 Fe2+ 时，最适宜的指示剂是（）
目录
Ⅰ 历年考研真题试卷............................................................................................................. 2
华南理工大学 华南理工2021年880分析化学 考研真题及答案解析
华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析2021年修读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用于专业：分析化学共7页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1.甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，采样均为3.5g，以下哪份报告的数据合理（）a.甲：0.04%b.乙：0.042%c.丙：0.0421%d.丁：0.04211%2.消解分析方法中存有的系统误差，可以使用的方法就是（）a.增大试样称量质量c.减少测量次数3.浓度为chcl（mol⋅l-1）的hcl和cnaoh（mol⋅l-1）的naoh混合溶液的质子平衡方程为（）a.h+=oh−+chclc.h++cnaoh=oh−4.某二元弱酸h2b的pka1和pka2为3.00和7.00，ph=3.00的0.20mol⋅l-1h2bhb-的均衡浓度为（）a.0.15mol⋅l-1b.0.050mol⋅l-1c.0.10mol⋅l-1d.0.025mol⋅l-15.以h2c2o4⋅2h2o作基准物质，用以标定naoh溶液的浓度，现因留存不当，草酸丧失了部分结晶水，若用此草酸标定naoh溶液，naoh的浓度将（）a.偏低b.偏高c.无影响d.不能确定b.用两组测量数据对照d.进行仪器校准[][]b.h++cnaoh=oh−+chcld.h+=oh−+chcl+cnaoh[][][][][][]6.以edta为滴定剂，以下描述中哪项就是错误的（）a.在酸度较高的溶液中，可能形成mhy络合物；b.在碱度较低的溶液中，可能将构成mohy络合物；c.不论形成mhy或mohy均有利于滴定反应；d.不论构成mhy或mohy均不不利电解反应7.用edta法测定fe3+、al3+、ca2+、mg2+混合溶液中的ca2+、mg2+的含量，如果fe3+al3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（）a.结晶分离法b.掌控酸度法c.化氢遮蔽法8.在含有fe3+和fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，fe3+/fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）a.邻二氮菲b.hclc.h3po4'9.已知1mol.l-1h2so4溶液中，ϕθ=1.45v，ϕfe3+/fe2+=0.68v，在此条mno−/mn2+4d.溶剂萃取法d.h2so4θ'件下以kmno4标准溶液电解fe2+，其化学计量点的电位为（）a.0.38vb.0.73vc.0.89vd.1.32v10.佛尔哈德法测定时的介质条件为（）a.稀硝酸介质b.弱酸性或中性d.没什么管制c.和指示剂的pka有关11.在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）a.naoh电解hacb.edta电解ca2+c.k2cr2o7滴定fe2+d.agno3滴定cl-12.在结晶过程中，与试样离子半径相似的杂质离子常与试样离子一起与沉淀剂构成（）a.吸留b.混晶c.包藏d.后沉淀13.含na+、zn2+、fe3+、th4+的混合溶液，通过弱酸性阳离子互换树脂时，最先流入柱子的离子就是（）a.na+b.zn2+c.fe3+14.以下观点错误的就是（）a.通常选用最大吸收波长作测定波长b.摩尔吸光系数充分反映了为吸光光度法测量吸光物质的灵敏度c.吸光度具有加和性d.亚兰差吸光光度法中所有的滴定法溶液又称作空白溶液15.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）a.减小、减小、减小c.减小、增大、减小16.能够引发稀释峰稀释频率出现加速度的就是（）a.多普勒变宽b.洛仑兹变宽c.温度变宽17.电位分析法主要用作低价离子测量的原因就是（）a.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作b.高价离子的电极还未研制出c.能斯特方程对高价离子不适用d.测量高价离子的灵敏度高而且测量误差小18.甘汞参比电极的电位值随电极内kcl溶液浓度的增加而产生什么变化a.减少b.增大c.维持不变d.两者并无轻易关系d.自然变窄b.增大、维持不变、增大d.减小、增大、维持不变d.th4+19.农药中常含有cl、p等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）a.氢火焰检测器b.热导检测器c.电子俘虏检测器d.紫外检测器20.一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）a.发生改变载气流速b.发生改变载气性质c.发生改变紧固二者d.发生改变拆分温度二、填空题（每空1分，共19题30分）1.4.0mlhcl标准溶液中不含氯化氢0.004504g，则该hcl（m=36.46）溶液对naoh（m=40.00）的电解德博瓦桑县______________。
华南理工大学 分析化学作业及答案
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 2-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某研究单位在该江河的不同地段采集了足够多的原始试样，混匀后随机取出部分试样送到分析室，由分析人员根据国家标准采用适当的方法测定其中有害化学组分的含量。
以上过程中是否存在不合理的步骤？若有应该如何改进？（简答）2-2现有粗碎后试样40 kg，最大颗粒的粒径约为6 mm。
（1）该试样可进行几次缩分？（2）缩分后，再破碎至试样全部通过10号筛（d=2 mm），又可缩分几次？（设K值为0.2）。
2-3测定牛奶、鱼肉等有机样品中重金属含量时通常采用干法或湿法消解处理样品，简单比较一下这两种前处理方法的优劣。
（简答）3-1分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失？若是系统误差应如何消除？a. 分析试剂中含有微量待测组分b. 移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同c. 称量过程中天平零点略有变动d. 基准物质保存不当，结晶水部分风化e. 用NaOH 标准溶液测定某食醋试液总酸度时，碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗f. 同（e ），锥形瓶未用待测食醋试液润洗g. 沉淀重量法测定某组分含量，过滤时发生穿滤现象，但及时没有发现e. 沉淀重量法测定试样中某组分含量时，共存成分亦产生沉淀3-2 平行6次测定某试样中氮含量的结果如下：20.44%、20.55%、20.59%、20.58%、20.53%和20.50%。
（1）计算该组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若已知该样品中氮含量的标准值为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
（注意有效数字）3-3 用加热驱除水分法测定O H 21SO Ca 24⋅（纯品）中结晶水的含量。
现称取试样0.2000 g ，所用分析天平称量精度为±0.1 mg ，试问分析结果应保留几位有效数字？简述原因。
分析化学试卷 05A卷 华工
（A）
பைடு நூலகம்
（C）
H
H
2
2
PO
PO
4
4
HPO
HPO
2
4
2
4
7. 以 0.1000 molL-1NaOH 滴定 20 mL 0.1000 molL-1 某弱酸 HA（pKa=6.00）溶液，则滴定 至化学计量点的 pH 值为：
（A）8.00
（B）9.00
8. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，可用于掩蔽 Fe3+的掩蔽剂是：
2. 已知某溶液 pOH 为 0.076，则 OH－活度 OH 等于：
（A）0.8 molL-1
4
14
（B）0.84 molL-1 （C）0. 839 molL-1
3. 为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是： （A）应集中在某一部位取样 （B）应分别在各部位取样后混合 （C）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样 （B）大体积液体应从底部取样
（A）三乙醇胺
（B）KCN
9. EDTA 滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有： （A）在任何 pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同 （B）K(MY)＞K(MIn) （C）滴定的 pH 与指示剂变色的 pH 相同 （D）K(MY)＜K(MIn)
10. KMnO4 氧化 Cl-的速率很慢，但是当溶液中同时存在有 Fe3+时，反应速率则会加快，这 是因为发生了：
4. 今有 0.400 molL-1 HCl 溶液 1 L，欲将其配制成浓度为 0.500 molL-1 溶液，需加入 1.00
molL-1 HCl：
（A）200.0 mL
华南理工大学分析化学B卷(答案)
《分析化学》试卷答案（B 卷）一、选择题题号1234567891011121314151617181920答案C C B C B A C D B C B C A A C A C B C D二、填空题：1、缩分2、在指定的概率下，真实值将在测定平均值附近的一个区间；平均值愈接近真值，平均值愈可靠。
3、减小、增大4、12.95、中性或弱碱性、使被AgCl 吸附的Cl -释放出来6、待测物和固定相、溶解能力7、四位，2位8、H=A+B/u+Cu9、共沉淀、吸留和包藏10、获得单色光，加和性11、2I --2e -== I 2, I 2+2S 2O 32-==S 4O 62-+2I -12、反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用13、选择性强、杂质离子对待测离子的干扰14、使欲测组分转变为一定价态的步骤。
15、Na +<Ca 2+<Al 3+<Th 4+16、阳、阴17、色谱柱、检测器18、吸光度读数范围的选择19、敏感膜（薄膜）三、判断题：题号12345678910答案√╳╳╳╳√╳╳╳╳四、计算题1. 解：由已知，当吸光度A ＝0.434时，吸光度测量误差最小mol/L 541034.31103.1434.0-⨯=⨯⨯==b A c κ设应称取x 克试样x ＝0.16g51034.31.069.580012.0-⨯⨯效x ⇒2. 解：141000.110001000.000.1--⋅⨯=⨯==∆L mol V c V c x s s1/)110(-∆-∆=S E x c c 141059.0/004.041090.5)110(100.1----⋅⨯=-⨯⨯=L mol c x 原水样：C X ＝5.90×10-4×10=5.90×10-3mol/L 3.解：1.245102.239.233500.1%00.3504.14239.233500.1%00.65102.2500.1%00.35500.1%00.654444424==⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯+⨯⨯MSO MSO MSO BaSO SO Na BaSO M M M M M M 4.解：3 Fe 2O 3～Cr 2O 7%70.285000.02795.04230.0%90.555000.02795.010005000.069.159300.3501667.0032323232=-====⨯⨯⨯⨯==m m W m m W O Al O Al O Fe O Fe 5. 解(1)(min)64.720.1)20.180.5(40.140.1,11,21,1,21,2=+-⨯=+===M R R R R t t r t t t r (2)(3)cmH n L r r R n 6.491.0496496140.140.159.1161162221,21,22=⨯==≈⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=效效效效6.解：配成溶液的浓度：3CaCO 12310004.109.100102502513.03333---⋅⨯=⨯⨯==L mol M V m c CaCO CaCO CaCO CaCO （1）p H ＞12时无酸效应，故EDTA 溶液浓度()()59.121.111.180.564.72)(212)1()2(=+-⨯=+-=b b R R W W t t R11221009331.090.2600.2510004.13---⋅=⋅⨯⨯==L mol L mol V V c c CaCO EDTA (2)mLg c M T EDTA O Fe EDTA O Fe /0007450.0009331.069.15920001200013232/=⨯⨯==7.解：所得数据从小到大依次排列：4.71%，4.85%，4.86%，4.86%，4.87%，4.88%，4.90%，4.92%，4.99%，所以：4.71%或4.99%可能为异常值。
华南理工大学分析化学试题
V 2，V1与V2的关系是：A V1<V2； B V1=2V2；C 2V1=V2；D V1>V27. 某二元弱酸的pKa1=，pKa2=。
pH=的 mol⋅L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为：A. 0.15 mol⋅L-1B. mol⋅L-1C. mol⋅L-1D. mol⋅L-18. 测量值X出现的区间为X=µ+σ，测量值的概率为：A %；B %；C 95%；D %9. BaSO4沉淀在LKNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A酸效应影响；B 盐效应影响；C配位效应影响；D形成过饱和溶液的影响10.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A Ka =KHIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内；11.可见分光光度法中所用的示差法适用于：A.低含量组分测定；B.高含量组分测定；C.干扰严重的测定；D.高酸度条件下测定12. 根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的：A. 最佳塔板高度时，流速最小B. 最佳塔板高度时，流速最大C. 最佳流速时，塔板高度最小D. 最佳流速时，塔板高度最大13. 某溶液含Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比D=99，用等体积萃取一次，萃取百分率（%E）为多少？A .%E=99 B. %E=90 C. %E= D. %E=9514. 在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长λmax作为测定波长，这是由于：A. 灵敏度最高B. 选择性最好C. 精密度最高D. 操作最方便15. 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A．标准曲线法 B．指示剂法C．二阶微商法 D．标准加入法16. 在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为：A 调整保留体积；B 校正保留体积；C 相对保留体积；D 比保留体积 17. 测定溶液pH 值时，所用的指示电极是：A 氢电极；B 铂电极；C 玻璃电极；D 银-氯化银电极18. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．％B ．％C ．％D ．％19.以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为：A. [H +]=×10-6；B. [H +]=×10-10；C. [H +]>L ；D.与介质酸度无关20.将磷矿石中的磷以MgNH 4PO 4形式沉淀；再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重；计算P 2O 5含量时的换算因数算式是：A. 442/5POrMgNH OrP M M B 4422/5POrMgNH OrP M M C 72222/5O P rMg OrP M M D. 7222/5OP rMg OrP M M二、填空题（每空1分，共30分）1.从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其制备过程主要包括破碎、过筛、混匀和 。
华南理工大学2021年硕士研究生入学考试分析化学试卷
一、单项选择题（每题1分，共30分）1. 下列情况中哪个不属于系统误差：A. 滴定管未经过校正B. 所用试剂中含干扰离子C. 天平两臂不等长D. 砝码读错2. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的pH突跃范围是9.7～4.3，则用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突跃范围是：A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.33. 络合滴定中，指示剂封闭现象是由哪种原因引起的：A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：A. AgCl沉淀不完全B. 形成Ag2O的沉淀C. AgCl吸附Cl－D. Ag2CrO4沉淀不易生成5. 下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：A. K2Cr2O7B. KMnO4C.As2O3D. H2C2O4·2H2O6. 下列各数中有效数字位数为四位的是：A. wCaO=25.30%B. [H＋]=0.0235 mol/LC. pH=10.46D. 420Kg7. 比较两组分析数据的精密度是否存在显著差异，应当用哪种方法：A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验8. H3PO4的pKa1~ pKa3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH为7.30时，溶液中主要存在形式为A. H2PO4-+ HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42-+ PO43-9. 某有色溶液用1 cm吸收池时，其透光率为T；若改用2 cm吸收池，则透光率应为：A. 2TB. 2lgTC. T1/2D. T210. 分析宽沸程多组分混合物，多采用：A. 气相色谱B. 气固色谱C. 毛细管气相色谱D. 程序升温气相色谱11. 气相色谱中通用型检测器是：A. 热导池检测器B. 电子捕获检测器C. 氢火焰离子化检测器D. 火焰光度检测器12. 在重量分析法中，若待测物质中所含杂质的半径与待测离子的半径相近，在沉淀过程中往往形成：A. 混晶B. 吸留C. 包藏D. 后沉淀。
华南理工大学 分析化学 考试05-08
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试05《 分析化学 》试卷 (A 卷)A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 1．以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法3．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 4．以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl5．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.5 6．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/K M n OFe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.1000 7．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性8．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO39．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关10．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
华南理工大学_880分析化学2010--2017年_考研真题
880华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用专业：分析化学共页一．单项选择题（共25题，每空1.5分，共计37.5分）1. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液2. 下列数据不是四位有效数字的是（）=0.1020 C.=10.26 D.Cu%[H+]B.pHA.=11.26[Pb2+]=12.28×10-43. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）平均偏差小 D.相对偏差系统误差小 C.A. 随机误差小B.小4. 通常定量分析中使用的试剂应为分析纯，其试剂瓶标签的颜色为（）蓝色A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D.5. 在下类洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（）容量瓶A. 量筒B.锥形瓶C. 滴定管D.6. 下述情况，使分析结果产生负误差的是（）A. 以盐酸标准溶液测定某碱样品，所用的滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H2C2O4⋅2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数7. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
当H 3PO 4溶pH ＝7.5时溶液中的主要存在形式是（ ）A. [][]−−>2442HPO PO H B. [][]−−<2442HPO PO HC. D . [][−−=2442HPO PO H ][][]−−>2434HPO PO8. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A. Ka=KHIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内9. 在pH=10时，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定Ca 2+、Ma 2+总量时，Al 3+、Fe 3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（ ） A. 僵化 B. 封闭 C. 变质 D. 变性10. 已知某金属指示剂（HR ）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
2021化学分析化学分析试卷(完美版)
6. 浓度为c 的NaH 2PO 4的质子条件式为（ ） A. [][][][][]---+++=+342443PO HPO OH PO HH B. [][][][][]---+++=+342443PO HPO OH PO H 2H C.[][][][][]---+++=+342443PO 2HPO OH PO HHD. [][][][][]---+++=+342443PO HPO 2OH PO HH7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A. K a =K HIn ；B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；8. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ） A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物； B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物； C. 不论形成MHY 或MOHY 均不利于滴定反应 D. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；9. 以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM '=0.2，K 'MY =109.0，若要求终点误差TE ≤0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是多少？ A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -110. Fe 3+、Al 3+、Mg 2+和Ca 2+混合溶液中，用EDTA 测定Mg 2+、Ca 2+的含量时，为了消除Fe 3+、和Al 3+的干扰，一般采用（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 配位效应12. 法扬司法测定时的介质条件为（） A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的pKa 有关D. 没有什么限制13. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+14. 用0.10 mol⋅L-1 NaOH标准溶液分别滴定20.00 mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗的NaOH 体积相同，则（）成立A. C HCOOH = C H2SO4B. 4C HCOOH = C H2SO4C. C HCOOH = 2C H2SO4D. 2C HCOOH = C H2SO415 络合滴定的直接法, 其滴定终点所呈现的颜色是( )A. 游离金属指示剂的颜色B. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色C. EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色1. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
分析化学考试试题A卷
分析化学考试试题A卷 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】5．.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是：A．HCN-NaCN， B．H3PO4- Na3PO4C．H2CO3 - NaHCO3 D． NH4+ - NH36．下列物质中，可以直接配成标准溶液的物质是：A．NaOH， B．KMnO4C．ZnO D． AgNO37．有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为：A． A是B的1/2； B. A等于B；C． B是A的4倍； D. B是A的1/28．液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D与分配比D的数值不同，这是因为该物质在两相中的A．浓度不同； B. 溶解度不同；C．化合能力不同； D. 存在形式不同9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于：A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A. 参比电极；B. 液接电位；C. 不对称电位；D. 被测离子活度11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝％，在T＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．％B ．％C ．％D ．％12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A. 选择的测定波长不同；B. 使用的光程不同C. 参比溶液不同；D. 标准溶液不同13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是：A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 714．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤%），)H (Y lg α应满足的关系是：A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥αC. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥αD. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≤α15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到%，两电对的条件电位差至少应大于： A ．B ．C ．D ．16． 在草酸溶液中，H 2C 2O 4的分布系数计算式是：A ．22112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ B. 2112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ C ．12112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka Ka +++++ D. 122112Ka [H ][H ]Ka Ka Ka Ka ++++17．BaSO 4沉淀在L -1KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液18．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A. Ka=K HIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH 突跃范围之内； 19．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u 之间的关系为：A ．随u 的增大而增大B ．随u 的增大而出现一个最大值C ．随u 的增大而减小D ．随u 的增大而出现一个最小值 20．描述色谱柱总分离效能的指标是：A. 理论塔板数 ；B. 理论塔高度；C. 相对保留值；D. 分离度 二、填空题（每空1分，共30分）1．为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液； (3) 。
华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学
_____________________________________________________________。
2.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越________，包含真值的可能性越________。
7.用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是____________（已知 ）
8.已知 ，而 ＝0.77 V， ＝0.535V，则其理论平衡常数（25℃）为lgK＝__________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）________________；（2）________________。
一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）
1.配制500 mL 0.2 molL-1NaOH溶液需要固体NaOH（MNaOH＝40.00）：
A. 40 gB. 0.4 gC. 4.000 gD. 4 g
2.以下各项措施中，不能校正系统误差的是：
A.校正仪器B.作对照试验
C.作空白试验D.增加平行测定次数
3.提高萃取效率的首选途径是：
A.提高被萃取物的浓度B.增加萃取次数
C.增加萃取剂的体积D.控制溶液温度
4.测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其pKa值应表示为：
A. 4.46710-13B. 4.4710-13C. 4.510-13D. 410-13
5.法扬司法所用指示剂的作用原理是：
A.指示剂的氧化态与还原态颜色不同B.指示剂的吸附态与游离态颜色不同C.指示剂的配合态与游离态颜色不同D.指示剂的酸式与碱式颜色不同பைடு நூலகம்
华南理工大学期末考试
6．色谱分离依据的是被分离物质在两相当中的分配系数不同，那么，首先流出色谱柱的组分是（ ）A ．分配系数大的B ．分配比大的C ．分配系数小的D ．上述都不是7．对于一个化学反应aA+bB==cC+dD ，A 为被测组分，B 为标准溶液，则滴定度B /A T 与标准溶液物质的量浓度c 的关系为（ ）A ．1000M c a b T AB B /A ⋅=C ．1000M c T A B B /A = B ．1000M c b a T A B B /A ⋅=D ．1000M c b a T B A B /A ⋅= 8．当M 和N 离子共存时，欲以EDTA 滴定其中的M 离子，当N C 10C M =时，要准确滴定M ，则要求ΔlgK 值为（ ）A ．4B ．5C ．6D ．79．液-液萃取过程的本质可表述为（ ）A ．金属离子形成螯合物的过程B ．金属离子形成离子缔合物C ．配合物进入有机相的过程D ．将物质由亲水性转变为疏水性的过程10．下面哪一个条件不利于获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀（ ）A ．在稀溶液中沉淀B ．在热溶液中沉淀C ．快速沉淀D ．陈化11．在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（ ）A ．邻二氮菲B ．HClC ．HAcD ．H 3PO 4-H 2SO 412．氯离子选择电极与Cl -浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl －浓度（ ） A ．增加而增加 B ．增加而减少C ．减少而减少D ．无变化13．光度分析中，在某浓度下以0.1cm 吸收池测定透光度为T 。
若浓度增大1倍，透光度为A ．T 2B ．T/2C ．2TD ．T14．在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子浓度（ ）A ．成正比B ．符合扩散电流公式的关系C．的对数成正比D．符合能斯特公式的关系15．用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（）A．外标法B．归一化法C．内标法D．内加法16．在气相色谱分析中，为了测定农作物中含氯农药的残留量，应选用下列哪一种检测器A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器17．如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将（）A．增大B．减小C．不变D．先减小再增大18．IUPAC规定标准氢电极的电极电位为（）A．1.0000V B．0.0000V C．未规定D．由实验确定19．用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为（）A．催化反应B．自动催化反应C．掩蔽反应D．诱导反应20．某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是（）A．κ1= κ2 B．κ1> κ2C．κ1<κ2D．κ2=3κ1二、填空题（每空1分，共30分）1．采用电位法测定牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：（1）（2）（3）2．在银量法中，摩尔法的指示剂是___________，佛尔哈德法的指示剂为。
华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学
1.配制500mL 0.2molL-1NaOH溶液需要固体NaOH（MNaOH＝40.00）：
A.40gB.0.4gC.4.000 gD.4 g
2.以下各项措施中，不能校正系统误差的是：
A.校正仪器B.作对照试验
C.作空白试验D.增加平行测定次数
3.提高萃取效率的首选途径是：
D.用Volhard法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后加入；
_____________________________________________________________。
2.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越________，包含真值的可能性越________。
7.用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是____________（已知 ）
8.已知 ，而 ＝0.77 V， ＝0.535V，则其理论平衡常数（25℃）为lgK＝__________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）________________；（2）________________。
二、填空题：（共21题，每空一分，总40分）
1.指出下列实验现象发生的原因或理由：
A.用Na2CO3标定HCl溶液浓度时不用酚酞为指示剂；
______________________________________________________________________。
B.返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液；
华南理工大学分析化学考研真题2008—2018
880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）。
2021化学分析应化-分析化学试卷(完美版)
题号
一
二
三
得分
评卷人
总分
一、选择题（每题 2 分，共 30 分）
1. 关于偶然(随机)误差叙述正确的是(
)
A. 大小误差出现的概率相等
B. 正负误差出现的概率相等
C. 负误差出现的概率大于正误差
D. 数据分布有一定范围但无特定规律
A. 0.025
B. 0.050
C. 0.10
D. 0.15
) mol·L-1
4. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达。在指示剂变色时停止滴定，这
一点称为（ ）
A. 等当点 B. 滴定终点
C. 滴定误差
D. 化学计量点
5. 用配位滴定法测定铝盐，做法是控制适当条件，然后加入过量的 EDTA，加热煮沸完全反应后，
再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）
A. 间接滴定法 B. 置换滴定法 C. 返滴定法 D. 直接滴定法
6. 利用下列反应进行氧化还原滴定时, 其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是( )
A. 2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+ C. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
B. I2+2S2O32-=2I-+S4O62D. Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 化合能力不同
15. 晶型沉淀的沉淀条件是( )
A. 热 稀 搅 慢 陈 B. 热 浓 搅 快 陈
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华南理工大学分析化学专业2011-2012学期一、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列叙述错误的是：（）A．方法误差属于系统误差；B．系统误差呈正态分布；C．系统误差又称可测误差；D．偶然误差呈正态分布；2．下列各项会造成偶然误差的是（）A．使用未经校正的滴定管；B．试剂纯度不够高；C．天平砝码未校正；D．在称重时环境有振动干扰源。
3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）A．测定次数越多，置信区间越窄；B．测定次数越少，置信区间越宽；C．置信区间随测定次数改变而改变；D．测定次数越多，置信区间越宽。
4．对于反应速度慢的反应，通常可以采用下列哪种方法进行滴定（）A．提高反应常数；B．间接滴定；C．返滴定；D．置换滴定。
5．用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1mL，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2mL，已知V1<V2，碱灰的组成为（）A．Na2CO3＋NaHCO3；B．NaOH＋Na2CO3；C．NaOH；D．Na2CO3。
6．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）A．两种酸溶度相同；B．两种酸的电离度相同；C．H2C2O4的浓度是HCl的两倍；D．HCl浓度是H2C2O4的两倍。
7．以0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（p K a=4.21），选用的最合适的指示剂是（）A．甲基橙（p K HIn= 3.4）；B．溴甲酚绿(p K HIn= 4.9)；C．苯酚红(p K HIn= 8.0)；D．百里酚酞(p K HIn= 10.0)。
8．佛尔哈德法测Ag+, 所用标准溶液,pH条件和指示剂是（）A．NH4SCN，酸性，(NH4)2Fe(SO4)2；B．NH4SCN，中性，K2CrO4；C．KCl，碱性，K2Cr2O7；D．NH4SCN，碱性，(NH4)2Fe(SO4)2。
9．金属离子M(c = 10-2 mol·L-1 )能够直接用EDTA滴定的最大αY(H)是：（）A．lgαY(H) ≤ lg K MY -8；B．lgαY(H) ≥ lg K MY -8；C．lgαY(H) ≤ lg K MY’ -8；D．lgαY(H)≥ lg K MY +8。
10．如果在碱性溶液中，使用氟离子选择电极测定F-离子，则发生（）A．氟化镧晶体膜上产生沉淀，不产生膜电位；B．溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换，损伤晶体膜；C．溶液中的F-生成HF或HF2-，产生较大误差；D．溶液中的H+与氟化镧晶体膜中的F-产生交换，损伤晶体膜。
11．测定水中F—含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的柠檬酸的作用是：（）A．控制溶液的pH值在一定范围内；B．使溶液的离子强度保持一定值；C．掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子；D．加快响应时间。
12．离子选择性电极的选择性常用选择性系数K ij的大小来衡量（）A．K ij的值越大表明电极选择性越高；B．K ij的值越小表明电极选择性越高；C．K ij的值越小表明电极选择性越低；D．电极选择性与c j K ij的乘积有关。
13．在可见分光光度法中，有关摩尔吸光系数描述正确的是：（）A．摩尔吸光系数与波长无关，其大小取决于试样本身特性；B．摩尔吸光系数与波长、试样特性及浓度有关；C．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最小，测定的灵敏度最高；D．在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最大，测定的灵敏度最高。
14．有A、B两份不同浓度的有色物质的溶液，A溶液用1.0cm的吸收池测定，B溶液用2.0cm的吸收池测定，结果在同一波长下测得的吸光度值相等，它们的浓度关系是：（）A．A是B的1/2；B．A等于B；C．A是B的lg2倍；D．B是A的1/2。
15．原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面哪种原因产生的？（）A．原子的热运动；B．原子与其它粒子的碰撞；C．原子与同类原子的碰撞；D．外部电场对原子的影响。
16．在火焰原子化过程中，伴随着产生一系列的化学反应，下列哪一个反应是不可能发生的？（）A．电离；B．化合；C．还原；D．聚合。
17．降低载气流速，柱效提高，表明：（）A．传质阻力项是影响柱效的主要因素；B．分子扩散项是影响柱效的主要因素；C．涡流扩散项是影响柱效的主要因素；D．降低载气流速是提高柱效的唯一途径。
18．下列有关色谱分离度的描述哪一种是正确的？（）A．分离度与柱长有关，柱子越长，分离度越高；B．分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；C．分离度高低取决于色谱峰半峰宽的大小；D．分离度高低取决于色谱峰的保留时间的大小。
19．毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中：（）A．不存在分子扩散；B．不存在涡流扩散；C．传质阻力很小；D．载气通过的阻力小。
20．辨认分子离子峰，以下几种说法正确的是：（）A．质量最大的峰一定是分子离子峰；B．分子离子峰一定是丰度最大的峰；C．分子离子峰一定是质量最大、丰度最大的峰；D．分子离子峰是否出现与其稳定性有关。
21．下面有关化学位移描述正确的是（）A．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值小；B．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值大；C．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值小；D．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值大。
22．一化合物在红外光谱的3400cm-1～3200cm-1有宽而强的吸收带，则该化合物最可能是（）A．醛；B．伯胺；C．醇；D．酮。
23．在有机化合物红外吸收光谱中（）A．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；B．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；C．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；D．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。
24．下面化合物中在核磁共振谱中仅出现一个单峰的是（）A．CH3CH2Cl；B．CH3CH2OH；C．CH3CH3；D．CH3CH(CH3)2。
25．下列化合物中，分子离子峰稳定性强弱的次序为：（）A．醇>酯>烯烃>芳香烃；B．芳香烃>烯烃>脂环化合物>醇；C．脂环化合物>芳香烃>烯烃>烷烃；D．醚>脂环化合物>芳香烃>醇。
三、填空题（每题2分，共10分）1．指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为，其大小反映测定结果的。
滴定度的定义为，用符号表示。
2．原子化系统的作用是将试样中的待测元素由离子态转变为蒸气，原子化方法有原子化法和原子化法，原子化效率较高的是原子化法。
3．控制pH电极玻璃膜两边的溶液性质完全一致，此时的膜电位零，称之为电位。
玻璃电极属于膜电极，F离子选择性电极属于膜电极。
4．在H2, He, N2气体中，从安全角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜；从经济的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜。
从组分在分离柱中扩散的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜；从热导检测器热导系数的角度考虑，选择气作为气相色谱的载气为宜。
5．羰基化合物中的羰基伸缩振动ν（C=O）特征峰通常出现在cm-1附近。
比较C ═ C和C ═ O 键的伸缩振动，谱带强度更大者是。
一般共轭效应使ν（C=O）向波数位移；诱导效应使ν（C=O）向波数位移。
四、滴定分析计算题（10分）以K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液浓度，称取基准物0.2314g，置于碘量瓶中，水溶解后加入适量H2SO4和过量KI，待反应完成后，加水稀释，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，消耗23.48mL，计算Na2S2O3溶液浓度。
已知Cr2O72-+ 6I-+ 14H+ === 2Cr3+ + 3I2+ 7H2O（化合物的相对分子质量为：K2Cr2O7：294.19 g⋅mol-1；Na2S2O3：158.11 g⋅mol-1；KI：166.01 g⋅mol-1；I2：253.81 g⋅mol-1）五、电化学分析计算题（10分）在25℃时，称取含钙试样0.0500g，溶解后用100mL容量瓶配制成100.00mL溶液，用参比电极和钙离子选择性电极测得电池的电动势为385.0mV, 加入1.00mL浓度为0.100mol L-1的钙离子标准溶液，搅拌均匀后再次测定，电动势为401.5mV。
计算试样中钙的百分含量。
六、分光光度分析法计算题（10分）取1.000g钢样溶解于HNO3,其中的Mn用KIO3氧化成KMnO4并稀释至100.00mL，用1.00cm吸收池在波长545nm处测得此溶液的吸光度为0.700。
用1.52 ⨯ 10-4 mol⋅L-1 KMnO4溶液作为标准，在同样条件下测得吸光度为0.350，计算钢样中Mn的百分含量。
（M Mn=54.94g⋅mol-1）七、色谱分析计算题（10分）(1) 某一气相色谱柱，速率方程中A ,B 和C 的值分别是0.080cm ，0.380cm2⋅s-1和 4.10⨯10-2s，计算最佳线速度和最小塔板高度。
(2) 用内标法测定乙醛中水分的含量时，用甲醇作内标。
称取0.0225g 甲醇加到4. 856 g 乙醛试样中进行色谱分析，测得水分和甲醇的峰面积分别是150mm2和174mm2。
已知水和甲醇的相对校正因子0.550 和0.580, 计算乙醛中水分的含量。
八、化合物结构推断题（10分）某未知化合物C6H14O，红外光谱和核磁共振谱谱图如图所示。
核磁共振谱谱图中七重峰和二重峰的质子数比为1:6。
（1）计算该化合物的不饱和度。
（2）画出结构式；（3）给出谱图解析过程。
2006分析化学试卷标准答案A卷一、判断题（每题1分，共15分）1．×，2．√，3．×，4．×，5．×，6．√，7．√，8．×，9．×，10．√，11．√，12．√，13．√，14．×，15．√二、选择题（每题1分，共25分）1．B，2．D，3．D，4．C，5．A，6．D，7．C，8．A，9．A，10．B，11．C，12．B，13．D，14．D，15．A，16．D，17．A，18．B，19．B，20．D，21．A，22．C, 23．A, 24．C, 25．B三、填空题（每题2分，共10分）1．终点误差；准确度；与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量；T待测物/滴定剂2．原子；火焰；无火焰；无火焰3．不等于；不对称；非晶体；晶体4．He（N2）；N2（H2）；N2；H2；5．1700；C ═ O；低；高四、滴定分析计算题（10分）解：I2+ S2O32-=== 2I-+ S4O62-故Cr2O72-——6 S2O32-c(Na2S2O3)=30.2314106294.1923.48⨯⨯=0.2010mol·L-1五、电化学计算题（10分） W=E0.40150.3850S 0.0592/2c1.000.100/100V 0.10040.08101101100%100% 3.07%m 0.0500∆-∆⨯⨯⨯⨯--⨯=⨯=。