华南理工大学分析化学作业05参考答案(第7章)
华南理工大学分析化学试题(B卷)
剂，耗去HCL溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCL溶液体积为V 2，V1与V2的关系是：A V1<V2； B V1=2V2；C 2V1=V2；D V1>V27. 某二元弱酸的pKa1=3.00，pKa2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol⋅L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为：A. 0.15 mol⋅L-1B. 0.050 mol⋅L-1C. 0.10 mol⋅L-1D. 0.025 mol⋅L-18. 测量值X出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A 34.13%；B 68.26%；C 95%；D 47.5%9. BaSO4沉淀在0.1mol/LKNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A酸效应影响；B 盐效应影响；C配位效应影响；D形成过饱和溶液的影响10.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A Ka =KHIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内；11.可见分光光度法中所用的示差法适用于：A.低含量组分测定；B.高含量组分测定；C.干扰严重的测定；D.高酸度条件下测定12. 根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的：A. 最佳塔板高度时，流速最小B. 最佳塔板高度时，流速最大C. 最佳流速时，塔板高度最小D. 最佳流速时，塔板高度最大13. 某溶液含Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比D=99，用等体积萃取一次，萃取百分率（%E）为多少？A .%E=99 B. %E=90 C. %E=99.9 D. %E=9514. 在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长λmax作为测定波长，这是由于：A. 灵敏度最高B. 选择性最好C. 精密度最高D. 操作最方便15. 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A ．标准曲线法B ．指示剂法C ．二阶微商法D ．标准加入法16. 在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为：A 调整保留体积；B 校正保留体积；C 相对保留体积；D 比保留体积 17. 测定溶液pH 值时，所用的指示电极是：A 氢电极；B 铂电极；C 玻璃电极；D 银-氯化银电极18. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．1.0％B ．1.4％C ．1.8％D ．2.2％ 19.以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为：A. [H +]=1.0×10-6；B. [H +]=1.0×10-10；C. [H +]>0.3mol/L ；D.与介质酸度无关20.将磷矿石中的磷以MgNH 4PO 4形式沉淀；再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重；计算P 2O 5含量时的换算因数算式是：A. 442/5POrMgNH OrP M M B 4422/5POrMgNH OrP M M C 72222/5O P rMg OrP M M D. 7222/5OP rMg OrP M M二、填空题（每空1分，共30分）1.从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其制备过程主要包括破碎、过筛、混匀和 。
2005年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案
8、 一般药物的有效期可通过升温时测定一定时间的分解率来确定， 例如某药物分解 30% 即无效。今在 50℃、60℃测得该药物每小时分解 0.07%、0.16%。已知浓度改变不影响每小 时该药物分解的百分数。 (1) 求此药物分解反应的活化能 Ea。 (2) 此药物在 25℃保存，试问有效期有多长？ (12 分)
单分子层吸附
；
表面均匀
； 被吸
吸附与脱附同时达到平衡 。(8 分)
5 、 氧气 和 乙 炔 气 溶 于 水 中 的 亨 利 系 数 分 别 是 7.93 107 Pakgmol 1 和 2.43106 Pakgmol 1,由亨利定律系数可知，在相同条件下， 乙炔 在水中的溶解度大于 水中的溶解度。 (4 分) 氧气 在
pr=0.9929p=0.9929×101.325kPa=100.6kPa
附加压力 p= 2/r =(2×0.0589/107)Pa=1178kPa 气泡逸出的条件: pr> p 外+p=101.325kPa+1178kPa=1279kPa 所以无法逸出。
~2~
10、1.0mol 理想气体由 500K、1.0MPa ，反抗恒外压绝热膨胀到 0.1MPa 达平衡，然后 恒容升温至 500K，求整个过程的 W、Q、△U 和△H。已知 CV，m =20.786JK1mol 1。(12 分) (本题原题有错漏) 解：系统状态变化：(500K，1.0MPa，V1)→(T2，0.1MPa，V2) →(500K，p3，V2) 对恒外压绝热过程： U=W=p2(V2V1)= p2V2+0.1p1V1
=[8.315×323.15×333.15×ln(2.287)/10] Jmol1=74.05kJmol 1 (2) ln(k25/ k50)= Ea(T2T1)/RT1T2=74050×(25)/(8.315×323.15×298.15)= 2.311
氧化还原滴定法课后习题及答案
第七章 氧化还原滴定法计算在H 2SO 4介质中，H +浓度分别为1 mol·L -1和 mol·L -1的溶液中VO 2+/VO 2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知= V ）根据Hg22+/Hg和Hg 2Cl 2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。
如果溶液中Cl -浓度为 mol·L -1，Hg 2Cl 2/Hg 电对的电位为多少？找出以下半反应的条件电极电位。
已知=，pH=7，抗坏血酸p K a 1=，p K a 2=。
在1 溶液中用Fe 3+溶液滴定Sn 2+时，计算：(1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn 2+/Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1=, lg2=, lg3=, lg4= ；NH 4+的离解常数为K a =。
在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe 2+时，KMnO 4溶液的浓度是 mol·L -1，求用 (1)Fe ；(2) Fe 2O 3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g ，在酸性溶液中将试样与0.6700 g 纯Na 2C 2O 4充分反应，最后以 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定剩余的Na 2C 2O 4，至终点时消耗 mL 。
计算试样中MnO 2的质量分数。
称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。
若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。
求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
盐酸羟氨(NH2OH·HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。
量取 mL KBrO3溶液与KI反应，析出的I2用溶液滴定，需用 mL。
分析化学作业5(第七章)参考答案
7-1 解释下列现象：（简明扼要即可，必要时可配合公式）（1）将氯水慢慢加入到含有Br -和I -的酸性溶液中，以CCl 4萃取后，CCl 4层变为紫色。
答：查附录9可得以下数据V 545.0V 05.1V36.1V 45.1I /I Br /Br Cl/ClCl /HClO 332=ϕ=ϕ=ϕ=ϕθθθθ------ 可知氯水中的Cl 2及HClO 可将酸性溶液中的I －和Br －氧化为I 2和Br 2，I 2和Br 2更易溶于CCl 4，故可被CCl 4萃取，使CCl 4层呈紫色（I 2的紫色比Br 2的棕红色明显）。
（2）V 159.0V 534.0Cu /Cu I/I22=ϕ>=ϕθθ++-，但是Cu 2+却能将I -氧化为I 2。
答：12sp Cu /Cu CuI /Cu 101.11lg 059.0159.0)CuI (K 1lg059.022-θθ⨯+=+ϕ=ϕ+++ V 534.0V 865.0I /I 3=ϕ>=θ--（具体计算过程不必列出，只回答原因即可） 即Cu +可与I -生成溶解度很小的CuI 沉淀（pK sp =11.96）而大大降低了溶液中Cu +的浓度，从而使得Cu 2+/Cu +的电极电位显著增高，以致可将I －氧化为I 2。
（3）Fe 2+的存在加速KMnO 4氧化Cl -的反应。
答：Mn VII 氧化Cl -的反应很慢，通常可认为难以发生。
但体系中若有Fe 2+共存，则Mn VII 氧化Fe 2+的过程中可形成一系列Mn 的中间产物：Mn VI 、Mn V 、Mn IV 、Mn III ，它们均可较快的氧化Cl -，因此可诱导Cl -被Mn VII 氧化的速率加速。
（4）以KMnO 4滴定-222O C 时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。
答：KMnO 4 与 C 2O 42-的反应速度很慢，但反应产物Mn II 可催化该反应。
开始反应时，由于没有或仅含极少量的Mn II ，故反应速度很慢，KMnO 4的红色消失得很慢；但随着反应进行，Mn II 不断产生，使得反应越来越快，KMnO 4红色消失速度亦逐渐加快。
分析化学第7章课后习题答案
分析化学第7章课后习题答案第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中为什么答：一般讲，两电对的标准电位大于（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类这些方法的基本反应是什么答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>。
分析化学第五版课后题答案
第1章 分析化学概论2解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =4解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8解：32CaCO HCl ，NaOH HCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV MnM w m m mol L L mol L L g mol g-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯=10解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L moln n mol mol mol g molw gmol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=12解： 323345104As O AsO MnO --故4410005KMnO mcV M=⨯⨯440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯14解：22422422435001000 5.55310()90.035H C O H C O H C O m n mol M -===⨯2242H C O NaOH22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOH H C O NaOH NaOHNaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯====224425H C O KMnO422433225.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --==⨯⨯=⨯44432.221100.0222()22.2()0.100KMnO KMnO KMnO n V L mL c -⨯====16解：2272272275.442294.180.01850(/)1K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V ===3422722734/20.01850231.5428.567(/)Fe O K Cr OK Cr O Fe O T c M mg mL =⨯⨯=⨯⨯=18解： 245Fe MnO +-4243735.70550.02034 3.63110()1000FeSO H O MnO n n mol --∙∴==⨯⨯=⨯424242427777FeSO H OFeSO H O FeSO H OFeSO H O m n M mmω∙∙∙∙⨯==33.63110278.0499.76%1.012-⨯⨯== 故为一级化学试剂。
分析化学习题参考解答
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (100)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (110)三、思考题与习题选解 (111)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
分析化学试卷 05A卷 华工
（A）
பைடு நூலகம்
（C）
H
H
2
2
PO
PO
4
4
HPO
HPO
2
4
2
4
7. 以 0.1000 molL-1NaOH 滴定 20 mL 0.1000 molL-1 某弱酸 HA（pKa=6.00）溶液，则滴定 至化学计量点的 pH 值为：
（A）8.00
（B）9.00
8. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，可用于掩蔽 Fe3+的掩蔽剂是：
2. 已知某溶液 pOH 为 0.076，则 OH－活度 OH 等于：
（A）0.8 molL-1
4
14
（B）0.84 molL-1 （C）0. 839 molL-1
3. 为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是： （A）应集中在某一部位取样 （B）应分别在各部位取样后混合 （C）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样 （B）大体积液体应从底部取样
（A）三乙醇胺
（B）KCN
9. EDTA 滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有： （A）在任何 pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同 （B）K(MY)＞K(MIn) （C）滴定的 pH 与指示剂变色的 pH 相同 （D）K(MY)＜K(MIn)
10. KMnO4 氧化 Cl-的速率很慢，但是当溶液中同时存在有 Fe3+时，反应速率则会加快，这 是因为发生了：
4. 今有 0.400 molL-1 HCl 溶液 1 L，欲将其配制成浓度为 0.500 molL-1 溶液，需加入 1.00
molL-1 HCl：
（A）200.0 mL
分析化学(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差（方法误差）；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.10.40.0-0.3 0.2 -0.3 (2)0.10.1-0.60.2 -0.1 -0.2 0.5-0.2 0.30.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？②标准偏差能突出大偏差。
③ 第一组数据精密度高7、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、 12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在 99%置信水平的置信限。
解：① x xi 12.0104n2② s (x i x)0.0012n1解：d 1 d 2 d 3d nd 1 0.24 d 2 0.24s 1 0.28s 2 0.31ds③s0.00038④ 置信限＝t sn 查表2-2，f 9时，t 0.01 3.25s3.25 0.00038 0.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质 存在。
工科分析化学思考题参考答案(第五版)
工科分析化学思考题参考答案 第二章 误差及分析数据的统计处理1、 准确度—测值与真值的接近程度，用误差表示。
精密度—几次平行测定值的相互接近程度，用偏差表示。
误差＝测定值－真值偏差＝测定值－平均值。
2、（1）、系统误差 仪器校正消除 （2）、系统误差 仪器校正消除 （3）、系统误差 仪器校正消除 （4）、偶然误差 （5）、偶然误差 （6）、系统误差 进行结果校正3、1-n )x -(xs nd d d d :ni 1i 2in21∑==+++=＝标准偏差平均偏差标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度,用它表示数据组的精密度更准确.4、减少偶然误差方法：多次平行测定，取平均数。
减少系统误差方法：针对系统误差产生原因，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯，和使用校正值等办法加以消除。
5、0.045S 0.015S 07.016.3923.39E 03.016.3913.39E 23.3928.3924.3919.3931x 13.3913.3915.3912.3931x ＝＝％％＝％－＝％％＝－％－＝％％）＝％％（＝％％）＝％％（＝乙甲乙甲乙甲++++由上面计算可见，甲的数据精密度和准确度都比乙数据好。
6、甲合理。
因为甲的结果位数与题给数据位数相同，即甲的结果相对误差与题给数据相对误差相一致；而乙不是。
第三章 滴定分析4、因为只有基准物才能直接配制标准溶液，按照基准物条件只有K 2Cr 2O 7 、 KIO 3 能够直接配制标准溶液，其它都要用间接配制。
6、因为摩尔质量大的基准物称量的量就大，称量相对误差就小，反之则大。
如：同样标定～0.1mol.L -1的NaOH 溶液25mL ，用邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）作基准物要称取0.5g ，而用H 2C 2O 4.2H 2O （M=126.1）只称0.16g 即可；小大→→∴⨯±=R E ,W %1000002.0W E R 7、根据标定后NaOH 溶液浓度计算公式OH O C H NaOH O H O C H NaOH M V m C 242224222.2.10002⨯⨯=，H 2C 2O 4.2H 2O 长期防御干燥器中，使H 2C 2O 4.2H 2O 部分失水，基准物中H 2C 2O 4实际mol数大于计算mol数，n实>n计，滴定时，消耗的V NaOH偏大，C NaOH就偏小。
05-09年华南理工大学分析化学考研试题[1]
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C. m=0.01mg，%E=99.9 ； D. m=0.03mg，%E=95 10、下列选择参比溶液的原则，哪个是不正确的？ A. 若仅为待测物有吸收，可选用纯溶剂； B. 若待测物、显色剂等有吸收，可选用不加待测液而其它试剂都加的空白溶液； C. 若待测物、显色剂、缓冲剂等都有吸收，可选择它们都加的空白溶液； D. 若待测物、显色剂、缓冲剂等都无色，可选用蒸馏水做参比。 11、可以减小随机误差的方法是： A. 对仪器进行校准； B. 做空白试验； C. 增加平行测定次数； D. 做对照试验。 12、为提高 A、B 两组分的分离度，可采用增加柱长的方法，若分离度增加一倍，柱 长应为原来的： A. 两倍； B. 四倍； C. 六倍； D. 八倍。 13、用离子选择电极采用标准加入法进行定量分析时，加入的标准溶液要求： A. 体积要小，其浓度要高； B. 体积要小，其浓度要低； C. 体积要大，其浓度要高； D. 体积要大，其浓度要低。 14、使用朗伯——比耳定律的前提条件之一为入射光必须是： A. 复合光； B. 平行单色光； C. 可见光； D. 紫外光。 15、用 HCl 滴定 Na2CO3 时，第一理论终点[H+]的计算式为： A. C.
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14、F 检验法，若两组数据有显著性差异则 F 计 F 表。F 检验计算式是：F 计= 。 15、在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同材料的容器，现有下面三种材料 的容器，各适用于哪个光区： A. 石英比色皿用于 ；B. 玻璃比色皿用于 ； C. 氯化钠窗片吸收池用于 。 16、 如用 KHC8H4O4 测定 NaOH 溶液的准确浓度， 这种确定浓度的操作， 称为______。 而此处 KHC8H4O4 称为 物质。 17、一般常量滴定分析的误差要求为+0.1%，一般滴定时的浓度也不低于 0.010mol/L。 则 EDTA 配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为 。 18、在 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，由于反应速度不够快，因此滴定时溶液要维持足够 酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生 。 19、欲配制 250mL 0.008000mol/L K2Cr2O7 溶液，应称取 K2Cr2O7（其摩尔质量为 克。 294.19g/mol） 20、以正确的有效数字表示下列计算结果 0.1000 × (25.00 − 24.90) × 246.47 w(x) = × 100% 1.000 × 1000 = 21、某饮用水中含有痕量 Cu2+，取水样 1000 mL,让其通过阳离子交换树脂，然后用 5mL HCl 完 全 洗 脱 ， 经测 定 此 方 法 的 回收 率 为 98%， 此 方 法 的富 集 倍数 是 。 22、正态分布函数中的两个参数分别为 和_____。 （共 五、计算题： 共 9 题，总 60 分） 计算题： （ 1、在 20.0 mL 0.150 mol/L FeCl3 的盐酸溶液中加入 10.0 mL 乙醚，一起振荡。水相中 剩余的 Fe(III)用络合滴定法测定，耗去 0.0200 mol/L EDTA 10.0 mL。问铁的萃取 率和分配比分别为多大?（5 分） 2、有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为 0.1025mol/L，求其 TFe/KMnO4 和 TFe3O4/KMnO4。 如果称取试样 0.2508g，溶解后将溶液中的 Fe3+还原成 Fe2+，然后用 KMnO4 标准 溶液滴定，用去 25.33mL，求试样中含铁量，分别以%Fe 和%Fe3O4 表示之。已知： MFe=55.85，MFe3O4=231.54。 分） （8 3、计算在 1mol/L HCl 介质中用 Fe3+滴定 Sn2+的反应平衡常数及滴定至化学计量点 时的电势。已知： E 0 Fe 3+ / Fe 2 + = 0.68V
华南理工大学 分析化学 考试05-08
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试05《 分析化学 》试卷 (A 卷)A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 1．以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法3．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 4．以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl5．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.5 6．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/K M n OFe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.1000 7．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性8．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO39．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关10．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
分析化学 第五版课后答案 (高等教育出版社) 7-8 khdaw
第七章习题7．1下列情况，有无沉淀生成？（1）0.001mol ·L －1Ca(NO 3)2溶液与0.01mol ·L －1NH 4HF 2溶液以等体积相混合；（2）0.01mol ·L －1MgCl 2溶液与0.1mol ·L －1NH 3－1mol ·L －1NH 4Cl 溶液等体积相混合。
解：（1）已知：K sp (CaF 2)=3.4×10－11两溶液等体积混合后:[Ca 2+]=5.0×10－4mol ·L －1,[F －]=5.0×10－3mol ·L －1,[Ca 2+][F －]2=5.0×10－4×(5.0×10－3)2=2.5×10－8＞K sp (CaF 2)=3.4×10－11∴有沉淀生成。
（2）已知：K b (NH 3)=1.8×10－5K sp (Mg(OH)2)=1.8×10－11[Mg 2+]=5.0×10－3mol ·L －1,[NH 3]=0.05mol ·L －1,[NH 4]=0.5mol ·L －1,[Mg 2+][OH －]2=5.0×10－3×(1.8×10－6)2=1.6×10－14＜K7．2（1）（2）在（3）在解：（1L －1（2（3－－s =1.9×10－3mol ·L －17．3计算PH=5.0，草酸总浓度为0.05mol ·L －1时,草酸钙的溶解度.如果溶液的体积为300mL,将溶解多少克CaC 2O 4?解:已知：K a1(H 2C 2O 4)=5.9×10－2，K a2=6.4×10－5,K sp (CaC 2O 4)=1.8×10－9M (CaC 2O 4)=128.1同理得：α=1.16[OH －]=K b (NH 3)×[NH 3]=1.8×10－5×0.05=1.8×10－6mol ·L －1[NH 4+]0.510－2α(H)=1δ[Ca 2+][C 2O 42－]总=Ksp(CaC 2O 4)·αC 2O 42－s ×0.05=1.8×10－9×1.16s =4.2×10－8mol ·L －1溶解损失:m （CaC 2O 4）=4.2×10－8×0.3×128.1=1.6×10－6(g)=1.6×10－3(mg)7．425℃时,铬酸银的溶解度为每升0.0279g,计算铬酸银的溶度积.解:已知：M (Ag 2CrO 4)=331.73设：铬酸银（Ag 2CrO 4）的溶解度为S.K sp =[Ag +]2[CrO 42－]=(2×8.41×10－5)2×8.41×10－5=2.38×10－127．5为了使0.2032g (NH 4)2SO 4中的SO 42－沉淀完全,需要每升含63g BaCl 2·2H 2O 的溶液多少亳升?解：已知M ((NH 4)2SO 4)=132.14,M (BaCl 2·2H 2O)2SO 4)=244.3考虑问题的思路是，沉淀剂过量20%～50%。
2005-2018年华南理工大学有机化学考研真题及答案合集 答案手写版供参考
1>. CH3
2>. NO2
OH CHO
3>. (CH3)2C=N OH
Cl COOH
4>.
Cl
H Br
CH3
CC
CC
F
CH2
H
（标明 E/Z）
5> 反-1，4-二甲基环己烷的 最稳定构象
6>. α-甲基葡萄糖苷 （椅式构象）
7>. 雷米封（异烟酰肼）
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çèéêë ìíîïðñòóôõö÷øùú (ûüë 3 ýþÿ 15 ý )
¡ ¢£¤¥¦ ¨© èö÷ § <1>
A C
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(CH3)3CCH2Br CH3CHClCH2CH3
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"#$%&'()012345678 9@AB 2 CDE 16 CF
1>.
2.>
COOCH3
CH3
CN
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OH
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NO2
4>
CH3CH=N-NH
5>. GHI
6>. ( E )-PQRST
7>. 1,8 –PUVRW
tx&Ua"u©yv0%u&6's&Taw30 ssT
dyT&a <1> CH3CH2CH2OH
分析化学第五版第七章答案
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学习题解答
分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社目录C ontent第1章绪论 (3)第2章分析试样的采集与制备 (9)第3章分析化学中的误差及数据处理 (12)第4章分析化学中的质量保证与质量控制 (22)第5章酸碱滴定法 (22)第6章配位滴定法 (41)第7章氧化还原滴定法 (59)第8章沉淀滴定法和滴定分析小结 (76)第9章重量分析法 (78)第10章吸光光度法 (94)第11章分析化学中常用的分离富集方法 (100)注：答案源于网络，不能保证答案的正确性，可借之，阅之，切不可信之，抄之。
第1章 绪论 习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解：已知M Zn =65.39g ·mol -1。
根据溶质Zn 2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn 2+溶液的浓度：211Zn 0.3250mol L 0.01988mol L 65.390.250c +--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL ，现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液V mL ，稀释前后溶质的质量分数不变，所以 即 解得V =2.16mL 。
【1-3】在500mL 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn 2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K + = K 2Zn 3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M =368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
华南理工大学分析化学作业05参考答案（第7章）
华南理工大学分析化学作业05参考答案（第7章）《分析化学》作业-5 第七章氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差？可如何防止？答：KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -，因此产生正误差。
可加入防止溶液：MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。
b. 标定KMnO 4溶液浓度时，为什么要控温度在70~80?C ？滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么？答：KMnO 4氧化草酸的反应较慢，提高温度可加快反应速度，但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高，需控制温度在70~80?C 。
KMnO 4氧化草酸属自催化反应，产物Mn 2+可催化该反应加速。
刚开始滴定时反应较慢，KMnO 4褪色较慢；随着反应进行，不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快，KMnO 4褪色也变快。
c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。
H 3PO 4的作用是什么？答：H 3PO 4可与Fe 3+配位，一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位，使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内，满足了对终点误差的要求；另一方面配合物无色，避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。
d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2，则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何种误差？应如何避免上述情况发生？相关反应：↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232+--++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223（Na 2S 2O 3滴定I 2）答：若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2，在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生歧化反应：S SO H H 2O S 32232+=++-，所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系，因此这部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1，而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1，由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少，因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。
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《分析化学》作业-5 第七章 氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题
a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差？可如何防止？
答：KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -，因此产生正误差。
可加入防止溶液：MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。
b. 标定KMnO 4溶液浓度时，为什么要控温度在70~80︒C ？滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么？
答：KMnO 4氧化草酸的反应较慢，提高温度可加快反应速度，但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高，需控制温度在70~80︒C 。
KMnO 4氧化草酸属自催化反应，产物Mn 2+可催化该反应加速。
刚开始滴定时反应较慢，KMnO 4褪色较慢；随着反应进行，不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快，KMnO 4褪色也变快。
c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。
H 3PO 4的作用是什么？
答：H 3PO 4可与Fe 3+配位，一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位，使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内，满足了对终点误差的要求；另一方面配合物无色，避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。
d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2，则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何
种误差？应如何避免上述情况发生？相关反应：↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232
+-
-++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223（Na 2S 2O 3滴定I 2）
答：若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2，在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生
歧化反应：S SO H H 2O S 32232+=++-，所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系，因此这
部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1，而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1，由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少，因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。
在配制好的Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3可避免上述情况发生。
f. 间接碘量法中淀粉指示剂为什么要在接近终点时才能加入？。