2021届高考化学备考一轮热点强化：钠及其化合物【解析版】
2021届高考化学一轮复习强化：钠及其化合物
钠及其化合物1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：选C A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，故可行。
2.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_______。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________________。
【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li++e-Li。
(2)根据元素周期表中对角线规则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg 与CO2反应生成MgO和C，则锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。
(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别。
(4)LiPF6中Li显+1价，P显+5价，F显-1价，PF5中P显+5价，F显-1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习钠及其重要化合物(含详解)
2021届高三化学一轮复习重点考点逐个练习:钠及其重要化合物（含详解）命题角度 全国卷对钠及其重要化合物的考查主要在选择题中,重点考查:Na 与氧气、水及某些溶液的反应;Na 2O 2与水、二氧化碳的反应;Na 2O 2的强氧化性;Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、鉴别;Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3的用途备考启示 在复习中,应重点掌握钠单质、钠的氧化物(Na 2O 和Na 2O 2)和钠盐(Na 2CO 3和NaHCO 3)的物理和化学性质及其用途,熟悉相关反应和含钠物质之间的转化关系1.下列说法中正确的是( )。
A.23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生反应2Na+O 2Na 2O 2C.钠与CuSO 4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu 2+Cu↓+2Na +D.将一小块Na 放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na 能置换出醇羟基中的氢【解析】23 g Na 的物质的量为1 mol,与足量H 2O 反应产生0.5 mol H 2,即生成0.5N A 个H 2分子,A 项错误;在空气中钠的光亮表面逐渐变暗是因为生成了Na 2O,反应的化学方程式为4Na+O 22Na 2O,B 项错误;在溶液中钠不能置换出CuSO 4中的Cu,钠会先与水反应生成NaOH 和H 2,NaOH 再与CuSO 4反应,离子方程式为2Na+2H 2O+Cu 2+2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑,C 项错误;Na 与乙醇反应生成C 2H 5ONa 和H 2,Na 能置换出醇羟基中的氢,D 项正确。
【答案】D2. 倒置的坩埚盖子上放有硫粉,在硫粉中央放一小块金属钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子上火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误．．的是( )。
A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑【解析】A 项,钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,错误;B 项,硫化钠为强碱弱酸盐,溶于水后,发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液变为红色,正确;C 项,钠与硫的反应引发后,不需要加热就能继续反应,说明其为放热反应,正确;D 项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确。
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√题组一 钠与氧气反应的特点 1．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A 错误；2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol ，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol 钠失去0.1N A 电子，故B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D 正确。
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
2021届高考化学一轮复习钠及其化合物作业
强化训练角度1钠的化学性质1.(2019·南开区模拟)下列叙述不正确的是 ( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O 2Na2O2B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +2Na++H2↑D.将少量Na投入CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出【解析】选A。
常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知,虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,B项正确,Na与稀硫酸反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸,C项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D项正确。
2.(2019·海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________。
【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。
2021届高考化学备考一轮热点强化：钠及其重要化合物(含解析)
钠及其重要化合物1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋答案 B2.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3气体的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。
3.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_____________________________________________________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是________________________________________________________________________________ __________________。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是______________________________________________________________________________________________ __________________。
高考化学一轮易错点强化训练：钠及其重要化合物【解析版】
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动，有“嘶嘶”的响声
有气体生成
25．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
钠及其重要化合物
1．(2019·浙江省丽水、湖州、衢州市高三期末考试)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是()
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中液的试管里，不可能观察到的现象是()
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有白色物质生成D．溶液变浑浊
24．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
钠反应速率快
B
钠浮于水面
水的密度大于钠
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸
的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
重量法
将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸
届高考化学大一轮复习讲义钠及其化合物Word版含解析
第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物考纲定位考情播报2021·全国甲卷 T 、T13(D)/全国丙卷121.了解钠的主要性质及其应用。
T7(A)2.掌握钠的重要化合物 (Na2O2、NaOH、2021·全国卷Ⅰ T8(C)/全国卷Ⅱ T10(B、C)、Na2CO3、NaHCO3等 )的主要性质及其T13(A)应用。
2021·全国卷Ⅰ T8(A) /全国卷Ⅱ T7(B)、3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
T9(B)、T10(B)4.了解碱金属性质的相似性和递变性。
2021·全国卷Ⅱ T10(B)(C)5.了解 Na＋、K ＋的检验方法。
2021·全国卷 T28(1)考点 1| 钠及其氧化物[根底知识自查 ]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为 882.9 ℃。
(2)化学性质 (写出化学方程式 )常温： 4Na＋O2===2Na2OO2点燃①与非金属反响点燃： 2Na＋O2=====Na2O2点燃Cl 2：2Na＋Cl2=====2NaCl②与 H2O 反响： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究： Na 与 H2O(含酚酞 )反响的现象及解释③与乙醇反响： 2Na＋ 2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸 (HCl) 反响： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐 (CuSO4) 溶液反应： 2Na ＋ 2H2 O===2NaOH ＋ H2↑， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2 SO4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na2O2， Na-K 合金可用于原子反响堆的导热剂，制高压钠灯，熔融冶炼某些金属如4Na＋TiCl 4=====4NaCl＋Ti(g) 。
2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠(2)实验探究： Na2O2与 H2O 的实验探究①将水滴入盛有 Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反响后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析18钠及其化合物课件
（18）钠及其化合物ꢀ教材研读一钠的性质及应用二氧化钠和过氧化钠三碳酸钠和碳酸氢钠四氧碱金属及焰色反应教材研读一钠的性质及应用银白小(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释小低放热气体碱(NaOH)Na2O NaOH Na CO·10H O232 Na2CO3基础自测1.下列关于钠的叙述，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大B.金属钠的熔点很高C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出CuD.钠有很强的还原性答案：D3.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()。
A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a 处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b 处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b 界面上下跳动，A、B 说法错误。
由于反应开始后产生的气体在a 处积累，部分水将排到长颈漏斗，反应一段时间后，左端液面上升，C 说法正确。
由于酒精和钠能反应，所以若用酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同，D 说法错误。
答案：C教材研读二氧化钠和过氧化钠Na2O Na2O2－1－2离子白离子淡黄2.下列说法中正确的是()A.Na O遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成22蓝色B.Na O与CO反应生成0.1mol O时转移电子0.4mol2222C.将Na O投入CuCl溶液中有蓝色沉淀及气泡产生222D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na O充分反应完时，溶液中22c(Na＋)不变解析：当较多的Na O遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最22终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A 错误；由2Na O＋2CO222===2Na CO＋O及Na O中氧元素为－1 价知，每生成1 mol O 232222时转移2 mol 电子，B 错误；将Na O投入CuCl溶液中，Na O22222先与水反应生成NaOH 与O，NaOH 再与CuCl反应生成22Cu(OH)沉淀，C 正确；Na O与水反应时能放出大量的热，使222溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+)增大，D 错误。
2021-2022年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第3章 第1讲 钠及其化合物(含解析)
2021年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第3章 第1讲 钠及其化合物（含解析）[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析18钠及其化合物课件
(1)Na2O2 的强氧化性 试剂
反应原理
现象
SO2 气体
Na2O2＋SO2===Na2SO4
－
FeCl2 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓ 产生气泡和
溶液 ＋O2↑＋8NaCl
红褐色沉淀
Na2SO3 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋ 溶液 2NaOH
答案：C
题后反思 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)钠的密度小于水而大于煤油，当遇到考查钠的保存或钠在煤 油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。 (3)若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢 气的量与盐酸无关，只用钠的物质的量计算即可。 (4)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应， 然后再考虑生成的 NaOH 是否能与盐进一步发生复分解反应。
[答案] C
思维拓展 (1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀 菌剂
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质： O0 2←-失-去--电 表-子 现--， 为-化 还 --合 原--价性-升--高---Na2O－21---得--到-电表--子现-， 为--氧 化-合 化--价性-降--低-→－O2
2021版新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物教学
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
[解析] (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥 CO2，所以装置Ⅰ是制
取 CO2 的装置，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)先通干燥
CO2，然后再通湿润 CO2 进行对比。(5)证明反应后固体中含有 CO2－3 。
[答案] (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________
____________________________________________________________________，该反应中，
反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
均既作氧化剂又作还原剂。 [知识应用] 1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――O①2→(生成表面变暗)
―H―②2O→(生成出现白色固体)―H―③2O→(NaOH表现溶形液成溶液)―C―④O2→(生成 Na2CO3·10H2O 白色块 状物质)―风―⑤化→(生成白色粉末状物质)。
(1)填写空白。 (2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。 [答案] (1)Na2O NaOH Na2CO3 (2)③ ①②④⑤ 2．(1)Na 投入 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)Na2O2 投入紫色石蕊试液中的现象为______________________________ _______________________________________________________________。 (3)Na2O2 投入 CuSO4 溶液中的现象为________________________________ ________________________________________________________________， 有关离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)15.6 g Na2O2 与足量的 CO2 和 H2O(g)充分反应，生成________ L O2(标准状态)，转 移电子数为________。 [答案] (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)有气泡冒出，溶液先变蓝后又退色 (3)有气泡冒出，有蓝色沉淀生成 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (4)2.24 0.2NA
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钠及其化合物1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2是一种白色固体B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2具有强还原性【解析】选C。
Na2O2的颜色为淡黄色，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2具有强氧化性，D 错误。
2.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )【解析】选C。
A项，二者均产生沉淀CaCO3；B项，反应较剧烈的为NaHCO3；D项，立即产生气泡的为NaHCO3。
3.(双选)Na2CO3又名苏打，NaHCO3又名小苏打，俗名相近，但二者在性质上有着区别。
下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3D.相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液分别与0.1 mol·L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3【解析】选C、D。
4. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是 ( )A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【解析】选C。
5.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③【解析】选A。
图象Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图象Ⅱ中O a段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为=，②正确；图象Ⅲ中，O a段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③错误；图象Ⅳ中，O a 段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比为=，④错误。
6.过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：(1)操作①和③的名称分别为____________________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程______________。
方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)。
导管A的作用是______________。
(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K l。
B中装的固体试剂是______________，为何要缓缓打开K1？______________。
(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是______________。
【解析】样品称量可以得到样品质量为m1 g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2 g。
(1)操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体。
(2)固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。
(3)溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶，具体操作为得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体。
(4)实验开始后，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀盐酸前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等，所以导管A的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下。
(5)用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开K1，让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。
(6)量筒Ⅰ中有x mL水，则CO2、O2的总体积为x mL，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，生成的二氧化碳为2y mL，碳酸钠反应生成二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y) mL，生成二氧化碳物质的量之比为2y∶(x-3y)，则Na2CO4与碳酸钠的物质的量之比为2y∶(x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是×100%=×100%。
答案：(1)称量、蒸发结晶(2)②③(3)得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体(4)K1、K2K3平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下(5)碱石灰让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气(6)×100%7.已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④通过分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。
请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________。
(2)装置中干燥管B的作用是__________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是_________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________。
(6)该样品中纯碱的质量分数为____________。
(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
________________________【解析】(1)用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品质量较大。
(2)根据U形管的增重计算纯碱的质量，装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，因盐酸有挥发性，使U形管的质量增重，测量结果将偏高。
(4)步骤⑤的目的是将反应产生的CO2全部赶入U形管中。
(5)步骤⑦的目的是保证产生的CO2被充分吸收、减小误差。
(6)U形管反应前后质量增加(d-b)g，n(CO2)= mol，该样品中纯碱的质量分数是×100%。
(7)也可以向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数。
答案：(1)样品质量较大(2)防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管(3)偏高(4)将反应产生的CO2全部赶入U形管中(5)保证产生的CO2被充分吸收、减小误差(6)×100% (7)向一定量的纯碱样品溶液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数(其他合理答案均可)8.在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是( )A.NaCl→NaB.Na→Na2O2C.Na→NaOHD.NaOH→Na2SO4【解析】选A。
钠元素发生还原反应时，化合价降低，只有A符合题意。
9.过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) ( )选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol 2N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A【解析】选C。
Δm转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述关系，不难得出C项正确。
B项中未指明标准状况，错误。
10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C.相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，产生二氧化碳的量相同D.二者在一定的条件下可以相互转化【解析】选D。
碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性；相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，产生二氧化碳的量相同。
11.有两份相同质量的NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热，使其完全分解冷却后，再加足量的相同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶1【解析】选B。
根据NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O和2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是1∶1。