2021届高考化学备考一轮热点强化：钠及其化合物【解析版】

钠及其化合物

1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()

A.Na2O2是一种白色固体

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等

C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D.Na2O2具有强还原性

【解析】选C。Na2O2的颜色为淡黄色，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2具有强氧化性，D 错误。

2.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是

( )

【解析】选C。A项，二者均产生沉淀CaCO3；B项，反应较剧烈的为NaHCO3；D项，立即产生气泡的为NaHCO3。

3.(双选)Na2CO3又名苏打，NaHCO3又名小苏打，俗名相近，但二者在性质上有着区别。下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B.相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3

D.相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液分别与0.1 mol·L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

【解析】选C、D。

4. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

【解析】选C。

5.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是( )

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A.①②

B.①③

C.②④

D.②③

【解析】选A。图象Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图象Ⅱ中O a段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为=，②正确；图象Ⅲ中，O a段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③错误；图象Ⅳ中，O a 段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比为=，④错误。

6.过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

(1)操作①和③的名称分别为____________________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。

(3)请简述操作③的操作过程______________。

方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)。导管A的作用是______________。

(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K l。B中装的固体试剂是______________，

为何要缓缓打开K1？______________。

(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是______________。

【解析】样品称量可以得到样品质量为m1 g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2 g。

(1)操作①为称量固体质量，操作③为结晶得到氯化钠固体。

(2)固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有②③。

(3)溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶，具体操作为得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体。

(4)实验开始后，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀盐酸前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等，所以导管A的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下。

(5)用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开K1，让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。

(6)量筒Ⅰ中有x mL水，则CO2、O2的总体积为x mL，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则O2总体积为y mL，则反应2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2