全程复习2014高考化学难点聚焦 例题精讲 实战演练氮和磷考点归类整理考点归类整理
第13天 氮、磷及其化合物-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案
一、氮气的化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N≡N 叁键键能有关）⑴还原性：N 2 + O 2 2NO 注：NO 与O 2进一步化合2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）⑵氧化性：N 2 + 3H 2 2NH 3。
3 Mg+N 2 Mg 3N 2二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO 2、N 2O 5。
①NO 是一种无色无味难溶于水的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒；NO 被称为“明星分子”或“信使分子”。
② NO 2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
③ NO 2和N 2O 4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO 2 N 2O 4。
④ N 2O 3、N 2O 5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。
⑤ 氮氧化物特别是NO 和NO 2是主要的空气污染物，是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
2．氮的氧化物溶于水的计算⑴NO 2或NO 2与N 2 的混合气体溶于水时，可依据3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，利用气体体积变化差值进行计算。
⑵NO 2和O 2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算NO 2与O 2的体积比 发生的化学反应 剩余气体=4:1 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 无 <4:1 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 O 2 >4:14NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NONO⑶NO 和O 2的混合气体溶于水时，依据如下表格计算NO 与O 2的体积比 发生的化学反应 剩余气体=4:3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 无 <4:3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 O 2 >4:34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 NO点燃催化剂高温高压 放电⑷NO、NO2、O2三种混合气体溶于水时，可先按⑴求出NO2与水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO按⑶方法进行计算。
2014年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3．（6分）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D6．（6分）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg （OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．8．（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b，c．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．（2）③的反应类型是．（3）心得安的分子式为．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为．反应2的化学反应方程为．反应3的反应类型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
备战高考化学复习氮及其化合物专项易错题含详细答案
备战高考化学复习氮及其化合物专项易错题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。
某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH 固体质量为______g。
(3)用 NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。
(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。
根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl。
需选用的物质是_____________________(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液，说明气体2是NO、NO2、N2，气体3是CO和N2，捕获产物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。
2014高考新课标I理综化学试题、答案及详细解析剖析
则乙烯气相直接水合反应 C2H 4 (g)＋ H2O(g) ＝ C2H5OH(g) 的 △ H＝
－1
KJ·mol
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 考查化学反应中的能量变化，盖斯定律等每年必考内容。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ︰1)
（1）装置 B 的名称是：
考查中学重要实验仪器的识别
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
是：
。
重点考查有机物的提纯与分离时的原理
； 第二次水洗的主要目的
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
（填标号） ，
A ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 重点考查有机物的提纯与分离时的实验操作和仪器的使用方法。 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
学、训练学生能力的核心目标。
一．选择题： 本题共 13 小题， 每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是 (
)
A ．戊烷】考查同分异构现象和判断同分异构现象的程序。类别异构→位置异构→碳架异构。凡有这三
2014 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合试题、解析、答案
郑州外国语学校
梁国顺
今年试题平和，熟悉。如第 7 题戊烷、戊醇、乙酸乙酯都是平时重点研究的物质之一。第
26 题类
比实验室制取乙酸乙酯，第 27 题类比 H3PO3。第二卷必做题中的化学方程式的书写比
高考化学知识点讲解考点12原子结构
目夺市安危阳光实验学校考点12原子结构1．复习重点1．了解原子的组成及同位素的概念；2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系；了解原子核外电子排布规律3．关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；4。
同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小2．难点聚焦一、原子结构1．几个量的关系(AZX)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
3．相对原子质量⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
4．核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．微粒半径大小比较规律⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
高考化学考点分布、重难点提要及一轮复习策略(周业虹老师)PPT课件
石
铁钉
墨
NaCl
甲 溶液
酸性高锰 酸钾溶液 乙
HCl 丙
丁 NaOH溶液
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
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有机反应与合成
1.重要有机反应 取代反应(酯化与水解) 加成与消去反应的产物推断 氧化与还原反应原理及应用
2.典型有机化合物 多官能团有机物
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落实基础知识 认真对待错题 及时总结归纳
学习方法
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名师寄语
祝各位同学学习进步， 谢谢！
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
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基本概念
1.氧化还原、离子反应 2.化学反应热及计算 3.电子式 化学式 结构式 方程式 4.化学中的STS知识
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基本概念
铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于 第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ ） A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+强 C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
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2014年高考化学试题分类解析 考点16 氮元素单质及其重要化合物[新课标版]
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考点16 氮元素单质及其重要化合物选择题1.(2014·浙江高考·13)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3N+ 8Al+5OH-+2H 2O3NH3↑+8Al根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在N、Mg2+、S和NB.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)过程中产生两次氨气,但是所发生的反应不同。
(2)注意所用试剂的量及关键词语,如“部分溶解”等。
【解析】选B。
气体1、2都是氨气,则说明试样中含有N,溶液1中通CO 2会产生沉淀,则说明试样中含有Al3+,结合已知信息知溶液2中含有N,说明试样中含有N,沉淀1部分溶于酸,说明试样中含有Mg2+和S,[Mg(OH)2溶于酸、BaSO4不溶于酸],A正确、B错误;溶液中可能含有Na+、Cl-,但在上述实验中没有明显现象,根据推得的离子可知C、D正确。
2.(双选)(2014·广东高考·22)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )3后变澄清。
【解析】选A 、D 。
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均反应产生CO 2气体,A 正确;向AgNO 3溶液中滴加过量氨水,先生成AgOH 沉淀,后生成银氨溶液,变澄清,B 错误;Cu 与稀HNO 3发生反应,生成Cu(NO 3)2、NO 、H 2O,不是置换反应,C 错误;FeCl 3将KI 氧化生成I 2,加入CCl 4后萃取,下层呈紫红色,D 正确。
3.(2014·上海高考·10)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是 ( )【解题指南】(1)干燥剂的选取、收集方法的选择;(2)尾气吸收时注意防倒吸。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第4章 第4讲氮及其重要的化合物
2．硝酸的化学性质 (1)强酸性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变________色，浓硝酸能使 石蕊试液先变________色，微热后褪色。
(2)不稳定性：
浓硝酸显黄色，是因为__________________， 说明浓硝酸具有________性，化学方程式为_______ __________________________________________。
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2 高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 易
△ ===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2.(1)NH
＋
4
酸根离子 NH4HCO3
离子 △ ===== △ =====
△ (2)NH4Cl ===== NH3↑＋HCl↑
NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
放电 =====
2NO
(2)N2＋
刺激性气味 有毒 有毒 光化学烟雾
不
3NO2＋
H2O===2HNO3＋NO (3)硝酸型酸雨
答案：一、1.(1)N2＋O2 高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 2．(1)2NO＋O2===2NO2 (2)无色 红棕色
放电 =====
2NO
(2)N2＋
(3)强氧化性 ①与金属的反应 a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。 b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为
________________________________________，
__________________________________________。 c ． Fe 、 Al 遇 冷 的 浓 HNO3 或 浓 H2SO4 能 发 生 _______ ， 故 可 以 用 铁 、 铝 容 器 贮 存 冷 的 浓 HNO3 、 浓 H2SO4。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
2014届高三化学广西课件全程复习方略课件8.1氮和磷 氨 铵盐
5.碳酸氢铵受热分解产生的气体用浓硫酸干燥后可得纯净的氨气。( ) 【分析】NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ × 浓硫酸能吸收 NH3，故不能得到纯净的NH3。
====
△
氨水的成分和性质 1.液氨与氨水的区别
液 氨 物质类别 组成微粒 存在条件 与干燥的红色 石蕊试纸接触 纯净物 NH3 高压或低温
2
无
====2
3NO2+H2O 2NO2
====
2HNO3+NO
N2O4
(2)对大气的污染。 主要来源 主要危害
NO、NO2
化石 燃料燃烧 ①_____ ②汽车尾气 ③制硝酸的工厂废气
人为影响
光化学烟雾 ①产生___________ ②形成酸雨
三、磷 1.磷的两种常见的同素异形体
白磷
红磷 分子晶体,结构复杂 红色粉末状固体 240℃ 无毒 密闭
(2)氮气的结构和性质。 ①氮气的分子结构 电子式：_________，结构式：______。 ②氮气的物理性质 N≡N 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 :N N:
③氮气的化学性质
Mg3N2 (ⅱ) NO O2 (ⅰ)
Mg
N2 H2 (ⅲ) NH3
常温下性质稳定
③氮气的化学性质完成上述标号反应的化学方程式 (ⅰ)_____________________________， N2+O2 放电 2NO (ⅱ)_____________________________ ， ==== 3Mg+N2 点燃 Mg3N2 (ⅲ)_____________________________ 。 ====
隔绝空气加热到260℃ 加热到416℃升华后,冷凝
2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第13讲_氮及其化合物-PPT文档资料
硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，
则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
第13讲 │ 考向互动探究
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► 探究考向一 氮气及氮的氧化物 【知识梳理】
1．氮气 (1)物理性质 纯净的 N2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占
__7_8_%____。 (2)结构：电子式为___N_⋮_⋮_N____，结构式为____N_≡__N_______，
氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
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[ 解 题 技 巧 ] 4NO2 ＋ 2H2O ＋ O2===4HNO3 和 4NO ＋ 2H2O ＋ 3O2===4HNO3 中 的 4NO2 ＋ O2 和 4NO＋ 3O2 从 组 成 上 均 相 当 于 N2O5(硝酸的酸酐)的组成，这样理解起来更舒畅。
[互动探究] 若量筒中的气体为 12 mL 的 NO，剩余 2 mL 无色气体，则通入的 O2 体积可能是多少？
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(3)强氧化性
①能与除_金__、___铂____以外的所有金属反应，如 Cu 与浓、稀 HNO3
均可反应，化学方程式分别为：
___C_u_＋___4_H_N__O__3(_浓__)_=_=_=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
_，
____3_C_u_＋___8_H_N__O__3(_稀__)_=_=_=__3_C_u_(_N_ O3)2＋2NO↑＋4H2O
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[互动探究] 提示： 7．5 mL 或 11 mL。 ①若剩余的气体的 NO： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，消耗的 O2 体积为：3×104 mL＝7.5 mL。 ②若剩余的气体是 O2(过量)，消耗的 O2 体积为：3×124 mL＝9 mL， 则充入的总气体体积为 11 mL。
考点化学键非极性分子和极性分子(上)【精品资料】高考化学知识点全程讲解
考点15化学键 非极性分子和极性分子（上）1． 复习重点1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
2． 难点聚焦一．化学键：1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中金属键：存在于金属中二．离子键：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。
2． 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：①活泼金属（IA 、IIA 族）与活泼非金属（VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――ne n me m M M X X ---++-−−−→−−−→ −−−−→吸引、排斥达到平衡离子键（有电子转移） ②阴、阳离子间的相互结合： +-Na +Cl =NaCl （无电子转移）（5）成键原因：①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
三．电子式：1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式例如：2.离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
2014年高考化学知识点总结资料
必修一从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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高考化学考点归类整理：氮和磷1．复习重点1．氮族元素性质的相似性和递变规律；2．氮气的分子结构及其化学性质；3．磷的两种同素异形体的有关性质。
2．难点聚焦1．知识要点：一．氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质（1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）（2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e－）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大（3）主要性质：①相似性：a、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH3，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO3或H3RO4呈酸性。
②递变性：（按原子序数增大顺序）：a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。
2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。
（2）氮气的化学性质：分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。
N2与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成NO与活泼金属反应 3Mg+N2 Mg3N2(3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
（1）磷单质的化学性质和用途4P+5O22P2O5（s）2P＋3Cl22PCl3（l）点燃2P＋3Cl22PCl5（s）用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。
（2）磷的化合物①P2O5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：P2O5+H2O（冷）=2HPO3（剧毒）P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（无毒）②H3PO4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。
化学性质：具有酸的通性，是三元中强酸，是一种高沸点酸。
能与碱中和、与NaBr、NaI作用。
③磷酸盐：溶解性：磷酸二氢盐均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外不溶于水。
相互转化：磷酸盐磷酸一氢盐磷酸二氢盐2．原理、规律、疑难剖析：1．氮族元素最外层电子都是5个，主要显+5、+3、－3价。
本族元素形成的+3、－3价化合物中其原子已达到稳定结构，如NH3、PCl3、BiCl3、Mg3N2。
2．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。
在这些氧化物中NO2和N2O4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO2 N2O4。
有关氮的氧化物知识应注意：①NO是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为NO2而变红棕色，收集NO气体必须用排水集气法。
实验室中制NO气体是铜与硝酸反应：3Cu+8HNO3=3C u(N O3)2+2NO↑+4H2ONO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“明星分子”或“信使分子”（2004年高考理综27小题）。
②NO2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
它与水反应，而易溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
在NO2中，因N的价态较高，它的氧化性较强，NO2能氧化SO2、KI等物质：NO2+SO2=SO3+H2ONO2+2KI=2KNO2+I2（NO2能使湿润的淀粉KI试纸为蓝）③隐含反应2NO2 N2O4的应用：在实验测定NO2、N2O4的相对分子质量、比较相同条件下相同物质的量的气体体积大小，以及涉及到NO2气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑此反应。
3．磷酸与碱反应的规律：=1∶1时生成NaH2PO4=1∶2时生成Na2HPO4=1∶3时生成Na3PO4介于1∶1和1∶2之间，则生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物介于1∶2和1∶3之间，则生成Na2HPO4和Na3PO4的混合物。
3．例题精讲有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算基本反应： 2NO+O2=2NO2------------------（1）3NO2+H2O=2H2NO3+NO------（2）1、NO（N2）、NO2混合气体与水反应例1．将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为n(NaOH))4P O3n(H10ml，求原混合气体中NO和NO2 各占多少毫升？解析：NO不与水反应，NO2与水反应时每一体积的NO2会生成1/3体积的NO ，所以剩余的气体为未参加反应的NO 和生成的NO4解法一：设原混合气体中含NO 2 xml ， 则含NO （20-x ）ml 3NO 2+H 2O=2H 2NO 3+NO 3 1 x y 3/x=1/y 解之得：y=x/3 由题意得：（20-x ）+x/3=10 解得x=15ml 则原NO 的体积 20-15=5ml 答：（略）解法二： （差量法）设原混合气体中含NO 2气体xml 3NO 2+H 2O=2H 2NO 3+NO △V 3 （3-1） x (20-10) 3/x=(3-1)/(20-10) 解得 x=15ml 答：（略）2、NO 2和O 2 的混合气体与水的反应 关系式：4NO 2+O 2+H 2O=4HNO 3将（2）×2-（1）得到，目的：消去中间产物NO ） 讨论如下：例2.将充满NO 22水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比是多少？解析：NO 2和O 2的体积比不等于4:1，则需讨论NO 2和O 2分别过量时的两种情况 设混合气体的体积为1，混合气体中NO 2的体积为x ，则O 2为(1- x) （1）假定原混合气体中V （NO2）：（O2）<4：1 4NO 2+O 2+H 2O=4HNO 3 4 1 x y 4/x=1/y 解得y=x/4 剩余的O 2：（1-x ）-x/4=1/2 解得x=2/5 V （NO2）:V （O2）=2/5:(1-2/5)=2:3 (2) 假定原混合气体中V （NO2）:V （O2）>4:1 4NO 2+O 2+H 2O=4HNO 3 4 1 y (1-x) 4/ y =1/(1-x) 解得：y=4(1-x) 暂时剩余NO 2：1-[4(1-x)+(1-x)]=5x-4 由反应式：3NO 2+H 2O=2H 2NO 3+NO 可知 最后剩余NO：（5x-4）/3 由（5x-4）/3=1/2得 x=11/10(不合题意，舍去)小结： NO 2和O 2的混合气体与水反应时，当剩余气体的体积大于原混合气体体积的1/3时，只有一个条件：V （NO2）:V （O2）>4:1（此结论由同学们自行证明）3、NO 与O 2分别通入水中 关系式：4NO+3O 2+H 2O=4HNO 3 讨论如下：2例3.2分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？解析：因为混合气体中NO和O2的体积比<4:3，则剩余气体为O2设混合气体中NO 的体积为x，则O2的体积也为x4NO+3O2+H2O=4HNO34 3x y4/ x =3 / y 解得：y=3x/4剩余的O2为x-3x/4=x/4它与原混合气体的体积比为x/4:2x=1:84、NO2、NO、O2的混合气体与水反应关系式： V（O2）= V（NO2）/4+ 3V（NO）/4特例，当V（NO）: V（NO2）::V（O2）=1:1:1时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。
例4.常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2ml气体，则通入O2体积可能为多少毫升解析：残留2ml气体可能是NO也有可能是O2，应予以讨论5（1）若残留气体是NO ，则转化为HNO3的NO为10ml-2ml=8ml则：4NO2+O2+H2O=4HNO34 110ml y4 /10ml =1/ y 解得：y=2.5ml4NO+3O2+H2O=4HNO34 38ml x4/8ml =3/ x 解得：x=6ml共耗氧气V（O2）=2.5ml+6ml=8.5ml(2)若残留气体2ml是O2，则：4NO+3O2+H2O=4HNO34 310ml z4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml故通入 V（O2）=2.5+7.5+2=12ml答：（略）例5．关于非金属N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子组成C．都属于主族元素D．每种元素公生成一种氢化物解析：N、O、Cl通常情况下单质为气体，且为双原子分子，而P不是，白磷为P4分子，其中N的氢化物有NH3、N2H4等，O的氧化物有H2O、H2O2，所以A、B、D选项均不正确。
正确答案为C。
例6．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A．①② B．②④ C．②③ D．①④解析：氮分子中存在N≡N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。
综上所述正确选项应为C选项。
例7．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NO x表示）是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x+NH3 N2+H2O有关此反应，下列说法中错误的是（）A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3molC．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为：6 NO x +4x NH3 = （3+2x）N2+6x H2O解析：分析平配平方程式得到A、D选项均正确，将x=1代入6 NO x+4x NH3 = （3+2x）N2+6x H2O中得到6NO+4NH3=5 N2+6H2O 分析可知：每生成5mol，被氧化的气体有4mol（被氧化的气体为NH3），则每生成2.5mol N2，被氧化的气体只有2mol。
同理可推得C选项正确。
所以，答案应为选项B。
例8．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。