化学教案-第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应
高一化学教案-第一章化学反应及能量变化
高一化学教案－第一章化学反应及能量变化教学内容：化学反应及能量变化教学目标：1. 理解化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法；2. 掌握化学反应类型和反应时的能量变化；3. 能够在实际生活和科学研究中应用化学反应及能量变化的知识。
教学重点：1. 化学反应的基本概念与化学方程式的表示方法；2. 化学反应的类型和反应时的能量变化。
教学难点：1. 化学反应中的能量变化；2. 化学反应类型的判断。
教学方法：讲授法、讨论法、实验法及探究法。
教学内容与安排：一、引入（5分钟）1. 提问：大家在日常生活中都看到哪些化学反应？有什么感想？2. 通过提问引导学生思考化学反应对我们日常生活的影响。
二、讲授（30分钟）1. 化学反应的概念：化学反应是指化学物质转化成另一种或多种物质的过程。
2. 化学反应的表示方法：化学反应可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。
例如：2H2 + O2 → 2H2O，这条化学方程式表示了氢气和氧气反应生成水的过程。
3. 化学反应的类型：化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应。
4. 化学反应的能量变化：化学反应在发生过程中，能量被释放或吸收，这种能量变化被称为反应的热效应。
热效应可以分为放热反应和吸热反应，具体表现为温度的升高或降低。
三、探究（25分钟）1. 在班内设置小组，每组选取一种化学反应类型，进行探究性实验，观察反应前后的变化，判断反应类型，并记录反应时的能量变化。
2. 讨论各小组的实验结果，并结合第二部分的内容进行解释。
四、归纳（10分钟）1. 总结本节课所学内容，包括化学反应的基本概念、表示方法、类型及反应时的能量变化。
2. 引导学生思考化学反应及其能量变化在实际生活和科学研究中的应用。
五、作业布置（5分钟）1. 预习下一节课内容；2. 完成作业：练习册P5-P6、P9-P10。
第一册第一章化学反应及其能量变化(精)
高温 第一册第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 教学设计大庆四中化学组 酒荣誉一、教学设计思想（一）教材分析：教材的地位与作用在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识、凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的实质是认识元素及其化合物性质的基础。
本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。
教材主要以“思考与交流”、“学与问”等方式，让学生通过讨论研究得出氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。
一环扣一环、由表及里揭示氧化还原反应的本质。
本节的内容编写注重学生科学探究能力的培养，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
教学方法创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）教学工具多媒体教室，另附powerpoint 课件。
（二）教学对象现状分析1、学生在初中已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，但还没认识到氧化还原反应的本质特征。
2、学生在初中化学学习中接触了许多反应，并掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。
3、学生在初中已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
4、学生在初中学习中已经习惯了传统的听讲、练习（再现教师传授的知识）、教师校对和学生改错的教学模式。
独立解决问题、发现问题的能力不足。
5、学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。
化学反应及其能量变化全章教案
第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响●教课目的1．在复习四种基本反响种类以及从得氧、失氧角度区分氧化反响和复原反响的基础上，使学生认识化学反响有多种不一样的分类方法。
各样分类方法因为区分的依照不一样而有不一样的使用范围。
2．使学生学会用化合价起落及电子转移的看法来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥”剖析氧化复原反响。
3．使学生认识氧化剂和复原剂。
4．在理解电子得失、氧化和复原的互相依存和互相对峙的关系上对学生进行对峙一致等辩证唯心主义看法的教育。
●教课要点用化合价起落和电子转移的看法来理解氧化复原反响。
●教课难点用化合价起落和电子转移的看法剖析氧化复原反响。
●课时安排共 3课时●教课方法设疑、启迪、议论、解说。
●教课过程★第一课时［引入］初中所学很多化学反响，从不一样角度可将其进行分类，此中有重要的四种基本反响种类，请用四种基本反响种类写出生成CO 的四个化学方程式。
２［板书］第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响一、化学反响种类1 ．基本反响种类反响种类举例表示式高温化合反响C+O22A+B====AB====CO分解反响高温AB====A+B CaCO3====CaO+CO2↑置换反响高温A+BC====AC+B C+CuO====Cu+CO↑复分解反响AgNO3+NaCl====AgCl↓AB+CD====AD+CB3+NaNO［议论］以上反响种类的分类依照是什么［小结］依照反响物和生成物的类型及种类来区分。
高温点燃［思虑］ Fe2 O3＋ 3CO==== 2Fe＋3CO2、 CH4＋2O2====CO2＋ 2H2O 两反响属何种基本反响种类［小结］不属于基本反响种类中的任何一种，说明此种分类方法不可以囊括所有化学反响，不可以反应所有化学反响的本质。
高温［过渡］那么Fe2O3＋ 3CO====2Fe＋3CO2反响属于什么种类呢(从得失氧角度剖析)［板书］ 2.氧化复原反响［议论］达成以下表格［板书］反响种类得失氧状况举例氧化反响物质获取氧的反响点燃↓2Mg+O2====2Mg0复原反响物质失掉氧的反响△ ↓CuO+H ===Cu+H O22［议论］从得失氧角度剖析，在H2△2＋ CuO====Cu＋ H O 反响中 CuO 失氧发生了复原反响，那么此反响能否属氧化复原反响得氧［小结］在以上反响中H2====H2O 发生了氧化反响，所以从整体上看，上述反响属于氧化复原反响。
化学反应及其能量变化全章教案
第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应●教学目标1．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3．使学生了解氧化剂和还原剂。
4．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排共3课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程 ★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO ２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O 2====CO 2 A+B====AB 分解反应CaCO 3====CaO+CO 2↑AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO ↑ A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓+NaNO 3AB+CD====AD+CB［讨论］以上反应类型的分类依据是什么［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe 2O 3＋3CO==== 2Fe ＋3CO 2、CH 4＋2O 2====CO 2＋2H 2O 两反应属何种基本反应类型 ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe 2O 3＋3CO====2Fe ＋3CO 2反应属于什么类型呢(从得失氧角度分析)高温高温高温高温 点燃高温［板书］2.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格 ［板书］［讨论］从得失氧角度分析，在H 2＋CuO====Cu ＋H 2O 反应中CuO 失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应［小结］在以上反应中H 2====H 2O 发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。
2. 让学生掌握化学反应的类型及特点。
3. 让学生了解化学反应中的能量变化，认识能量守恒定律。
4. 培养学生观察、思考、分析问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的类型及特点3. 化学反应中的能量变化4. 能量守恒定律三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念，化学反应的类型及特点，化学反应中的能量变化，能量守恒定律。
2. 教学难点：化学反应的本质，化学反应中的能量变化。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应的基本概念和特点。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体案例理解化学反应中的能量变化。
3. 运用讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 采用演示实验法，增强学生对化学反应本质的理解。
五、教学准备1. 教具：PPT、实验器材、教材。
2. 学具：笔记本、笔。
教学过程：1. 导入：通过一个简单的化学实验，引发学生对化学反应的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 讲解：讲解化学反应的基本概念，引导学生理解化学反应的本质。
3. 案例分析：分析不同类型的化学反应，让学生了解化学反应的特点。
4. 实验演示：进行能量变化实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
5. 知识拓展：讲解能量守恒定律，让学生认识化学反应中的能量守恒。
6. 课堂练习：针对本节课的内容，设计一些练习题，让学生巩固所学知识。
8. 布置作业：布置一些有关化学反应及能量变化的作业，让学生课后巩固。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对化学反应基本概念的理解程度。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中对能量变化的观察和分析能力。
3. 练习题：分析学生完成练习题的情况，评估其对知识的掌握程度。
七、教学反思1. 针对学生的反馈，调整教学方法，以便更有效地传授知识。
2. 反思教学过程中的不足，如时间分配、教学内容的选择等，以便改进。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。
2. 让学生掌握化学反应的分类，了解不同类型的化学反应特点。
3. 让学生了解化学反应中的能量变化，理解能量守恒定律。
4. 培养学生观察、思考、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念：化学反应、反应物、物、反应条件等。
2. 化学反应的分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 化学反应中的能量变化：能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。
4. 实验操作：观察化学反应现象，测量反应温度等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念，化学反应的分类，化学反应中的能量变化。
2. 教学难点：化学反应的本质，化学反应的分类依据，能量守恒定律的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学反应的本质。
2. 利用案例分析法，让学生了解不同类型的化学反应特点。
3. 运用实验教学法，让学生直观地观察化学反应现象。
4. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应的现象，引导学生思考化学反应的本质。
2. 讲解化学反应的基本概念，让学生了解化学反应的定义、反应物、物、反应条件等。
3. 讲解化学反应的分类，分析不同类型化学反应的特点。
4. 讲解化学反应中的能量变化，引导学生理解能量守恒定律。
5. 进行实验操作，让学生观察化学反应现象，测量反应温度。
6. 分析实验结果，引导学生理解化学反应中的能量变化。
8. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学方法进行调整，以提高教学效果。
六、教学评价1. 评价学生对化学反应基本概念的理解程度，包括化学反应、反应物、物、反应条件等。
2. 评价学生对化学反应分类的掌握情况，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 评价学生对化学反应中能量变化的认知水平，包括能量守恒定律、放热反应、吸热反应等。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
化学教案-第一章 化学反应及能量变化
化学教案－第一章化学反应及能量变化教学目标：了解化学反应的基本概念和能量变化的原理，掌握化学方程式的表示方法和计算化学反应的能量变化。
教学重点：化学反应的基本概念与能量变化的关系。
教学难点：计算化学反应的能量变化。
教学准备：教材、教具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1.通过实例引入化学反应的概念，例如燃烧、腐蚀等现象。
2.让学生思考化学反应与能量变化之间是否有关系，并探讨可能的联系。
二、讲述化学反应的基本概念（10分钟）1.介绍化学反应的定义和特点，强调化学反应是化学物质之间发生的变化过程。
2.讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和化学符号的运用。
3.介绍化学方程式的平衡概念和平衡常数的意义。
三、探讨化学反应与能量变化的关系（10分钟）1.引入能量变化的概念，让学生了解化学反应中可能发生的能量变化，例如吸热反应和放热反应。
2.给出能量变化的量化表示方法，即热量的单位和符号。
3.引导学生思考能量变化与化学反应的关系，例如通过实验证明化学反应中能量的转化。
四、计算化学反应的能量变化（10分钟）1.介绍计算化学反应能量变化的方法，包括使用热化学方程式和热量平衡的原理。
2.讲解如何利用热化学方程式进行能量变化的计算，并给出示例讲解。
3.引导学生进行能量变化的计算练习，提高他们的计算能力。
五、小结与课堂练习（10分钟）1.对本节课学习内容进行小结，强调化学反应及能量变化的关系。
2.进行课堂练习，巩固学生对化学反应及能量变化的理解和运用能力。
六、实验探究或拓展（10分钟）根据实验条件和教学进度可以选择进行相关实验探究或拓展内容，例如燃烧反应的实验观察和能量变化的测量方法。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生通过计算化学反应的能量变化，加深对本节课内容的理解和应用能力。
教学反思：在本节课的教学过程中，需要注意积极引导学生思考和探索，培养他们的实际操作能力和问题解决能力。
同时，师生互动的环节要有足够的时间，让学生有机会提出问题和解答问题，提高他们对化学反应和能量变化的理解。
第一节氧化还原反应教案
第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3、使学生了解氧化剂和还原剂。
4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。
教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
3、培养学生“讨论式”的学习方法。
教学过程：第一课时（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。
研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
（板书）第一章化学反应及其能量的变化（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。
（板书）第一节氧化还原反应（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：CO2C + O2点燃===既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。
（板书）一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应（板书）1、基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应 AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB（学生活动）回忆各反应概念化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
高一化学上册第一章第一节氧化还原反应3课时教案设计
第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、教学目标：1、知识目标：1）在复习四种基本反应类型以及从得氧，失氧角度划分氧化还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
2）使学生会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会“双线桥”分析氧化还原反应。
3）使学生了解氧化剂和还原剂的概念含义。
2、能力目标：1）培养学生运用已掌握知识，分析理解问题的能力。
2）培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
3）培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生思维能力。
3、情感道德及价值观：1）对学生进行对立统一等辨证主义观点的教育。
用发展的观点，以科学的态度来学习化学。
2）培养学生勤奋好问，严谨求实，勇于探索的优秀品质。
二、教材分析及重难点：本章教材中作为化学的第一章，起着和初中化学连接的“纽带”作用。
本章教材中介绍的氧化还原反应和离子反应等知识，都是中学化学的重要理论。
而化学反应中能量变化点的建立，对学生学习化学又是十分重要的。
因此，本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的重点之一。
本节教材主要讨论氧化还原反应，分S 三部分讨论，即化学反应的类型，氧化还原反应，以及氧化剂和还原剂。
最后简介了氧化还原反应在工农业生产，科学技术，日常生活中的应用，辨证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
1、重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
2、难点：用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应。
三、课时安排：3 课时。
总课时：4 课时备课时间：8 月23 日。
授课时间：四、教学方法：讲述法，讨论法，质疑法，复习引导。
五、教具：投影仪，幻灯。
第一课时[讲述] 在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有着密切的联系。
对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都要研究它。
研究燃烧中的反应，能量变化，燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
[板书] 第一章化学反应及其能量变化[讲述] 初中学习的人少是指可燃物与空气中的氧气发生的饿发光，放热的氧化反应，比如碳的燃烧，C+O2在初中，我们将这一反应归为哪类反应？[学生回答] 化合反应或氧化反应。
高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化1教案新人教版选修420171212239.doc
第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
氧化还原反应教案
《氧化还原反应》教学设计教学目标：1、知识与技能（1）从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念（2）从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征（3）从电子的是的角度认识氧化还原反应的实质2、过程与方法（1）了解科学探究的基本方法，提高科学探究的能力（2）培养思维能力（3）能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考3、情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究，体验探究过程，感受化学的奇妙（2）树立辩证唯物主义的世界观（3）形成勇于创新的习惯，养成积极实践、求真务实的科学态度教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
教学工具：多媒体教学方法：启发、探究识讲授对学生举的例子进行总结，学生举的例子都是有氧参加的反应。
从得氧和失氧的角度分析以2CuO+C ==== 2Cu+CO2为例，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。
也就是氧化反应和还原反应是同时发生的，一定同时发生吗，为什么？引导学生从质量守恒的角度进行思考根据质量守恒定律可知，在反应过程中原子也应该守恒，有得到氧的就必须有失去的。
（可在此处渗透有得必有失的辩证唯物主义世界观）提问：2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？事实是氧化还原反应。
讨论：以上反应的共同点，可提示从化合价角度分析。
得出结论：元素化合价有升降。
讲述：氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
探究：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
总结：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围）提问：为什么会有化合价升降的现象？其本质原因是什么？多媒体展示：NaCl和HCl的形成过程结论：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。
如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，能够区分化学变化和物理变化。
2. 让学生掌握化学反应的四个基本步骤：反应物、物、反应条件、反应类型。
3. 让学生了解能量在化学反应中的转化和守恒原理。
4. 培养学生观察、思考、分析化学反应现象的能力。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念：化学变化、物理变化。
2. 化学反应的四个基本步骤：反应物、物、反应条件、反应类型。
3. 能量在化学反应中的转化和守恒原理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的基本概念、化学反应的四个基本步骤、能量在化学反应中的转化和守恒原理。
2. 教学难点：化学反应的四个基本步骤的理解与应用、能量在化学反应中的转化和守恒原理的解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过观察、思考、分析化学反应现象，探索化学反应的基本规律。
2. 利用多媒体教学资源，展示化学反应的微观过程，帮助学生直观地理解化学反应的本质。
3. 组织学生进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实践能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应的实例，引导学生思考化学反应的特点，引出化学反应的基本概念。
2. 讲解化学反应的基本概念：化学变化、物理变化，让学生明确化学反应的定义和判断标准。
3. 介绍化学反应的四个基本步骤：反应物、物、反应条件、反应类型，引导学生了解化学反应的过程和特点。
4. 讲解能量在化学反应中的转化和守恒原理：通过示例和讲解，让学生理解能量在化学反应中的变化和守恒规律。
5. 组织学生进行小组讨论和实验操作：让学生通过观察和分析化学反应现象，探索化学反应的基本规律。
六、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论生活中常见的化学反应现象，如钢铁生锈、食物腐败等，分析其属于化学变化还是物理变化。
2. 实验操作：学生分组进行实验，观察化学反应现象，如酸碱中和、燃烧等，记录反应物、物、反应条件和反应类型。
3. 课堂演示：教师进行课堂演示实验，如镁条燃烧、氢气爆炸等，引导学生观察和分析反应现象。
第一节氧化还原反应教案
高一第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应教案一、大纲要求：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
二、教学目标：1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化—还原反应等概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化--还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目。
2、能力目标：通过对氧化—还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
3、思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。
三、教学重、难点：重点：氧化还原反应的实质、概念；几个概念的判断；电子转移的表示。
难点：氧化还原的概念。
四、教学方法：采用讨论法和逐层推进法。
五、教学过程：先让学生通过预习完成知识衔接单，讲解《知识衔接单》后开展新课教学。
[引入]让学生在草稿本上写出氢气还原氧化铜的化学方程式，小组讨论如下问题：1、氧化反应是什么？还原反应是什么？[物质得到氧的反应][物质失去氧的反应]2、对于Mg+O2=点燃=2MgO，该反应是不是氧化反应？该反应中是否存在还原反应呢？[该反应是氧化反应，也是还原反应。
强调：氧化反应和还原反应是同时存在同时发生的，所以统称为氧化还原反应。
]3、请分析2Na+Cl2=点燃=2NaCl和2H2+Cl2=点燃=2HCl这两个反应是不是氧化还原反应？是氧化还原反应。
][自学]请阅读教材《一、氧化还原部分》，思考下列问题。
1、氧化还原反应的本质定义是什么？[有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应][讲解得失和偏移的时候可以让学生再次阅读教材中三段话。
强调从得氧、化合价、电子得失三个角度来分析氧化还原反应，体现教材从片面到表面再到本质的转化。
]2、怎样才能判断出一个反应存在电子的转移呢？[分析元素化合价，相同元素反应前后化合价有升降则有电子转移。
][练习1]请从化学价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应。
化学教案-第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应
化学教案－第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应 【教学内容、 目标】 1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反 应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应能初步运 用对立统一观点了解有关概念的辩证关系。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还 原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法 1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机 化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型化合 反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应分子之间或分子与 原子之间的反应。
5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应二、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征和本质初中 化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。
但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧 2+2 也属于氧化 还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生 了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？失氧的观点不能 自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应++其中氧元素的化合价 在反应前后保持-2 价没有变化,实质上起氧化作用的是+2 价铜元素,并不是 -2 价的氧元素。
因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反 应。
元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还 原反应的依据和特征。
由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形 成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转 移。
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化学教案－第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还
原反应
第一化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
【教学内容、目标】
1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】
本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法
1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。
、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征和本质
初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。
但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+l2Nal也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。
因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。
元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。
由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系
以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。
（1）氧化反应～还原反应
物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。
如：
；
在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。
（2）氧化剂～还原剂
在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。
在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。
必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。
两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。
（3）氧化性～还原性
在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；
还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。
所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。
（4）氧化产物～还原产物
这一对概念只针对生成物而言。
还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。
氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。
上述四对概念之间的关系可归纳如下：
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化剂+ 还原剂==== 还原产物+ 氧化产物
（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）
得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）
也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。
”
3、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有：
（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、2、S等。
（2）高价金属阳离子如：Fe3+、u2+等。
（3）高价或较高价含氧化合物如：n2、浓H2S4、HN3、酸化n4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如、Na、Z1、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、、Si等。
③较低态的化合物：、S2、H2S等。
一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。
4、电子转移方向和数目的表示方法：
（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形
失22e
得e 得3e
（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）
e
2n42n4+n2+2↑。