2021年高二化学上学期入学模拟考试试题(含解析)新人教版

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2021-2022年高二化学上学期学业水平测试模拟试题(解析版)

2021年高二化学上学期学业水平测试模拟试题（解析版）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1个选项是符合要求的) 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．煤炭 B．天然气 C．石油 D．氢气【答案】D【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，是传统能源，选D。

2．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气【答案】A【解析】蒸馏属于物理变化过程。

3．xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数【答案】D【解析】元素符号左上角表示质量数。

4．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3 B．生石灰——CaOC．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO4【答案】B【解析】苏打是碳酸钠，酒精是乙醇，胆矾是五水硫酸铜，生石灰是氧化钙。

5．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸【答案】D【解析】常温下，铝能和强酸、强碱反应，但是遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象，阻碍反应继续进行。

6．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C．乙酸的结构简式 C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式 NaHCO3Na+＋H+＋CO32－【答案】B【解析】A中氯化氢是共价化合物，不能带电荷和括号，错误；C给出的是分子式，错误；D弱酸的酸式酸根不能拆开，错误。

7．盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是A． B． C． D．【答案】A【解析】乙醇属于易燃液体，选A。

8．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液【答案】B【解析】当光束通过时，从侧面观察到一条光亮的“通路”是胶体的性质。

2021年高二上学期学业水平测试模拟化学试题(二)含答案

2021年高二上学期学业水平测试模拟化学试题（二）含答案本卷可能用到的相对原子质量Ｎ：14 O：16 S：32 Fe：56 I：127 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸杆2．硫酸铵是一种化肥。

硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱 D．盐3．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列物质中含有离子键的是A．Cl2B．H2O C．CH4D．KOH5．下列化学用语正确的是A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式(C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3 = Fe23+ + 3SO42ˉ6．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于A．单质B．有机物C．混合物D．硫酸盐7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金8．下列属于同分异构体的是A．He和He B．SO2和SO3C．CH4和C4H10D．CO(NH2)2和NH4CNO9．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．食醋—C2H5OH B．金刚石—Si C．纯碱—Na2CO3 D．天然气—CO10．某溶液中存在较多的Na＋、H＋、C1－，溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－B．Ag＋C．NH4＋D．CO32－11．日本福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶-89和锶-90污染，Sr和Sr核素具有相同的A．电子数B．质量数C．中子数D．相对原子质量12．对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的有关说法正确的是A．加热能减小反应速率B．使用催化剂能加大反应速率C．减小压强能加大反应速率D．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。

2021年高二化学上学期第一阶段考试题(含解析)新人教版

2021年高二化学上学期第一阶段考试题（含解析）新人教版一、选择题1．能可划分为一次能和二次能，直接自自然界的能称为一次能；需依靠其他能的能量间接制取的能称为二次能。

下列叙述正确的是A．水煤气是二次能 B．水力是二次能C．天然气是二次能 D．电能是一次能【答案】A【解析】试题分析：A、水煤气是通过煤制取的，属于二次能，制取；B、B．水能是自然界中以现成形式提供的能，不需依靠其他能的能量间接制取，为一级能，错误；C、天然气可以从自然界直接获得，则为一级能，错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化的，为二级能，错误，答案选A。

考点：考查对一次能、二次能的分类2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高【答案】D【解析】试题分析：A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应物本身一种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，错误；D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。

考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断3．下列各说法中，正确的是 ( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以可以是分数，正确；C、1mol硫酸与1mol 氢氧化钡反应生成2mol的水，同时该反应中有沉淀生成，所以放出的热量不是中和热，错误；D、一定条件下，1mol氢气与氧气完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做氢气的燃烧热，错误，答案选B。

2021年高二上学期开学考查化学含答案

2021年高二上学期开学考查化学含答案化学试题 xx.09注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．实现下列操作的正确方法依次是①分离植物油和水②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐A．蒸发、萃取、分液B．萃取、过滤、结晶C．过滤、蒸发、萃取D．分液、结晶、蒸发3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为N AC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A4．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br5．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH6．下列各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2 + HClCH3CH2ClB．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClC．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD．C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H352+ 3NaOH△C17H35COONa +CH2OHCHOHCH2OH38．下列应用或解释合理的是A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气9．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢10．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2021-2022年高二化学上学期入学考试试题

2021-2022年高二化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-651、下列生活中常见词汇里与相关物质的颜色没有联系的是( )A．赤色海潮 B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气2、下列化学用语表达正确的是( )A．质量数为37的氯原子:B．乙醇的分子式:C2H 4 OC．四氯化碳的电子式:Cl Cl D．异丁烷的结构简式:CH(CH3) 33、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32 g氧气和臭氧的混合物含有的原子数为N A B．39 g Na2O2含有2 N A个离子C．标准状况下，22.4 L 乙醇所含分子数为N A D．18 g D2O含有的分子数为N A4、下列的一些说法，不正确的有( )①焰色反应是化学变化；②干馏和分馏都属于化学变化；③单质钠加入氯化镁溶液中制取镁; ④可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；⑤用电解法制铝时，原料是氯化铝⑥石英、玛瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太阳能电池和光纤都是硅酸盐产品A．②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5、按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( )A．金属性逐渐减弱 B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱6、下列各组物质的性质变化正确的是( )A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性；H2S>H2O>HFC．还原性：Cl－>Br－>I－ D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)27、 X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：18、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl29、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为X→外电路→YB. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X<YC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. SO42－向X电极移动10、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

2021年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案

2021年高二上学期入学考试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．下列化学用语使用正确的是A． N2的结构式：N = N B．H2O的比例模型：C． HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：3．参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。

新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。

查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属材料B．和互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186 D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2 D．用装置④在实验室制取并收集氨气5．下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2> Cs > Na B．微粒半径：Ca2+ > Cl－> Mg2+C．碱性：KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．氧化性：Cu2+ > Fe3+ > K+6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。

2021年高二学业水平考试模拟考试化学试题(1)含答案

2021年高二学业水平考试模拟考试化学试题（1）含答案可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27, Fe －56，Cu－64，Ag－108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。

下列关于酒精的叙述错误．．的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32 B．99 C．166 D．2336．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．氮气的结构式：N=N7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是12．下列有关金属或合金的说法中不正确．．．的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氧化镁获得金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 14．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2OB ．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H +＝ 2Fe 3+ ＋ 3H 2↑C ．碳酸钙和盐酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2OD ．实验室用浓盐酸与MnO 2制Cl 2：MnO 2 ＋ 2H + ＋2Cl －Cl 2↑ ＋ Mn 2+ ＋H 2O 16．下列反应中是吸热反应的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 17.试管温度过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中的H +定向移动到正极 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C ．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 20．对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是A ．Fe 元素的化合价升高B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．Al 被还原 21．实验是化学研究的基础。

2021年高二上学期开学考试化学试题解析版含解析

2021年高二上学期开学考试化学试题解析版含解析一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有．．一．个．选项符合题意）1．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是A．CO2 B．SO2C．NO2D．PM2.5【答案】A 【解析】试题分析：CO2是空气的成分之一，不属于污染物，故A正确；SO2引起酸雨，属于污染气体，故B错误；NO2引起酸雨和光化学烟雾，属于污染气体，故C错误；PM2.5引起雾霾，属于污染物，故D错误。

考点：本题考查化学与环境。

2．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷【答案】C【解析】试题分析：合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

石墨是非金属单质，故A错误；水晶的成分是二氧化硅，故B错误；不锈钢是铁、碳、铬等构成的合金，故C正确；陶瓷属于硅酸盐材料，故D错误。

考点：本题考查物质分类。

3．下列有机物属于烃类的是A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH【答案】B【解析】试题分析：烃是只含C、H两种元素的有机物。

CH3Cl含有C、H、Cl三种元素，故A错误；C2H6只含C、H两种元素，故B正确；C2H5OH含有C、H、O三种元素，故C错误；CH3COOH 含有C、H、O三种元素，故D错误。

考点：本题考查有机物的分类。

4．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（Am）放射源的电离室。

Am含有的中子数是A．51 B．95 C．146 D．241【答案】C【解析】试题分析：中子数=质量数－质子数，Am含有的中子数是241－95=146，故C正确。

考点：本题考查原子结构。

5．下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料【答案】D【解析】试题分析：氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，故A正确；氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故B正确；活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味，故C正确；晶体硅可做半导体材料，故D错误。

人教版高二上学期化学开学考试试题解析版

故选B。
【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。
B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。
C. NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。
D.向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。
C．石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠都与石灰水反应，则用石灰水不能进行除杂，故C错误；
D．碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，利用过滤的方法可将碳酸钠溶液中的碳酸钙除去，故D正确；
答案选C。
4.下列关于硅酸的说法正确的是（）
A. 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
B. 可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
【解析】

中学高二化学上学期开学检测试题(含解析)(2021年整理)

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上饶中学2018－2019学年高二上学期开学检测化学试题（零班）考试时间：90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1。

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。

下列说法正确的是A。

原子半径:M＞X＞Y＞ZB。

对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC。

对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD。

XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸【答案】A【解析】试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体,则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素;M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,M为硅元素。

A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si＞N＞O＞F,即M ＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高,其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M,C错误;D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A.【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

2021-2022年上学期高二化学检测试题新人教版附答案

2021---2022学年第一学期大雁一中期末复习高二化学第二章检测1．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0．下列变化可增大活化分子百分数而使化学反应速率加快的是A增大压强B升高温度 C 通入过量的空气D使用催化剂2．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B 加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)v(逆)都增，大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数3．在实验I和试验Ⅱ中在相同温度下，用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积．实验I用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石．下列图中能正确反应两种实验结果的是CO2A B C D4．用铜片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使H2生成速率加大的是A 加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液D 不用铁片，改用铁粉5．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br NH3(g) + HBr(g) ；2HBr H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是A 0.5mol·L-1·min-1B2.5 mol·L-1·min-1 C 2 mol·L-1·min-1 D 1.2 mol·L-1·min-1 6．在45℃的密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.020mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则反应速率是A v(O2)=1.50×10-3 mol·L-1·s-1B v(O2)=1.50×10-4 mol·L-1·s-1C v(SO2)=3.00×10-3 mol·L-1·s-1D v(SO2)=3.00×10-5 mol·L-1·s-17．对于反应2SO2(g)+O2(g) 催化剂加热2SO3(g)，下列判断正确的是A 2体积SO2与足量O2反应必定生成体积2SO3B其他条件不变，增大压强平衡必定向右移动C平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率2 倍D 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的2倍8．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应以达平衡的是A 3v逆(N2)=v正（H2）B v政(N2)=3v正（NH3）C 2v政(H2)=3v正（NH3）D v政(N2)=3v正（H2）9．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g) + 2B(g) 2C(g)．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占。

2021年高二上学期开学化学试卷含解析

2021年高二上学期开学化学试卷含解析一、单项选择题（本题共25小题，每小题4分，共100分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )4．已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．6种B．7种C．8种D．9种6．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是( )A． B． C． D．7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4A．A B．B C．C D．D10．下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附11．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO412．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CSO的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．原子核内有20个中子的氯原子：xx Cl14．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d 与b同族．下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是( )A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质D．Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应16．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E417．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是( )A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片18．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理19．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A．用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H 2 D．用双氧水和二氧化锰制O220．某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧B．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥21．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体t/min 0 2 4 6 8 10V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L22．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦23．下列有关有机物的叙述正确的是( )A．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B．苯的结构简式为，分子式可简化为CHC．利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应24．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C．反应③为取代反应，只生成一种产物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键25．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOHxx学年山东省实验中学高二（上）开学化学试卷一、单项选择题（本题共25小题，每小题4分，共100分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AD．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4N A【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2N A个氢原子，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行完全，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B 正确；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C正确；D、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.1mol甲烷中0.4N A条共价键，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、亚硫酸为弱酸；C、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含有9N A 个质子，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2N A个电子，故C正确；D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【分析】A．沸点相差较大的混合物可用蒸馏的方法分离；B．原电池提供电能，无需外接电源；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．NaCl固体不导电，导电必须有自由移动的离子或电子．【解答】解：A.1﹣己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故A正确；B．原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故C错误；D．NaCl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl可导电，故D错误．故选A．【点评】本题为xx年考题，综合考查物质的分离、原电池、氧化还原反应以及离子化合物等知识，为常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度适中，贴近教材．4．已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣【分析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣，据此进行解答．【解答】解：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣，根据分析可知，能够发生反应为A、B、C的，没有发生的反应为D，故选D．【点评】本题考查了铝及其化合物性质，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．6种B．7种C．8种D．9种【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选C．【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．6．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，下列关于沉淀质量（m）与盐酸体积（V）之间关系的图象正确的是( )A． B． C． D．【分析】在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，在滴加过程中，HCl 先和NaOH反应生成NaCl和水，然后再和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，所以看到的现象是先没有沉淀生成后生成沉淀．【解答】解：在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀盐酸至过量，在滴加过程中，HCl先和NaOH反应生成NaCl和水，然后再和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，所以看到的现象是先没有沉淀生成后生成沉淀，反应方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，根据方程式知，2molNaOH、1mol Na2SiO3都消耗2mol盐酸，故选C．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，把握物质性质及各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意物质反应先后顺序，题目难度不大．7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累．8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．【分析】A、镁铝都很活泼都能与非金属单质反应；B、镁能与沸水反应；C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；D、铝与高熔点的金属氧化物发生铝热反应，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳．【解答】解：A、镁铝都很活泼都能与非金属单质反应，如铝与氯气和氧气反应分别生成氯化铝和氧化铝，镁与氮气生成氮化镁，镁与氧气反应生成氧化镁，故A正确；B、镁能与沸水反应，故B错误；C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，镁与碱不反应，故C正确；D、铝与高熔点的金属氧化物发生铝热反应，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳，故D正确；故选B．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质、金属活动性顺序是正确解答本题的关键．10．下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【分析】A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；B．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应．【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；B.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病，故C正确；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D 错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意D中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点．11．下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．【解答】解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P 的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．12．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．13．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CSO的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．原子核内有20个中子的氯原子：xx Cl【分析】A、CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；B、氯离子的核内有17个质子；C、比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构，且碳原子半径大于氢原子；D、质量数等于质子数+中子数．【解答】解：A、CSO为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式为，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；C、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，甲烷分子的比例模型为，故C正确；D、质量数=质子数+中子数，故原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，故为3717Cl，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意有机物的比例模型和球棍模型的区别．14．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d 与b同族．下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2﹣和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S 元素，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2﹣和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d 为S元素．A．H元素与Na形成化合物NaH，H元素为﹣1价，故A错误；。

2021年高二化学上学期入学考试试卷新人教版

2021年高二化学上学期入学考试试卷新人教版（满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分相对原子量：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A、48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B、48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C、48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D、48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2、天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（）3、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是（）A、元素的原子半径呈周期性变化B、元素的原子核外电子排布呈周期性变化C、元素的原子电子层数呈周期性变化D、元素的常见化合价呈周期性变化4、在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减少到2mol/L。

则NH3的平均反应速率是 ( )A．0.08 mol/(L·s) B．0.8 mol/(L·s) C． 1.6mol/(L·s) D．2.4 mol/(L·s) 5、下列有关燃料电池的说法正确的是 ( )A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B．燃料电池的能量转化率可达100% C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－＝4OH-6、下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A ．过滤法B ．萃取法C ．分液法D ．蒸馏法7、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次．．可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（） A ．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B ．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D ．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。

2021年高二化学上学期第一次学业水平测试模拟试题

2021年高二化学上学期第一次学业水平测试模拟试题一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）属于1．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。

烟花中含有的KNO3 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂C．葡萄糖 D．蔗糖3．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是A．烧杯 B．烧瓶C．玻璃棒 D．分液漏斗4．下列气体能使品红溶液褪色的是A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO5．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH6．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A．OHˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ7．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。

“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。

下列有关钛原子（）的说法正确的是A．质子数为48 B．中子数为48 C．质量数为22 D．原子序数为228．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2 B．SiO2→ H2SiO3C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO49．下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是A ．都可与盐酸反应B ．都可溶于水C ．都常用作耐火材料D ．都可与氢氧化钠溶液反应10．下列化学用语正确的是A ．CH 4的比例模型：B ．HCl 的电子式：C ．S 原子的结构示意图：D ．Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 =2Fe 2+ + 3SO 42ˉ11．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．28g N 2含有的原子数为n AB ．标准状况下22.4L 水中含有的H 2O 分子数为n AC ．1mol Zn 与足量盐酸反应失去的电子数为2 n AD ．0.1L 2mol /L NaCl 溶液中含有Na +个数为2 n A12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液 100mL 20 CH 2O 浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。

2021年高二化学上学期学业水平模拟测试(二)

2021年高二化学上学期学业水平模拟测试（二）本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Mg ：24第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分。

） 1．下列物质中，属于纯净物的是（）A ．氨水B ．聚乙烯C ．冰醋酸D ．汽油 2．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A ．47B ．57C ．61D ．293 3．标准状况下，2molCl 2和2molH 2O 相比较，下列叙述中正确的是（）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等4．对于熔融状态下进行的反应：TiCl 4+4Na == 4NaCl+Ti ，下列说法正确的是（）A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B ．TiCl 4是还原剂C ．该反应也可以在水溶液中进行D ．该反应中Ti 元素被氧化 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．氧化钙溶于水B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．碳酸钙受热分解 6．下列化学用语正确的是（）A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2B ．氮气的结构式：NNC ．硫化氢的电子式：D ．氯原子的结构示意图：7．下列说法错误．．的是（） A ．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B ．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C ．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A ．Cl 2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性H ＋[∶S ∶]H + ¨ ¨D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO29．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）11．下列实验现象描述正确的是（）A．HCl与NH3相遇，有大量的白雾生成B．用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。

2021-2022年高二化学上学期开学考试试题

2021年高二化学上学期开学考试试题考试时间：90分钟。

试卷满分100分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡上。

3．答案都在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域或答在试卷上的一律无效。

4．本试卷命题范围：必修2（第一章和第二章占40%，第三章和第四章占60%）5．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Cu—64 Cl—35.5 S—32 Ag—108一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题有一个选项符合题意。

）1. 下列有关能量转化的认识不正确的是( )A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( ) A．Na、Mg 、Al B．Na、K 、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K 5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( ) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z77．下列说法中错误的是( )A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B ．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C ．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D ．非金属性越强，其阴离子越难失去电子8．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．9．已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A ． 28gC 2H 4所含共用电子对数目为4N AB ． 1L0.1mol •L ﹣1乙酸溶液中H +数为0.1N AC ． 1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A11．在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 22NH 3的反应。

山东省济南市历城第二中学2021-2021高二化学上学期开学考试试题(含解析)

山东济南市历城第二中学2021-2021高二上学期开学考试化学试题一、单选题（每题2分，共20分）1. 草酸（分子式为H 2C 2O 4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断不正确的是（）A. 45g 草酸中含有1.204×1024个氧原子B. 1mol 草酸中含有6.02×1023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g/molD. 1mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A ．45g 草酸中含有A 45g 490g/molN ⨯⨯=1.204×1024个氧原子，故A 正确； B ．草酸是共价化合物，1mol 草酸中含有6.02×1023个草酸分子，故B 正确；C ．摩尔质量用g/mol 作单位，其数值等于相对分子质量，草酸的摩尔质量是90g/mol ，故C 正确；D ．标准状况下，草酸不是气体， 1mol 草酸在标准状况下的体积不是22.4L ，故D 错误；选D 。

2. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C. 含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D. 碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”【答案】B【解析】【详解】A 、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质特性，A 正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。

答案选B。

3. 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．BaCl2溶液逐滴滴入H2SO4溶液中与H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中都只发生BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，都有白色沉淀生成，现象相同，故A符合题意；B．HCl逐滴加入到Na[Al(OH)4]中，先发生反应为HCl+ Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，继续添加盐酸，反应为3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O，则先生成先有白色沉淀，后沉淀溶解；将Na[Al(OH)4]逐滴加入到HCl中，发生反应为4HCl+ Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl3+4H2O，无沉淀产生，互滴现象不同，故B不符合题意；C．AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，刚开始无沉淀后有白色沉淀；而NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则先有白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C不符合题意；D．HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=CO2↑+ NaCl+H2O，刚开始无气泡之后又产生气泡；Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中反应2HCl+Na2CO3=CO2↑+2NaCl+H2O，直接产生气泡，现象不同，故D不符合题意；4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+SO 2＝CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2++OH －+HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++2H 2O+NO↑【答案】D【解析】【分析】A 、向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2气体生成碳酸氢钙；B 、向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；C 、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；D 、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮；【详解】A 、通入过量二氧化碳生成HCO 3-，正确的离子方程式为ClO -+H 2O+CO 2═HCO 3-+HClO ，故A 错误；B 、向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为SO 2+ClO -+H 2O=SO 42-+Cl -+2H +如果溶液不是很稀，需要用CaSO 4沉淀代替SO 42-，同时前面加Ca 2+，故B 错误；C 、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Ca 2++4OH -+Mg 2++2HCO 3-=Mg （OH ）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O ，故C 错误；D 、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3═3Fe 3++2H 2O+NO↑，故D 正确；故选D 。

2021年高二上学期学业水平模拟测试化学试题含答案

2021年高二上学期学业水平模拟测试化学试题含答案王冠苏本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )2.A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置3.C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等4.从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于( )5.A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物6.实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于( )7.A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应8.14C可用于考古，“14”是指( )9.A．质量数B．核外电子数C．中子数 D．质子数10.有关实验操作，下列说法中正确的是( )11.12.甲乙丙丁13.A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳14.C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物15.下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )16.A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．活性炭17.下列化合物，既有离子键也有共价键的是( )18.A．氯化氢B．硫酸C．氯化铵D．乙酸8. 氯碱工业制备的碱为()A. NaOHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. NaHCO39. 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．Cl－、Cu2＋、SO42－、NO3－B．Cl－、Na＋、SO42－、CH3COO－C．Cl－、Fe2＋、MnO4－、NO3 －D．AlO2－、Na＋、SO42－、NO3－10. 下列化学用语表示正确的是( )A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－B．Cl－的结构示意图：C．H2O的电子式：D．乙烯的最简式：C2H411. 下列物质属于离子化合物的是()A. N2B. NH4ClC. H2OD. H2SO412 . 下列属于物理变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．煤的气化D ．煤的液化13. 用于焊接钢轨的反应为Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ，该反应属于( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应 14. 下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是( )A ．石英能导电，所以用作光导纤维B ．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C ．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D ．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 15 .用N A 表示阿伏加德罗常数的值。