2016中考王中考命题研究化学：课时18 常见的盐及复分解反应
中考化学压轴题之生活中常见的盐(中考题型整理,突破提升)含答案解析
中考化学压轴题之生活中常见的盐(中考题型整理,突破提升)含答案解析一、初中化学生活中常见的盐1．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O【答案】C 【解析】 【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
故不符合题意；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
故不符合题意；C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
故不符合题意；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
18盐和复分解反应-备战中考化学(解析版)
秘籍18盐和复分解反应考点预测概率预测题型预测1．常见盐的性质☆☆☆选择题、填空题、实验探究题2.复分解反应发生的条件及应用☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.粗盐中难溶性杂质的去除☆☆填空题、实验探究题4.常见化肥的种类及作用☆☆选择题、填空题5.合理使用化肥和农药☆☆选择题、填空题6.化肥的鉴别☆☆选择题、填空题1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。
题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；2.中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。
复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。
3.中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。
此部分内容在中考中常以选择题。
填空题形式出现。
4.本专题将化学知识与化学实验操作技能的训练与实际应用中，注重学与用的结合，更注重与日常生活的结合。
一、几种常见的盐1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
2．常见的盐及其用途名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名/主要成分食盐纯碱、苏打小苏打石灰石或大理石化学式NaClNa 2CO 3NaHCO 3CaCO 3物理性质白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl 2、MgCl 2等杂质易潮解白色粉末，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水水溶液的酸碱性中性碱性碱性用途可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl 溶液)、农业选种等可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉建筑材料、补钙剂【温馨提示】①纯碱(Na 2CO 3)不是碱，属于盐。
XX届中考化学生活中常见的盐考点分析复.doc
XX届中考化学生活中常见的盐考点分析复习本资料为W ORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址m生活中常见的盐一、基本考点考点1.生活中常见的盐［来(1)氯化钠(Nacl):①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途: a.调味品，b.配制生理盐水，c.工业原料，d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e.农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2co2):俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
(3 )碳酸氢钠(NaHco3 ):俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(caco3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2.盐的化学性质和复分解反应(1)盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+cuSo4 ==ZnSo4+cUo②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如:Bad2 +H2So4==BaSo 4 I +2Hcl0 ③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；女口：cuSo4+2N aoH==cu（oH）2 I +Na2So4o④盐和盐反应生成两种新盐；如I： Nac1+AgNo3==Agc1 I +NaNo3□（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaoH+Hcl==Nacl+H2o。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3.粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
中考化学(人教版)总复习课件：第18讲 盐的化学性质和复分解反应
4．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各 含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H 、 Ba 、Na 、OH 、CO3 、NO3 。两厂单独排放都 会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混 合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染 源的分析，你认为正确的是(
2－ A．CO3
－ － － ＋
考点二
复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。 4．发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水； 反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
5．类型及条件 复分解反应 酸＋碱性氧化 物― →盐＋水 酸＋碱― →盐＋ 水 酸＋盐― →新酸 ＋新盐 生 中和反应，有水生成，都能发生 ①盐中不溶于酸的BaSO4、 AgCl等除外 ②生成物要有沉淀、气体或水 发生条件 由于有水生成，所以一般都能发
2＋
＋
－
2－
－
B
)
和NO3 来自同一工厂
2＋
B．OH 和NO3 一定不在同一工厂 C．H 和Ba 一定不在同一工厂 D．Na 和NO3 来自同一工厂
＋ － ＋
5．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走 到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(见下图)。
(1)请你在上图中用“连续线”画出烧碱应行走的 路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的 物质，请写出化学反应的方程式： 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 、 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或 NaOH＋ CO2===NaHCO3)。
第18讲
盐的化学性质和复分解反应
考点一
盐的化学性质 规律 实例 盐＋金属===新盐＋新金属 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (1)盐必须溶于水； 条件 (2)金属单质除 K、Ca、Na 外； (3)金属的活动性比盐中金属的活 动性强
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
故选B。
8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
中考化学基础知识梳理：专项19几种常见的盐、复分解反应、化学肥料
中考化学基础知识梳理：专项19几种常见的盐、复分解反应、化学肥料1.常见的盐(2)碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法检验试剂：____________、________________。
检验方法：将待测液装入试管中，滴加________，可观看到_________ _______，将产生的______________________，则样品中含有碳酸根(碳酸氢根)离子。
如：CaCO3＋2HCl===_________________________________________ _______________；Na2CO3＋2HCl===___________________________________________ ________________；NaHCO3＋HCl===____________________________________________ _______________。
(3)粗盐的提纯——除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①仪器：铁架台(带铁圈)、________、滤纸、______、烧杯、_______ _、蒸发皿、________、火柴、量筒。
②实验步骤：______、______、________、________。
③注意：a.溶解时粗盐要逐步加入，不能一次性倒入烧杯中。
b．过滤时要做到：“一贴、二低、三靠”。
一贴：指滤纸紧贴漏斗内壁；二低：指________要低于________，过滤器内的液面要低于_______ ___；三靠：指漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠在________一边，盛待过滤液的烧杯尖嘴部靠在________的中下部。
c．蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止因局部过热造成________。
d．当蒸发皿中显现______________时停止加热，利用余热使液体蒸干。
④经两次过滤后溶液仍浑浊，可能是____________或_______________ _______或___________________________________________________，这些缘故都可能导致滤液浑浊。
中考化学复习：几种重要的盐和复分解反应学案(沪教版)
中考化学复习：几种重要的盐和复分解反应学案（沪教版）【学习目标】1．认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途.能说出盐的化学性质2．知道一些常用化肥的名称和作用3．掌握碳酸根、铵根的检验方法；4．认识复分解反应的概念及其发生的条件.【学习重点】盐的化学性质及碳酸根、铵根的检验方法【学习难点】物质之间的转化关系【学习过程】一、回顾、预习与交流1．几种重要的盐（1）几种重要盐的俗称、化学式、物理性质及用途（2（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明.2．化学肥料（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥.①氮肥作用：（促茎叶）.②钾肥作用：（壮秆）.③磷肥作用：（催果）.④复合肥：含N、P、K中的种或种.二、合作、研讨与点拨活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型.2．复分解反应及条件（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应.氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸反应反应反应反应判断依据（2. 活动二、碳酸盐和铵盐的检验（1）碳酸盐的检验需要的试剂 .相关化学方程式 .（2）铵盐的检验需要的试剂 .相关化学方程式 .铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用.活动三、典型例题1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；写出是中和反应的方程式；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 .三、总结、反思与提升按图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式.例：Cl2+ 2Na2NaCl四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】1．家用碱面的主要成分是纯碱.其物质类别属于 ( ) A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物2．某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（）A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．KH2PO4D．K2SO43．下图是鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（）A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液4．右下图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；D处产生的现象是 . 【课后作业】1．下列物质能够反应，且没有明显现象的是 ( )A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中2．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( ) A．4个B．5个C．6个D．7个3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )A．KCl溶液 B．K2CO3溶液C．稀盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质的转变，不能一步实现的是 ( )A．KCl → KNO3 B．Fe(NO3)2→AgNO3C．CO2→Na2CO3D、CO→Fe5．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 ( ) 选项物质杂质试剂或方法A NaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发B NaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤D N2O2通过红热的铜丝( )A ．FeCl 3、CuSO 4、NaClB ．BaCl 2、Na 2SO 4、NaOHC ．CaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3D ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl7．右下图所示的是物质A ～F 相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）.通常情况下A 是能参与绿色植物光合作用的的气体；B 实验室可用于去油污；D 的溶液呈蓝色；E 是地壳中含量最多金属元素的单质.请回答下列问题：（1）A 参与光合作用所得的气体产物是 ，B 的化学式 .（2）F 可能是 .（3）C 和D 在溶液中反应的化学方程式是 .（4）E 和F 在溶液中反应的化学方程式是 .8．将铁放入Cu(NO 3)2、AgNO 3的混合溶液，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸若： （1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是 ，滤渣中一定有 .（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有 ，一定没有 ，可能有 ，滤渣中可能有 . 9．右图是工业“两碱”转化的关系(A 为盐类物质)，A B ，其转化方程式① ；② . (选做题)10．用图示说明碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者之间的关系.①②。
10.3常见的盐(复分解反应)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
3. M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合
物的溶解性见下表。根据以上信息，判断下列反应肯
定不能发生的是
(C
)
A. MCl2＋ NaOH M(NO ) ＋NaCl
B. MSO4＋Ba (NO3)2C. D. MO＋H SO
4. 判断下列反应是否能够发生，若能则写出反应方程式，
若不能则说明理由。
③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液： _B_a_(_O_H__)2_＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H____。
5. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件
下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将 含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于A、B两个烧 杯中，并插入电导率传感器，往烧杯A中滴加稀硫酸， 往烧杯B中滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液 的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图1所示。
考点1 复分解反应的定义 初中化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应。下列反应属于复分解反应的是
( D) ACa. OFe＋＋HC2uOS=点O=燃 4==C=a=(FOeHSO)24＋D.C2uNaBO.H2H＋2H＋2OSO2 4===2NHa22OSOC4. ＋2H2O
知识拓展：(1)常见的碱和盐的溶解性：①碱溶钾钠铵钡 钙。②钾钠铵硝酸盐都可溶；碳酸盐中只溶钾钠铵；
盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶。(BaSO4、AgCl 也不溶于酸)(2)初中常见的八大沉淀：红褐色沉淀： C_u_(O__H_)_2__；蓝色沉淀：F_e_(_O_H__)_3 _；白色沉淀： Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 、AgCl、 BaSO4。
常见的盐化学式及名称
常见的盐化学式及名称
常见的盐化学式及名称如下：
盐有5种和化学式，分别是：KNO3、NaCl、NaNO3、CuSO4、FeCl2。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物。
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的。
这是因为多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。
金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
中考化复习第讲盐的性质及复分解反应
(2)BaCl2
【总结规律】溶液中自由移动的离子数目减少
5．某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验 (装
置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液
滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。
(1)烧瓶中观察到的现象
________________________________________________ ________________________。 (2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了 反应”的结论？原因是 ________________________________________________ ________________________。 (3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶 质可能是什么？
质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反
应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；
(3)C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，
也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶
液，溶液中加入乙变浑浊，可排除溶液含有盐酸，即 C
中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，再加丙溶
液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入 丙时无气泡产生，可知 C中原溶液中不含碳酸盐，加入 乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时
B项中，试管Ⅰ中Al与H2SO4反应产生的氢气使试管Ⅰ 中的压强增大，将甲中的稀硫酸及反应生成的Al2(SO4)3 溶液压入试管Ⅱ中，与试管Ⅱ中的Ba(NO3)2溶液发生反 应产生白色沉淀；
C 项中，试管 Ⅰ 中 MgO 与 HCl 反应无气体生成，试管 Ⅰ 中的压强无变化，试管Ⅰ中的液体也就不能进入试管 Ⅱ
打开止水夹后，澄清石灰水会沿导管进入烧瓶中，并与
中考化学复分解反应方程式
中考化学复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
初三化学常见的盐-复分解反应
初三化学常见的盐-复分解反应生活中常见的盐（复分解反应）食盐不只是盐？粗盐如何提纯？贝壳，珍珠，珊瑚，蛋壳的主要成分都是CaCO3,溶洞又是怎么形成的呢？纯碱碳酸钠（苏打）在蒸馒头中的作用？碳酸氢钠（小苏打）又起到什么作用？形形色色的盐相互碰撞，可能会发生复分解反应什么是复分解反应呢？食盐 NaCl提到盐，你可能首先想到的就是食盐NaCl但是在化学中，盐不只是指NaCl还有KMnO4, CaCO3 ,Ca(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3盐由金属离子和酸根离子（Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,NO3-)组成本小节我们主要认识食盐NaCl，之前咱们提到海水可以晒盐，但是海水晒盐得到的是粗盐粗盐里会有沙子，土等不能溶解于水的杂质我们知道食盐是可以溶于水的。
怎样提纯呢？溶解：NaCl溶解，沙粒等不溶解过滤：滤纸把沙粒阻挡在滤纸上蒸发：从滤纸漏下的滤液蒸发溶剂（本视频来自腾讯视频）食盐如此常见，都有什么用途呢？炒菜时，作调味剂腌菜时，长期不坏下雪时，她可以作融雪剂耕种时，可以用来选种生病时，点滴生理盐水碳酸盐其实对CaCO3,相信大家都不陌生之前我们实验室制CO2，用的大理石的主要成分就是CaCO3; CO2使澄清石灰水变浑浊，产生的白色沉淀就是CaCO3;贝壳，珍珠，珊瑚，蛋壳的主要成分都是CaCO3;溶洞的形成也离不开CaCO3的化学性质碳酸钙在CO2和H2O出现的时候，会溶解产生Ca(HCO3)2;（Ca(HCO3)2受热分解又会变成CaCO3，溶解，沉淀交替过程中形成美丽的钟乳石。
）物理性质白色固体，难溶于水。
化学性质（本视频来自腾讯视频）纯碱（Na2CO3)不是碱,属于盐类，俗称苏打小苏打是NaHCO3,也属于盐但是二者的水溶液都显碱性家里蒸馒头的时候如果是发面，会用到纯碱，中和发酵产生的酸；如果直接和面，会在面粉里加入小苏打这主要是因为小苏打受热分解产生的CO2可以使馒头蓬松（本视频来自腾讯）在碳酸钠参加的化学反应里有这样一类反应好像是跳拉丁舞的两对舞者互换舞伴两种化合物的酸根离子（或阳离子互换）得到新的化合物我们把这样的反应叫做复分解反应复分解反应发生的条件是所有的化合物都可以交换阴离子发生复分解反应吗？肯定不是的复分解反应的发生是需要一定条件的交换之后的产物必须有沉淀，气体或者水生成四大基本反类型初中化学中的四个基本反应类型我们就学完了把它们做个对比吧相信你对生活中的盐和复分解反应已有充分了解看看你能否为喜洋洋选一条回家的路这节课内容较多但是也都有规律多复习哦。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点初中化学盐的性质及复分解反应的知识点大全在日常的学习中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺为大家整理的初中化学盐的性质及复分解反应的知识点，希望对大家有所帮助。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点篇1盐的化学性质：盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3。
盐的复分解反应定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点篇2（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 初中地理碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl从上面我们总结的关于盐的化学性质的四大类反应，同学们要做认真的记忆，盐的试题会经常出现的，希望同学们不要失分。
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课时18常见的盐及复分解反应命题分类集训常见的盐及其性质(高频考点)1．(2012大理中考)下列各物质的俗名与化学式相一致的是(D)A．干冰H2O B．纯碱NaOHC．小苏打Na2CO3D．熟石灰Ca(OH)22．(2012红河中考)碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是(B)A．烧碱B．纯碱C．生石灰D．熟石灰3．(2014昆明中考)“吃得营养，吃得安全，吃得健康”是人们普遍的饮食追求。
下列做法正确的是(A) A．用小苏打焙制糕点B．用霉变的花生榨花生油C．用甲醛溶液保存海鲜D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物4．(2015云南中考节选)A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系。
若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是__NaNO3__溶液。
5．(2014昆明中考)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：__NaOH、Na2CO3__；猜想三：__NaOH、Ca(OH)2__；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
【实验验证】【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是__NH3、H2__。
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__携带方便__。
6．(2015昆明中考)现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成。
为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。
由以上实验可确定该粉末中一定没有__CuCl 2__(填化学式)；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是__BaSO 4和BaCO 3__(填化学式)；该粉末的组成有__六__种情况。
复分解反应及其应用(高频考点)7．(2013普洱中考)下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是( C ) A ．Hg ＋H 2SO 4===HgSO 4＋H 2↑ B ．Zn ＋Mg(NO 3)2===Zn(NO 3)2＋Mg C ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl D ．Na 2CO 3＋2KNO 3===K 2CO 3＋2NaNO 38．(2015曲靖中考)下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是( D ) A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．NaOH ＋KCl===NaCl ＋KOH C ．Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑ D ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 39．(2013玉溪中考)下列化学反应方程式和对应的反应类型都正确的是( D ) A ．NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O(复分解反应) B ．4Fe ＋3O 2点燃=====2Fe 2O 3(化合反应) C ．H 2O 2MnO2=====H 2↑＋O 2↑(分解反应) D ．C ＋2CuO 高温=====2Cu ＋CO 2↑(置换反应)10．(2015曲靖中考)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是( B ) A ．K 2CO 3 KCl Na 2SO 4 B ．KNO 3 Na 2SO 4 NaCl C ．(NH 4)2SO 4 FeCl 3 KOH D ．CuSO 4 BaCl 2 NaNO 311．(2012德宏中考)下列物质在pH ＝13的水溶液中能大量生存的是( C ) A ．NaCl 、HCl B ．K 2SO 4、CuSO 4 C ．KCl 、NaNO 3 D ．NaCl 、FeCl 3考点限时冲刺(时间：40分钟 满分：50分)一、选择题(每小题1分，共12分)1．(2013玉溪中考)下列物质中常用作调味品的是( A ) A ．氯化钠 B ．硫酸钠 C ．氢氧化钠 D ．硝酸钠2．(2015重庆中考B 卷)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是( C ) A ．H 2SO 4 B ．Na 2S C ．K 2SO 4 D ．SO 23．(2015北京中考)能用于治疗胃酸过多症的物质是( C ) A ．蔗糖 B ．食盐 C ．小苏打 D ．食醋4．(2014南昌中考)某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X 可能是( D )A ．CO 32－B ．Fe 3＋C ．OH －D ．Na ＋5．(2010楚雄中考)根据复分解反应发生的条件，下列各组物质不能发生反应的一组是( D ) A ．Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液 B ．NaOH 溶液和盐酸溶液 C ．CuSO 4溶液和BaCl 2溶液 D ．K 2SO 4溶液和NaCl 溶液6．(2014广州中考)下列实验中无明显现象的是( B ) A ．向H 2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B ．向Mg(NO 3)2溶液中滴加Na 2SO 4溶液 C ．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D ．将(NH 4)2SO 4和熟石灰混合研磨7．(2014宜昌中考)下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是( B ) A ．硫酸铜 氯化钙 硝酸钠 B ．硫酸 碳酸钾 氢氧化钡 C ．氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾 D ．盐酸 硝酸钾 氢氧化锌8．(2014佛山中考)分别将下列各组物质同时加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是( C ) A ．NaOH 、H 2SO 4、BaCl 2 B ．NaOH 、CuSO 4、NaCl C ．HNO 3、KNO 3、K 2SO 4 D ．Na 2SO 4、FeCl 3、KCl9．(2014济南中考)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( A )A ．Na 2CO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．KNO 3溶液D ．酚酞试液10．(2015云南中考)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( B ) A ．HCl 、CuCl 2、NaNO 3、Na 2SO 4 B ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl 、(NH 4)2CO 3 C ．FeCl 3、HCl 、NaCl 、NaOH D ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、HCl 、H 2SO 411．(2015苏州中考)下列离子能在pH ＝2的水溶液中大量共存的是( C ) A ．SO 42－、NO 3－、K ＋、OH －B ．HCO 3－、Cl －、SO 42－、Na ＋C ．Cl －、NO 3－、K ＋、Na ＋D ．NH 4＋、Cl －、OH －、K ＋12．(2015鄂州中考)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H ＋、Cu 2＋、K ＋、NO 3－、OH －。
若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
下列关于污水的分析，正确的是( C )A ．OH －和Cu 2＋来自同一工厂B ．Cu 2＋和K ＋来自同一工厂C ．K ＋和OH －来自同一工厂 D ．H ＋和K ＋来自同一工厂二、填空与简答(每空1分，每个反应方程式2分，共20分)13．(2015云南中考)下面是四种常见的盐：碳酸钙、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。
请按要求填空： (1)建筑上最常用的盐是__碳酸钙__。
(2)农业上用于选种的溶液中的溶质是__氯化钠__。
(3)用于玻璃、造纸、纺织的是__碳酸钠__。
(4)用作食品膨松剂的是__碳酸氢钠__。
14．(2015云南中考)HCl 溶液与NaOH 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl 溶液和K 2CO 3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO 3溶液和NaCl 溶液能发生复分解反应是因为生成物中有__沉淀__；下列几组物质混合能发生复分解反应的有__B __。
A ．NaCl 溶液和KNO 3溶液 B ．BaCl 2溶液和稀H 2SO 4 C ．NaOH 溶液和K 2CO 3溶液15．(2014广州中考)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO 3)2溶液和CuSO 4溶液都含有大量__Cu 2＋__(填离子符号)。
②向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为__Cu(NO 3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO 3__。
③向CuSO 4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__锌片表面覆盖一层红色物质__。
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO 3)2和CuSO 4均能反应的物质还有__Fe __。
(任举一例，填化学式，下同) (3)在溶液中能与CuSO 4反应而不与Cu(NO 3)2反应的物质有__BaCl 2[Ba(NO 3)2等]__。
16．(2013成都中考)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：(1)甲＋乙→丙＋丁，若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是__置换反应__，写出符合该反应类型的方程式：__H 2SO 4＋Fe===FeSO 4＋H 2↑__。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为__NaOH __，反应发生时观察到的现象是__有蓝色沉淀生成__。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应__不一定__(选填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是__酸与金属氧化物反应，生成物也可是盐和水__。
(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应工业上的用途是__冶炼铁__。
三、实验与探究(每空2分，共18分)17．(2015黔东南中考)某校化学兴趣小组对苏打(Na 2CO 3)和小苏打(NaHCO 3)在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息②：NaHCO 3在270℃时，完全分解转化成Na 2CO 3，而Na 2CO 3不易分解 【实验过程】(1)按如图所示进行实验，只观察到烧杯B 中的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式__2NaHCO 3△=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。