河南省南阳市部分示范高中(八校)高二化学下学期期末联
河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学含答案
2024年春期高中二年级期终质量评估化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Ca-40Fe-56Cu-64第I 卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法正确的是A.长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物B.“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C 7H 5NS 2)属于有机高分子C.生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜2.用42He α()粒子轰击2X a a 可得到一个中子和一种放射性核素Y b c ，即42120He+X Y+n a b a c →。
已知基态X 原子中s 能级电子总数是p 能级电子总数的4倍。
下列说法错误的是A.b=13B.最高价含氧酸的酸性：X<YC.XF 3与YF 3中X 与Y 的杂化方式相同D.单质的沸点：X>Y3.下列实验处理正确的是A.向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强B.向丙烯醛()2CH CHCHO =中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C.用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯D.将溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯4.下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是A.在多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B.N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32个电子，故元素周期表第四周期有32种元素C.CH 3OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为33sp sp σ-键D.油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp 3杂化5.叙述1和叙述2均正确但二者相关性不匹配的是选项叙述1叙述2A熔点：金刚石>晶体硅原子半径：C<Si B热稳定性：H 2O>H 2S 水分子间存在氢键C聚乙炔是一种常见的导电塑料聚乙炔分子中存在共轭Π键D I 2溶解度：CH 3CH 2OH>H 2O 分子极性：H 2O>CH 3CH 2OHA.AB.BC.CD.D6.甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是A.Y 的结构简式为3CH CH CHCl=B.上述转化中有两个取代反应、一个加成反应C.353C H Cl 的同分异构体有4种D .可用酸性4KMnO 溶液区别X 和W 7.卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。
2025届河南省南阳中学化学高二下期末达标检测试题含解析
2025届河南省南阳中学化学高二下期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣2、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+3、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO －和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成B．HCO3-作为碱性介质参与反应C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol4、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of春天又自动复活。
河南省南阳市高二下学期期末化学试卷
河南省南阳市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2↑C . Fe+CuSO4═FeSO4+CuD . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图3. （2分）对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体系温度4. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO25. （2分）如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点6. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热7. （2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH﹣）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后8. （2分）向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A . 氯化钡B . 氢氧化钡C . 碳酸钠D . 氢氧化钾9. （2分） (2019高二上·芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。
河南省南阳市2022届化学高二下期末调研模拟试题含解析
河南省南阳市2022届化学高二下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a【答案】D【解析】【详解】若ag CO2含b个分子，设阿伏加德罗常数的值为N A，根据公式N=n×N A=mN A/M，有b=aN A/44，则N A=44b/a，故D正确，本题选D。
2．根据实验的现象所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；B.乙醇易挥发，且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水，除去乙醇，故B错误；C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故C正确；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，从而干扰实验，故D错误；本题选C。
3．在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
常温下，将2种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法中正确的是A．乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同【答案】B【解析】【分析】由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1 mol·L-1分别和0.1mol·L-1NaOH 溶液反应，反应后混合溶液pH＝7 、pH＝9。
2025届河南省南阳一中高二化学第二学期期末检测试题含解析
2025届河南省南阳一中高二化学第二学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4B．C．D．C5H122、下列物质属于分子晶体的是A．二氧化硅B．碘C．镁D．NaCl3、某高分子化合物的结构如下：其单体可能是①CH2═CHCN ②乙烯③1,3-丁二烯④苯乙炔⑤苯乙烯⑥1-丁烯A．①③⑤B．②③⑤C．①②⑥D．①③④4、有关下列说法正确的是（）A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的质量分数为4%B．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后，溶液中含有两种盐D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样5、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（）选项实验操作与现象结论选项A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液蔗糖溶液已经水解完全B呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成C 向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生变性A．A B．B C．C D．D6、下列各项叙述中，正确的是( )A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D．氮原子的最外层电子排布图：7、瑞典公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，电极2上发生氧化反应B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C．电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜8、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。
河南省南阳市高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
河南省南阳市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）高二化学期终质量评估参考答案一、选择题1、B2、C3、D4、B5、C6、D7、D8、C9、A 10、B11、D 12、C 13、D 14、D二、非选择题15．（11分）（1）①CO2(g)＋3H2(g) ＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ/mol （2 分）（2）①ac（2 分）；②＜（1 分）；③4（2 分）（3）① SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2 分）；②12.8（2 分）16．（ 8分）（1）先加正丁醇，后加浓硫酸（1分）（2）a（1分）（3）该液体沸点大于135℃（1分）（4）2OH-+SO2＝SO32-+H2O（2分）（5）分液漏斗（1分）（6）50.0%（2分）17.（共9分。
除（1）为1分外，其余每空2分）(1)正(2)①PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；选修5——有机化学基础模块18、（第(4)小题1分，其余每空2分，共15分）(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)安全瓶（解释合理也可）(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1,2二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞19（15分）．（1）消去反应 (1分) 还原反应 (1分)（2）3-甲基-1-丁烯 (2分) (2分) （3）(每个方程式3分，共6分)（4）6 （3分）选修三--物质结构与性质模块20．（15分）(1) ①能量最低原理（2分）；s （1分）②sp杂化（1分）；直线形（1分）(2) ①8 （1分）②（2分）③B （2分）(3) ①Fe2Al （2分）（3分）21．（除特殊说明外，每空2分，共15分）(1)分子（1分） sp2(2)①I（1分） 4s24p5 ②平面正三角形配位键(3)12 （3分，化简后也给分）。
河南省南阳市高二化学下学期期末试题(含解析)
2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②4．用A+、B+、C﹣、D﹣四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L﹣1的溶液，5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D6．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．8种7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8．25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是( )A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．若a＞b，则混合溶液中c（C1﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为mol•L﹣19．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是( )A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612．下列说法正确的是( )A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（0H）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于14+lg（）D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）13．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1二、解答题（共4小题，满分30分）15．常温下的下列四种溶液：①0.10mol•L﹣1（NH4）2SO4②0.10mol•L﹣1NH3•H20③0.10mol•L﹣1CH3COONH4④0.10mol•L﹣1NH4HSO4（1）溶液②呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：__________．（2）若将溶液①稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）__________原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）溶液中c（NH4+）比较是③__________④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．将溶液③④混合，写出反应的离子方程式__________．16．（1）常温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=__________（溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH=__________．该溶液中由水电离出的c（OH﹣）约为__________mol•L﹣1（2）常温下，0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（CO32﹣）__________c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式K b=__________，请设计实验证明0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中水解的CO32﹣不超过其总量的10%__________．物质的量浓度由大到小的顺序是__________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________．（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂___________．A．K2CrO4B．KIC．KCl D．KBr．18．（16分）回答下列有关重要化工原料甲醇的有关问题（1）合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H﹣121molCO，反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数约为__________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．根据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响__________（2）利用甲醇合成二甲醚的反应如下：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应：①=__________②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时项容器Ⅰ中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的温度方面的措施是__________（3）用甲醇电化学合成（CH3O）2CO的工作原理如图所示电源负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式__________．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得（CH3O）2CO的质量为__________kg．注意：以下的19、20和21、22分别为有机物化学基础和物质结构与性质模块试题，考生只能从两模块中仍选其中一个模块答题，不能交叉选择三、选修5-有机化学基础模块19．（14分）回答下列问题（1）有机物的命名及化学用语非常重要①的系统命名为：__________②甲基的结构简式为__________．写出乙醇的结构式__________，乙烯的电子式为__________③福尔马林中溶质的名称叫__________，任写一种与乙酸互为同分异构体的有机物的结构简式__________．对二甲基环已烷核磁共振氢谱显示有__________组峰（2）官能团对有机物性质气决定作用，但也会受到所连基团的影响①比较沸点CH3CH2OH__________CH2OHCH2OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）②比较水溶性__________③比较酸性：__________CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用①请写出由甲醛和苯酚在盐酸催化下制取酚醛树脂的化学方程式__________②请写出CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：__________．20．（14分）某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号C a H b O2（1）Q的分子式是__________．X中含有的官能团是__________（2）符合下列要求的Q的同分异构体有__________种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式__________（3）针对以下不同情况分别回答①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W 的结构简式是__________．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是__________ ②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是__________．四、选修-物质结构与性质模块21．完成下列各小题（1）第34号元素符号是__________，铬元素位于元素周期表的__________区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为__________（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是__________，PCl3的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________中心原子的价层电子对数为__________（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有__________种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是__________，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是__________．22．（1）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有__________（填序号）a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位健 e．氢键 f．非极性键（2）根据等电子原理，写出与CO2等电子体的分子和离子各一种__________；1molO22+中含有的π健数目为__________①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是__________（4）C60形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C60分子周围距离最近的C60分子由__________个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度__________g•cm﹣3（阿伏伽德罗常数用N A表示）2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故A错误；B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故B正确；C．反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度不一定相等，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，是一个动态平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据，注意平衡状态时正逆反应速率相等但不是0．2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．3．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )B．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②C．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B．pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；D．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故B正确；C．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故C错误；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．用A+、B+、C﹣、D﹣四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L﹣1的溶液，【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，以此来解答．【解答】解：AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，则AOH为强碱，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，HC为强酸，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即B为弱碱，D为弱酸酸，所以碱性为AOH＞BOH，酸性为HC＞HD，故选A．【点评】本题考查盐类水解规律的应用，明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，注意BD可能为醋酸铵，题目难度中等5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A正确；B、B为O元素，E为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有B＞E，故B错误；C、E为S元素，D为Al元素，S2﹣核外有3个电子层，Al3+核外有2个电子层，电子层数越多，半径越大，则S2﹣＞Al3+，故C错误；D、C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故D错误．故选A．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．6．分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( ) A．4种B．5种C．6种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，根据分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物的同分异构体的种类来回答．【解答】解：可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物可以简写为C5H11COOH，其中﹣C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以C5H11COOH有8种同分异构体．故选D．【点评】本题涉及羧酸的化学性质以及同分异构体的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．7．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中阳离子移向正极；B、原电池是将化学能转化为电能；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向．8．25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是( )A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．若a＞b，则混合溶液中c（C1﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．根据混合液中物料守恒判断，a＞b，则c（C1﹣）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）；D．溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，然后根据氨水的电离平衡常数表达式进行计算．【解答】解：A．溶液酸碱性取决于混合液中氢离子与氢氧根离子浓度，由于氨水与盐酸的浓度不确定，则混合液可能为酸性、中性或碱性，故A正确；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．若a＞b，氨水的浓度大于盐酸，等体积混合后氨水过量，根据物料守恒可知：c（C1﹣）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O），故C错误；D．混合液为中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知，c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，则混合液中氨水的浓度为：（a﹣b）mol/L，NH3•H2O的电离平衡常数K==mol•L﹣1，故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、电离平衡常数的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH关系，明确电离平衡常数的概念及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．9．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是( )A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，可发生水解反应，含有氯原子，可发生水解、消去反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有羟基，在一定条件下可被HBr取代，故A正确；B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．含有氯原子，且邻位碳原子有氢原子，可发生消去反应，故C正确；D．能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羟基，最多可以消耗3molNaOH，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2，为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热△H=E1﹣E2，其中E1和E2为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题．【解答】解：A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C （产物），故A正确；B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；C．正反应的热效应为△H=E1﹣E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；D．此图中逆反应的热效应△H=E2﹣E1，为吸热反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，侧重于考查学生的分析能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给信息，答题时注意仔细审题．11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl ＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．12．下列说法正确的是( )A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2﹣）＜c（H2A）C．室温时，M（0H）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于14+lg（）D．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）【考点】离子浓度大小的比较；焓变和熵变；pH的简单计算．【分析】A．化学反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定；B．KHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A）；C．先根据该难溶物的溶度积及c（M2+）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积及pH=﹣lgc（H+）计算出该溶液在常温下pH；D．根据溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S ＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，但是能够自发进行的反应，不一定△H＜0，△S＞0，如：△H＞0，△S＞0在高温下能够自发进行，△H＜0，△S＜0在低温下能够自发进行，故A错误；B．常温下5.0×10﹣3mol•L﹣1KHA溶液的pH=3.75，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，该溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），故B错误；C．K sp=c（M2+）×c2（OH﹣）=a，则c（OH﹣）==mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H+）=mol/L，则该溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=14+lg，故C错误；D．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、反应自发进行的判断、难溶物溶度积的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握判断离子浓度大小的方法，明确难溶物溶度积的概念及应用．13．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）( )A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1【考点】电解原理．【分析】由离子放电顺序可知，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，由铜的质量计算转移电子的物质的量，进而计算各溶液的pH．【解答】解：n（Cu）==0.005mol，由电极反应Cu2++2e﹣=Cu可知转移电子为0.01mol，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，I中生成0.01molOH﹣，c（OH﹣）==0.1mol/L，pH=13，Ⅱ电解水，溶液呈中性，pH=7，Ⅲ中生成0.01molH+，c（H+）==0.1mol/L，pH=1，故选A．【点评】本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序以及电解方程式的书写，为解答该题的关键．。
河南省南阳市高二化学下学期期末复习试卷(含解析)
2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题包括l6小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%．下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（）①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应．A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥CH3CH=CH2烯烃A． A B． B C． C D． D3．下列各物质中，一定互为同系物的是（）A．甲醛和C4H8O B．醋酸和硬脂酸C．乙二醇和甘油D．4．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3C．乙基对羟基的影响．使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H+的能力不如H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种5．下列各项实验操作不能达到目的是（）A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体6．下列说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析7．图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④8．1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为（）A．乙炔B．环丁烯C． 1一丙炔D． 1，3一丁二烯9．下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥10．有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成1mol一氯甲烷②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸③O.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO2 2.24L④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是（）A．②③⑤B．②⑤⑥C．②④⑤D．①③⑤11．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（）A．B．C． CH2ClCHO D． HOCH2CH2OH12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．14．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B． 1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应D． 2mol乙最多消耗1molNa2CO315．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（）A． X的电负性大于Y的电负性B． X的原子半径大于Y的原子半径C． X的氧化性大于Y的氧化性D． X的第一电离能大于Y的第二电离能16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 最外层电子数是次外层电子数的2倍X L层有三个未成对电子Y L层p电子数比s电子数多两个Z 元素的最高正价为+7价下列说法正确的是（）A． z离子的结构示意图为：B．分子TY2的键角为l80°C． X原子的轨道式为：D． XZ3为非极性分子二、非选择题1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由氯乙烯制P VC ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热③乙烯和高锰酸钾反应④由甘油制硝化甘油⑤银镜反应⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和浓溴水反应⑧实验室制乙烯⑨油脂硬化其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属消去反应的是（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为；（3）碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如图1变化：若在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：（4）某有机物结构简式如图2，用Na、NaOH、NaHC03与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHC03的物质的量之比为．1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是（填字母序号）．a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应d．水解反应 e．银镜反应 f．还原反应（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．①聚合物F的结构简式：．②C与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是：．③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：．19．按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．①X可能是（从所给物质中选取，填代号）A．H2 B．CH3CH20H（g） C．NH3 D．C0和H2写出在a中所进行反应的反应方式．②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：．③该实验装置有一明显缺陷，请指出：．20．某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？．21．A﹣G都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为．（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为．（3）写出下列转化的化学方程式：B→DE+C→F（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基②与F具有相同的官能团．、其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：．22．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：（1）d元素的核外电子排布式是（2）c、a形成化合物的电子式是，分子中c原子的杂化轨道类型是；Ca3特别易溶于a2d，其原因是（3）h2+可以与Ca3以键形成2+离子，在水溶液中（能、否）完全电离．（4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是．（5）bg4是分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序．（写元素符号）2014-2015学年河南省南阳市高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l6小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%．下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（）①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应．A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用．分析：信息“绿色化学”可知，反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，结合反应的特点来解答．解答：解：上述反应中，③加成反应、⑥加聚反应中反应产物只有一种，原子的利用率达到100%，而取代反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应生成物不止一种，不能满足原子利用率为100%，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应类型和无机反应类型的特点为解答的关键，侧重绿色化学与分析能力的考查，题目难度不大．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：A．烯烃中含C=C；B．羧酸中含﹣COOH；C．含﹣CHO不一定是醛，﹣﹣O﹣R是酯基；D．醇中含﹣OH．解答：解：A．CH3CH=CH2为烯烃，名称为丙烯，官能团为，故A正确；B．为2﹣甲基丙酸，属于羧酸，官能团为﹣COOH，故B正确；C．为甲酸苯甲酯，官能团为﹣﹣O﹣R﹣，即含有酯基，故C错误；D．RCH2OH（R，烃基），属于醇类，官能团为﹣OH，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的官能团及物质的类别，熟悉有机物的官能团是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．下列各物质中，一定互为同系物的是（）A．甲醛和C4H8O B．醋酸和硬脂酸C．乙二醇和甘油D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．解答：解：A．C4H8O可能是丁醛，也可能是丁酮，故与甲醛不一定互为同系物，故A错误；B．醋酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）结构相似、分子组成相差16个“CH2”原子团，故互为同系物，故B正确；C．乙二醇和甘油，两者结构不同，不属于同系物，故C错误；D．是苯酚，是苯甲醇，两者结构不同，不属于同系物，故D错误，故选B．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3C．乙基对羟基的影响．使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H+的能力不如H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．光照下甲苯中甲基上的H被确定，催化剂作用下甲苯中苯环上的H被取代；B．苯酚钠溶液中通入CO2，发生强酸制取弱酸的反应；C．乙醇不能电离，水可电离；D.2，2﹣二甲基丙烷中，4个甲基相同，只有一种H．解答：解：A．光照下甲苯中甲基上的H被确定，催化剂作用下甲苯中苯环上的H被取代，则不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；B．苯酚钠溶液中通入CO2，发生强酸制取弱酸的反应，生成苯酚和碳酸氢钠，而苯酚与碳酸钠反应，故B错误；C．乙醇不能电离，水可电离，则乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H+的能力不如H2O，故C正确；D.2，2﹣二甲基丙烷中，4个甲基相同，只有一种H，则与Br2反应其一溴取代物只有一种，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及有机反应、同分异构体、官能团及原子团之间的相互影响等，注重高频考点的考查，题目难度不大．5．下列各项实验操作不能达到目的是（）A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．银镜反应在碱性条件下进行；B．苯不会和氢氧化钠溶液反应，苯酚和氢氧化钠溶液反应，全部变成苯酚钠；C．水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子；D．甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇4种无色液体分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在上层、溴水褪色、分层后有色层在下层、不反应不分层．解答：解：A．葡萄糖含有醛基，银镜反应在碱性条件下进行，故A正确；B．苯不会和氢氧化钠溶液反应，苯酚和氢氧化钠溶液反应，全部变成苯酚钠，然后分液除去，故B正确；C．水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子，加热后，加入AgNO3溶液生成AgOH沉淀干扰检验，故C错误；D．甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇4种无色液体分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在上层、溴水褪色、分层后有色层在下层、不反应不分层，现象不相同，可以鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的性质与鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，注意反应现象相同时不能鉴别物质，侧重萃取及现象的考查，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析考点：有机高分子化合物的结构和性质；有机物实验式和分子式的确定；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．油脂的硬化属于加成反应；C．硫酸铜是重金属盐；D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．皂化反应属于取代反应，油脂的硬化属于加成反应，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇硫酸铜发生变性，故C错误；D．红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．7．图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物的结构和反应条件可判断，Z为与HBr发生加成反应的产物，应为二溴己烷；C=C可被氧化为﹣COOH，则W应为HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH；与H2O在酸性条件下反应生成X中含有﹣X和﹣OH，在NaOH条件下发生消去反应，Y可能为或，以此解答该题．解答：解：根据有机物的结构和反应条件可判断，Z为与HBr发生加成反应的产物，应为二溴己烷；C=C可被氧化为﹣COOH，则W应为HOOCCH2CHBrCH2CH2COOH；与H2O在酸性条件下反应生成X中含有﹣X和﹣OH，在NaOH条件下发生消去反应，Y可能为或，其产物一定只含有一种官能团是乙和Y，则只含有一种官能团的反应是③④，故选C．点评：本题考查有机物的推断，主要考查的侧重点为有机物的官能团的种类的判断和性质，注意根据反应条件判断可能发生的反应．8．1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为（）A．乙炔B．环丁烯C． 1一丙炔D． 1，3一丁二烯考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，可用排除法解答该题．解答：解：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H，其中有2个H为与HCl加成生成，则原烃中含有H为6，只有D符合，故选D．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合取代反应的特点进行推断．9．下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：各类有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比恒定说明有机物组成通式中H、C原子数目之比为定值，与C原子数目无关，据此解答．（注意有机物完全燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量之比为a：b，则有机物分子中H、C原子个数之比为2a：b，氧原子要结合摩尔质量确定）解答：解：①饱和一元醇组成通式为C n H2n+2O，分子中H、C原子数目之比为（2n+2）：n，不是定值，与n值有关，故①不符合；②饱和一元醛组成通式为C n H2n O，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故②符合；③饱和一元羧酸组成通式为C n H2n O2，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n 值无关，故③符合；④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯组成通式为C n H2n O2，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故④符合；⑤乙炔的同系物组成通式为C n H2n﹣2，分子中H、C原子数目之比为（2n﹣n）：n，不是定值，与n值有关，故⑤不符合；⑥苯的同系物组成通式为C n H2n﹣6，分子中H、C原子数目之比为（2n﹣6）：n，不是定值，与n值有关，故⑥不符合；⑦乙烯的同系组成通式为C n H2n，分子中H、C原子数目之比为2n：n=2：1，是定值，与n值无关，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故选：C．点评：考查有机物组成的判断、计算等，比较基础，判断符合条件的有机物的组成特点是关键．10．有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成1mol一氯甲烷②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸③O.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO2 2.24L④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是（）A．②③⑤B．②⑤⑥C．②④⑤D．①③⑤考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：①1mol甲烷与等物质的量的Cl2在光照条件下反应，发生多次取代；②含﹣OH、﹣COOH的物质与Na反应生成氢气；③由C原子守恒计算生成CO2；④以上五种有机物，含﹣CHO的物质发生银镜反应；⑤常温常压下，沸点低的为气体；⑥150℃时，各有机物分别与足量的氧气混合并充分燃烧，维持原来的温度和压强，H原子个数为4的燃烧前后体积不变；解答：解：①1mol甲烷与等物质的量的Cl2在光照条件下反应，发生多次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，则生成一氯甲烷小于1mol，故错误；②含﹣OH、﹣COOH的物质与Na反应生成氢气，则能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸，故正确；③由C原子守恒可知，O.1mol甲醚充分燃烧，生成0.2molCO2，则O.1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO2体积大于2.24L，故错误；④以上五种有机物，含﹣CHO的物质发生银镜反应，则能够在一定条件下发生银镜反应的有甲醛、甲酸，故错误；⑤常温常压下，沸点低的为气体，则呈气态的有甲烷、甲醛，故正确；⑥甲烷的燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，则在150℃时，甲烷与足量的氧气混合并充分燃烧，维持原来的温度和压强，燃烧后体积不变，故正确；所以正确的有②⑤⑥；故选：B．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力及甲烷、甲醇、甲醛、甲酸性质的考查，题目难度不大．11．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（）A．B．C． CH2ClCHO D． HOCH2CH2OH考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），乙应为CH2ClCOOH，说明甲中含有能被氧化的官能团，可能为﹣OH或﹣CHO，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明丙中含有两个﹣OH，应为CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH．解答：解：甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），乙应为CH2ClCOOH，甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），说明甲水解后生成CH2OHCH2OH，则甲为CH2ClCH2OH，故选B．点评：本题考查了有机物官能团及其结构的判断，根据乙的分子式及乙发生的反应确定乙的结构简式，再结合丙、乙的结构确定甲的结构，题目难度中等．12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子式为C16H18O9，含﹣OH、﹣COOH、酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣及苯环，结合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烃的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故B正确；C．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4mol NaOH，故C错误；D．含酚﹣OH能与溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，侧重羧酸、苯酚、烯烃及酯的性质的考查，题目难度不大．13．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D 选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．14．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B． 1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应D． 2mol乙最多消耗1molNa2CO3考点：有机物的推断；酯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，然后结合有机物的结构与性质来解答．解答：解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣，且水解生成的﹣COOH、﹣OH均与NaOH反应，则1mol 甲最多可以和4molNaOH反应，故B错误；C．乙中含酚﹣OH，能与溴水发生取代反应，故C错误；D．酚﹣OH、﹣COOH均能与Na2CO3反应，则2mol乙最多消耗2molNa2CO3，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的推断，明确酯化反应的规律及甲水解生成2mol乙可推出乙为解答本题的突破口，熟悉酚、羧酸、酯的性质即可解答，题目难度中等．15．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（）A． X的电负性大于Y的电负性B． X的原子半径大于Y的原子半径C． X的氧化性大于Y的氧化性D． X的第一电离能大于Y的第二电离能考点：原子结构与元素的性质．分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．解答：解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故A正确；B、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故B错误；C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C正确；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 最外层电子数是次外层电子数的2倍X L层有三个未成对电子Y L层p电子数比s电子数多两个。
2022年河南省南阳市第学高二化学下学期期末试卷含解析
2022年河南省南阳市第学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关能量变化说法正确的是（）。
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就可以发生C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略2. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖B. 棉花的主要成分是纤维素C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：BA. 过多食用糖类物质如淀粉等会使人发胖，A不正确；B. 棉花的主要成分是纤维素，B正确；C. 淀粉在人体内在酶的作用下水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织的能量需要，但不能提供所有营养，C不正确；D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，但是纤维素不能作为人类的营养物质，D不正确。
本题选B。
3. 下列能级中轨道数为3的是（）A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级参考答案：B略4. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数参考答案：D用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。
5. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A、碳酸钙与醋酸 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB、澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC、铜片加入稀硝酸中 Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD、小苏打溶液和甲酸混合 HCO3-＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O参考答案：D略6. 关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C．pH等于7的溶液一定呈中性D．c（H+）＝c（OH－）的溶液一定呈中性参考答案：D7. 有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是（） A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子参考答案：C略8. 关于盐酸的叙述正确的是A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA 参考答案：C略9. 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性参考答案：B略10. 人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和。
河南省南阳市南阳一中2025届化学高二第二学期期末统考试题含解析
河南省南阳市南阳一中2025届化学高二第二学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。
对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳（）A．用水冲洗掉B．用稀盐酸洗掉C．用酒精冲洗掉D．用石灰中和2、下列有关说法正确的是A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．25℃时K a(HClO)＝3.0×10−8，K a(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A4、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol5、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．1:5:510:510C．1:20:10:10D．1:10:10:106、下列表示正确的是A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2的电子式：C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子7、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
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南阳市高二化学下学期期末试卷最新
亲爱的同学们，你已经在历史的海洋中获取了许多知识，该是你大显身手的时候了，希望你认真审题，精挑细选，细心答题，这篇南阳市高二化学下学期期末试卷，祝你取得优异的成绩。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中不正确的是( )
A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2.下列各项化学用语中表示正确的是( )
A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为：
C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为：
1。
2022-2023学年河南省南阳市示范性普通中学高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年河南省南阳市示范性普通中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。
下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+参考答案：B略2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：2C4H10＋52e-＋26O2-＝8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2? 8CO2＋10H2O参考答案：BD略3. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案：AC略4. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A.低温、低压、催化剂B. 高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂参考答案：D略5. 若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b %参考答案：A略6. 下列反应中属于水解反应的是( )A.H2S+H2O H3O+ + HS-B.Fe3+ + 3H2OFe(0H)3 + 3H+C. CO2 + H2O H2CO3D. H2O+ H2O H3O+ + OH-参考答案：略7. 有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molCO2和1.25molH2O则对该烷的叙述错误的是A、分子式为C4H10B、一氯代物只有2种同分异构体C、有两种同分异构体D、将所有的氢都被氯取代需5mol Cl2参考答案：D略8. 说法正确的是A．0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA参考答案：D略9. M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A、Z的电子式为B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子参考答案：D10. 下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：B11. 在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。
河南省南阳市高二下学期化学期末考试试卷
河南省南阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018·盐城模拟) 2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不应提倡的是（）A . 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B . 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C . 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D . 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2. （2分） 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2。
下列说法正确的是（）A . 放电时储氢合金作正极B . 充电时储氢合金作阳极C . 充电时阳极周围c（OH―）增大D . 放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e―3. （2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH﹣）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后4. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
河南省南阳市2020-2021学年高二下学期期末考试 化学 试题 (含答案)
南阳市2021年春期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
答题务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．1至15题为必做题，16至17为选做题（有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答），并在答题卷上把自己选做的模块所对应的标识“▭”用2B铅笔涂黑。
4．答非选择题时，必须用0.5 mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
6．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 Cl35.5 Br80 Cu64 I 127 Sn 119第I卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．能用能量判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2．下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是13.2C 13.2CSn ︒︒＞＜白锡为块状） )(4P s,红磷A ．AB ．BC ．CD ．D3．丙烯和卤化氮加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：其能量与反应进程关系如图所示。
下列说法正确的是A ．合适的催化剂不能改变1E 或2EB ．碳正离子中间体的稳定性Ⅱ＞ⅡC ．碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ＞ⅡD ．由丙烯转化成I 和Ⅱ均要放出热量4．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO 和2H ，发生反应；232H (g)CO(g)CH OH(g)+ 0H ∆<。
下列图像符合实际且0t 达到平衡状态的是ABCD5．科研人员提出120Ⅱ下2CeO 催化合成DMC （碳酸二甲酯）需经历三步反应，示意图如下。
河南省南阳市高二下学期期末考试化学试题(Word版)
河南省南阳市高二年级下学期期末考试化学试题可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是（）A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2 等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B．富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH- C． Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（）A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性C．操作③盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。