中考初中化学中考复习知识点总结
初中化学中考必背知识点
初中化学中考必背知识点1.原子结构和元素周期表-原子结构：原子的组成部分包括质子、中子和电子，质子位于原子核中，带正电荷；中子也位于原子核中，不带电荷；电子位于原子核外围，带负电荷。
-元素周期表：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的一张表，分为周期和族。
周期表示原子核外电子层的能级，族表示原子核外电子层的外层电子数。
2.氧化还原反应-氧化还原反应是指物质中的电荷转移过程，包括氧化和还原两个反应。
-氧化：物质失去电子或氧化态数增加。
-还原：物质获得电子或氧化态数减少。
-氧化还原反应的判别：通过判断元素化合价的变化来确定物质的氧化还原反应。
3.酸碱盐-酸：具有酸性的物质，可以提供H+离子；其特征为具有酸味、可导电、与碱中和生成盐和水。
-碱：具有碱性的物质，可以提供OH-离子；其特征为具有碱味、可导电、与酸中和生成盐和水。
-盐：由酸和碱中和后生成的物质，可以从中溶出离子，具有晶体结构。
4.化学反应-化学反应的表示：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、反应条件、产物等。
-化学反应的类型：常见的化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
5.金属与非金属-金属的特性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
-金属的反应：金属与非金属元素或化合物反应时，金属通常会失去电子，形成阳离子。
-金属的腐蚀：金属在空气中与氧气和水反应，产生金属氧化物和金属氢氧化物。
6.石油和煤-石油：石油是一种由古生物残骸形成的有机物，主要成分为碳氢化合物。
-煤：煤是一种由植物残骸形成的有机物，主要成分为碳和氢。
7.分子结构和化学键-分子结构：分子由原子通过化学键结合而成，原子间的距离和角度决定了分子的结构。
-化学键：化学键是原子之间通过共用电子或转移电子而形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
8.酸碱中和反应-酸碱中和反应：酸与碱发生反应，生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
-酸碱中和反应的表示：可以用化学方程式表示，酸和碱的摩尔比应该为1:1以上是初中化学中考必备的知识点。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
初中化学中考必背知识点
初中化学中考必背知识点初中化学中考必背知识点一、单质与氧气的反应：(化合反应)1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;6. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5;7.硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO;二、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2;11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O;12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O;三、氧气的制造13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑;14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2Mn O4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1);15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2=2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2);16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3);17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6;初中化学学习方法1化学学习方法——注重实验化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
尤其近年来，关于化学实验的试题在中考中的比例有所上升，难度也在逐步加大，对学生有了更高的要求。
化学初中中考必考知识点
化学初中中考必考知识点1. 元素周期表啊，那可是化学的基石！就像建造大厦的砖头一样重要呢！你想想，要是不知道元素的性质和规律，那化学世界不就像没了导航的迷宫啦？比如碳元素，它能形成好多好多不同的物质呢！2. 化学式，哇哦，这可是代表物质的“身份证”呀！没有它，我们怎么知道这是什么东西呀？就像你没名字别人怎么叫你呢？像水的化学式 H₂O，多简洁明了呀！3. 化学反应方程式，嘿，这就是化学世界里的“魔法咒语”呀！一旦念对了，神奇的变化就出现啦。
像氢气和氧气反应生成水，多么奇妙呀！难道你不想好好了解它们吗？4. 酸碱盐这部分可别小瞧哦！它们就像化学世界里的不同“部落”，各有各的特点呢。
盐酸、硫酸那些酸，和氢氧化钠等碱，之间的反应可精彩了，就像一场大战！比如用盐酸去除铁锈，那效果杠杠的！5. 质量守恒定律呀，我的天，这简直就是不变的真理呀！不管化学反应多复杂，质量始终是守恒的哦。
就像变魔术，东西不会凭空消失或出现，是不是很神奇？做个红磷燃烧的实验就知道啦！6. 燃烧的知识也很重要呀！燃烧可是生活中常有的事呢。
为什么有的物质容易燃烧，有的就不行呢？像酒精能燃烧，水就不行呀，这多有意思！7. 金属的性质，哎呀呀，各种金属都有自己独特的本领呢。
铁会生锈，金就很稳定呀。
想想那些漂亮的金属制品，都是对金属性质的巧妙运用呢，像用铝做易拉罐！8. 溶液，这也是很有趣的一块呢。
有些物质能溶解在水里，有些就不行。
就像糖能在水里消失不见，多好玩呀。
做个氯化钠溶解的实验感受一下呗！9. 化学实验操作，这可是走进化学世界的钥匙呀！要小心翼翼地做，不然可能会出乱子哦。
像过滤操作，要是操作不对，那可就达不到目的啦！你说是不是一定要认真对待呀？我的观点结论：这些初中中考必考知识点真的都超级重要呀，一定要好好掌握，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结一、气态物质在水中的溶解性对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”来表示其溶解性（一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数）。
对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：1、NH3、HF、HCl、HBr、HI，这几个氢化物都是极易溶的。
H2S可溶。
2、单质中F2与水反应，Cl2可溶。
3、氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解时会发生反应（NO2的反应特殊）。
4、单质中的稀有气体、O2、N2、H2，不成盐氧化物中的NO和CO，都是微溶或难溶的。
气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。
气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。
二、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI三、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
四、化学的研究范围，对象，基本化学概念1、纯净是相对的，不纯是绝对的2、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3、干冰不是冰，水银不是银。
4、燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
五、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发。
2、化学变化：生成新物质的变化。
初中化学知识点总结大全_中考考前复习-
化学知识点总结1. 碳的几种单质（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）一种元素可以组成不同的单质。
2. 初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。
初中化学中考备考重点知识点梳理与总结
初中化学中考备考重点知识点梳理与总结化学作为初中阶段的一门学科，是培养学生科学素质和创新能力的重要学科之一。
在中考备考阶段，我们需要对化学的重点知识点进行梳理和总结，以帮助学生更好地复习和备考。
本文将从化学的基本概念、元素周期表、化学方程式、离子反应、酸碱中和反应等方面，系统地整理和总结初中化学中考备考的重点知识点。
一、基本概念1. 物质和能量化学研究的对象是物质的性质、变化和转化的规律。
物质是一切有质量、占据空间的物体的统称，能量是物质之间相互转化或传递的能力。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素的原子按一定比例结合而成。
3. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，具有化学性质；分子则是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
二、元素周期表1. 周期表的组成元素周期表是由一系列元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格，根据电子云结构的规律，将元素分为周期和族两大类。
2. 元素的周期性规律周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，元素的性质也呈现出一定的周期性规律，如电子层结构、原子半径、电负性等。
三、化学方程式1. 反应物和生成物化学方程式是用来表示化学反应的符号方式，反应物指参与反应的物质，生成物指在反应过程中形成的物质。
2. 平衡状态和反应系数平衡状态是指反应物和生成物的数量达到一定比例，反应停止，但反应物和生成物浓度仍然保持一定比例的状态；反应系数则表示在方程式中每个物质分子的数量。
四、离子反应1. 离子和离子反应离子是带电的原子或原子团，离子反应是指由离子间的相互作用而发生的反应。
2. 阳离子和阴离子阴离子是带负电的离子，如氯离子（Cl^-）；阳离子是带正电的离子，如钠离子（Na^+）。
五、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义酸是指具有酸性物质的性质，常见的酸有硫酸、盐酸等；碱是指具有碱性物质的性质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 中和反应当酸和碱按一定比例混合反应时，生成的产物是盐和水，这种反应被称为酸碱中和反应。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结概括1、常有元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐备；锰有二四六和七，铜汞二价最常有，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常有元素、原子团（根）的化合价元素和根的元素和根常有的名称的符号化合价钾K+1钠Na+1银Ag+1钙Ca+2镁Mg+2钡Ba+2铜Cu+1 +2铁Fe+2 +3铝Al+3锰Mn+2 +4 +6 +7锌Zn+2氢H+1氟F-12、初中常有物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气H2C N2O2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁Na Mg Al K Ca Fe元素和根的名称氯溴氧硫碳硅氮磷氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根磷P锌铜Zn Cu元素和根常有的的符号化合价Cl-1 +1 +5 +7Br-1O-2S-2 +4 +6C+2 +4Si+4N-3 +2 +3 +4 +5P-3 +3 +5OH-1NO3-1SO4-2CO3-2NH4+1硫氯气S Cl2钡钨汞Ba W Hg(3)常有的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O CO CO2P2 O5Na2O NO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NO MgO CuO Cu2O FeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe2O3Fe3 O4Al2O3Ag2O MnO2（4）常有的酸物质硫酸化学式H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢（氢硫酸）H2S溴化氢（氢溴酸）HBr碳酸H2CO3（5）常有的盐物质氯化钾氯化钠 (食盐 )氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3FeCl2FeCl3AgCl CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO 3)2Cu(NO3)2Ca(NO3 )2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3（6）常有的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3Fe(OH)2（7）常有的有机物物质甲烷化学式CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH甲醛CH2O（8）常有化肥物质尿素化学式CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4 )2 SO4碳酸氢铵NH4 HCO3磷酸二氢钾KH2PO4硝酸钾KNO3（9）常有积淀红褐色积淀氢氧化铁Fe(OH)3浅绿色积淀氢氧化亚铁Fe(OH)2蓝色积淀Cu(OH)2淡黄色积淀S(水溶液中)白色积淀： CaCO、 BaCO 、 Mg(OH) 、 Al(OH) 、Zn(OH) 、 BaSO 、 AgCl332324(此中仅 BaSO4、 AgCl 是不溶于 HNO3的白色积淀 )微溶于水： Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（ 2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5） )盐酸、氢氯酸：HCl（ 6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸： H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10)纯碱、苏打： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 10H2 O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O(13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15)酒精、乙醇： C2H5OH—(16)醋酸、乙酸（拥有酸的通性） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根离子）(17)氨气： NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH3 H2O（为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒）4、常有物质的颜色（ 1）固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉（S）C、红色固体：红磷（ P）、氧化铁、铜（ Cu）、氧化汞（ HgO）.D、蓝色固体：胆矾 CuSO4 5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2 (OH)2CO3、锰酸钾 K2MnO 4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初中中考化学知识点总结
初中中考化学知识点总结化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，系统地掌握化学知识点至关重要。
以下是为大家总结的初中中考化学重要知识点，希望能对同学们的复习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
比如水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，比如水的蒸发、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，比如燃烧、铁生锈等。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、物质的组成和结构1、分子、原子、离子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。
2、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定。
四、化学实验1、常见仪器的使用比如酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等的使用方法和注意事项。
2、实验基本操作包括固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制取氧气和二氧化碳的制取是重点，要掌握实验原理、发生装置、收集装置和检验方法。
五、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
2、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
3、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
中考化学知识点复习 初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳：1.物质的性质-物质的物理性质：如颜色、形状、状态和硬度等。
-物质的化学性质：如燃烧、氧化和还原等。
-物质的理化性质：如密度、熔点和沸点等。
2.元素和化合物-元素是由原子构成的，具有独特的化学性质。
常见元素有氧、氢、碳等。
-化合物是由两种或更多种元素以一定的比例相结合而成的物质。
如水、二氧化碳等。
3.常见物质的分类-无机物是指无机元素组成的物质，如金属、非金属和金属氧化物等。
-有机物是指碳元素和氢元素为主要组成元素的物质，如石油、橡胶和塑料等。
4.原子与分子-原子是构成一切物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或更多个原子以一定的方式结合而成的微粒。
5.物质的分离与纯净化-过滤是分离固体与液体混合物的方法，利用介质阻挡固体颗粒的方法来分离。
-蒸发是分离液体与溶质的方法，通过加热使液体蒸发而得到纯净的溶质。
-结晶是分离溶质与溶剂的方法，通过溶质在溶剂中溶解和结晶的循环过程分离。
-蒸馏是分离液体混合物中的各种组分的方法，通过液体的汽化、冷凝和收集过程实现。
6.离子和离子化合物-离子是带有电荷的原子或分子，在化学反应中容易参与电子的转移。
-离子化合物是由金属离子和非金属离子以一定比例结合而成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
7.化学反应-化学反应是发生在物质之间的变化，原有物质被消耗或转化为新的物质。
-化学反应中，反应物与生成物的质量守恒。
-反应速率是指化学反应中反应物消失或生成物产生的速度。
影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积和催化剂等。
8.酸碱中和反应-酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸和醋酸。
-碱是指能够产生OH-离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠和氨水等。
-酸碱中和反应是指在一定条件下，酸和碱发生化学反应生成盐和水。
9.燃烧反应-燃烧是指物质与氧气发生反应产生大量热和光的化学反应。
-完全燃烧是指在充足的氧气下发生的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
中考初中化学知识点总结(大全)
中考初中化学知识点总结(大全)一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考化学总结知识点(精选8篇)
中考化学总结知识点（精选8篇）中考化学总结知识点第1篇一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
中考化学总结知识点第2篇(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
初中化学中考知识点总结
初中化学中考知识点总结初中化学中考知识归纳溶液的形成1、溶解现象(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象(3)溶液的基本特征：均一、稳定2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物4、乳化现象(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用5、溶解与温度的变化：(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)(2)溶解过程：①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。
②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。
③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。
初中化学中考知识要点1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化.① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.(2)化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的.性质;例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.初中化学中考知识物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.纯净物：组成中只有一种物质.① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物).(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等.。
初中化学知识点总结_中考必备
化学知识点总结1. 营养物质（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。
一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。
常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。
常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。
人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
2. 常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）3. 有关化学式的计算（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。
相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量（3）元素的质量分数＝×100%＝×100%（4）物质的质量分数＝×100%＝×100%（5）A原子的个数：B原子的个数=x：y例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8铝元素的质量分数=4. 常见反应方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
初中化学知识点总结大全_中考必备
化学知识点总结1. 用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
2. 分子、原子、离子（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。
一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。
分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
3. 化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”4. 物质的分类物质5. 燃烧1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物（2）隔绝空气（氧气）（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
6. 碳与炭的区别“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。
如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
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中考初中化学中考复习知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数( 即质子数) 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的： a. 金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b. 固态非金属。
如：碳 C 硫S 磷P 等c. 稀有气体。
如：氦( 气)He 氖( 气)Ne 氩( 气)Ar 等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）第1 页共14 页（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）2个电子（n 表示层数）排布规律：①每层最多排2n②最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过 2 个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4 ，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4 ，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（He有2 个），结构稳定，性质稳定。
书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨： C ⑵水银、汞：Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO (4) 干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5) 盐酸、氢氯酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3 (7) 氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 ( 也叫小苏打）(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（16.6 ℃-冰醋酸）CH3COO（H CH3COO醋酸根离子）具有酸的通性(17) 氨气：NH3 （碱性气体）(18) 氨水、一水合氨：NH3 · H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）第2 页共14 页四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3 O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu(OH)2CO3 为绿色22+ 2+ 3+ 4、溶液的颜色：凡含Cu 的溶液呈蓝色；凡含Fe 的溶液呈浅绿色；凡含Fe 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2 、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 、CuSO4( 可作杀菌剂, 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；2－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含SO4的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水2－含CO32、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl 和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等第3 页共14 页3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气 4 、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国；16 中国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[ 刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”] 、宋朝应用）；18 最早发现电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由N2 和O2 组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）2+溶液、蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3 、含Cu液态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）3+的溶液（棕黄色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO3] 2+绿色：FeSO4?7H2O、含Fe无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）第4 页共14 页有刺激性气味的气体：NH3( 此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H 2O（H2CO3 + 2NaOH == Na 2CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH == K 2SO3 + H 2OH2SO3 + 2KOH == K 2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH == Na 2SO4 + H 2OH2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H 2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H 20 == H 2CO3 SO 2 + H 2O == H2SO3SO3 + H2O == H 2SO4 N 205 + H 2O == 2HNO3( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O == 2KOH Na 2 O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH) 2 CaO + H 2O == Ca(OH) 2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H 2O Cu(OH) 2 == CuO + H 2O2Fe(OH)3 == Fe 2O3 + 3H 2O 2Al(OH) 3 == Al 2O3 + 3H 2O第5 页共14 页二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。