黑龙江省绥化市三校2014-2015学年度高二上学期期末联考 化学试卷 Word版含答案.pdf
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷A卷
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）在101kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1在同条件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH ,则ΔH是（）A . -41kJ·mol-1B . +41kJ·mol-1C . -152kJ·mol-1D . -263kJ·mol-12. （2分）一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol ABB . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2C . 体系内的总压不随时间变化D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B23. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C . 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱5. （2分） (2016高二上·广水期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）A . 10℃20mL3mol/L的X溶液B . 20℃30mL2mol/L的X溶液C . 20℃10mL4mol/L的X溶液D . 10℃10mL2mol/L的X溶液6. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO37. （2分）(2020·天津模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
黑龙江省绥化市三校2015届高三上学期期末联考化学试题
黑龙江省绥化市三校2015届高三上学期期末联考化学试卷一、选择题：本卷共7小题．每小题6分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）2．（6分）（2014•河南模拟）下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物5．（6分）分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的6．（6分）（2014•吉林二模）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如﹣3﹣1）7．（6分）如图图示与对应的叙述相符的是（）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是SO42﹣．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全．②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca也沉淀完全．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子有NH4+、I﹣．②盐水b中含有SO42．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O．③过程VI中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．9．（14分）（2014•长春二模）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、极性键（或共价键）．（2）已知：①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ•mol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元2v（A2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1．②计算该温度下此反应的平衡常数K=4L2/mol2．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ABD（填字母）．A．α1+α2=1B．Q1+Q2=aC．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．v==0.125mol=0.25mol/L==0.25mol/LK=10．（15分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2•yMgCO3]（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；②白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．根据：=解得碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：=0.04三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学-选修2：化学与技术（15分）11．（15分）（2012•海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是ACA．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化、分馏，与碳反应后除去CO2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2O CO+H2，CH4+H2O CO+3H2；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成（氨）塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．OOOO根据平衡常数列式：=0.627四、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）12．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4S24P5．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子356请比较二者酸性强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2﹣的等电子体Cl2O或OF2．（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．（）n=2+=4=故答案为：五、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）13．化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为（CH3）3CH；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2﹣甲基丙烯；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；（4）反应①的反应类型是消去反应；（5）反应②的化学方程式为；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式、、、．==2mol==2.5mol==2mol=2.5mol的结构简式是；，；为体．所以其同分异构体有、、故答案为：、。
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A . 长期在含有高浓度的二氧化硅粉尘的环境中工作，易患矽肺病B . 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料C . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D . 只用米汤就能检验出食盐中是否有碘2. （2分）某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A . 22B . 26C . 33D . 353. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . H++OH﹣=H2O4. （2分） (2018高二上·惠来期中) 某化学反应其△H= -122 kJ/mol △S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）A . 仅在低温下可以自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下可以自发进行D . 在任何温度下都能自发进行5. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.16. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
黑龙江省绥化市高二上学期期末化学试卷
黑龙江省绥化市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（）A . 苯与氢气的加成反应产物B . 乙醇的消去反应产物C . 甲烷与氯气的取代反应产物D . 丙烯的加聚反应产物2. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。
下列有关M的说法错误的是（）A . 分子式为C10H14OB . 可发生取代反应加成反应、聚合反应C . 分子中所有碳原子都在同一平面上D . 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B . 同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C . 稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJD . 由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mo l－１可知，金刚石比石墨稳定4. （2分） 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（）A . 氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B . 氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C . 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D . 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰5. （2分） (2019高二下·易县期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B . 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应7. （2分）(2015·抚顺模拟) 有机物的一氯代物共有（）（不考虑立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列关于甘油醛（2，3﹣二羟基丙醛）分子的写法中最合理的是（）A . OHCH2CH（OH）CHOB . HOCH2CH2（OH）CHOC . HOCH2CH（OH）COHD . HOCH2CH（OH）CHO10. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止11. （2分）某有机物的分子式为C9H10O3。
黑龙江省绥化市高二上学期期末化学试卷(II)卷
黑龙江省绥化市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 苯的结构简式：C6H62. （2分）下列说法错误的是（）A . 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B . 淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃3. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上4. （2分）下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。
有关该物质的说法错误的是（）A . 含有三种官能团B . 该模型属于分子比例模型C . 分子式为C3H6O3D . 可能存在其它的同分异构体5. （2分）下列有机化学反应中属于取代反应的是（）A . CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC .D .6. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列说法错误的是（）A . 葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖B . 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油C . 氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖7. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
学附属中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题(答案不完整)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ag 108一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质属于电解质的是A．氧气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D.铜2．下列仪器“0”刻度位置正确的是A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端3．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋4．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来5．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁6．已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，△H1和△H2的大小关系为A．△H1﹥△H2B．△H1﹤△H2C．△H1﹦△H2D．无法确定7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaClC．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S8.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol·L—1KOH溶液C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液9.将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的2SO密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是A．2molSO2 、1molO2B．4molSO2 、1molO2C．2molSO2 、1molO2、2mol SO3D．1molSO2 、2mol SO310.已知下列热化学方程式:Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / molHg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / molZn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / molQ3值为A．Q2 - Q1B．Q1+ Q2C．Q1- Q2 D．-Q1- Q211．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)A．13、7、1 B．12、7、2C．1、7、13 D．7、13、112.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.8∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶213.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·眉山期中) 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：2KAl（SO4）2•12H2O+3N a2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有关判断正确的是（）A . 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B . 放置过程发生的反应为氧化还原反应C . 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D . 反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑2. （2分）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（）A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp23. （2分）已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法错误的是（）A . KClO3是氧化剂B . 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移C . H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰14. （2分）(2020•新高考I) α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）A . 其分子式为 C8H11NO2B . 分子中的碳原子有3种杂化方式C . 分子中可能共平面的碳原子最多为6个D . 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）氧化物酸碱盐A SO2H2SO4NH3·H2O Na2O2B Fe3O4CH3COOH NaOH（NH4）2SO4C CO HNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4D H2O NaHSO4Ba（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应7. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+9. （2分）以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示。
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
黑龙江省绥化市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Br+Br→Br﹣BrB . H﹣F→H+FC . H2+Cl2→HClD . Cs（金刚石）→Cs（石墨）2. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率3. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液B . pH=5的NaHSO4溶液C . pH=8的CH3COONa溶液D . pH=8的NaOH溶液4. （2分） (2019高二上·福州期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。
实验结果如图所示，下列判断正确的是（）A . △H＞0B . m＜cC . 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D . 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小5. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小6. （2分）如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）A . Zn–2e-=Zn2+B . Cu–2e-=Cu2+C . 2H++2e-=H2↑D . Cu2++2e-=Cu7. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B . NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C . 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D . 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L8. （2分）利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
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绥化市三校2014-2015学年度第一学期期末联考
高二化学试题
试卷说明：
1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20题每题2分；21-25题每题3分，共55分）
1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）
A.汽油、油酸、聚乙烯
B.碳酸、盐酸、冰醋酸
C.甘油、乙醇钠、乙酸乙酯
D.福尔马林、食盐、酒精
2．下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是(? )?
A．CH3CH2OH?B．CH3COOH ?C．H2O?D．C6H5OH
3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平
4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 电离平衡常数Ka
B. 水解平衡常数Kb
C. 化学平衡常数K
D. 水的离子积常数Kw
5. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ )
A. 在密闭容器中通入水蒸气
B. 升温
C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
6．合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是（ ）
A. △H ＜0 △S＜0
B. △H＜0 △S＞0
C. △H＞0 △S＜0
D. △H＞0 △S＞0
7. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8. 下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C．KHS溶液中HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O=2HClO + Fe(OH)2↓
9. 下列描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283.0 kJ·mol-1
C．D．11．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验?
D．只有乙酸乙酯分子中含18O?
13．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A． NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D． Na2SO4
14．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
15. 下列实验操作中，正确的是 A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2
B在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
C除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
D溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX可能是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同(1) 铁片；(2) 导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ）
A. (2) (1) (3)
B.(2) (3) (1)
C. (1) (2) (3)
D.(3) (2) (1)
19．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）
A．滴定后读取标准液体积时仰视
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数
20．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：
c(Na+) + c(H+)=c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)
C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：
1/2 c(Na+)=c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
D．标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应
后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)
21．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图。
下列说法正确的是
A．a为CH4，b为CO2
B．CO32向正极移动
C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32
．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液
：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的H=a,乙的H=a+1，对下列叙述的判断正确的是A．甲中水电离出来的H+?的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+?的物质的量浓度的10倍?B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙
）26．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性
”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“” 或“＝”或“” 或
“＝”或“<” ）
27. （5分）Ⅰ. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)△H ”，“ ⑵ 酸性
27.（15分）
I ⑴ 0.004 mol/（L· min） 1.44 (每空2分，不写单位0分)
⑵ < （1分）
⑶ 不变 （2分）
II ⑴ Y （每空2分，下同）
⑵ 2Cl - - 2e-===Cl2 ↑ NaHCO3 + Cl2===NaCl + CO2 + HClO（后一反应分两步写也可给分）
⑶ 0.46
28.（每空2分，共14分）
⑴ B
⑵ 5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半A为多元强酸M++H2O MOH+H+ ④⑤
29.（ （1）每空1分，其它每空2分，共10分）
⑴ 正极 阳极
⑵ Ag - e—=Ag+ ， CH3OH + 8OH-- 6e-==CO32－ + 6H2O
⑶ 3.92 1:6 。
F
E
甲醇燃料电池。