第八单元 金属和金属材料课题三 金属资源的利用和保护(第一课时)
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护》教案_1
8.3 金属资源的利用和保护教学目标1．知识与技能(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物实行相关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，理解回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)使用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息实行加工。
(3)能主动与他人实行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)注重与化学相关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观点。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点1．铁的冶炼。
2．相关化学方程式计算中的杂质问题计算。
3．铁锈蚀的条件及其防护。
4. 合理利用金属资源的意识。
教学难点1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
2．相关化学方程式计算中的杂质问题计算。
联系实际→实行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提升兴趣。
教具准备投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。
Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和相关杂质问题的计算。
教学过程第一课时[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
因为地球上的金属资源是有限的，故我们需对其实行合理的利用和有效的保护。
[板书]课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况[讲解]地球上的金属资源广泛地存有于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存有外，其余都以化合物形式存有。
以化合物形式存有的金属在自然界中以矿物形式存有。
课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)
4.注意事项:①先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时C0与空气混合，发生爆炸；②实验完毕后继续通C0的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化；③尾气处理：多余的C0要燃烧掉，防止C0污染空气；
2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大）且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。
3.普遍使用的金属有铁、铝等。
【过渡】
现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
本课题共2课时第1课时
【导入新课】
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上
就是从矿石中来提炼金属的。
1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe203)、磁铁矿（主要成分是Fe304)、菱铁矿（主要成分是FeCO3)、铝土矿（主要成分是Al203)、黄铜矿（主要成分是CuFeS2)、辉铜矿（主要成分是Cu2S)。
【课堂小结】
本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
讨论情况记录
教学反馈
全南二中集体备课教案
年级学科：九年级化学主备人：潘涛年月日
课题
第八单元课题3金属资源的利用和保护教案(第1课时)
第八单元课题3 金属资源的利用和保护教案（第1课时）佛山市顺德一中实验学校陈志坚【学习目标】知识与技能1．知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
3．了解金属资源保护的措施。
过程与方法1．通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2. 培养学生自主合作的探究精神。
学习运用观察、实验等方法获取信息，并与生活相联系。
情感态度与价值观1．通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2．通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
3．通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。
【重点难点】重点：冶炼铁的原理，金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
难点：冶炼铁的原理。
【学习方法】实验探究法小组合作法多媒体辅助教学法【教学过程】新课导入：刚才在来上课的路上，我的金戒指丢了?——开个玩笑，请用这句话猜一种金属元素的名称。
（铁）知识点一：金属资源的存在方式与矿石学生活动：阅读课本15页—16页，回答下面问题：1.金属资源的存在形式?（化合物，单质）2.自然界含量最多的前两种元素是什么？（ O 、Si ）含量最多的前两种金属元素又是是什么？（ Al、Fe ）3.什么是矿石? （工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
）4.我国的金属资源情况（种类、储量）?（种类齐全、储量丰富）知识点二：铁的冶炼【探究1】铁冶炼的实验室模拟：（观看实验的视频）提问：1、观察实验的现象：①玻璃管里的红色粉末逐渐变成黑色。
②澄清石灰水变浑浊。
③酒精灯上方的导管口有蓝色的火焰。
高温2、炼铁的原理：Fe2O3 + 3CO ＝2Fe + 3CO2【学生活动】合作交流：1）实验时，应先通CO还是先加热？为什么？（先通CO再加热；把玻璃管中原有的空气排尽，以免发生爆炸。
第八单元金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护第一课时教案(人教版九年级上)
教学过程
教学内容
师生
互动
讨论分析
例题自学
自主评价
出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。
指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。
学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。
阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。
出示课外收集到的矿石样品
阅读课本
难点
冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教法
收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。
教具
多媒体
教学过程
教学内容
师生
互动
实验导入
交流展示
指导阅读
教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
教案
时间年月日总课时
课题
课题3金属资源的利用和保护
第一课时铁的冶炼
课型
道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
重点
了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护 （第一课时）
一、金属资源的概况
1.地球上的金属资源 （广泛存在于地壳和海洋中） 多数以化合物形式存在（如各种矿石中） 少数以单质形式出现（如：Au、Ag等）
自 式然 存界 在以 的单 金质 形
自 然 存界 在以 的单 银质 形 式
x=3 000 t 答：可炼出生铁3 000 t。
课堂小结
常见的金属矿石及其主要成分
铝土矿
硬水铝石
辰
砂
菱锰矿
课堂练习
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高 炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还 原出来。 （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反 应生成单质铁的化学方程式是_____________。 （2）计算：①5 000 t含氧化铁84％的赤铁矿 中，氧化铁的质量是_______t； ②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 _________t。
（3）实验结束时应先停止加热，继续通入一 氧化碳至冷却至室温，防止高温的铁被氧化。
（4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空 气中，因此必须有尾气处理装置，装置中右 侧的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧 化碳气体，防止污染空气。
下图是课堂中模拟炼 铁的实验装置。
⑴实验过程中，先要进行的是 _______（填Ⅰ或Ⅱ）。 Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳。 ⑵A中反应的化学方程式是 __________，观察到的现象是 _________________。 B中反应的化学方程式是 ___________，B中观察到的现 象是_____________。 ⑶该装置的不足之处是 _____________________
高炉炼铁图
课题3金属资源的利用和保护(第一课时)
课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）班级 姓名学习目标：1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
重点：铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
难点：铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
复习巩固1．金属活动性顺序：（H ）金属活动性由强到弱①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越________。
②在金属活动性顺序中，位于氢_______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
生成_________。
③在金属活动性顺序中，位于______的金属能把位于_______的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
2．根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生，如果可以，请写出化学方程式：Fe+CuSO 4 ___ ； Cu+AgNO 3 ；Fe+H 2SO 4 ___ ； Cu+ H 2SO 4 ___ ；Fe+Al 2(SO 4)3 __ ； Cu+ Hg(NO 3) 2 。
自主学习一、金属的存在:1．除少数不活泼的金属如金、银、铂等有_______形式存在外,其余都以__________形式存在。
2.地壳中含量最多的金属元素是_____元素。
3.赤铁矿主要成分为___ __，磁铁矿主要成分为______。
二、铁的冶炼:1.实验室CO 还原Fe 2O 3(1)操作：将纯净的 CO 通入一段时间后，再点燃酒精灯加热Fe 2O 3，将生成的气体通入澄清的石灰水中。
并对尾气处理。
现象：⑴红色的Fe 2O 3粉逐渐变成黑色。
⑵产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
结论：⑴ CO 具有还原性；3CO + Fe 2O 3 == 2Fe +3 CO 22.工业炼铁(1)原料：__________、__________、__________。
(2)装置：____ ______。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)(共26张PPT)
防止一氧化碳污染空气。
生铁的冶炼
原料
C+O2 高温 CO2 CO2 +C 高温 2CO
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
炼铁原理：在高温下，利用炉内反 应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原出来。
石灰石的作用：将铁矿石中的二氧化硅
元素名称 铝 铁 钙 钠 钾 镁 锌 铜 银 金
含量较多的 金属元素
质量分数/% 7.73% 4 .75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.008% 0.007% 0.000 01% 0.000 0005%
常见的金属矿石ห้องสมุดไป่ตู้
赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
碳酸亚铁
磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )
铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示： ZnCO3加 热可分解为ZnO ） 。
类比
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
ZnCO3 高温 ZnO+ CO2↑ 2 Cu2O+ C 高温 4 Cu + CO2↑ 2 ZnO + C 高温 2 Zn+ CO2↑
5.某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理 论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？
转化为炉渣
炼铁设备——高炉
CaCO3 高温 CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2 高温 CaSiO3
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
工业炼铁和实验室炼铁有什么不同
【例题】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？
+8.3金属资源的利用和保护第1课时 金属矿物 铁的冶炼-2024-2025学年九年级化学人教版下册
生铁
【课堂练习2】
2.下列有关铁制品冶炼的说法中，错误的是
( C )
. .
A.常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿
B.生铁的含碳量比钢高
C.炼铁时，得到的铁是纯铁
D.炼铁需要高温条件
知识点3 炼铁的有关计算
【课堂活动3】阅读教材P18。
例题
用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%
下册 第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时
金属矿物
铁的冶炼
核心素养目标
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原
出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
新课导学
知识点1 金属矿物
【课堂活动1】阅读教材P16，了解铝、铁、铜的主要矿物。回答下列
)、
空气、石灰石(主要作用是 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 )
C+O2 CO2
生成还原剂:
、
(2)主要反应的
C+CO2
2CO
化学方程式和
2Fe+3CO2(实验现象 红棕色粉末变黑)
炼铁:Fe2O3+ 3 CO
实验现象
3Fe+4CO2
Fe3O4+ 4 CO
及作用
(3)主要设备和
产品
主要设备是
高炉
;炼铁得到的产品是
的生铁的质量是多少?(计算结果保留一位小数)
解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160
112
1 000 t×80%
人教版九年级化学下册金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护(第一课时)
人教版九年级化学下册金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护学习目标1.了解常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2.掌握炼铁的基本原理。
3.掌握根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习重点：1.掌握炼铁的基本原理。
2.掌握根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
课前预习：1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A．铁 B．铝 C．镁 D．银2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）A．一氧化碳 B．石灰石 C。
锰 D．碳化铁3、人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是( )A．铜 B．铝 C．铁 D．银4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（）A．CO2+C 2CO B．CO+CuO CO2+Cu石灰石C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe D．4CO+Fe3O44CO2+3Fe5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（）A．95% B．85% C．90% D80%6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质，所以铁在地壳中以形式存在。
常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）。
工业炼铁时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来7、铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。
红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是。
8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式（2）写出第（2）、（3）步反应的化学方程式、自学探究：阅读课本，回答下列问题：1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
课题3 金属资源的利用和保护 (第一课时)
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验注意事项
• 实验顺序：通气----加热---停止加热---继续通气 （一氧化碳“早出晚归 ”酒精灯“迟到早退”） • 先通入CO的目的： • 先撤酒精灯的原因：
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
高温
2CO CO2
点燃Байду номын сангаас
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
试管 。 （1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台 ，② (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅱ 高温 Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。 B中反应的化学方程式是 Ca(OH) +CO ===CaCO ↓+H O 2 2 3 2 ， 澄清的石灰水变浑浊 。 B中观察到的现象是_______________ (4)该装置的不足之处是
冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI) 电解法:
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 2HgO = 2Hg+O2
加热 高温
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法:
3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法:
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
探究活动 孔雀石加热分解 氢气还原氧化铜
孔雀石
铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
石灰水
实验与事实
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护课件1
n)
高炉
设备
产品 生铁
用氧气或铁的氧化 物除去生铁中多余 的碳元素 转炉、平炉、电炉
钢
第十二页，共十六页。
炼钢 用的电弧炉 (liàn ɡānɡ)
第十三页，共十六页。
转炉 炼钢 (zhuàn lú)
第十四页，共十六页。
三、有关杂质问题(wèntí)的计算
形 式 存 在 的 金
自 然 界 以 单 质
(dānzhì)
第三页，共十六页。
自
式 存 在 的 银
然 界 以 单 质
(dānzhì)
形
第四页，共十六页。
有关铁的知识(zhī 介绍 shi)
1、铁元素在自然界中的存在(cú nzài)
2、人体(réntǐ)中的铁元 素
第五页，共十六页。
陨石局部被磁铁吸引
铝土矿
辉铜矿
第八页，共十六页。
常见的金属矿石(kuàngshí)及其主要成 分
铝土矿
第九页，共十六页。
二、铁的冶炼(yěliàn)
• 冶炼金属的原则：（1）含量高；（2）产物
对环境影响小
•
炼铁原理(yuánlǐ)：Fe2O3
+
高温(gāowēn)
3CO ====
2Fe
+
3CO2↑
• 原料；铁矿石、焦炭、石灰石（除炉渣）空气
No 转炉、平炉、电炉。三、有关杂质问题(wèntí)的计算
Image
12/11/2021
第十六页，共十六页。
• 设备：高炉。
第十页，共十六页。
高炉炼铁图： 焦炭 (jiāotàn) 铁矿石
人教版九年级化学下册第八单元：金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时).ppt
例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数 为96%，含铁560t？
生铁的质量： 560t÷96%=583.3t
不纯物质的质量=
纯物质的质量÷物质的质量分数
19
例3：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
注意： 生铁的带质入量化：学方程式计算的数据应是 1000纯t×净8物0%的×质7量0%÷96%=583.3t
14
实验操作顺序：
通入纯净的CO→排尽玻璃管内的空气 →加热→氧化铁由红变黑→停止加热 →继续通入CO直至玻璃管冷却
1、为什么要排尽玻璃管内的空气才加热呢？ 防止CO与空气混合加热时发生爆炸。 2、氧化铁由红变黑后为什么还要继续通 入CO直至玻璃管冷却？ 避免灼热的铁与空气又发生氧化反应。
15
16
x=560t
吨。
21
练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需 要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少 吨？
生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石 赤铁矿石: 3200t×（1-20%）÷70%÷80%=4571.5t
22
20
例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 解：氧化铁的质量：
1000t×80% =800t
高温
3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
160
112
折算成生铁的质
800t
x
量为： 560t/96%=583t
160/800t=112/x 答：能得到生铁583
1、炼铁原料： 铁矿石、焦炭、石灰石
2、炼铁原理：
高温
第八单元课题3 金属资源的利用和保护 教案(第一课时)
步骤
2、高炉炼铁
原料：
原理：
设备：
3、含杂质的物质的化学方程式的计算：
教
学
反
思
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感
态度
1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
生答：C、H2、CO
从成本、反应物接触面积、物质的利用率等角度分析应选择的物质，得出应用一氧化碳作还原剂。
联系学到的知识，分析其他可行的尾气处理装置
观看实验。完成表格。
一位学生板演方程式，其他学生完成表格。
讨论实验的步骤。回答问题：排尽关内空气防止爆炸。防止氧气进入把铁氧化成氧化铜。
学生讨论验证铁生成的方法。
反馈和记录。
学生观看高炉炼铁的视频。
学生回答：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
含铁量要多，炼制过程污染小
赤铁矿和磁铁矿。
学生讨论并总结归纳方程式
回答：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO
把矿石中的SiO2转化为炉渣。
读题。分析题中各量之间的关系并列式计算。
在实际生产中，我们炼出的铁中往往含有碳，从而得到的是生铁，我们还需要把生铁冶炼成钢。
【对比】对比炼铁和炼钢的不同。
讲练结合介绍含杂质的化学方程式的计算
【过渡】在实际生产中所用原料或产物一般都含有杂质，因此在实际生产中必然会设计到含杂质物质的计算。
课题3金属资源的利用和保护(第1课时)
①中提供热量 ⑷ 在此过程中，焦炭的作用是 ＿＿＿＿＿＿＿、 ②中产生一氧化碳 ＿ ＿＿＿＿。
（Fe2O3）
高炉气体
①提供热量 ②产生一氧化碳
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 高炉气体
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
高温 点燃
高温
⑵ C + CO2 === 2CO ⑴ C + O2 === 2CO2
自学指导2 一、铁的冶炼（以赤铁矿为例）
阅读P16，思考工业上铁矿石冶炼成铁的相关知识 1、原料：
焦炭、石灰石、铁矿石
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 2、原理： 的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 3、设备： 高炉
4、过程：
C + O2 === CO2
点燃
C + CO2 === 2CO
高温
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
800t
X×96%
1000t 800t
X
X = 560t 答：略 答：略
X = 700t 537.6t
生铁的质量=537.6t÷96%=560t
练习：
1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％ 的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％ 的生铁多少t? 2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含 Fe2O3的赤铁矿石多少t?
出铁口
炉渣 生铁
出渣口
自学指导3
阅读P17，完成例题
注意：根据化学方程式的计算，要把含杂质物 质的质量换算成纯物质的质量
例：某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石，该厂理论上每天可以炼 出含铁96%的生铁多少吨？
第八单元课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护第一课时【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
【课堂探究】[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。
不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。
它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?“金属元素在地壳中的含量”的资料。
请大家看课本P15[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?[引导学生看课本有关内容]铁的冶炼[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)][启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。
要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O2失去“O”。
可能的方案有：1．加热使Fe2O3发生分解反应。
2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
[学生讨论] [结论] [教师总结]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
[演示实验8—3 一氧化碳还原氧化铁的实验]注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
【有关杂质问题的计算】[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。
课题3金属资源的利用和保护(第一课时)
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护〔第一课时〕【教学要求解读】金属化合物(金属矿物)及金属的冶炼作为化学内容的重要组成局部,该局部内容的学习旨在引导学生建立起物质存在与物质制备之间的关系,感受化学在解决人类生产生活相关问题、促进人类社会开展中的价值,体会化学在解决人类面临的自然和社会问题方面所起的关键作用。
根据“课标〞的上述要求可知,本节的教学要求主要包含如下三个方面:一是通过对一些常见金属矿物及其主要化学成分的了解,认识金属元素在自然界的存在形式及其在自然界中的分布；二是以铁的冶炼为例,了解工业获取金属单质的方法与原理,认识到人们可以利用化学方法实现物质转化并获得所需的新物质；三是感悟到人们可根据元素的存在形态选择其获取的方法,认识到学习化学可以指导工业生产和合理利用资源,建立起科学的元素观、物质转化观及合理利用自然资源的意识,以增强学习化学的责任感。
【学情分析】在之前的学习中,学生已接触了用化学方法制取氧气、二氧化碳等物质,会用化学方程式表示物质转化的化学原理,认识到物质转化需要一定条件、遵循一定规律等,并能根据实验需求选择简单的实验仪器。
而且,学生已认识到金属的广泛、其重要的应用,知道自然界中存在丰富的金属元素,对于人们如何从自然界中得到金属存在着认知上的需求。
此外,学生还知道一氧化碳的可燃性和毒性,知道有害尾气应进行处理。
因此,不管学生的知识与方法储藏还是学习兴趣,都为本节的学习创造了条件。
【教学目标】1．知识与技能〔1〕认识一些金属矿物及其主要成分,了解金属元素在自然界的存在形式及分布情况知道一些常见的含铁的矿物。
〔2〕了解实验室将氧化铁复原成铁的方法。
〔3〕了解工业炼铁的原理、方法。
2．过程与方法〔1〕通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
〔2〕通过分析、讨论、交流等活动,初步形成多角度评价的观念，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
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硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化____________________________。
实验中首先通入一氧化碳的目的是________________________________
装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________________
．只有②③④C．只有①③④D．只有③④
12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入
管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应生成铁的质量为(
C．8.4 g D．9.6 g
请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是( )
B．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工业炼铁的设备是高炉形玻璃管进行微型实验，如下图所示。
下列说法不正确的是
处红棕色粉末变为黑色B．a处的反应为CO＋Fe O===2Fe
处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理
1 000 t，试计算该厂每天至少需含
连接好装置，并检查装置的气密性；
装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O
瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________
去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃
_________________________________________________________________________
装置在此实验中的作用有下列说法：
②检验并吸收反应生成的CO2
________。
．只有②C．①和②
教（学）反思：。