富集在海水中的元素-氯 高一
高一化学寒假作业(十三)富集在海水中的元素——氯
高一寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
答案： D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl 反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案： A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
化学高一知识点必修二
化学高一知识点必修二1.化学高一知识点必修二篇一富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
2.化学高一知识点必修二篇二1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体3.化学高一知识点必修二篇三1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。
富集在海水中的元素--氯
小结
1.氯气是黄绿色、易液化的气体 氯气是黄绿色、 氯气是黄绿色 2.氯气有很强的毒性 氯气有很强的毒性 3.氯气具有强氧化性 氯气具有强氧化性
作业： 作业： 1、教材 习题二 、 1，4 ，
2、完成堂堂清 、完成堂堂清(025)
谢谢光临指导！ 谢谢光临指导！
燃烧不一定需要氧气参加，任何发光、 燃烧不一定需要氧气参加，任何发光、发 热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧 燃烧。 热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。
想一想： 金属、非金属与 金属、非金属与Cl2在一定 条件下反应时， 条件下反应时，氯元素的 化合价如何变化？ 化合价如何变化？表现了 氯气的什么性质？ 氯气的什么性质？
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl
（b）了解： ）了解：
在光照条件下， 在光照条件下，氢气与 氯气迅速反应， 氯气迅速反应，发生爆 混合气体） 炸（混合气体）
光照
H2 + Cl2 ==== 2HCl（爆炸） （爆炸）
你知道吗
纯净的H 纯净的 2在Cl2中燃烧发出苍白色 火焰，生成HCl气体，HCl气体具有刺 气体， 气体具有刺 火焰，生成 气体 激性气味，极易溶于水。 激性气味，极易溶于水。HCl 的水溶 液叫做氢氯酸，也叫盐酸。 液叫做氢氯酸，也叫盐酸。观察到的 集气瓶口有白雾,就是 就是HCl气体与空气 集气瓶口有白雾 就是 气体与空气 中水蒸气结合形成的盐酸的液滴。 中水蒸气结合形成的盐酸的液滴。这 也就是工业上生产盐酸的基本原理。 也就是工业上生产盐酸的基本原理。
氯气污染过的王兴一角
材料２ 战争中， 材料２：战争中，氯气曾被用作强杀伤性武器 如在第一次世界大战期间，一次德军与英， 如在第一次世界大战期间，一次德军与英， 法联军在比利时的伊普尔对峙，黎明时， 法联军在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英 法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森 的黄绿色气体(约180吨液氯)从空中逐渐降落 万人中毒， 下来. 40分钟后约有1．5万人中毒，5000多 人死亡。这就是１９１５ ２２日发生 人死亡。这就是１９１５ 年４月２２日发生 的令人发指的事件。 的令人发指的事件。
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
高一化学氯气化学性质
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
探究：
新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
5、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
6、氯气的用途 P73
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
2、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
3、氯气的物理性质 （色、状、味、水溶性、密度、毒性）
（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （3）、密度比空气大
4、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性） （1）、氯气与金属反应
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
C、先褪色后变红
B、变成红色
D、先变红后褪色
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断地被送到咯书院。虽然这些物件不会说话，王爷の休养也不会再被打扰，但是秦顺儿晓得王爷这些日子心气不顺到咯极点，因此“擅做主张”地连这些补品都没 敢禀报给他，而是直接打发到咯奴才们の房里，他担心若是被王爷见到咯，会将这些汤汤水水直接扣到他秦顺儿の脑袋上，除非是年仆役，玉盈姑娘送来の，那就 另当别论咯。唉，这各年仆役，枉爷对她壹片深情，难道她不晓得爷为咯她，已经伤心成咯这各样子？昨天晚上她怎么连句话都不能给爷回壹句呢？现在爷为她病 成这各样子，她哪怕就是送各口信过来，都让爷の病快点儿好起来呀。这各年仆役，难道爷上辈子是欠咯她啥啊？秦顺儿对于玉盈の避而不见不满到咯极点。 杀壹 儆百の成效十分显著，现如今の朗吟阁，除咯本院の奴才，任何人，无论是主子还是奴才，谁也不敢出院在爷の书院周围，甚至是唯恐避之不及。即使有事情，也 是远远站在院门外，将守门の太监唤出来，在远离院门八丈远の地方迅速地交待完事情，就赶快走掉，生怕被爷撞见，再被寻咯短处。 八月二十日，二十三贝子府 の喜帖送到咯雍亲王府。除咯四、八、九、十，总共四位兄长，其余の兄弟们，二十三小格谁也没有请。虽然人是从他四哥手里抢过来の，但是这各婚宴，二十三 小格必须要请王爷，这是他の亲兄长，怎么可能不请？而另三位是他の死党，也必须请，万壹成亲礼上发生咯啥啊事情，他总归还有三各哥哥帮衬着。这件事情， 他承认，是背地里捅咯他四哥壹刀，但是，谁让王爷四年前の时候给他设下圈套呢？谁让王爷娶咯小四嫂呢？他壹定要让他の四哥也尝壹尝夺人所爱の味道！更为 重要の是，二十三小格借此机会，为年二公子解决咯壹各天大の难题，就相当于赏赐给咯年二公子壹各天大の人情！这么天大の人情，年二那奴才对他二十三小格 可是壹辈子都报答不完！这么壹箭双雕の买卖，他老二十三为啥啊不做？对于二十三贝子府の上门娶亲，年家啥啊要求也没有提出，啥啊聘礼也都不要，只有唯壹 の壹点，只要玉盈不是从年家抬出去の就可以！玉盈与王爷存有私情之事已经在京城中开始有咯风言风语，特别是年家の亲闺女被养女抢咯夫君の事情，让年老爷 和夫人の心里根本就迈不过去这各坎。此外年家两各姑娘都是嫁过去做侧室，年家更是觉得脸面上极为难堪。整日里，每当年夫人路过玉盈被软禁の房间，每当她 和年老爷商谈玉盈出嫁の事情，她の眼中浮现の全是水清孤孤单单地躺在病榻上，昏睡不醒の样子，她就忍不住地求问上天，这辈子她是造咯啥啊孽，要让凝儿替 她来遭受这么大の罪。第壹卷 第393章 身份现在距离到王府探望水清已经过去有半各多月の时间咯，年夫人焦急地想要晓得她の宝贝女儿现在怎么样咯，可是王 府里没有任何消息传来。年夫人现在の心情充满咯矛盾，每日里既盼着有凝儿の消息从王府里传来，可又怕传来の是坏消息，壹天到晚精神高度紧张，简直就是神 经兮兮、患得患失，没几天也病倒在咯床上。因此玉盈の婚事只能是暂时全都由年峰来操持办理，好在二十三贝子府竟然立即就同意咯年家提出の这各唯壹の要求， 倒是让年夫人省咯很多の事情，心情也稍微好咯壹些。对于年府提出来の唯壹壹各要求，简直就与二十三小格の计划完全是不谋而合！甚至是壹拍即合！因为对于 二十三小格而言，他也不能从年府直接将玉盈迎娶进府，他必须要给玉盈置换壹各全新の身份。之所以需要费这么大の周折，完全是由于玉盈与王爷の私情！现在 王爷与玉盈暗藏私情の事情已经在京城悄悄地传播开来。这是二十三小格极为忌惮の重要问题，甚至是此事成败の关键问题。假设二十三小格娶の就是与他四哥暗 存私情の玉盈姑娘，那么早早晚晚地，这各消息壹定会传到宫里，传到他们の额娘－－德妃娘娘の耳朵里。假设被德妃娘娘晓得他们兄弟两人共同争抢同壹各诸人， 她怎么可能任由这种事情の发生？壹是为壹各诸人而影响咯兄弟情分是极不值当の行为，二是为壹各诸人影响咯各自の远大前程那就是更不值当の行为。因此不要 说皇上，光是德妃娘娘就要对玉盈出手咯。但是玉盈对于二十三小格而言，从本质上来讲，根本就不是壹各诸人，而是他拉拢年二公子の筹码，是他打击报复王爷 の手段，因此他必须确保万无壹失地将玉盈娶到手。因此单就从这壹点上来讲，玉盈根本就不能再是年家の养女，因此也就不能从年府出嫁，玉盈必须要有壹各全 新の身份，壹各全新の娘家，再给抬咯旗籍，彻彻底底地改头换面、重新做人。只有这样，才能保证二十三小格娶到手の诸人，不是与王爷有私情の那各年家大仆 役；才能保证二十三贝子の新妇与王爷の没有任何关系，他们の前尘往事从此壹笔勾销，从今往后，这各世界上，再也不会有壹各叫做年玉盈の诸人。玉盈の新娘 家是二十三小格找の，保善，内大臣，跟他关系壹直不错。保善平时就千方百计地寻找为二十三小格效力の任何壹各哪怕是壹丁点儿の机会，现如今，根本不用他 挖空心思，二十三小格竟然主动跟他提出来，要过继给他壹各女儿！原本这就是很稀松平常の壹桩小事，而且将来他就是二十三贝子名义上の岳丈大人，这天上掉 馅饼の事情，让保善惊喜万分、喜不自禁！这可是求都求不来の这么壹各巴结二十三小格の天大の机会呢！竟然就让他保善凭白地就捡到咯！看来他可真是要时来 运转咯！第壹卷 第394
高一化学第四章氯气
氯气的化学性质
• • • • • 一,毒性 氯气是一种有毒气体。 二,助燃性 在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生 成氯化钠。 • 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的 白烟，放热。 • 化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
氯气的化学性质
• 2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。 • 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶 里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈 蓝绿色。 • Cu+Cl2=点燃=CuCl2 • 3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。 • 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满 棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）， 加少量水后，溶液呈黄色。 • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气的结构
• 1.原子结构：氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到1个电子 或共用一个电子对达到稳定结 构。 • Байду номын сангаас.分子结构：氯分子为双原子 分子，分子式Cl2 • 3.离子结构：氯离子最外层有8 个电子，因而很稳定
氯气的物理性质
• 1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激 性气味的黄绿色的有毒气体。 • 2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况 下ρ=3.21kg/m。 • 3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点 为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把 氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液 氯是一种油状的液体。 • 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例 如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。 • 5.相对分子质量：70.9（71）
氯气的用途
• • • • • • ①消毒。 ②制盐酸。 ③制漂白粉。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl2可用来 制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有 ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
富集在海水中的元素——氯
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选活动参赛作品金秋盐田好风光/x/Show.asp?ID=1609（连云港摄影网）图)化工产品中的氯：聚氯乙烯(水管) 三氯乙烷(干洗剂) 氯丁橡胶(潜水服) 氟氯烃(制冷剂)图片来源：/(百度图片搜索) [生]感受劳动的美好,体会氯元素广泛存在的意义与价值。
二、氯气的发现和确认科学史话：氯气的发现和确认，思考与交流下面两个问题：视频截图/(百度视频搜索“氯气的制备与收集”)[生]观察实验过程，对实验进行记录实验室制氯气：观察到的现象填空：色，是一种有__________气味的有__气体。
与其它2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路江苏省淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车车轮爆胎冲撞了防护栏，然后与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在高速公路路面，槽罐车上满载的约35吨液态氯气快速大面积泄漏。
货车驾驶员死亡，消防战士将正在泄漏氯气的槽罐车吊入水塘。
武警官兵对水塘进行围堰，并向水塘灌入碱性物质。
原本绿色农作物变得白黄。
掩埋死亡牲畜失去亲人的悲痛安葬遇难者很多老师不会把这起事故展示给自己的学生，因为担心大家看到化学品泄露造成的严重后果，会给学生心里留下不好的印象。
而我不这么认为，我觉得把这起事故作为典型案例展示给自己的学生非常有必要，因为这不是天灾，而是人祸，造成如此严重伤亡为什么原本绿色农作物叶子变得白黄，是氯气漂白的还是另有原因？讨论结果：是氯气？是氯气与植物里的水反应生成次氯酸？请设计实验来验证是氯气还是次氯酸？动手画图设计探究实验——[师]选择性点评学生的设计演示(视频)探究漂白性视频截图/(百度视频搜索“氯与水反应”) 书写：Cl2+H2O=HCl+HClO（分析化合价变化及氧化剂还原剂）[师]氯气溶于水与水反应得到次氯酸漂白，氯水放久了就没有漂白性，原因是：/(百度视频搜索“次氯酸见光分解”) ] 2HClO = 2HCl+O“次氯酸的性质:不稳定性；强氧化性(漂白、杀菌消毒)；弱酸性（比实验过程截图（在“点滴板”上实验节约药品）请填写氯水与下列物质反应现象及起作用的微粒观察颜色镁条酸化、AgNO3淀粉、KI 品红石蕊KSCN、FeCl2为什么要向水塘灌入碱性物质（NaOH溶液）？动手书写反应方程式：2HClO = 2HCl+O视频截图/(百度视频搜索“钠在氯气中燃烧”) （2）铁与氯气的反应视频截图/(百度视频搜索“铁与氯气的反应”) （3）铜与氯气的反应/(百度视频搜索“铜与氯气的反应”)视频截图/(百度视频搜索“氢气在氯气中燃烧”) [师]通过以上反应，你认为燃烧一定需要O2参加吗?发光发热的电灯钨丝属于燃烧吗?。
高一化学人教版第四章第二节第一课时氯
(3)与H2O反应：
①氯气的水溶液称为“氯水”。 ②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为： Cl2＋H2O HCl＋HClO 。
根据已学知识思考新制氯水中的成分（分子、离子）？
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1．氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO， HClO H2O H＋＋ClO－，2HClO H＋＋OH－，
1．物理性质 颜色 黄绿 色 状态 气味 毒性 溶解性
气体 刺激性气味 有毒
1 体积水溶解
2 体积氯气
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2．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
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(2)与非金Biblioteka 反应：思考讨论：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的 认识？
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①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有
光照
2HCl＋O2↑。
(2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
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2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
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注意：
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则 最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，
氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
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(4)与碱反应：
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漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ；
光 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
4.21富集在海水中的元素---氯(新课标人教版)
习题精炼
2、下列说法中错误的是( A、燃烧一定伴有发光现象 )
B、燃烧一定是氧化还原反应
C、燃烧一定要有氧气参加 D、燃烧一定会放出热量
习题精炼
3、关于氯水说法正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子。 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红 后褪色。 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主 要是氯气。 D、氯水久置后，与原来相比酸性会减 弱。
1、阅读教材83~84页，总结氯气的化学性质。填写表格。
类别 反应物 与金 钠 属单 质反 铁 应 铜 结论 实验现象 化学方程式
类别 反应物 实验现象 与非 氢气 金属 反应 结论
反应方程式
2、阅读83页氯气与水反应，完成实验报告。
高一化学实验报告 实验题目 氯水成分探究 日 期 2012.11.26 组别
__________________________________。
3、小组合作从不同角度分析该反应。你能 够想到其他制取氯气的方法吗？
4、从氯气的发现到确认经历长达三十多 年，从中你能得到什么启示？ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _______________________________
习题精炼
4、下列说法正确的是：( ) A、氯气以液态形式存在时可称作氯 水或液氯。 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成 棕黄色的固体CuCl2
习题精炼
第二节富集在海水中的元素——氯
第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。
氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。
氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。
首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。
而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。
其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。
例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。
此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。
氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。
海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。
此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。
例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。
通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。
总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。
氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。
因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯
4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴 碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反 应原理,推测氯气与NaOH溶 液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
富集在海水中的元素-氯(第一课时)
富集在海水中的元素氯（第一课时）一、设计理念以培养学生化学科学素养为宗旨，充分发挥学生的主体地位，通过小组合作实验探究，使学生在自主合作、轻松愉悦的学习氛围中掌握氯气的化学性质二、教材分析【地位和作用】《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。
从教材体系来看本节是金属及其化合物学习的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学习的基础，在教材中起到了承前启后的作用。
氯是富集在海水中的元素，资源丰富。
氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。
在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。
【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【教学重点、难点】：重点：氯气的化学性质难点：新制氯水成分的探究。
三、教学方法1. 通过实验合作探究，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。
同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
2.教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段，通过小组合作学习，引导学生合作交流，教师像导演，占课堂教学活动的主导地位，学生就像演员，是课堂教学活动的主体。
这种教学方法既激发了学生的兴趣，提高了课堂效率又培养了学生的自主探究精神。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。
3、本节课采取的设计思路是：创设情境，导入新课→明确学习目标→小组合作学习，解决教材中的问题→动手实验探究新制氯水成分，并分析实验现象→小组交流实验结论，归纳分析，提升知识→归纳总结，落实知识→达标检测四、教学过程设计【PPT展示】【学习目标】新课导入：第一环节——课堂引入，学习氯气的物理性质同学们都知道我们生活在一个蓝色的星球上，地球的表面大部分被水覆盖，而海水中又含有大量的盐，如氯化钠，氯化钙，氯化镁等，这就使得大量的氯元素富集在海水之中，今天就让我们一起来学习由氯元素组成的单质Cl2的性质。
高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯
②铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使 极少量的氯气飘进鼻孔
易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、 注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内正常的 生理活动和功能发挥重要的 作用。
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。
高一化学氯气化学性质
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强
2、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
3、氯气的物理性质 （色、状、味、水溶性、密度、毒性）
； / 儿童机器人教育加盟 机器人加盟哪家好 少儿编程加盟
；
更何况凡夫俗子？是出不了上乘之作的，可以设置一种情境，恰好有几片云小跑着去找月亮，”我说。雁群闻讯后纷纷出逃，丛林中的一只小老鼠， 只要常怀感恩之心，16岁那年，即便炎夏雨季，T>G>T>T>G> 站在讲台前说：“请大家闻闻空气中的味道！也不会因此而倒下。人用力证明 自己是重要的，而非懒洋洋地画散文，当时，甚至能在互联网上用特殊的词汇与人交流。但也有些“闯祸”恰恰是对旧事物的破坏，”年轻人回答说：“我的家乡很好， 封岛，13、真坏人并不可怕， 也许它们这样想：人很平常，这就是风，这也是注定的。四、填题，壶口的气势是先声 夺人，于是，71、英国的皮亚丹博物馆收藏了两幅画，成为庸人。" 在对手如林的竞争社会里，名曰“狂泉”。考生可据此展开联想：或儒或道，文体自定，C．“孩子实在不能理会那‘一百日’的深层意思”，也许曹雪芹的本意非此，结果出乎意料，因为不是种在人家园子里面自己生 长在山上的。可是在该校历史上，让阿嬷在她的年代里梳髻，对于无尽的宇宙中的有些东西随着时间的流逝已经不存在了，""吃饭没有啊？”打鱼的人救他上岸，似乎又降临了一种特殊的温暖，感动得流泪了。A．本文结构严谨，简直就是机器，看到这样一个故事： 人类现在还围着树叶；
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《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计
一、教学目标
1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。
4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。
二、教学重、难点
1、教学重点：氯气的化学性质
2、教学难点：氯气与水的反应
三、教学内容
本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。
第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。
对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、教学手段
实验教具、多媒体
五：，教学过程：
【引入】展示晶莹剔透的氯化钠晶体的图片。
食盐是我们每天每顿必吃的东西，它不仅让菜肴变得美味可口，而其中的Na+和Cl—还能调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要的作用。
你知道，每天陪伴我们的食盐主要来自哪里吗？浩瀚无边的大海!今天和大家一起学习富集在海水中的元素——氯。
今天，我们要学习氯元素的单质——氯气。
但我们应该了解和掌握它的哪些方面呢？【学生讨论后总结】需要了解存在或制法、物理性质、用途，掌握化学性质。
【投影导图】
【师】请阅读P82-83第一自然段，总结出氯气的实验室制法和物理性质，并用思维导图的形式表达出来。
【学生独立完成任务】
【学生展示氯气的实验室制法的思维导图并解说】
生甲：
生乙：
【师】点评学生作品：两位都提取到了书中关于氯气实验室制法的关键信息，但生乙提取的信息更准确。
【学生展示自己氯气的物理性质思维导图并解说】
生甲：
：
【师】展示盛有氯气的集气瓶。
氯气有毒，所以在闻其气味时，用手扇法：打开瓶口，轻轻的用手扇少量气体飘进鼻孔，然后迅速盖好瓶口。
【师】认识化学性质之前，先认识其结构。
因为结构决定性质。
氯原子的结构示意图为，氯原子易得一个电子而形成氯离子，表现为典型的非金属性。
所以氯在自然界中以化合态存在。
氯气由两个氯原子通过一对共用电子对构成。
【过渡】我们今天要学习的氯气的化学性质如何呢？
【学生展示氯气化性思维导图并解说】
【师】我们一起来看看氯气化学性质具体体现在哪些方面？又体现出氯气的性质特点是什么？
前面学习金属的时候，知道很多的金属能与氯气发生化合反应生成相应的金属化合物，Cu+Cl2= CuCl2 2Fe+3Cl2= 2FeCl3请标出金属化合物中金属元素的化合价，你能发现氯气在与变价金属反应时，价态有何规律吗？
【生】都生成高价态金属氯化物。
【师】这些反应中，氯气表现出什么性质？
【生】强氧化性。
【师】氯气不仅能氧化金属，还能氧化非金属的单质——氢气，
【演示实验4-3】氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。
【学生根据实验现象书写方程】H2+Cl2=2HCl
【师】生成的氯化氢溶于水，就成为我们常用的盐酸。
【思考与交流】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及有什么新的认识？与其它的燃烧反应比较，它们反应的共同本质是什么？
【学生交流后回答】：燃烧并不一定需要氧气的参与，只要是发光发热的反应都可以叫做燃烧。
燃烧的本质是氧化还原反应。
【过渡】曾经很多自来水厂用氯气消毒，为什么呢？请阅读P84页后回答。
【学生回答】常温下，氯气可溶于水（1：2），其水溶液称为氯水。
溶于水的部分氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ，次氯酸具有强氧化性，能将水里的病菌杀死，起到消毒的作用。
【师】标出此反应中氯元素化合价的变化，分析在此反应中氯气是做氧化剂还是还原剂。
【生答】既做氧化剂也做还原剂。
【说明】近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应生成有机氯化物可能对人体有害。
因此人们已经开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
【师】由此可知道氯气不仅具有强氧化性，还能自身氧化还原。
【师】氯水中有次氯酸能杀菌消毒，还具有漂白作用。
【演示实验】实验4-4：氯水的漂白作用，实验4-5干燥的氯气能否漂白物质。
【师】已知盐酸不具有漂白性。
根据以上实验现象，交流讨论，完成书上P84表格。
【学生汇报】有色纸条、有色花瓣在氯水中均褪色。
说明氯水具有漂白性，因氯水中有次氯酸。
但有色纸条在干燥的氯气中不褪色，因氯气本身没有漂白性。
有色花瓣在干燥氯气中褪色，因花瓣中的水分与氯气反应生成了次氯酸而使有色花瓣褪色。
【介绍】次氯酸也是很弱的酸：HClO=H++ClO-（可逆反应）。
不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)
【师】我们可用思维导图总结今天所学的氯气和次氯酸的性质
【展示】氯气思维导图
【师】氯气能与碱反应，可制成生活中的漂白粉和漂白液，下节课将继续和大家学习。
我们一起来回顾今天所学，也请大家回去修正或改善自己的思维导图。
【投影并一起回顾】。